物质的量浓度--定义及其简单计算课件.ppt

但是，很多化学反应都在溶液中进行，但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的中的化学计量数所决定的.例如：例如：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？示方法，是怎样表示的？ 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 思考：思考： 如果你是一个聪明的实验员，你将会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎样的浓度标签呢？溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。的物质的量。常用单位： mol/L符号：CB表达式：）（ aqnVCBB注意：注意：1、单位体积的溶液不是溶剂、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子x xx【随堂演练【随堂演练】1.基本量的换算（固体物质）基本量的换算（固体物质）有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 配制配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要溶液需要NaOH的质量是多少？的质量是多少？2gCB=VnBCBV=nB=VCBnB2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（ ）2mol2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 例：将例：将28.4 g Na2SO4溶于水配成溶于水配成250 mL溶液，溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中中Na+和和SO42 的物质的量浓度。的物质的量浓度。 c (Na2SO4)=0.8 mol/Lc(Na) = 2c(Na2SO4) = 2*0.8 = 1.6 mol/L c(SO42 ) = c(Na2SO4) = 0.8mol/L2. 填空题填空题（1） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;【随堂演练【随堂演练】（2）浓度均为）浓度均为0.5 mol /L的下列溶液中，含的下列溶液中，含NO3-数目最多的是（数目最多的是（ ），），NO3-物质的量浓度物质的量浓度最大的是（最大的是（ ） A.200mL硝酸钾硝酸钾 B. 300mL硝酸钡硝酸钡 C.400mL硝酸镁硝酸镁 D. 100mL硝酸铝硝酸铝讨论讨论1：将将10克克NaOH溶解在溶解在250ml水中，所得溶水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2:假设上述溶液的密度假设上述溶液的密度g/L答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？c (NaOH)=n (NaOH)V (NaOH)=10g40g/mol10g+250gg/L思考：思考： 若质量分数为若质量分数为，密度为，密度为g/ml，则其物质的，则其物质的量的浓度的公式可以表示为？量的浓度的公式可以表示为？cB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL/L) MB(g/mol)某市售浓硫酸中溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量的物质的量浓度。浓度。18.4mol/L 若知道某物质的溶解度为若知道某物质的溶解度为S，溶液的密度为，溶液的密度为（g/mL）。则物质的量浓度）。则物质的量浓度C的计算公式为？的计算公式为？cB= 1000 SMB(S+100) 补充：补充： 结晶水合物及气体溶于水形成溶液的有关计算结晶水合物及气体溶于水形成溶液的有关计算提示：注意物质溶于水后所形成的溶质是什么。提示：注意物质溶于水后所形成的溶质是什么。例：使用胆矾配制例：使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液500mL 需要胆矾的质量为多少？需要胆矾的质量为多少？答案：答案：12.5g 例例. 标准状况下，将标准状况下，将44.8LNH3溶于溶于1L水中，得到密水中，得到密度为度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？氨水，求此氨水的物质的量浓度？答案：答案：13.4mol/L注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V = m/ 换算成质量换算成质量. 1(2011江西模拟江西模拟)在在4时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气体气体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确后形成的溶液下列说法中正确的是的是 ()A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得求得CD温习温习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质量百分比浓度质量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_练习练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质量百分比浓度质量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_练习练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质量百分比浓度质量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_练习练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质量百分比浓度质量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_练习练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质量百分比浓度质量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_有关溶液稀释与浓缩的计算有关溶液稀释与浓缩的计算 一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。因此存在以下关系：因此存在以下关系：m(浓溶液浓溶液) (浓溶液浓溶液) = m(稀溶液稀溶液) (稀溶液稀溶液)C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液) = C(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)例：配制例：配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸浓盐酸(已知其密度为已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？）多少毫升？4.1mL有关两种不同浓度溶液混合计算有关两种不同浓度溶液混合计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 【例【例】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量的物质的量浓度（浓度（设溶液体积变化忽略不计设溶液体积变化忽略不计）。）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L练习、在含有练习、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，三种溶质的溶液中，已知已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为设：溶液体积为1则：则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算1.等质量溶液混合时质量分数的变化等质量溶液混合时质量分数的变化例：例：30%硫酸溶液和硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值%40%100mmm%50m%30)SOH(2121422.等体积溶液混合后质量分数的变化等体积溶液混合后质量分数的变化例：例：30%硫酸溶液硫酸溶液1和和50%硫酸硫酸2溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，其质量分数为其质量分数为%10%40%100VVV%50V%30)SOH(2112212142硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。0%102112所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：溶液密度小于特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。液质量分数越大，密度越小。混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算 练习（练习（2003江苏化学江苏化学8）若以）若以1和和2分别表分别表示浓度为示浓度为a molL1和和b molL1氨水的质量分数，氨水的质量分数，且知且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）比纯水的小） A 212 B 221 C 221 D 1221有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算例例.有一条表面已氧化成有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况标况)的氢气，的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中溶液，其中c(Mg2+)=？0.22mol/LD1.(2010四川卷四川卷)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为，质量分数为 ，物质的量浓度为，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是则下列关系中不正确的是 ( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B =17c/(1000)C =17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)A【随堂演练【随堂演练】2、将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c1mol/L的稀的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的，此时硫酸的物质的量浓度为量浓度为c2mol/L，则，则c1和和c2的数值关系是的数值关系是A、 c22c1B、c22c1 C、c22c1D、c12c2【随堂演练【随堂演练】 3.常温下，将常温下，将20 g 14的的NaCl溶液与溶液与30 g 24的的NaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为115 gmL1的混合溶液，求：的混合溶液，求： （1）该混合溶液的质量分数。）该混合溶液的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。）该混合溶液的物质的量浓度。 4、某地酸雨经检验，除某地酸雨经检验，除H+和和OH-外，还含有外，还含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其离子浓度依次，其离子浓度依次为为 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量的物质的量浓度为浓度为 ( ) A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/LB