2022年人教版-初中化学知识点总结资料讲解 .pdf

学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第 1 单元走进化学世界知识点. 1 一、常用仪器及使用方法. 4 二、化学实验基本操作. 5 （一）药品的取用. 5 （二）连接仪器装置及装置气密性检查. 6 （三）物质的加热. 6 （四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠” . 6 (5)蒸发 . 7 第二单元我们周围的空气知识点. 8 2、空气的成分和组成. 8 6.氧气 . 9 （4）气体制取与收集装置的选择. 9 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） . 10 8、常见气体的用途：. 10 9、常见气体的检验方法. 11 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 . 11 第三单元自然界的水知识点. 12 一、水 . 12 1、水的组成：. 12 2、水的化学性质. 13 3、水的污染：. 13 4、水的净化 . 13 、其他 . 14 二、氢气H2 . 14 、氢气的实验室制法. 14 三、分子与原子. 15 四、物质的组成、构成及分类. 15 第四单元物质构成的奥秘. 16 1、构成原子的粒子. 16 8、元素符号：. 16 11、核外电子的分层排布. 16 12、离子：带电荷的原子（或原子团）。 . 17 13、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： . 17 14、有关离子的小结. 17 15、化学式的写法. 17 16、化学式的涵义（以CO2 为例说明） . 18 18、 试区别 Ca与 Ca2+，S 与 S2-中数字的含义。 . 18 19、元素化合价的一般规律. 18 20、有关化学式的计算. 19 第五单元化学方程式知识点. 20 一、质量守恒定律: . 20 二、化学方程式. 20 三、化学反应类型. 20 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流1、四种基本反应类型. 20 主要方程式实例. 21 第 6 单元碳和碳的氧化物. 22 一、碳的几种单质. 22 二、 .单质碳的化学性质: . 22 三、二氧化碳的制法. 22 四、二氧化碳的性质. 23 五、一氧化碳. 23 六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途. 24 一、燃烧和灭火. 26 二、燃料和能量. 26 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） . 26 2、两种绿色能源：沼气、乙醇. 26 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 . 27 五、常见物质的颜色的状态. 27 第八单元知识点. 28 一、金属材料. 28 二、金属的化学性质. 29 三、常见金属活动性顺序：. 29 四、金属资源的保护和利用. 29 第九单元溶液知识点. 30 一、溶液的形成. 30 二、溶解度 . 31 2、气体的溶解度. 32 3、混合物的分离. 32 三、溶质的质量分数. 32 四、物质的溶解性. 33 酸和碱知识点. 34 一、酸、碱、盐的组成. 34 二、酸 . 34 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 . 34 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是） . 34 3、三种离子的检验. 35 三、碱 . 35 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途. 35 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是） . 36 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH . 36 第十一单元盐化肥知识点. 37 一、常见的盐. 37 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 . 37 三、盐的化学性质. 38 五、化学肥料. 38 三、使用化肥、农药对环境的影响. 39 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流四、合理使用化肥. 39 第十二单元化学与生活 . 39 课题 1 人类重要的营养物质. 39 一、蛋白质 . 39 二、糖类是生命活动的主要供能物质. 40 四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 . 40 课题 2 化学元素与人体健康. 40 课题 3 有机合成材料. 40 一、有机化合物. 40 二、有机合成材料. 41 1.有机高分子材料. 41 2、 “白色污染”及环境保护. 41 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第 1 单元 走进化学世界知识点1、化学是研究物质的、以及的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，或者气体通过硫酸铜，CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤： 提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器、可以直接加热的仪器是、只能间接加热的仪器是、（垫受热均匀）可用于固体加热的仪器是、可用于液体加热的仪器是、不可加热的仪器、（二）测容器量筒量 取 液 体 体 积 时 ， 量 筒 必 须 放 平 稳 。 视 线 与及 量 筒内。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，、。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。抓试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上 。试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠 ，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶 中，液体药品放在细口瓶 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量 ，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品 不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如 需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用或块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染） 。标签应， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入中，用手紧握，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。（2）加热液体时， 液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。（四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低 ” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠 ” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(5)蒸发注意点：（ 1）在加热过程中，用不断（作用： 加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体 接近蒸干 （或 出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成空气成分O2N2其它气体和杂质体积分数0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有，广口瓶内体积d、结论： 空气是混合物；O2约占 1/5；可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2） 空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是（CO 、 SO2、 氮的氧化物 ） 和等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：，(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中，磷产生硫在 空 气 中 发 出， 而 在 氧 气 中 发出，产生镁发出，铁剧烈燃烧 ，(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧，瓶壁上有，产生*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止*铁在空气中燃烧。*硫燃烧在集气瓶底放水的目的：(3)氧气的制备 : 工业制氧气（原理 :氮气和氧气的沸点不同物理变化 ）实验室制氧气原理过氧化氢：高锰酸钾：氯酸钾：（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性气体密度空气密度时，可以使用气体密度空气密度时，可以使用精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流气体溶于水也时可用（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：检验：7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：二氧化碳：10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化 ：燃烧缓慢氧化 ：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造11、燃烧的条件：一是可燃物要与氧气；二是要使可燃物达到燃烧时所需的。12、灭火的原理：即将可燃物跟空气或将可燃物的温度降到。13、自燃就是由 缓慢氧化 而引起的自发燃烧。14、爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧，而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。15、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做。” 多变一 ” A + B AB 16、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做。一变多 ” AB A + B 17、物质跟氧发生的反应叫做。18、反应物中有氧参加的化合反应也是；氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。19、氧气的化学性质比较活泼；氧气在氧化反应中提供氧，具有。20、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。21、没有生成其他物质的变化叫做物理变化 。22、变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化 。23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质 。24、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。叫做 物理性质 。25、在物理变化中不一定发生化学变化，但在发生化学变化时必然发生物理变化。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流26、区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成。重要的化学方程式1.镁在空气中燃烧2.碳在氧气中燃烧3.硫在氧气中燃烧4 磷在空气中燃烧5 铁在氧气中燃烧6.石蜡在氧气中燃烧结论：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性D.化学反应：产生位置负极正极体积比：质量比：“氧正氢负，氧一氢二”E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条- H2-出气口置一根燃着的木条- ，产生的火焰精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流（2）结论：水是由、元素组成的。一个水分子是由的。化学变化中，可分而不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O 表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO= （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2= 3、水的污染：（1）水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流点燃（2）硬水与软水A.定义硬水是含有可溶性钙、镁 化合物 的水；软水是可溶性钙、镁 化合物 的水。B鉴别方法：用，有 浮渣产生 或的是硬水，的是软水C硬水软化的方法：蒸馏 、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸 、生石灰 。二、氢气H2 1、物理性质：密度的气体（法收集）；难溶于水（法收集）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要（方法 ）现象：发出 淡蓝色 火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢 气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO ）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = Zn + 2HCl= 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强性 ；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中的微粒。性质体积、质量；不断；有联系分子是由构成的。、都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子成新的分子四、物质的组成、构成及分类组成：由元素组成原子：、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。、。离子：离子： NaCl 等化合物，如氯化钠由、构成（多种物质）分类：金属、非金属、稀有气体（元素）（一种物质）化合物：有机化合物、（元素）淀粉、蛋白质氧化物、非氧化物酸、碱、盐、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第四单元物质构成的奥秘1、构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的电荷原子核中子：电电子：一个电子带一个单位的电荷2、在原子里，核电荷数，所以电性。3、相对原子质量=：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。4、 原子的质量主要集中在上，相对原子质量5、 元素的定义：具有相同（即）的一类原子的总称。6、 元素的种类决定于。7、地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，养闺女（氧、硅、铝）8、元素符号：由一个字母表示的元素符号要大写 ，如： H、O、S、C、P 等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小” ） ，9、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H 表示氢元素表示一个氢原子2H：表示二个氢原子注意： 元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。10、物质由粒子（、）构成。例如：水是由构成的。金是由构成的。氯化钠是由构成的。11、核外电子的分层排布（1）电子排布分层排布：第一层不超过个；第二层不超过个；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流最外层不超过个。（2）原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的化学性质决定于原子的。原子最外层电子数为（氦为）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数（填大于或小于等于）阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数12、离子：带电荷的原子（或原子团）。分类阳离子：带电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带电荷的离子，如Cl-、O2-13、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示2Mg2+小 2 表示大 2 表示离子符号前面的化学计量数（系数）表示；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后 。离子带 1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：14、有关离子的小结金属离子带电荷，非金属离子带电荷；离子所带的电荷该元素的化合价15、化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气，氧气，氮气，氯气。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流+2 +2 稀有气体、金属与固体非金属单质：由构成，它们的化学式即。B化合物的化学式正价负价，同时正、负化合价的代数和为。16、化学式的涵义（以CO2 为例说明）宏观上表示一种物质：表示。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观表示该物质的一个分子：表示。表示分子的构成：表示。17、元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、-1、-2表示，标在元素符号的，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的。18、 试区别 Ca 与 Ca2+ ，S 与 S2-中数字的含义。Ca 表示S 表示。Ca2+表示；S2-表示19、元素化合价的一般规律钾钠氢银 +1 价，钙镁锌钡 +2 价，铜汞 +1+2 铝+3 ，铁有 +1 和+2，通常氧为 -2 价，-2 还有碳酸根和硫酸根，硝酸根和氢氧根是-1，最后还有铵根是+1 （1）在化合物中，金属显非金属显；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。（2）在单质中元素的化合价为。（3）常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流20、有关化学式的计算（1）物质的相对分子质量= （2）物质组成元素的质量比= （3）物质中某元素的质量分数= （4）一定质量化合物中某元素的质量= 变形：化合物的质量= 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 19 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律: 1、内容： 参加 化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。说明： 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；2、微观解释： 在化学反应前后， 原子的、保持不变 （原子的 “三不变”） 。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物不变；种类不变微观：原子的、（2）一定改变宏观：物质的一定变微观：种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平b、条件c、箭号）3、含义以 2H2+O2点燃2H2O 为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由或物质生成的反应分解反应：由生成或其他物质的反应置换反应：一种和一种反应，生成和的反应复分解反应：两种化合物，生成另外两种化合物的反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 20 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流2、氧化还原反应氧化反应：物质得到的反应还原反应：物质失去的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：的物质（常见还原剂：、）3、中和反应：作用生成 盐和水的反应主要方程式实例S+O2= （气）Fe2O3+3CO= 4P+5O2= （固）Fe 3O4+4CO= 3 Fe+2O2= （固）2KCIO3= Mg+O2= （固）2KMnO4= C+O2= Zn+2HCI= Zn+H2SO4= 2C+O2= Fe+2HCI= 2CO+O2= Fe+H2SO4= CO2+C= Cu+O2= CO2+Ca(OH)2= CuO+H2= CO2+H2O= CuO+CO= CO2+2NaOH= CuO+2HCI= CaCO3= Cu(OH)2+HCI= CaCO3+2HCI= CuSO4+2NaOH= CaO+H2O= Na2CO3+ CaOH= CH4+2O2= C2H5OH+3O2= CH3OH+ O2= 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质: 单质碳的 物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2: 不完全燃烧(氧气不充足 ),生成 CO：3、还原性： C+2CuO高温（反应）应用：冶金工业现象：，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流难溶于水用收集CO 只能用排水法密度比空气大用CO2只能用向上排空气法密度比空气小用2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用和反应：2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：4）验证方法：，如，则。验满方法：3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：生石灰和水反应可得熟石灰：四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气, 溶于水 ,高压低温下可得固体- 2、化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，碳酸不稳定 ,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应：（吸热反应，既是反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl= ）既利用其物理性质，又利用其化学性质用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 23 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相似的化学性质：）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色 的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色 的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色 火焰。鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuO应用：冶金工业现象：，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温（现象：，石灰水变浑浊。）除杂 (括号中伟杂质 )：COCO2 CO2CO CaOCaCO3 检验CaO 是否含 CaCO3加：（CO32-的检验：先加，然后将产生的气体通入。）六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途 P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸无色、 有刺激气味液体，具有挥发性、 腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、 无味有吸水性、 脱水性、 腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4可用于与金属反应制氢气； 还可用于干燥物质HNO3无色、 无味的一种酸； 具有挥发性， 能与多种物质反应NaOH 火碱白色固体精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 25 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 学习资料各种学习资料，仅供学习与交流第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸 。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气,极难溶于水。化学性质 : 可燃性（发出色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精 , 化学式 : ) 化学性质 : 可燃性精品资料 - 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