2022年人教版高中化学学业水平测试知识点必修12化学与生活总结.docx

精品学习资源高中化学学业水平测试学问点总结专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体欢迎下载精品学习资源浊液物质化合物纯洁物单质有机化合物无机化合物非金属金属欢迎下载精品学习资源混合物：含多种物质，不行用化学式来表示纯洁物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化复原反应的关系：置换反应肯定是氧化复原反应，复分解反应肯定不是氧化复原反应，化合反应、分解反应可能是氧化复原反应3、氧化复原反应本质：电子的转移得失或者偏移特点：化合价的转变判定氧化复原反应的依据概念：氧 氧化剂 - 降 化合价降低 - 得得电子 - 仍发生复原反应、被复原、得到复原产物仍复原剂 -升 化合价上升 - 失 失电子 - 氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失 2e-，化合价上升，发生氧化反应-100-1 2 KBr + Cl 2 =Br 2+2KCl得 2e-，化合价降低，发生复原反应三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量；符号： n单位：摩尔 mol 2、阿伏加德罗常数：12C 中所含有的碳原子数；用N A23N3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用 M 表示 单位： g/mol数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M欢迎下载精品学习资源V6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为欢迎下载精品学习资源7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水容量瓶规格： 100mL 、 250mL 、500mL 、1000mL ；步骤： . 运算 m=c× V×M .称量 . 溶解 .转移 洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶 .定容 .摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小 nm<1nm1nm 100nm>100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、H 2SO3 等电解质碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、 CaOH 2、 CuOH 2 、MgOH 2 、AlOH 3 、FeOH 3 等盐： Na 2CO3 、NaHCO 3 、CaCO 3、BaSO 4、Na2 SO4、 NaCl 、AgCl 等活泼金属氧化物： Na2O、CaO、Al 2 O3、ZnO 等4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO2 、P2 O5 、SO2 、SO3 等非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷等非酸性的非金属氢化物：NH 3等五、物质的别离与提纯1、溶解过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物；如：粗盐的提纯2、蒸发法：适用于别离可溶性溶质与溶剂；3、重结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异；4、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器5、分液：别离互不相溶的两种液体；6、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同；如：CCl 4 萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取；主要仪器：分液漏斗六、离子的检验焰色反应钠的焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl -检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验 : 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀4NH + 检验 : 加入 NaOH 加热，产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN溶液显现血红色；加碱显现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN溶液不变色，连续加入氯水变成血红色；加碱显现白色沉淀，快速变成灰绿色最终变成红褐色；欢迎下载精品学习资源Al 3+检验：加入 NaOH 先显现白色沉淀，随着NaOH 过量沉淀消逝七、原子结构质子 Z原子核1、原子AZX中子 N =A-Z核外电子 Z 2、质量数 = 质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 = 原子序数114、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H2 H3 H八、离子反应1、发生的条件： 1生成难溶物 沉淀 2生成挥发性的物质 气体 3生成难电离物质 水等 2、书写步骤：.写 .改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式 .删 .查 电荷守衡，原子个数守恒强酸： HCl 、H 2SO4 、HNO 3强碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2欢迎下载精品学习资源4易溶易电离的物质含 Na+ 、K+、NH+、 NO- 的盐欢迎下载精品学习资源3除 BaSO 4 外的硫酸盐易溶盐除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸： H2 S、H2SO3、CH 3COOH 、弱碱： NH 3·H 2 O、MgOH 2 、CuOH 2 、AlOH 3难溶难电离物质难溶物： CaCO 3、BaCO 3、 BaSO4 、AgCl 、CuOH 2、MgOH 2、FeOH 3单质： O2、H 2 、Fe、Mg 、Al气体： CO 2、SO2 、H 2S氧化物： CaO、Fe2 O3、CuO 、SO3、P2O5、H 2O欢迎下载精品学习资源一氯气专题二氯、钠欢迎下载精品学习资源1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2. 化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na 、Fe、等反应： 2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL32和水的反应： Cl 2 + H 2 O=HCl+HClO次氯酸的性质： 弱酸性、不稳固性、强氧化性见光易分解方程式：2HClO2HCl+O 2 新制氯水含 Cl 2、HClO 、HCl 等成分；久置氯水变成稀盐酸；3与碱的反应： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2 O用于尾气处理及制漂白液2CaOH 2+2Cl 2 =CaCl 2+CaClO 2 +2H 2O 制漂白粉 3. 溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I 22 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 32KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、钠1. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低欢迎下载精品学习资源2. 钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的 溶液呈碱性；化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2， 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2 ；与氧气反应：4Na+O 2 =2Na 2O白色2Na+O 2Na2O2 淡黄色三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 比 Na2CO 3 猛烈欢迎下载精品学习资源与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 欢迎下载精品学习资源与 NaOH 反应NaHCO 3 +NaOH= Na 2 CO3+H 2O相互转化除杂： Na2CO 3 固体 NaHCO 3 充分加热Na2CO 3 溶液 NaHCO 3 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体的是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在；化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀才能；4Al+3O 2=2Al 2 O3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2 SO4 3+3H 2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2 NaOH + 2H2 O=2NaAlO 2+3H 2 唯独一个金属与强碱溶液的反应铝热反应：2Al+ Fe 2O32 Fe + Al 2O3焊接铁轨，冶炼难熔金属2. Al 2 O3 两性氧化物与硫酸反应： Al 2 O3+3H 2SO4 =Al 2 SO43 +3H 2O与氢氧化钠反应： Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2O离子方程式： Al 2 O3+2OH -=2AlO 2- +H 2 O3. Al OH 3 两性氢氧化物与酸反应： Al OH 3+3HCl=3AlCl3+3H 2 O与氢氧化钠反应： Al OH 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2O离子反应：Al OH 3 +OH -=AlO 2 -+2H 2OAl OH3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4. 明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO 4 2·12H 2O易溶于水，溶于水后显酸性，是由于：Al 3+3H 2 O=AlOH 3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸欢迎下载精品学习资源附性，吸取了水中悬浮物而下沉；二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2Fe3 O4与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl3Fe+SFeS与水反应3Fe+4H 2 OgFe3 O4 +4H 2 与酸反应Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2与盐反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2氧化铁：与酸反应Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O3. Fe3+ 和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 24. 氢氧化铁：制备：FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl与酸反应：FeOH 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2O受热分解： 2Fe OH 3Fe2 O 3+3H 2O 5氢氧化亚铁：制备:FeCl + NaOH=FeOH + NaCl与酸反应： FeOH + HCl= Fe Cl +3H 2O在空气中氧化： FeOH + O 2+ H2 O = FeOH 3三、硅及其化合物1SiO 2 化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水、酸 除 HF 反应： SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反应SiO2 +CaO=CaSiO 3与碱反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O试验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材 料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大；2、化学性质1与水反应SO2+H 2 OH 2SO3 可逆反应H 2SO3 的复原性： 2H 2SO3 +O 2=2H 2SO42复原性2SO2+O22SO33漂白性： SO2能使品红溶液褪色 ,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳固临时性漂白；氯水永久性漂白原理： HClO具有强氧化性3、酸雨： PH<5.6正常性雨水 PH 值大约为 5.6 ，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO 2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧；次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 ；温室效应： CO 2 ；光化学烟雾： NO 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO与 NO与血红蛋白结合有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质欢迎下载精品学习资源1、制硫酸原理： SO3 转化为硫酸SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2 SO4浓 +CuCuSO4+SO 2 +2H2 O与碳反应： C+2H 2SO4 浓SO2 + CO2 +2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2电子式：结构式：N 2 含有三键所以比较稳固2、氨气的性质唯独显碱性的气体（ 1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H2O 不稳固，受热分解为氨气和水NH 3+H 2ONH 3·H2 ONH 4 +OH -NH 3 ·H 2ONH 3 +H2O氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反应生成盐+欢迎下载精品学习资源NH 3+HCl=NH 4Cl白烟NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3白烟NH 3+H3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH 4 ClNH 3 +HCl NH 4 HCO 3NH 3 +H2 O+CO 2 =NH 4欢迎下载精品学习资源4Cl+CaOHCaCl +2NH +2H O2铵盐与碱反应放出氨气用于试验室制氨气及NH +的检验 2NH 422324、硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO ： 4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2： 2NO+O 2= 2NO 23用水吸取 NO 2 生成硝酸：3NO 2 + H 2O 2HNO 3+NO性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu NO 32+2NO 2+2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀 =Cu NO 3 2+2NO +4H 2O C+ 4HNO 3 浓= CO 2+2NO 2 +2H 2 O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1. 元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2. 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子氦原子是2 个；次外层最多只能容纳18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2 个电子；另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；31 18 号元素的原子结构示意图必修2 课本 14 、15 页表格欢迎下载精品学习资源4. 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（ 1）随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子电子排布出现周期性变化，除1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复显现从1 递增到 8 的变化2元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此；金属性 ： NaMg Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH2>AlOH 3；元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此；非金属性 ： Si <P< S< Cl ， H 3PO4 是弱酸， H2 SO4 是强酸， HClO 4 是最强酸； H 3PO4 <H 2SO4<HClO 4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl5. 元素周期表短周期1、2、3周期长周期 4、5、61结构不完全周期7主族 A A族副族 B B第族 8、9、10 列0 族 惰性气体2周期序数= 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右，原子半径逐步减小；主要化合价从+1+7 F、O 无正价，金属性逐步减弱， 非金属性逐步增强；每一主族从上到下，原子半径逐步增大；金属性逐步增强，非金属性逐步减弱；6. 化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的猛烈的相互作用力欢迎下载精品学习资源1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属（ 2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物含有离子键的一定是离子化合物欢迎下载精品学习资源非极性键：相同的非金属元素之间极性键：不同的非金属元素之间7. 电子式1写出以下物质的电子式：H 2Cl 2N 2HClH2OCO 2NH 3CH 4NaClMgCl 2NaOH专题六 化学反应速率、化学平稳及电化学一、 化学反应速率1. 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 的物理量，常用单位时间内反应物浓度欢迎下载精品学习资源的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：Vc单位 moL/ L·st欢迎下载精品学习资源留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比2. 影响化学反应速率的因素：1内因：反应物的性质主要2外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参与的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、 超 声 波 、 电 磁 波 、 溶 剂等对反应速率也有影响；二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行；可逆反应有肯定限度，反应物不行能完全转化为生成物；例如： N 2+3H 22NH 3化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1. 放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2. 吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应 锌- 铜原电池负极氧化反应 ：Zn-2e=Zn 2+ 正极复原反应 ： + 总反应： + + +欢迎下载精品学习资源一、化石燃料专题七 有机化合物欢迎下载精品学习资源化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH 4二、甲烷正四周体1 、 分 子 式 ： CH4结 构 式 ：电子式欢迎下载精品学习资源甲烷的存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质一般情形下，性质稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应1可燃性： CH 4 +2O2点燃CO2+2H 2 O； H<0CH 4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子或原子团所替代的反应；光照光照CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH3 Cl+Cl 2CH2 Cl 2+ HCl光照光照CH 2Cl 2 +Cl 2CHCl 3+ HClCHCl 3 +Cl 2CCl 4+ HCl3主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用三、乙烯1、分子式： C2H4结构简式： CH 2 =CH 2 结构式：6 个原子在同一平面上2、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质1氧化性可燃性： CH 2=CH 2 + 3O 22CO2 +2H 2 O现象：火焰较光明，有黑烟缘由：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催化剂CH 2=CH 2+H 2OCH 3 CH 2OH3 加聚反应：由加成发生的聚合反应叫加聚反应；聚合反应：由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大的化合物；乙烯聚乙烯4、用途：1石油化工基础原料2植物生长调剂剂、催熟剂评判一个国家乙烯工业的进展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构：2物理性质：，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂；3化学性质：易取代，能加成，难氧化欢迎下载精品学习资源点燃可燃性： 2C6H6 +15O 212CO 2 +6H2 O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色欢迎下载精品学习资源取代反应：与HNO 3， Br 2 发生取代反应Br+ Br 2+ HBr溴苯NO 2+ HO-NO 2+H 2O硝基苯加成反应：在特定条件下，与氢气、氯气等发生加成反应；+ 3H 24用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等环己烷五、乙醇1、结构：结构简式：CH 3 CH 2 OH官能团： -OH2、化学性质1复原性欢迎下载精品学习资源点燃可燃性： CH 3CH2 OH+3O 22CO 2 +3H2 O欢迎下载精品学习资源催化剂催化氧化： 2CH 3 CH 2OH+O 22 CH 3 CHO+2H 2O可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可被酸性重铬酸钾K 2 Cr2O7溶液氧化测酒驾原理2与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3 CH 2 ONa +H 2 3、用途：燃料、溶剂、原料，75% 体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构：分子式： C2H 4O2，结构简式： CH 3COOH2、化学性质1酸性； CH 3COOHCH 3 COO-+H +酸性 :CH 3 COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2 O+CO 22酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应 CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙酯的气味2吸取挥发出来的乙醇3降低乙酸乙酯的溶解度欢迎下载精品学习资源总结：-CH 2 CH 2- n-聚乙烯CH 2=CH 2乙烯CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO乙醛CH 3COOH乙酸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源七、酯油脂CH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯欢迎下载精品学习资源油：植物油液态：不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态 ：饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：1食用 2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H 12 O6糖类二糖：蔗糖： C12H 22 O11多糖：淀粉、纤维素C6H 10 O5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制 CuOH 2 反应红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应供应生命活动所需要的能量C6 H12O6+6O 2 =6CO 2+6H 2 OC6 H12O6酒化酶2C2H 5OH+2CO 2淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素： C 、H 、O、N 等，有的有 S、P2、性质1蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大2盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出3变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸学习文档 仅供参考欢迎下载精品学习资源氨基酸的结构通式：十、几个基本学问点1、烷烃：烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都到达“饱和” ；这样的烃叫烷烃；2、烷烃的简洁命名：碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”；3、同系物： 结构相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH 2 原子团的物质互称为同系物；4、同分异构体：分子式相同，但结构不同的化合物；同系物与同分异构体的区分：同系物之间，分子式不同，但性质相像；同分异构体之间，分子式相同，但性质不同；5、官能团：是打算有机化合物的化学性质的原子或原子团；欢迎下载精品学习资源>C=C< 、碳碳三键 -CC- 常见官能团有碳碳双键卤素原子 -X 、硝基 -NO 2 等；、羟基 -OH 、 羧基 -COOH 、 醛基 -CHO 、欢迎下载精品学习资源选修 1·化学与生活第一章 关注养分平稳第一节生命的基础能源 糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物；由C、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中；2、葡萄糖分子式C6H12 O63、葡萄糖的检验方法：1和银氨溶液反应，有银镜产生；2和新制 CuOH 2 反应，产生砖红色沉淀；欢迎下载精品学习资源4、葡萄糖为人体供应能源葡萄糖供应能量的方程式：C6 H 12O66O2酶 6CO26H 2O; H 0欢迎下载精品学习资源粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸取，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能； b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维护血糖浓度的相对稳固；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里；5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：欢迎下载精品学习资源C12H 22O1（1蔗糖） H2O酶C6H 12O（6葡萄糖） C6H12O（6果糖）欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源C12H22O1（1麦芽糖）H 2O酶2C 6 H 12O（6葡萄糖）欢迎下载精品学习资源6、淀粉是一种重要的多糖，分子式C6H 10 O5 n，是一种相对分子质量很大的自然高分子有机化合物；欢迎下载精品学习资源淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式：（C 6 H 10O 5） n淀粉+nH 2O稀硫酸nC6 H 12O 6葡萄糖 ；欢迎下载精品学习资源淀粉的特性：能使淀粉溶液变成蓝色；这是试验室检验淀粉或I2 存在的重要原理；7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是一种多糖，属于自然有机高分子化合物；纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为：欢迎下载精品学习资源（ C 6 H 10 O5） n 纤维素 +nH2 O酶或浓硫酸nC 6H 12 O6 葡萄糖 ；欢迎下载精品学习资源纤维素不能作为人体吸取，但在人体内不行或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄 ；其次节 重要的体内能源 油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物；2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂；3、依据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质；油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以连续和碱反应，故不行逆， 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供应人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能；第三节 生命的基础 蛋白质欢迎下载精品学习资源1、蛋白质的组成元素是C 、H、 O、N ，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的自然有机高分子化合物化合物，具有两性；2、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析加入无机盐、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验；3、酶是一种具有催化活性的蛋白质；第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上依据不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E、 K 和水溶性维生素 主要包括维生素C、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新奇水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必需从食物中补充；维生素C 也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能；维生素C 的化学特性是简洁失去电子，是一种较强的复原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更简洁被氧化；因此，生吃新奇蔬菜比熟吃时维生素C 缺失小3、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称；碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余就分布在其他组织；可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有 KIO 3，但在食用时要留意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g ，是人体必需的微量元素中最多的一种；人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2 的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是由于酱油可以促进铁吸取，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳固在相对合理的数值范畴内5、中国有句名言：药补不如食补；人体有自我调剂才能，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种养分，保持膳食平稳，食物中所供应的维生素和微量元素就足够了其次章 促进身心健康第一节 合理挑选饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人