徐州专版2022中考化学复习方案第6章溶解现象专项08溶解度曲线试题.docx

专项(八)溶解度曲线1.2022·福建KNO3的溶解度曲线如图G8-2所示。以下说法错误的选项是()图G8-2A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液2.2022·济宁生石灰的主要成分是氧化钙,可与水反响生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰参加大量的饱和石灰水中,生石灰对溶液影响的判断错误的选项是()图G8-3A.反响中,石灰水始终是饱和溶液B.反响中,氢氧化钙的溶解度增大C.反响后溶液的质量减小D.反响后恢复至室温时,溶液的质量分数不变3.2022·新疆兵团a、b两物质的溶解度曲线如图G8-4所示。以下说法正确的选项是()图G8-4A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t1时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等C.a、b两物质的溶液从t2降温至t1,一定有晶体析出D.在t2时,60 g a物质与100 g水充分混合后,所得溶液的总质量为160 g4.2022·徐州树人中学二模如图G8-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的选项是()图G8-5A.t1时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B.t2时,将40 g甲物质参加50 g水中,充分溶解后溶液的质量为75 gC.甲物质中混有少量乙物质,可采用蒸发结晶的方法提纯甲D.由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多5.2022·宿迁如图G8-6是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是()图G8-6A.在t1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B.假设甲物质在2 时的溶解度为12 g,那么甲物质属于易溶物质C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D.在t2时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等6.氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0图G8-7依据上表数据和溶解度曲线判断,以下说法错误的选项是()A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间C.t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯7.2022·湘潭如图G8-8是三种常见固体物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是()图G8-8A.t1时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法C.t1时,将80 g A的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70 gD.t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C8.2022·南京溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)在20 时,将20 g氯化钾固体参加50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为(计算结果精确至0.1%);20 时氯化钾的溶解度为。 图G8-9(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图G8-9。t1时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是(填字母)。 A.大于B.小于C.等于D.无法确定9.2022·兰州卤水的主要成分及其溶解度曲线如图G8-10所示。图G8-10(1)t1时,MgSO4的溶解度(填“>“<或“=)KCl的溶解度。 (2)将t1时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2时,有晶体析出的是。 (3)t2时,50 g水中最多溶解MgCl2的质量为g。 (4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是(任填一种)。10.图G8-11甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图答复以下问题。图G8-11(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱,夏天晒盐。这里的“碱指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是 。 (2)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20 时,取2.5 g样品参加盛有10 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图乙所示,那么白色固体是。假设将该溶液升温到40 时,那么所得溶液溶质质量分数为。 【参考答案】典题训练1.D解析观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体; 20 硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此,该温度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾;60 时硝酸钾的溶解度为110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为110g100g+110g×100%52.4%,因此不能配制成60 时60%的硝酸钾溶液。2.B解析由于该反响放热,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故溶液中会析出晶体,所以溶液一直是饱和溶液;氧化钙溶于水放热,温度升高,会使氢氧化钙的溶解度减小;由于水和氧化钙反响,溶剂减少,原溶液中溶质会析出,所以反响后溶液质量会减少;恢复到室温时溶液还是饱和溶液,所以溶液的质量分数不变。3.B解析在比拟物质的溶解度时,需要指明温度;在t1时,a、b两物质的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等;a、b两物质的溶液的状态不能确定,所以从t2降温至t1不一定有晶体析出;在t2时,a物质的溶解度是50 g,所以60 g a物质与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为150 g。4.B解析t1时,甲、乙两种物质的溶解度相等,两物质饱和溶液中溶质质量分数相等;t2时,50 g 水中最多溶解25 g甲,得到75 g甲的饱和溶液;甲的溶解度受温度变化影响较大,应该采用降温结晶法进行提纯;当甲和乙饱和溶液质量相等时,由t2降温到t1,甲析出的晶体比乙多。5.B解析从溶解度曲线可以看出,在t1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙;假设甲物质在2 时的溶解度为12 g,因为甲物质的溶解度随温度升高而增大,所以20 时甲物质的溶解度大于10 g,故属于易溶物质;丙物质的不饱和溶液升温后,丙物质溶解度减小,有可能变成饱和溶液,但只要没有晶体析出,其溶液的溶质质量分数不变;在t2时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等,没有说明是否是饱和溶液,故无法比拟溶质质量的大小。6.D解析通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,A正确;通过分析溶解度表中的数据可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间,B正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,C正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,D错误。7.C解析t1时,A和C的饱和溶液的质量未知,所以无法确定溶质的质量是否相等;由图可知,A物质的溶解度随温度的升高变化较大,B物质的溶解度随温度的升高变化不明显,欲除去A溶液中少量的B物质,常采用降温结晶的方法;由图可知,t1时A的溶解度为60 g,即在该温度下,100 g水中能溶解60 g A,形成160 g饱和溶液,那么80 g A的饱和溶液中含有溶质的质量为30 g,假设要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,设参加水的质量为x,那么可得30g80g+x×100%=20%,解得x=70 g;A、B的溶解度随温度的下降而减小,C的溶解度随温度的下降而增大,所以t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,A、B溶液仍为饱和溶液,C变为不饱和溶液,由图可知,A、B溶液中溶质的质量分数大于C溶液中溶质的质量分数,又因为在t1时,B的溶解度比A的大,所以t1时所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A>C。8.(1)25.4%34 g(2)D解析(1)20 时,50 g水中溶解的氯化钾固体质量为20 g-3 g=17 g,所以溶液中氯化钾的质量分数为17g17g+50g×100%25.4%;由题意知,20 时,50 g水中最多可溶解氯化钾17 g,所以20 时氯化钾的溶解度为34 g。(2)由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,t1时,甲、乙两种物质的溶解度相等,那么在该温度下,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等;假设溶液不饱和,那么无法比拟二者形成溶液的溶质质量分数,即无法比拟t1时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数。9.(1)>(2)MgSO4(3)50(4)升高温度(或加水)解析(1)由溶解度曲线可知,t1时,MgSO4的溶解度大于氯化钾。(2)氯化镁、氯化钾的溶解度都随温度升高而增大,硫酸镁的溶解度从t1开始随温度升高而减小,所以,将t1时,三种物质的饱和溶液升温至t2时,氯化镁和氯化钾溶液都变为不饱和溶液,硫酸镁溶液中有晶体析出。(3)t2时,氯化镁的溶解度是100 g,那么t2时,50 g 水中最多溶解氯化镁50 g。(4)将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液,方法有升温、加水。10.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出;碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出(2)Na2CO320%解析(1)溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是蒸发结晶。(2)20 ,碳酸钠的溶解度小于25 g,氯化钠的溶解度为36.3 g,所以在20 时,取2.5 g样品参加盛有10 g水的烧杯中,不能全部溶解的是碳酸钠;将该溶液升温到40 时,2.5 g固体全部溶解,所得溶液溶质质量分数为2.5g10g+2.5g×100%=20%。