2022年中学化学专用符号知识详细总结 .docx

中学化学专用符号学问具体总结【学习目标 】化学用语的学习要求：学习化学用语要做到三会：会读、会写、会用；会正确读出： 就是把各种字母、 数字、符号和表示的物质变化或其他意义用语言精确、完整地表达出来；会规范书写： 就是会用正确的符号、 图示来表示具体的物质及其变化；书写化学式要懂得化合价的实质,熟识常见元素和官能团的化合价；书写化学方程式要以事实为依据,不得随便“创新”,要留意配平；会敏捷运用：就是要善于运用有关化学用语去解决实际问题；当然,在会读, 会写的基础上反复练习、巩固,就能达到正确使用的目的；【学问要点】化学用语是国际上统一规定的用来表示物质的组成、 结构和变化规律的符号和式子； 由于化学用语是化学思维的重要形式, 是化学运算的基础, 是国际学术沟通的工具, 所以,我们必需学好化学用语；一化学用语的三大类别(1) 表示元素的符号或结构示意图即元素符号、离子符号或离子结构示意图以及用电子式表示原子或离子等；(2) 表示物质组成和结构的式子即化学式、最简式、结构式、结构简式以及用电子式表示分子结构的式子等；(3) 表示物质变化的式子即化学方程式、 热化学方程式、 离子方程式、 电离方程式、电极反应式以及用电子式等表示物质形成的式子,等等；在三大类化学用语中,元素符号、化学式和化学方程式是最基本也是最重要的化学用语,我们必需着重把握这三种化学用语；化学式电子式表示物质元素符号试验式（最简式） 结构式结构简式原子结构示意图离子结构示意图化学方程式电离方程式表示化学变化离子方程式电极反应式 热化学方程式二、元素符号、原子符号和离子符号（一）元素符号元素不但出名称,而且仍常采纳符号来表示；这种表示元素的符号叫做元素符 号；它有肯定的书写原就：统一采纳该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示,假如几种元素名称的第一个字母相同时,就加一个小写字母来区分（见下表）；元素符号的意义：表示一种元素,也表示这种元素的一个原子；元素符号是我们接触最早的化学用语,在学习元素符号的时候, 最重要的任务, 也是最根本的途径就是记忆； 记忆元素符号的方法有多种,比较流行而且非常有效的一种记忆方法 就是用顺口溜进行记忆； 例如,有人把中学阶段常见的30 种元素及其符号编成六条顺口溜, 即：钾K钙 Ca钠 Na镁 Mg锌 Zn铝 Al铁 Fe锡Sn铅 Pb氢 H氟 F氯 Cl溴 Br碘 I氮 N氧O硅 Si碳C硫S磷 P钡 Ba锰 Mn钨W铜Cu金 Au氦 He氖 Ne氩 Ar汞 Hg银 Ag用这种方法强化记忆,并不断复述,成效极佳；（二） 原子符号（三）离子符号三、化学式化学式就是用元素符号加上必要的数字来表示物质的组成的式子；它是试验式、分子 式、示性式的统称；特殊留意： 物质的化学式都是通过试验的方法,测定物质的组成后得出来的； 每种物质都只能用一个化学式来表示； 化学式包括分子式、试验式、示性式等；1、试验式（又称最简式）用化学符号表示化合物中各构成微粒之间最简洁的整数比的式子叫做最简式, 它是由试验测定的物质的定性组成 含哪些元素 及定量组成 各元素的质量或质量比等 推导出来的, 因此又叫做试验式； 有些无机化合物 （如氯化钠） 是由离子晶体组成的,晶体内部阳离子和阴离子交替地排列, 现在, 氯化钠晶体中究竟有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决,只知道 Na Cl 1 1,所以只能用试验式NaCl 代表氯化钠又如乙炔和苯都是碳氢化合物,它们的组成都是含碳92.3 ,含氢 7.7 ,碳和氢的原子比是1 1,推导出来的乙炔和苯的试验式都是CH ；2、分子式有些物质由分子集合而成的,用化学符号表示物质分子组成的式子叫做分子式；它的含义是：组成该化合物的元素；各元素原子数之比；各元素原子的质量之和；应当说明,有些物质由离子构成,其中并不存在分子 例如氯化钠等离子化合物 ,人们常用试验式表示其组成；另外,有些物质由原子直接构成 如金刚石等 ,有些物质的组成比较复杂 如硫、金属等 ,人们就用元素符号表示它们的组成,这些式子不能称之为分子式；分子式的意义（以CO2 为例）： 表示一种物质表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 又叫分子式 表示一个二氧化碳分子表示构成物质的一个分子中所含的元素的原子个数表示一个二氧化碳分子中含有二个氧原子和一个碳原子；化学式中的各种数字及符号说明:分子个数 或称系数,是 “ 1” 时省略 H2O每个分子中含有的原子个数 是“ 1” 时省略 留意：试验式与分子式的比较：（ 1）相同点：它们都表示物质的定性组成 由哪些元素组成 和各元素的质量之比；（ 2）不同点：试验式表示组成物质的各元素原子个数的最简比,而分子式就仍可表示物质的每个分子中各元素原子的数目；（ 3）两者之间的关系,相对分子质量是试验式式量的整数倍；依据试验式及相对分子质量,可以确定分子式；3、示性式标明分子中各原子间的排列次序的简化结构式叫示性式,例如乙醇的示性式为C2H5OH化学式的一般写法是：1. 单质的化学式除 H2、O2、 N2 、F2、Cl2、Br2 和 I2 七种单质为双原子分子外,其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式；2. 化合物的化学式书写时一般规律是先读后写,后读先写；排好次序,写好角号；一般将显正价的元素或原子团写在左边,显负价的元素或原子团写在右边；其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步；3. 书写化学式时应留意(1). 只有准确知道某物质存在才能依据化合价写化学式,而决不能依据化合价任凭臆造事实上不存在的物质的化学式；只有分子晶体化学式才代表一个分子；(2). 一般正价在前,负价在后,但也有不这样写的,(3). 假如需标明原子团的个数时,应把原子团加上括号,再把数字写在右下角；(4). 物质的化学式与该物质的状态无关（ 5） 留意元素符号的大小写、上下标,及元素符号的规范书写（ 6） 在化学式中各元素正负化合价代数和为零；四、电子式 一 定义该规章要求用适当方式直观地表示出原子最外层的电子数目；商定俗成的方式就是用小点或“×”号表示原子最外层的电子数目；如氮气、氨的电子式分别为：在化学反应中, 一般是原子的最外层电子数目发生变化；为了简便起见, 化学中常在元素符号四周用小黑点“·或”小叉 “×来”表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式；电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式；通常是在元素符号的四周,用小黑点“ .或”“* ”等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数；（二）书写用电子式可以表示原子、离子、 单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程；1. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点“ .或”“*”等符号在元素符号上、 下、左、右各表示出 1 个电子,余外的电子配对；例如：2. 离子：（ 1）. 阳离子：简洁阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就是其离子符号本身；例如：+2+2+NaKMgCa2+3+BaAl+复杂的阳离子 例如 NH 4 、H3O 等. 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,仍应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷；（ 2） . 阴离子：无论是简洁阴离子,仍是复杂的阴离子,都应标出电子对等,仍应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷；例如：3. 共价型单质分子：必需正确地表示出共用电子对数,并满意每个原子的稳固结构；例如：4. 共价化合物：共价化合物电子式的书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前；对于不同价态的元素的原子,一般将化合价肯定值大的写在中间,肯定值小的写在周边；例如：5. 离子化合物：离子化合物电子式的书写,是将阴阳离子阳离子在前,阴离子在后.拼在一起；对于不同价态的离子,也按其肯定值,遵照“大值在中间、小值在周边”的原就书写；例如：6. 用电子式表示化合物的形成过程：（ 1） . 共价化合物的形成过程示例：（ 2） . 离子化合物的形成过程示例：书写电子式应当留意：1. 无论何种微粒,其电子式都是由原子为基本单位组成的,不能显现角码甚至系数；2. 组成各种微粒的各个原子的电子式,必需力求匀称、对称；稳固的8 电子结构通常表示为四对电子 一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.；3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质；（三）电子式书写的十种常见错误1、漏写弧对电子例如：（ 1）电子式的正确表示应为,却错误写成了；（ 2）电子式的正确表示应为,却错误写成了；2、混淆电子式与化学式的书写例如：电子式的正确表示应为,却错误写成了；3、共用电子对数目写错例如：电子式的正确表示应为,却错误写成了；4、根、基电子式混淆不清例如：羟基电子式的正确表示应为,却错误写成了或；5、原子结合次序写错例如：电子式的正确表示应为,却错误写成了；6、错误使用括号例如：电子式的正确表示应为,却错误写成了；7、误将电荷数标成化合价例如：电子式的正确表示应为,却错误写成了；8、小黑点或“×”使用纷乱例如：电子式的正确表示应为,却错误写成了；9、复杂阳离子与单核阳离子混淆不清例如：（ 1）电子式的正确表示应为,却错误写成了；（2）电子式的正确表示应为,却错误写成了；10、用电子式表示的形成过程思路不清例如：用电子式表示的形成过程正确地表示应为,却错误写成了；五、 结构式的书写规章结构式的书写要求以短线（表示共价键）将元素符号相互连接,表示物质分 子中所含原子的排列次序和结合方式（不表示空间结构） 的式子；如醋酸的结构式写成；六、 结构简式：表达出分子中各原子团间的连接,特殊要表示出官能团的结构式的简写；如乙酸的结构简式为：或 CH3COOH七、化学方程式化学方程式的学习包括两个相互联系的方面,一是如何正确书写化学方程式,二是如何给化学方程式配平；正确书写化学方程式；写化学方程式要留意两个原就；第一必需以客观事实为依据,不能任意编造化学式, 凭空设想化学反应； 二是要遵守质量守恒定律,等号前后各原子总数必需相等；并且仍要留意 反应的条件,如在等号上注明条件时,一般加热用“”,加热温度较高写“高温”；要点燃的 写“点燃”电；解反应写“电解”；有催化剂时可写出催化剂的具体名称或分子式,或写“催化剂”；在表示生成物的状态时用“”表示气体,用“”表示沉淀；配平化学方程式；对于简洁的化学反应方程式,可以用观看法, 对于复杂的化学反应方程式,可以用代数法；为了使代数法成为一种普遍适用的方法,在氧化仍原反应中,仍应当考虑电子得失的情形；下面来介绍这种代数法配平化学方程式的操作要点；在没有考虑电子得失的情形下的操作要点；第一, 用字母表示反应物和生成物的分子式的系数,该系数为未知数； 尽可能削减未知数的个数；其次, 假如在反应物中某物质是某种元素的惟一供应者,在生成物中该元素又仅仅安排在一种物质中, 就使该反应物的系数和生成物的系数用一个未知数来表示,并且保证未知数前面的系数为正整数；第三,依据质量守衡定律列出不同未知数的关系式；第四,依据关系式得出不同未知数的比例关系；第五,最小的未知数取值为1,然后依据未知数之间的比例关系,推算出各反应物与生成物的系数；例配平：第一步表示如下：其次步表示如下：第三步表示如下：2b=8c+2e 依钠原子 2b=3c+16c+e 依氧原子 依据此可推断,如b,c,e均取最小正整数,就 c=1,e=11,b=15故该方程式配平后为：2FeS2+15Na2O2=Fe2O3+4Na2SO4=11Na2O在考虑电子得失情形下的操作要求；在考虑有电子得失的情形下的操作步骤与上面基本相同,惟一不同的地方是： 在列关系式的时候, 要依据得失电子数必需相同的原就多列一个表达式；其实在氧化仍原反应中,不考虑电子的得失也可以配平化学方程式 如上面的例子 ,但依据电子得失列出分析表将更保险；八、 其他化学符号（见下表）在中学化学中,仍常常用到其他化学符号如“+”-“”“·”“”“”“”等”符和号“,这些符号在化学中同样是很重要的化学用语；符号意义+“+”有六种意义： Na 、K 等标在右上角的“ +”号,是表示原子或原子团带正电荷；化学反应方程式中的“+”表示“和”“跟”“在”+等；表示某物质获得电子,如等；“+”在原电池中表示正极；在热化学方程式中为“+”表示吸热反应；在原子结构示意图中的“+“表示核电荷数是正的,即原子核带正电荷“- ”在化学反应中有四种意义：、中,右上角的“ - ”表示某离子带-负电荷；“- ”在原电池中表示负极；“ - ”表示失去电子；热化学方程式中,为“- ”表示放热反应小黑点“·” “·”有四种意义：小黑点表示该元素原子的最外层电子数；CuSO4·5H2O中的的意义和用途小黑点表示结晶水合物中,某物质和水相结合,形成水合物；在X-HY 中的小黑点表示氢键；“：”表示一对共用电子对,称共价单键箭头符号的用途箭头符号“”表示在进行的化学反应里,生成物是气体；箭头符号“”表示在水溶液里进行的化学反应里,生成物是沉淀