2022年九级化学第四单元知识点总结7 .pdf

1 / 6 第四单元物质构成的奥秘学案教案设计：原子的构成及基本概念、化学元素和离子、化学式与化合价知识归纳：、一、原子的构成由 居 于 原 子 中 心 的 原 子 核 （ 由 质 子 和 中 子 构 成 ） 和 核 外 电 子 构 成 。核电荷数质子数核外电子数=原子序数氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数（核电荷数）不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）（2）相对原子质量 = 12/112原子的实际原子的实际质量C（单位： 1）相对原子质量 = 质子数 + 中子数（原子的质量主要集中在原子核上）三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）注意： A元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B元素成物质（原子成分子、分子成物质） C元素的种类是由原子（或）决定的。同种元素（即核内质子数）相同，不同种元素（即核内质子数）不同（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素=原子（ 4）元素的分类：A金属元素 B非金属元素（ 5）元素的含量：A地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素B空气中含量最多的元素：氮元素元 素 的 最 小 粒一类原子的总称精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2 / 6 C生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。A“ 一大二小 ” B表示一种元素；表示该元素的一个原子C元素符号前面加数字只能表示几个原子五、分子、原子、元素、物质间的关系举例：二氧化碳（分子）二氧化碳是由氧、碳二种元素组成的二氧化碳分子是由氧、碳二种原子构成的一个二氧化碳分子是由1 个碳原子和2 个氧原子构成的氧气（分子）氧气是由氧元素组成的氧气是由氧分子构成的一个氧分子是由2 个氧原子构成的铁（原子）铁是由铁元素组成的铁是由铁原子构成的硫酸铵（离子）硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成的硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的六、核外电子的分层排布（1）核外电子是分层排布 的核外电子在不同的电子层内运动的现象A电子层：核外电子运动经常出现的区域把能量最低、离核最近的叫第一层B规律：能量低，离核近，能量高，离核远能量稍高、离核稍远的叫第二层由里往外依次叫三、四、五、六、七层组 成统称构 成物质元素原子分子微 观 概 念 ： 可 以 说种 类 ， 也 可 以 说 个宏观概念：只可以说种 类 ， 不 可 以 说 个化 学 变 化 中 ，不发生变化。化 学 变 化 中 ，要发生变化。构成成构四、元素符号精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 3 / 6 （ 2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过2 个，第二层不超过8 个电子，最外层不超过8 个电子8 电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为 2）的结构，如：七、离子的形成（ 1）离子：带电荷的原子或原子团（ 2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（ 3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“ 1”时省略 )，后标“”“”号阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子（ 4）离子符号表示的意义： 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2表示两个镁离子八、离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数 = 核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法（举例）相互转化关系阳离子原子阴离子举例：名称钠原子钠离子氯原子氯离子符号结构示意图电子层数失电子失电子得电子得电子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 4 / 6 质子数中子数相对原子质量最外层电子数化学性质九、化学式（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A 单质的化学式双原子分子 稀有气体、金属单质固体非金属单质： B. 化合物的化学式金属与非金属元素组成的化合物：如：写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后金属氧化物读法：氧化某非金属氧化物读法：几氧化几某（3）化学式的意义：A、化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。元素符号前边的化学计量数表示：原子个数离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 5 / 6 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘（3）一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显-2 价 b氢元素通常显+1 价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：3 价的读铁，2 价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为 0 。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元 素 符 号 右 上 角 ， 先 数 后 符“1”省略实例1 11 2 Na、Cl 、OH 、Ca Fe2+、 Mg2、 Al3 、 Cl 、SO42 联系同种元素 ( 或原子团 ) 的化合价改变位置交换顺序离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见常见原子团的化合价+1 价：铵根 -1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根-2 价：硫酸根，碳酸根 -3价：磷酸根课堂练习1下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 2在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：(1) 水是由氧、氢两种组成的； (2) 带电的原子或原子团叫；(3) 保持氢气化学性质的最小粒子是氢；(4) 化学变化中的最小粒子是。(5) 保持铁化学性质的最小粒子是铁3用适当的数字和符号填写：(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)+2价的镁元素(4)2个水分子(5) 地壳中含量最高的金属元素水中氧元素的化合价为负2 价精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 6 / 6 空气中含量居第二位的非金属元素与地壳中含量居第一的金属元素结合的化学式为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -