2022年九级上册第二单元我们周围的空气知识点.docx

精品学习资源其次单元我们四周的空气课题 1空气一、 空气成分1. 法国化学家 拉瓦锡通过试验得出空气主要是由 氧气和氮气组成，其中 氧气体积约占 ，氮气约占；空气中氧气含量测定的试验试验装置图，如右图所示原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强削减，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最终进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积；试验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，快速塞紧橡皮塞； 红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观看现象；试验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上升到剩余部分的处；结论：氧气约占空气体积的；反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上试验得出氮气具有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不支持燃烧；留意：试验精确要满意红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹簧； 小于的缘由：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打开弹簧夹；空气的组成 （体积分数）氮气： 78%，氧气： 21%，稀有气体： 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质： 0.03%；二、混合物和纯洁物1. 纯洁物由一种物质组成； 混合物由两种或多种物质组成；常见纯洁物：水、纯洁的水、蒸馏水、冰水混合物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、 铁水、酒精等常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等留意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质；例如， 空气中的多种成分可以稳固的存在，氧气仍旧具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍旧具有它们各自的性质；三、空气是一种珍贵的资源欢迎下载精品学习资源空气中的成分氧气用途氧化性供应呼吸 ：潜水、登山、医疗抢救氧化性（助燃性）支持燃烧 ：炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产化学性质不活泼用作爱护气欢迎下载精品学习资源氮气在肯定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源稀有气体化学性质不活泼用作爱护气、灯泡的填充气欢迎下载精品学习资源通电时稀有气体会发出不同颜色的光用作光源、 虹灯霓欢迎下载精品学习资源四、爱护大气环境随着现代化工业的进展，排放到空气中的有害气体和烟尘转变了空气的成分，造成了 空气的污染；被污染的空气会严峻损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平稳； 使全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现； 污染物：粉尘和气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫） 污染源：化石燃料 煤和石油 的燃烧、工厂的废气、汽车排气防治措施加强大气质量监测；排除污染源（削减化石燃料的燃烧更多利用清洁能源；革新工艺，削减工厂废气排放）；治理废气（汽车尾气安装净 扮装置，工厂废气处理后排放）； 植树、造林、种草 、改善环境；课题 2氧气一、氧气的性质1. 物理性质通常状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；氧气三态间的变化（ 物理变化 ）在压强为 101KPa 时：在 -1830C 时为淡蓝色液体 ，-2180C 时为雪花状淡蓝色固体；2. 化学性质硫跟氧气反应现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，都放出热量，生成一种有剌激性气味的气体；反应的文字表达式 ：硫+氧气二氧化硫欢迎下载精品学习资源留意： 集气瓶中放少量水（氢氧化钠）的作用吸取生成的二氧化硫气体， 防止扩散到空气中污染空气 ；碳跟氧气反应现象：碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光，都放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ；反应的文字表达式： 碳氧气二氧化碳磷跟氧气反应现象：磷在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷铁丝跟氧气反应现象：细铁丝在 空气中不燃烧 ，在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁留意： 集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；镁条跟氧气反应现象：镁条在空气中猛烈燃烧，发出 刺眼的白光 ，放出热量， 生成一种白色粉末状固体；反应的文字表达式：镁氧气氧化镁酒精跟氧气反应 反应的文字表达式：酒精氧气二氧化碳水蜡烛跟氧气反应现象：蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾及生成使澄清石灰水变浑浊的气体；反应的文字表达式：石蜡氧气二氧化碳水小结： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在肯定条件下，能与大多数物质发生反应；具有氧化性，是一种氧化剂；二、化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应；特点：多变一 氧化反应：物质与 氧的反应；猛烈氧化反应可引起燃烧；缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进 行得很慢，甚至不简单觉察；例如： 铁生锈、食物腐败、生物呼吸、酒、醋的酿造等；两者共同点：都是氧化反应、放出热量； 有氧气参与生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应；欢迎下载精品学习资源课题 3制取氧气一、 催化剂与催化作用在化学反应里能够 转变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂 又叫触媒 ；1. “转变”有双重含义，即“ 加快”或“减慢 ”；有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率；实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的 速率，如人体中的酶可加快食物的消化等；而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡 胶制品中的防老剂等；2. “化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量肯定保持不变，但物理性质有可能发生变化；因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化；3. 由于催化剂只能转变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量；生成物的质量只取决于反应物的质量多少；4. 催化剂具有挑选性 ，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对全部化学反应都有催化作用；但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，仍可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂；建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用；5. 虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能打算化学反应的发生，因此 催化剂只能转变化学反应速率，不能打算化学反应是否发生；如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情形下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢；二、试验室制取氧气1. 三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气欢迎下载精品学习资源反应原过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾 +氧气理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 +氧气欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源试剂过氧化氢溶液、二氧化锰固状体态氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源反应条常温下 二氧化锰作催化剂件加热条件下，二氧化锰作催加热化剂欢迎下载精品学习资源气体发生装置置收集装2. 高锰酸钾制取氧气的 步骤及留意事项步骤留意事项原理：根据气体热胀冷缩欢迎下载精品学习资源（1） ）查：检查装置的气密性操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外 壁，如水中 导气管口气泡 显现，松开手后，导气管内有一段水柱 ，就气密性好；欢迎下载精品学习资源（2） ）装：将药品装入试管（3） ）定：将试管固定在铁架台上（4） ）点：先预热， 后对药品加热（5） ）收：收集氧气在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花 ， 以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管；如 未放棉花，水槽中水会变红 ；铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口要 略向下倾斜 ， 防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂先让试管匀称受热；然后对准药品部位用外焰加热排水集气法（ 难溶于水 ）：等导气管口 气泡匀称、连续放出时用才进行收集；待集气瓶口有气泡冒出 就已收集满；收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上；欢迎下载精品学习资源（6） ）离：收集完毕， 将导 管 撤 离 水槽（7） ）熄：熄灭酒精灯向上排空气法（ 密度比空气大 ）：导气管应伸入集气瓶底部 ，用带火星的木条放到 瓶口 ，木条复燃，就已收满；试验终止时， 应先将导管撤离水槽，最终熄灭酒精灯；防止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂；欢迎下载精品学习资源. 检验：用带火星的木条放到 瓶中，木条复燃，就是氧气； 验满：用带火星的木条放到 瓶口，木条复燃，就已收满；收集方法排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体；向上排空气法： 密度比空气大；向下排空气法： 密度比空气小；氧气向上排空气法：氧气 密度比空气大；排水集气法：氧气难溶于水排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体；三、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应； 分解反应的特点是“一变多”； 分解反应与化合反应的区分和联系如下表：区分联系欢迎下载精品学习资源化合反应“多变一”，一种生成物都属于反应基本类型，两者是 并列的欢迎下载精品学习资源分解反应“一变多”，一种反应物关系，互不从属欢迎下载精品学习资源中学常见发生装置图：甲、乙、 A、B收集图：丙、 C欢迎下载精品学习资源欢迎下载