2022年人教版高中化学选修5有机化学基础知识点.docx

精品学习资源有机化学根底第一章 熟识有机化合物第一节 有机化合物的分类其次节有机化合物的结构特点第三节 有机化合物的命名第四节讨论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理 复习题其次章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃其次节 芳香烃第三节 卤代烃归纳与整理 复习题第三章 烃的含氧衍生物第一节醇酚其次节第三节醛羧酸酯第四节 有机合成归纳与整理 复习题第四章 生命中的根底有机化学物质第一节 油脂其次节 糖类第三节 蛋白质和核酸归纳与整理 复习题第五章 进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的根本方法其次节应用广泛的高分子材料第三节 功能高分子材料归纳与整理 复习题终止语 有机化学与可连续开展高二 化学选修 5.有机化学根底 .学问点整理2021-2-26一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等；2易溶于水的有：低级的 一般指 NC 4 醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖； 它们都能与水形成氢键 ；3具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇欢迎下载精品学习资源来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机 物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率；例如，在油脂的皂化反响中， 参与乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反响速率，提高反响限度； 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液；苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐； 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反响吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味； 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体；蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会析出即盐析，皂化反响中也有此操作；但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大； 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂；* 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液；2. 有机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3. 有机物的状态 常温常压 1 个大气压、 20左右 1气态： 烃类：一般 NC 4 的各类烃留意： 新戊烷 CCH 34 亦为气态 衍生物类：一氯甲烷 CH 3Cl，沸点为 - 24.2氟里昂 CCl 2F2，沸点为 - 29.8氯乙烯 CH 2=CHCl ，沸点为 - 13.9甲醛 HCHO ，沸点为 - 21氯乙烷 CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3一溴甲烷 CH 3Br，沸点为 3.6欢迎下载精品学习资源四氟乙烯 CF2 =CF 2，沸点为 - 76.3甲醚 CH 3OCH 3 ，沸点为 - 23* 甲乙醚 CH 3OC 2H5，沸点为 10.8* 环氧乙烷，沸点为 13.52液态：一般 NC 在 516 的烃及绝大多数低级衍生物；如， 己烷 CH 3CH 24CH 3环己烷甲醇 CH 3OH甲酸 HCOOH溴乙烷 C2H 5Br乙醛 CH 3CHO溴苯 C6H5Br硝基苯 C6H 5NO 2特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般 NC 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物；如， 石蜡C16 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特别： 苯酚 C6H 5OH 、苯甲酸 C6H 5COOH 、氨基酸等在常温下亦为固态4. 有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色， 常见的如下所示： 三硝基甲苯俗称梯恩梯 TNT 为淡黄色晶体； 局部被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2， 4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂； 苯酚溶液与 Fe3+ aq作用形成紫色 H 3FeOC6 H56溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液胶遇碘 I 2变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色；5. 有机物的气味很多有机物具有特别的气味，但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味： 甲烷无味欢迎下载精品学习资源乙烯稍有甜味 植物生长的调剂剂液态烯烃汽油的气味乙炔无味苯及其同系物芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入；一卤代烷不开心的气味，有毒，应尽量防止吸入；二氟二氯甲烷氟里昂无味气体，不燃烧；C4 以下的一元醇有酒味的流淌液体C5 C11 的一元醇不开心气味的油状液体C12 以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体乙醇特别香味乙二醇甜味无色黏稠液体丙三醇甘油甜味无色黏稠液体苯酚特别气味乙醛刺激性气味乙酸剧烈刺激性气味酸味低级酯芳香气味丙酮令人开心的气味二、重要的反响1. 能使溴水 Br 2/H 2O褪色的物质1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、 C C的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类留意： 苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外仍产生白色沉淀； 通过氧化反响使之褪色：含有 CHO 醛基的有机物有水参与反响留意： 纯洁的只含有 CHO 醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物- 通过与碱发生歧化反响欢迎下载精品学习资源-3Br 2 + 6OH-= 5Br+BrO 3+3H 2O 或 Br 2 + 2OH-= Br+BrO+H2O欢迎下载精品学习资源 与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S 、SO2- 、I - 、Fe2+欢迎下载精品学习资源2-2、SO32. 能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H +褪色的物质1有机物：含有 、 CC、 OH 较慢、 CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反响 欢迎下载精品学习资源2无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如H、SO2- 、Br - 、I - 、Fe2+欢迎下载精品学习资源2-2 S、S2、SO33. 与 Na 反响的有机物：含有OH、 COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、 COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响取代反响与 Na2CO 3 反响的有机物： 含有 酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO 3；含有 COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2 气体；含有 SO3H 的有机物反响生成磺酸钠并放出CO 2 气体；与 NaHCO 3 反响的有机物：含有COOH 、 SO3H 的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体；4. 既能与强酸，又能与强碱反响的物质12Al + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2欢迎下载精品学习资源2Al + 2OH- +2H2O = 2 AlO 2- +3H 欢迎下载精品学习资源-22Al 2O3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2O欢迎下载精品学习资源-Al 2O3 + 2OH= 2 AlO 2+H2O欢迎下载精品学习资源-3AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O欢迎下载精品学习资源-AlOH 3 + OH= AlO 2+ 2 H2O欢迎下载精品学习资源4弱酸的酸式盐，如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H2O NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2ONaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na 2S + H 2O5弱酸弱碱盐，如CH 3COONH 4、NH 4 2S 等等2CH 3COONH 4 + H 2SO4 = NH 42SO4 + 2CH 3COOHCH 3COONH 4 + NaOH = CH 3COONa + NH 3 + H 2O NH 42S + H2SO4 = NH 42SO4 + H 2S欢迎下载精品学习资源NH 42S +2NaOH = Na 2S + 2NH 3 + 2H 2O6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH 2COOH + HCl HOOCCH 2NH 3ClH2NCH 2COOH + NaOH H2NCH 2 COONa + H 2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的 NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反响；5. 银镜反响的有机物1发生银镜反响的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液 AgNH 32OH 多伦试剂的配制：向肯定量 2% 的 AgNO 3 溶液中逐滴参与2% 的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解欢迎下载精品学习资源消逝；3反响条件： 碱性、水浴加热假设在酸性条件下，那么有AgNH32-+ OH+ 3H += Ag + 2NH 4+ H 2O 而被破坏；欢迎下载精品学习资源4试验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5有关反响方程式： AgNO 3 + NH 3·H 2O = AgOH + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H2O = AgNH 3 2OH + 2H 2O银镜反响的一般通式：RCHO + 2AgNH 32 OH2 Ag + RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O【记忆诀窍】：1水盐、2银、 3氨甲醛相当于两个醛基 ：HCHO + 4AgNH 32OH4Ag + NH4 2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32 OH4Ag + NH42C2O4 + 6NH 3 + 2H 2 O甲酸： HCOOH + 2 AgNH 32OH2 Ag + NH 42CO 3 + 2NH 3 + H 2O过量葡萄糖：CH 2OHCHOH 4CHO +2AgNH 32OH2A g+CH 2OHCHOH 4COONH 4+3NH 3 + H 2O欢迎下载精品学习资源6定量关系： CHO 2AgNH 2OH 2 AgHCHO 4AgNH 2OH 4 Ag6. 与新制 CuOH 2 悬浊液斐林试剂的反响1有机物：羧酸中和 、甲酸先中和，但NaOH 仍过量，后氧化 、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖 、甘油等多羟基化合物；2斐林试剂的配制：向肯定量10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴2%的 CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂；3反响条件： 碱过量、加热煮沸4试验现象： 假设有机物只有官能团醛基CHO ，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反响方程式： 2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2 + Na 2SO4RCHO + 2CuOH 2RCOOH + Cu 2O+ 2H 2O HCHO + 4CuOH 2CO2 + 2Cu 2O+ 5H 2OOHC-CHO + 4CuOH 2HOOC-COOH + 2Cu 2O+ 4H 2O HCOOH + 2CuOH 2CO2 + Cu2O+ 3H 2OCH 2OHCHOH 4CHO + 2CuOH 2CH 2OHCHOH 4COOH + Cu 2O+ 2H 2O6定量关系： COOH .CuOH 2.Cu 2+ 酸使不溶性的碱溶解 CHO 2CuOH 2Cu 2OHCHO 4CuOH 2 2Cu 2O7. 能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质 ；HX + NaOH = NaX + H2OHRCOOH+NaOH=HRCOONa + H 2O欢迎下载精品学习资源RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8. 能跟 FeCl3 溶液发生显色反响的是：酚类化合物；9. 能跟 I2 发生显色反响的是：淀粉；10. 能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质；三、各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2n 1CnH2nn 2CnH 2n-2n 2CnH2n-6 n 6代表物结构式H C CH相对分子质量 Mr16282678碳碳键长 ×10-10m1.541.331.20 1.40键角109°28约 120°180°120°欢迎下载精品学习资源分子外形正四周体6 个原子共平面型4 个原子同始终线型12 个原子共平面正六边形 欢迎下载精品学习资源主要化学性质光 照 下 的 卤代；裂化；不 使酸性 KMnO 4 溶液褪色跟 X2、H2、HX 、H2O、HCN加成，易被氧化； 可加聚跟 X 2、H 2、HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟 H2 加成 ； FeX 3 催化下卤代；硝化、磺化反响欢迎下载精品学习资源四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质欢迎下载精品学习资源类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质欢迎下载精品学习资源一卤代烃：卤代R X烃多 元 饱 和 卤 代 烃 ：CnH2n+2-mX m卤原子XC2H5BrMr ： 109卤 素 原 子直 接与烃基结合- 碳 上 要有 氢原 子 才 能发 生消去反响1. 与 NaOH 水溶液共热发生取代反响生成醇2. 与 NaOH 醇溶液共热发生消去反响生成烯欢迎下载精品学习资源1. 跟活泼金属反响产生H 2欢迎下载精品学习资源一元醇：R OH醇饱和 多 元 醇 ：CnH2n+2Om醇羟基OHCH 3 OHMr ：32C2 H5 OHMr ：46羟 基 直 接与 链烃 基 结 合 ， O H 及 C O均有极性；- 碳 上 有氢 原子 才 能 发生 消去反响；- 碳 上 有 氢 原子 才 能 被催 化氧化， 伯醇氧化为醛， 仲醇氧化为酮， 叔醇不能被催化氧化；2. 跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3. 脱水反响 :乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯4. 催化氧化为醛或酮5. 一般断 O H 键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源醚RO R醚键C2H 5O C2H 5Mr ：74CO 键有极性性质稳固，一般不与酸、碱、氧化剂反响欢迎下载精品学习资源OH 直接与苯1.弱酸性欢迎下载精品学习资源酚羟基酚OHMr ：94环上的碳相连， 受 苯 环 影响 能柔弱电离；2. 与浓溴水发生取代反响生成沉淀3. 遇 FeCl3 呈紫色4. 易被氧化欢迎下载精品学习资源HCHO醛基Mr ：30醛Mr ：44羰基酮Mr ：58HCHO相当 于两个CHO有极性、能加成；有极性、能加成1. 与 H 2、HCN 等加成为醇2. 被氧化剂 O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等 氧化为羧酸与 H2、HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源羧基羧酸Mr ：60受 羰 基 影响 ，O H 能电离出H+，受羟基 影 响 不能 被加成；1. 具有酸的通性2. 酯化反响时一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2 加成3. 能与含 NH 2 物质缩去水生成酰胺肽键欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源HCOOCH 3酯基Mr ：60酯Mr ：88酯 基 中 的碳 氧单键易断裂1. 发生水解反响生成羧酸和醇2. 也可发生醇解反响生成新酯和新醇欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源硝酸RONO 2酯硝酸酯基ONO 2不稳固易爆炸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源硝基化合RNO 2物硝基NO 2一 硝 基 化合 物较稳固一般不易被氧化剂氧化， 但多硝基化合物易爆炸欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源氨基RCHNH 2COOH酸氨基NH 2羧基 COO HH2 NCH 2 COOHMr ：75NH 2 能 以 配位键结合 H+；COOH能 局部电离出 H+两性化合物能形成肽键欢迎下载精品学习资源肽键1. 两性欢迎下载精品学习资源蛋白结构复杂 质不行用通式表示氨基NH 2羧基 COO H多 肽 链 间有 四酶级结构2. 水解3. 变性4. 颜色反响生物催化剂5. 灼烧分解欢迎下载精品学习资源糖多数可用以下通式表羟 基 葡萄糖多 羟 基 醛或 多1.氧化反响欢迎下载精品学习资源被鉴含 碳碳 双含碳碳双别物键、三键的键、三键质种物质、烷基的物质；类苯；但醇、醛有干扰；但醛有干扰；示：OHCH 2OHCHOH 4CHO羟 基 酮 或它 们复原性糖 CnH 2O m醛 基 淀粉 C 6H 10O5 n的缩合物2.加氢复原CHO纤维素3.酯化反响羰基C 6H 7O2OH 3 n4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇酯基酯 基 中 的碳 氧1.水解反响单键易断裂油脂可 能 有皂化反响烃 基 中 碳碳 双碳 碳 双2.硬化反响键能加成键五、有机物的鉴别和检验鉴别有机物，必需熟识有机物的性质物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特点反响，选用相宜的试剂，一一鉴别它们； 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：溴水试剂名称酸性高锰酸钾溶液少量过量饱和银氨溶液新制CuOH 2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO 3苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示 剂 变色羧酸现象酸 性高 锰溴水褪色酸 钾紫 红且分层色褪色出 现白 色沉淀显现银镜显现红色沉淀出现紫色出现蓝色使石蕊或甲基橙变红放 出 无色 无 味气体2. 卤代烃中卤素的检验取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消逝，冷却后参加稀硝酸酸化 ，再滴入AgNO 3 溶液，观看沉淀的颜色，确定是何种卤素；3. 烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯洁的液态样品，那么可向所取试样中参与溴的四氯化碳溶液，假设褪色，那么证明含有碳碳双键；2假设样品为水溶液，那么先向样品中参与足量的新制CuOH 2 悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参加稀硝酸酸化 ，再参与溴水，假设褪色，那么证明含有碳碳双键；假设直接向样品水溶液中滴加溴水，那么会有反响：CHO + Br 2 + H 2 O COOH + 2HBr 而使溴水褪色；4. 二糖或多糖水解产物的检验欢迎下载精品学习资源假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，那么先向冷却后的水解液中参与足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再参与银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观看现象，作出判定；5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中参与NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参与盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3 溶液或 过量饱和溴水 ，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，那么说明有苯酚；假设向样品中直接滴入FeCl3 溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe3+进行离子反响；假设向样品中直接参与饱和溴水，那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀；假设所用溴水太稀，那么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀；6. 如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH 2 CH 2、SO2、CO 2、H 2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43 溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水 检验 SO2 除去 SO2 确认 SO2 已除尽检验 CO 2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH 2 CH 2；混合物别离除杂试剂化学方程式或离子方程式括号内为杂质方法溴水、 NaOH 溶液CH 2 CH2 + Br 2 CH 2 BrCH 2 Br乙烷乙烯洗气除去挥发出的 Br2 蒸气Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2 OSO2 + 2NaOH = Na 2 SO3 + H 2O乙烯 SO 2、CO2 NaOH 溶液洗气CO 2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2OH 2S + CuSO4 = CuS + H2SO4乙炔 H 2S、PH3饱和 CuSO4 溶液洗气11PH3+24CuSO4+12H 2O=8Cu 3P+3H3 PO4+ 24H 2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从 95% 的酒精中提新制的生石灰蒸馏CaO + H 2O CaOH 2取无水酒精Mg + 2C 2H 5OH C 2H 5O2 Mg + H 2从无水酒精中提取镁粉蒸馏C2 H5O2 Mg + 2H2 O 2C2H 5OH + MgOH 2肯定酒精汽油或苯或萃取提取碘水中的碘四氯化碳分液蒸馏六、混合物的别离或提纯除杂欢迎下载精品学习资源溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液-洗涤萃取分液Br2 + 2I= I 2 + 2Br欢迎下载精品学习资源苯苯酚NaOH 溶液或饱和 Na2CO3 溶液洗涤C6H 5OH + NaOH C6H5 ONa + H 2O分液C6H 5OH + Na 2CO3 C6H5ONa + NaHCO 3欢迎下载精品学习资源CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O欢迎下载精品学习资源乙醇乙酸NaOH 、Na2 CO3、 NaHCO 3洗涤溶液均可蒸馏2CH3COOH + Na 2CO3 2 CH3 COONa + CO 2+ H 2OCH 3COOH + NaHCO 3 CH 3COONa + CO 2+ H 2O欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源乙酸乙醇NaOH 溶液稀 H2SO4CH 3COOH + NaOH CH 3COO Na + H 2 O蒸发2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+蒸馏2CH3COOH欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源溴乙烷溴NaHSO 3 溶液洗涤Br2 + NaHSO3 + H 2O = 2H Br + NaHSO 4分液欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源溴苯Fe Br 3、Br2、苯蒸馏水NaOH 溶液洗涤Fe Br3 溶于水分液Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2 O蒸馏欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源硝基苯苯、酸蒸馏水NaOH 溶液洗涤先用水洗去大局部酸， 再用 NaOH 溶液洗去少分液量溶解在有机层的酸H+ + OH - =H2O蒸馏欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大；欢迎下载精品学习资源提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析欢迎下载精品学习资源七、有机物的结构牢牢记住： 在有机物中 H：一价、 C：四价、 O：二价、 N氨基中：三价、 X 卤素：一价欢迎下载精品学习资源一同系物的判定规律1. 一差分子组成差假设干个CH 22. 两同同通式，同结构3. 三留意 1必为同一类物质； 2结构相像即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目； 3同系物间物性不同化性相像；因此， 具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物；此外， 要熟识习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物；二、同分异构体的种类1. 碳链异构2. 位置异构3. 官能团异构类别异构 详写下表4. 顺反异构5. 对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH 2n烯烃、环烷烃CH 2=CHCH 3 与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH CCH 2CH 3 与 CH 2=CHCH=CH 2CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH 3OCH 3醛、酮、烯醇、环醚、环CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH=CHCH 2OH 与CnH2nO醇CnH 2nO2羧酸、酯、羟基醛CH 3COOH 、HCOOCH 3 与 HO CH 3 CHOCnH 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO 2硝基烷、氨基酸CH 3CH 2 NO 2 与 H2NCH 2COOH葡萄糖与果糖 C6H12O6、CnH 2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖 C12H22O11三、同分异构体的书写规律欢迎下载精品学习资源书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下次序考虑：1. 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对；2. 根据碳链异构 位置异构 顺反异构 官能团异构的次序书写，也可按官能团异构 碳链异构 位置异构 顺反异构的次序书写，不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写；3. 假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要留意哪些是与前面重复的；四、同分异构体数目的判定方法1. 记忆法记住已把握的常见的异构体数；例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种；3戊烷、戊炔有 3 种；4丁基、丁烯包括顺反异构 、C8H10芳烃有 4 种；5己烷、 C7H8O含苯环有5 种；6 C8H 8O2 的芳香酯有 6 种；7戊基、 C9H 12芳烃有 8 种；2. 基元法例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种3. 替代法例如：二氯苯C6H 4Cl 2 有 3 种，四氯苯也为 3 种将 H 替代 Cl ；又如： CH 4的一氯代物只有一种，新戊烷CCH 34 的一氯代物也只有一种；4. 对称法又称等效氢法等效氢法的判定可按以下三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物与像的关系；五、不饱和度的运算方法1 烃及其含氧衍生物的不饱和度2 卤代烃的不饱和度3. 含 N 有机物的不饱和度 1假设是氨基 NH 2，那么 2假设是硝基 NO 2，那么欢迎下载精品学习资源 3假设是铵离子 NH 4+，那么八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住： 在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目肯定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，那么氢原子个数亦为奇数；当 nC nH = 11 时，常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸；当 nC nH= 12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖；当 n C nH= 1 4 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH 22 ；当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有 NH 2 或 NH 4+， 如甲胺 CH 3NH 2、醋酸铵 CH 3COONH 4 等；烷烃所含碳的质量分数随着