2022年化学反应速率和化学平衡练习题 .pdf

化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题 ( 包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应 CCO22CO （正反应吸热）反应速率为v1，N23H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知 NH3起始浓度是 2.6 molL 1，4s 末为 1.0 mol L1，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 molL1s1 B. 0.4 molL 1 s1C. 1.6 mol L1s1 D. 0.8 molL1s13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中 SO2、O2、SO3共存B. SO2与 SO3的浓度相等C. 容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g)2B(g)+E(g)( 正反应为吸热反应 ) 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少 E的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1molL1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22AB C. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定条件下的反应： PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)( 正反应吸热 ) 达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时 NH3的浓度是c mol L1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol L1的是A. 1.0体积的 N2和 3.0 体积的 H2B. 2.0体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3C. 4.0体积的 NH3和 1.0 体积的 H2D. 2.0体积的 NH38. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2的转化率为 30% ，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间 (t)的关系的是23m23m2m2m精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 9. 下图为可逆反应A(g) 2B(g)nC(g)( 正反应放热 ) 生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图 , 则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3 B. p2p1，n3 C. p1p2，n3 D. p1p2，n3 10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g) ， 并达到平衡。已知正反应是放热反应， 测得 X的转化率为 37. 5% ，Y的转化率为 25% ，下列有关叙述正确的是A. 若 X的反应速率为 0.2 mol L1s1,则 Z 的反应速率为 0.3 mol L1s 1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为 21 11. 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 mol L 1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6 倍。 下列说法正确的是A. 前 2 s ，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol L 1s 1B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的1. 1 倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25 mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率12. 对于反应 2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时， SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时， SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中 G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小14. 合成氨反应为 N23H22NH3，今有 A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后， 操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为1 的是( 起始体积相等 ) 2t1时间C浓度/m olL- 1pp.12xyppO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A. 恒温恒容：操作 1: 加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3B. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3C. 恒温恒容：操作 1: 加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3D. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH315. 某温度下， C和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol L1,c(CO)=0. 1 mol L 1。则下列叙述正确的有A. CO 在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2) C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3 D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低第卷 (非选择题共 60 分) 16. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)( 正反应吸热 ) 起始时，n(H2)=a mol ，n(I2)=b mol 。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变 (“增大”“减小”或“不变” ) 填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1) 升高温度(2) 加入催化剂(3) 再充入a mol H2(4) 将容器容积扩大为原来2 倍(5) 通入b mol Ne(g) 17. (8分) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和 1 mol B ，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 达到平衡时， C的浓度为W mol L1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度 ( 用“大于”“小于” “等于”表示 ) 。(1) 加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C的平衡浓度 _W mol L1。(2) 加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C的平衡浓度 _W mol L1。(3) 加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C的平衡浓度 _W mol L1。(4) 加入 2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C的平衡浓度 _W mol L1。18. (12 分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 : (1) 该反应的逆反应为 _热反应，且m+n_p( 填“” “=” “” ) 。(2) 减压时， A的质量分数 _。( 填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3) 若加入 B(体积不变 )，则 A的转化率 _，B的转化率 _。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(C)B(cc精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - (5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6) 若 B是有色物质， A、C均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 _，而维持容器内压强不变， 充入氖气时，混合物颜色 _(填“变深” “变浅”或 “不变”) 。19. (14 分)将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后， 测得 A减少了nmol，B减少了2nmol，C增加了23nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_ ，b =_ ，c =_,d =_ 。(2) 若只改变压强， 反应速率发生变化， 但平衡不移动， 该反应中各物质的聚集状态：A_ ，B_ ，C_ ，D_ 。(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_ 反应( 填“放热”或“吸热” )。20. (16 分)一定条件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中， 发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)( 正反应放热 )反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示： 回答下列问题：(1) 降低温度， SO2的转化率 _，化学反应速度 _。( 填“增大”“减小”或“不变” ) (2) 反应处于平衡状态的时间是_。(3) 反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是_( 用文字表达) 。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号 )。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加 SO3的物质的量化学平衡综合练习答案1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选A。答案：A 2、解析：v(NH3)s4Lmol)0.16 .2(104 molL1s1。答案：B 3、答案： D 4. 解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C 、D符合上述要求。题中又要求使A的浓度增大，则减压 (减0. 200. 10051015202530SOSO232O时间/ m i n物质的 量/ m ol精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B 不符合题意。减小E 的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向 ( 放热反应方向 ) 移动， A的浓度会增大，所以D符合题意。答案：D 5、解析： c(A2)1 mol L10. 58 molL 10. 42 molL1，c(B2)1 mol L10. 16 molL10. 84 molL1，c?0. 84 mol L1，因变化量之比等于化学计量数比，故选D。答案：D 6、解析：正反应为扩体吸热反应。 A. 无影响；B. 加热，温度升高，平衡右移， PCl5分解率增大； C. 充入 Cl2，平衡左移， PCl5分解率降低； D. 温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移， PCl5分解率增大。故选C。答案：C 7.解析：此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。 恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下，投入的N2和 H2的体积比符合V(N2)V(H2)2. 0 6. 0=13 者皆可选。当然不论投入多少NH3，其转化为 N2和 H2的体积比皆为 13，即投入多少 NH3都是合适的，或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。答案：C 8、解析： 3O22O3n(始)：3 0 n(变)：0. 9 0. 6 n(平)：2. 1 0. 6 故 C符合变化。答案：C 9、解析：p大，v大，到达平衡所需时间短，故p1p2，若由p1变为p2，则p减小，平衡向扩体方向移动，而 C浓度增大，即平衡向生成 C的方向移动，故 12n，即n3，故选 D。答案：D 10、解析： A项错， X消耗速率为0. 3 mol(L s) 1，转化为 X 和 Y的 Z 的速率为0. 2 mol(L s)1才是平衡的标志。B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。 C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。D项正确，设开始时充入 X的物质的量为x,Y 的物质的量为y，则x37. 5% y25%=3 1 得yx=21。答案：D 11、解析：c始(N2O4) L5mol5 .00. 1 molL 1，因 N2O42NO2，所以v(N2O4) 2s2Lmol002.010. 005 mol L1s1，A 不正确；n(NO2)0. 02 molL15 L 0. 1 mol，反应后n( 总)0. 5 mol0. 1 mol210. 55 mol，故 B正确；设到达平衡时，反应的 N2O4物质的量为x，由N2O42NO2n(始)： 0. 5 mol 0 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - n(平)： 0. 5 molx 2x则mol5.0mol5.0 x=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向移动，故 N2O4的转化率降低， D不正确。答案：B 12、解析：选项 A：生成 2 体积还表示 2 体积 SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项 B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。 SO2的消耗是正反应， O2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。 所以消耗 SO2的速率应为生成 O2速率的两倍。 选项 D：平衡时，SO2浓度与 O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与 O2的起始投料量的物质的量之比为 21 时，由于反应消耗的SO2与 O2的起始投料量的物质的量之比为21，所以达平衡时， SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍，否则不会是。答案：B 13、解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G 的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，平衡混合气中G 的体积分数也增大，该反应是气体分子数增大的反应，即ab。答案：B 14、解析： C. 从正、逆两个方向分别建立等效平衡，得反应物的转化率与生成物的转化率之和为 1。答案：C 15、解析：在其他条件不变时，缩小体积，平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 向左移动，水的转化率降低。答案：D 16、 解析：(1) 不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v(正)也加快，v( 逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时，v( 正) v(逆) ；若正反应放热，升高温度时，v(正) v(逆)。(2) 若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。(3) 再充入a mol H2，c(H2) 浓度增大，化学反应速率加快。(4) 扩大容器的容积，容器内各物质浓度(或压强 ) 均减小，化学反应速率降低。(5) 通入 Ne(g)，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。答案：(1) 增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小(5) 不变17、解析：此题为等效平衡问题，2 mol A 和 1 mol B 反应达到平衡时，与3 mol C和 1 mol D 反应达到平衡时是等效的，即两者在平衡时C的浓度为W mol L 1，再根据平衡移动原理加以判断即可。答案：(1) 小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、解析：升高温度，B的转化率变大， 说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中w?减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即m+np。答案：(1) 放 (2)增大 (3)增大减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深变浅精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 19、解析：(1) 因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以abcdn2n23nn2132，故a=2，b=1，c=3，d=2。(2) 因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知： A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态。(3) 升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。答案：(1)2 1 3 2 (2) 气态固态或液态固态气态(3) 放热20、解析：(1) 降温，平衡向正反应方向移动， SO2的转化率增大， 化学反应速率降低。(2) 反应进行 15 min 时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。(3) 反应进行至 20 min ，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。答案：(1) 增大减小(2)1520 min,2530 min (3) 增加了 O2的量 ab 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -