高考化学高频易错必考点8.doc

更多文科理科干货，请关注微信公众号【高中文理科】73.一般来说，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小，浓度越小电离度越大。温度升高电离度增大。74.氨水中通入少量盐酸，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当加入少量盐酸转变为氯化氨时，因氯化铵完全电离离子浓度明显增大，导电能力增强。75.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。（浓度也决定导电能力哦。）76.碳酸钙虽然为强电解质，但溶解于水所得的溶液极稀，自由移动离子的浓度过小，所以溶液的导电能力极差。77.水离子积仅随温度的变化而变化，温度升高水离子积增大。78.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。（这个式子的隐藏是解题的关键哦。）79.加酸，加碱，降温可以抑制水电离。80.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数，所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。比如碳酸根，过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。81.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向，有的以水解为主，有的以电离为主。如碳酸氢根，磷酸氢根，硫氰根以水解为主，溶液呈碱性。硫酸氢根，磷酸二氢根以电离为主，溶液显酸性。82.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。83.若弱酸和弱碱的电离程度相当，则溶液呈中性。醋酸铵。84.配置易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例如配制氯化铁或氯化锡溶液时，加入一定量的盐酸，防止水解或直接溶解在浓盐酸中，在加水稀释。配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。85.制备氢氧化铁交替，需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至产生红褐色胶体。86.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁，氯化铝，氯化铜的溶液蒸干，不能制得纯净的盐。因为氯化铁易水解，加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发促进水解，蒸干得到氢氧化铁，灼烧则为红棕色的三氧化铁。87.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示剂。88.向氯化镁，氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁，除去氯化铁，向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜，碱式碳酸铜除去氯化铁。因为三价铁离子在ph等于3.7时乎可以完全沉淀。（三价铁离子在ph等于3.7时几乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。）89.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。90.原电池一般做负极的金属相对活泼，做正极的金属相对不活泼。91.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子，所以铝作负极镁作正极。92.铁，铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子，所以铜等金属作为负极，铁铝作为正极。93.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。（记住气体分子也不可通过。）94.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。95.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。96.电解熔融的三氧化二铝制铝。97.原电池的负极是较活泼的金属，电子流出的一极，电流流入，失去电子发生氧化反应的，阴离子移向，质量可能减少的不会产生气泡，而ph值可能减小的一极。正极反之。