2022年化学计量阿伏伽德罗常数考点归纳 .pdf

排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。() 2. 标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA。() 3. 1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA。() 4. 相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。 () 5. 标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA。() 6. 在标准状况下，2.8 g N2和 2.8 g CO 所含电子数均为1.4NA。() 7. 在常温常压下，2.24 L SO2与 O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA。 () 8. 9.2 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。() 9. 标准状况下，11.2 L 臭氧中含NA个氧原子。 () 10. 常温下含有NA个 NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。() 11. 11.2 L NH3所含分子数为0.5NA。() 12. 常温下， 32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。 () 13. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA。() 14. 4 时 9 mL 水和标准状况下11.2 L 氮气含有相同的原子数。() 15. 标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为NA。() 16. 假设 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。() 17. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA。() 18. 标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19NA。() 19. 在含 4 mol SiO 键的石英晶体中，氧原子数目为4NA。() 20. 46 g 乙醇中含有的化学键数为7NA。() 21. 常温下， 1 mol SiC 中含有 SiC 键的数目为4NA。() 22. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。() 23. 1 mol 白磷分子中含有P P 键数为 1.5NA。() 24. 12 g 金刚石中含CC 键数为 4NA。 () 25. 6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个 SiO2分子。 () 26. 7.8 g Na2O2与 CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。() 27. 3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA。() 28. 2.4 g Mg 无论与 O2还是与 N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。() 29. 5.6 g Fe 与 Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。() 30. 6.4 g Cu 与 S完全反应，转移电子数为0.2NA。() 31. 用 0.50 L 8 molL1浓盐酸与87 g 二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA。() 32. 含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 1023。 () 33. 5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等。() 34. 工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol 电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。() 35. 一定条件下，5.6 g 铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。() 36. 3 mol NF3与水完全反应生成HF、 HNO3和 NO，转移的电子数为2NA。() 37. 常温下， 5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。() 38. 常温常压下的33.6 L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。() 39. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023。() 40. 1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。() 41. 常温下， 78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023。 () 42. 常温下， 1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH4数是 0.16.021023。() 43. 80 g NH4NO3晶体中含有NH4小于 6.021023个。 () 44. 0.1 molL1稀硫酸中含SO24的个数为0.1NA。() 45. 1 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。 () 46. 在 1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。() 47. 常温下， 20 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有的OH数为 0.2NA。() 48. 10 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中， Na、CO23总数为 3NA。() 49. 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。() 50. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3的数目是0.1NA。() 51. 过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g 时转移的电子数为0.3NA。() 52. 18 g D2O 所含的电子数为10NA。() 53. T 1 L pH6 的纯水中含106NA个 OH。() 54. 25 1 mL H2O 中所含 OH数为 1010NA。() 55. 1 mol CH3所含的电子数为8NA。() 二、各地高考化学计量正误判断3. 常温常压下， 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA。() 4. 标准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。() 5. 常温常压下， 8 g O2含有 4NA个电子。 () 7. 标准状况下， 22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子。 () 8. 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子。 () 9. 常温下， 4 g CH4含有 NA个 CH 共价键。 () 10. 1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。 () 12. 常温常压下， 22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有2NA个 O 原子。 () 13. 标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。() 14. 常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA。() 16. 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。() 17. 常温常压下， 22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子。 () 18. 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。 () 19. 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个 OH。() 21. 25 ， pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1NA。() 22. 常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。() 23. 1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。 () 24. 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NA个 NO 分子。 () 25. 含 NA个 Na的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na的物质的量浓度为1 mol L1。() 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 26. 标准状况下， 22.4 L 空气含有 NA个单质分子。 () 27. 在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子。 () 28. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA。() 30. 分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。() 31. 1.0 L 的 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有的S2离子数为 0.1NA。() 32. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。() 34. 欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。 () 35. 58.5 g 的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。() 三、实验操作再规范2. 气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。【实验目标】探究准晶体M 的成分。【提出假设】猜想 1M 的成分是铁和铜；猜想 2M 的成分是铁和铝；猜想 3M 的成分是铜和铝；猜想 4_ 。【设计实验】取两份质量均为m g 的 M 样品，按实验1(如图 1 所示 )和实验 2(如图 2 所示 )装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品 M 完全溶解， 按图 1、图 2 实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和 V2 mL(标准状况下 )。(1)写出实验 1 中可能发生反应的离子方程式：_；写出实验2 中可能发生反应的化学方程式：_。(2)实验 1 装置中小试管的作用是_, 实验 2 装置中导管a的作用是 _。(3) 对 于 实验1 ， 在 读 数 前 需 要 上 下 移 动量 筒 调平B与C的 液面 ，其理 由是_ 。对于实验2 ，读 数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_ 。(4)实验 1 进行实验前， B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；(5)若 V10，则推测上述猜想_ (填“1”“2”“3”或“4”)一定不成立。 若猜想 3 成立， 则 V1_V2(填“ ”“ V10，则 M 中一定含有 _。根据上述数据，计算M 中各组分的物质的量。四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用某同学用NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积 /mL 50 50 50 混合物质量 /g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积 /L 2.24 3.36 3.36 (1)盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下的HCl 来配制 250 mL 该盐酸，需要HCl 的体积为 _；若用 36.5%、密度为1.17 g mL1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。(2)混合物中NaHCO3的质量分数为_。(3)产生标准状况下3.36 L 二氧化碳所需固体的质量为_g。提升作业一、选择题 ( 本题包括10 小题 , 每小题 6 分, 共 60 分 ) 1. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A.0.012 kg12C中含有约6.02 1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C.物质的量就是1 mol 物质的质量 D.2 mol水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2 倍2. 下列说法正确的是( ) A.1 mol氧为 32 g B.标准状况下 ,1 mol H2和 O2的混合气体的体积约为22.4 L C.CO2的摩尔质量为44 D.2 molL-1的 BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408 10243. 如图两瓶体积相等的气体, 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等4. 在标准状况下, 如果 2.8 L氧气含有 n 个氧原子 , 则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.n8 B.n16 C.8n D.4n 5. 下列有关说法中不正确的是( ) A.1 mol氧气中含有1.204 1024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4 L B.1 mol臭氧和 1.5 mol氧气中含有的氧原子数相同C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为11 D.等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为12 6. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体 , 下列说法正确的是( ) A.若质量相等 , 则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等, 则体积相等 D.若体积相等 , 则密度相等7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.2.9 g 2CaSO4 H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - B.30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子数为NAC.在铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA8. 由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( ) A.1 摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量 C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积9. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g, 若NA只表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( ) 该硫原子的相对原子质量为aNAmg该硫原子的物质的量为m/amol 该硫原子的摩尔质量是aNAg mol-1ag 该硫原子所含有的电子数为16 A. B. C. D.10.( 能力挑战题 ) 将 20 g M 物质、 5 g N 物质、 9 g R 物质混合加热发生化学反应, 经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质还含有一种新物质Q,若 M 、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18, 它们之间发生反应的化学方程式是( ) A.M+N=R+Q B.M+2N=2R+Q C.2M+N=2R+Q D.2M+N=R+2Q 二、非选择题 ( 本题包括3 小题 , 共 40 分) 12.(1)0.7 mol H2O的质量为 , 其中含有个水分子 , 氢原子的物质的量为_。(2) 质量相同的H2、NH3、SO2、 O3四种气体中 , 含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下, 体积最大的是。(3)2 mol的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数比是_; 原子数比是 _。(4) 在 9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-, 此氯化物的摩尔质量为_, 该金属元素的相对原子质量为 _。13.(1) 含 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3中所含的24SO的物质的量是 _。2.3 g Na中含电子的物质的量为mol, 在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol。(2)(2013 阜新模拟 ) 48 g 24RO中, 核外电子总数比质子总数多6.02 1023个, 则 R元素的摩尔质量为。有一真空瓶的质量为M1 g, 该瓶充入空气后总质量为M2 g; 在相同状况下 , 若改充某气体A后, 总质量为 M3 g, 则 A的相对分子质量为。(3) 一定量的氢气在氯气中燃烧, 所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的 NaOH 溶液 ( 密度为 1.12 g mL-1) 恰好完全吸收 , 测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原 NaOH 溶液的质量分数为_; 所得溶液中Cl-的物质的量为_mol 。一、选择题 ( 本题包括10 小题 , 每小题 6 分, 共 60 分) 1. 容量瓶上需要标有: 温度 , 浓度 , 容量 , 压强 , 刻度线 , 碱式或酸式六项中的( ) A. B. C. D.2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol ?L1的是 ( ) A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液 B.将 22.4 L HCl溶于水配成1 L 溶液C.含 K的物质的量为2 mol 的 K2SO4溶液 1 L D.将 0.5 mol ?L1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液3. 关于 0.1 mol L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是( ) A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol L-1B.1 L 该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C.从 1 L 该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L-1D.取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL 后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L-14. 如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图, 根据图中数据分析可得出 a 值( ) A.2 B.3 C.4 D.5 5. 硫酸铜水溶液呈酸性, 属保护性无机杀菌剂, 对人畜比较安全, 其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol L-1的硫酸铜溶液 , 则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( ) A.480 mL 容量瓶 , 称取 7.68 g硫酸铜B.480 mL 容量瓶 , 称取 12.0 g胆矾C.500 mL 容量瓶 , 称取 8.00 g硫酸铜D.500 mL 容量瓶 , 称取 12.5 g胆矾6. 美国 UNC 化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药, 其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性, 爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含 Na+的数目为N,该 Na2R溶液的物质的量浓度为( ) 21122112125NA.N10 mol L B. mol L1.20410NNC. mol L D. mol L6.02 106.02 107. 某溶液中存在五种离子:3NO、24SO、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计 ), 它们物质的量浓度之比为23131,则未知离子可能为( ) A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+8.(2013 江西师大附中模拟) 在 200 mL 某硫酸盐溶液中, 含有 1.5NA个硫酸根离子 (NA表示阿伏加德罗常数的值), 同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1 mol L-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.2 molL-19. 25 时， 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。滤液跟 2 mol L-1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中不正确的是( ) A.原混合液中c(24SO) 0.1 mol L-1 B.原混合液中c(3NO) 0.9 mol L-1C.原混合液中pH0 D.原混合液中由水电离出的c(H) 10-14 mol L-110.( 能力挑战题 )(2013 南充模拟 ) 将 amL NO 、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中, 将试管倒插入水中, 待气体与水充分反应后 , 试管内的气体全部消失, 则 x 对 a、b 的函数关系式x=f(a,b)为( ) 3ababA. B.424ab2abC. D.23二、非选择题 ( 本题包括3 小题, 共 40 分) 11.(14 分)“84 消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒, 某同学购买了一瓶某品牌“84 消毒液” , 并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息: “84 消毒液” : 含 25% NaClO 、1 000 mL 、密度 1.19 g cm-3, 稀释 100 倍( 体积比 ) 后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1) 该“ 84 消毒液”的物质的量浓度为molL-1。(2) 该同学取100 mL 该品牌“ 84 消毒液”稀释后用于消毒, 稀释后的溶液中c(Na+) molL-1( 假设稀释后溶液密度为 1.0 g cm-3) 。(3) 该同学参阅该品牌“84 消毒液”的配方, 欲用 NaClO固体配制480 mL 含 25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.选用 480 mL 的容量瓶B.容量瓶用蒸馏水洗净后, 应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g 12.(14 分)(2013 宝鸡模拟 )实验室需要0.1 mol L-1NaOH 溶液 450 mL 和0.5 mol L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_( 填序号 ), 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称 ) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - (2) 下列操作中 , 容量瓶所不具备的功能有(填序号 ) 。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 _g。在实验中其他操作均正确, 若定容时仰视刻度线, 则所得溶液浓度_0.1 mol L-1( 填“大于”“等于”或“小于”, 下同 ) 。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却, 则所得溶液浓度0.1 mol L-1。(4) 根据计算得知 , 所需质量分数为98% 、密度为 1.84 g cm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数) 。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释, 稀释时操作方法是。13. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示, 现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息, 回答下列问题 : 溶质的物质的量浓度 /mol L-1溶液的密度/g cm-3硫酸c11氨水c22(1) 表中硫酸的质量分数为( 不写单位 , 用含 c1、1的代数式表示) 。(2) 物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合( 混合后溶液体积变化忽略不计), 所得溶液的物质的量浓度为molL-1。(3) 物质的量浓度为c2molL-1的氨水与15c2molL-1的氨水等质量混合, 所得溶液的密度( 填“大于”“小于”或“等于” , 下同 ) 2gcm-3, 所得溶液的物质的量浓度35c2molL-1( 设混合后溶液的体积变化忽略不计) 。2015年化学高考真题演练1 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NAB235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n) 数为 10NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD 50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成nA个 H2分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含nA个原子D3mol 单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 8nA个电子5下列指定微粒的数目相等的是（）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等物质的量的二氧化硫和三氧化硫含氧原子数C同温、同压同体积的CO和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6将 O2和 NH3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL 9甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：（1）将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L 。（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCO OH HCOONa + H2O 已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 不受影响 ” ） ，因为；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 不受影响 ” ） ，因为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -