2022年初中化学第十一单元知识点 .pdf

名师整理精华知识点第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（ 2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白 色 粉 末 状 固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（ 2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（ 3）2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀， 防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐+ 新酸3、 盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含 N 量使用注意事项NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% NH3. H2O 加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K 中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染： N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出姓名班级精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgCl BaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨姓名班级精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点复分解反应练习一、基础练习，复习回忆1. 下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4( 稀) (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2 提出问题：置换反应能否发生的条件。( 可分组讨论， KCaNa 除外 ) 2. 判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl (3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH (5)K2SO4+NaNO3 (6)CaCO3+NaCl (7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO3提出问题：复分解反应发生的条件。( 学生分组讨论 ) 3. 判断下列反应能否发生？(1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH (4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)2二、练习： 判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3= 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl= （1） Na2CO3 + H2SO4（2）FeCl3 + NaOH （3） H2SO4 + C a( OH)2（4）Cu( OH)2 + KNO3（5） K2SO4 + BaCl2（6）KNO3 + NaCl （7） CaCO3 + BaCl2（8）BaSO4 + HNO3KCl +Cu(OH)2 AgNO3 +BaCl2 CaCO3 +Ba(OH)2 BaSO4 + HNO3三、 应用2.从水， Zn，CaO，H2SO4，NaOH ，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：化合反应：_ _ 分解反应：_ _ 置换反应：_ _复分解反应：a.酸和盐的反应 _ b.碱和盐的反应 _ c.盐和盐的反应 _ 3.现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是_（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：（1）_ _（2）_ _ （3）_ _（4）_ _ 4.某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：写出上述生产流程中、步的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ 5. 完成下列反应的化学方程式：（1）_ + Cu = Cu(NO3)2 + _ （2）3Ba(OH)2 + _= _（白色） +_（红褐色）（3）_ +H2SO4=_（白色） +H2O+_ （无色无味气体）6. 以锌、氧化铁、盐酸、硫酸铜为原料用三步反应制取FeSO4，写出方程式：（1）_ _ （2）_ （3）_ _ 7. 由熟石灰、纯碱制取烧碱的化学方程式是_ _。8.从 H、O 、C、Ca、Cl 六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点化合反应 _ _ _ _ 分解反应 _ _置换反应 _ _ _ 复分解反应（中和反应_ _ _复分解反应（不属中和反应）_ _ 9、写出下列物质的化学式，并注明所属类别（指酸、碱、盐或氧化物）硝酸（）碳酸（）氯化亚铁（）硫酸锌（）四氧化三铁（）氢氧化钙（）硫酸（）硝酸银（）氢氧化钡（）硫酸铁（）10、填写化学式盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，熟石灰，生石灰，石灰石、大理石，烧碱，纯碱，苏打，小苏打，11、用化学式填写盐酸、干冰、熟石灰、蓝矾、纯碱、酒精等物质的用途，可用作改良土壤的是，可用作人工降雨的是，少量存在与人体胃液中，能帮助消化的是，农业上用作配制波尔多液杀菌剂的是，各种饮用酒都含有的是，常用作蒸馒头、包子的发泡剂的是。12、用化学方程式完成下列转化：石灰石生石灰熟石灰石灰石1.有 W、 X、 Y、 Z 四种物质，它们在一定条件下有如下的转化关系：试确定 W、Z 两物质的化学式分别为_、_。写出相关化学方程式：13、现有 HCl 、Ba(OH) 2、FeCl3、CuSO4、AgNO3五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下列要求的反应，写出有关反应的化学方程式即可：（1）有红褐色沉淀生成的反应：；（2）有水生成的反应：；（3）有蓝色沉淀生成的反应：；（4）有白色沉淀生成反应：（任写一条）14、有氧化铜、盐酸、镁、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液几种物质，相互之间能发生化学反应的，请用化学方程式表示：15、在 C、Mg、O2、CaCO3、CuO 、H2SO4、Cu(OH)2七种物质中，选择适当物质，按下列要求写出相应的化学方程式（每种物质只能用一次）（1）化合反应（生成固体）；（2）分解反应（没有单质生成）；（3）置换反应（生成固体单质）；（4）复分解反应（有水生成）；16.完成下列化学方程式（1）HCl+_ FeCl2+_ （2）HCl+_ FeCl3+_ （3）HCl+_ CuCl2+_（4）HCl+_ AgCl +_（5）NaOH+ Na2CO3+ （6）H2SO4+ BaSO4+ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -