2022年初三化学的所有必背化学式.docx

、化学用语-四、熟记以下化学方程式：一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2= 点燃=CO22、硫在氧气中燃烧： S+O2= 点燃 =SO23、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2= 点燃 =2MgO4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2= 点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2= 点燃=2P2O56、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2= 点燃 =2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2= 点燃 =2CO29、碳不充分燃烧： 2C+O2不充分 =点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C= 高温 =2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水： Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合： CaO+H2O=CaOH211'''、三氧化硫溶于水： SO3+H2O=H2SO4二分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热试验室制O2 ： 2KClO3=MnO2= =2KCl+3O2 13、加热高锰酸钾： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O214、加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO3= =2CuO+H2O+CO215、电解水： 2H2O= 通电=2H2 +O216、碳酸不稳固分解： H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO218、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O= =CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：CuOH2= =CuO+H2O三置换反应19、锌和稀硫酸反应试验室制H2： Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl= ZnCl2+H2 21、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气复原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O24、木炭复原氧化铜： C+2CuO= 高温 =2Cu+CO225、碳复原氧化铁： 3C+2Fe2O3= 高温 =4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液： Cu+HgNO32=Hg+CuNO3228、氢气复原氧化铁： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H230、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2四复分解反应31、大理石和稀盐酸试验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO433、碳酸钠和盐酸灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾草木灰和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠中和反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl 白 +HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=FeOH3 红褐色 +3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸： BaCO3+2HNO3=BaNO32+CO2 +H2O41、硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaCl42、氯化钠和硝酸银： NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO343、碳酸钠和石灰水： Na2CO3+CaOH2=CaCO3 +2NaOH44、氢氧化铝和盐酸： AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH= =NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸： 2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO4347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O五其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO= =Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁炼铁： 3CO+Fe2O3= 高温 =2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2= 点燃 =CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2= 点燃 =2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2= 点燃 =2CO2+4H2O、金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱小结： 1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度 pH石蕊试液红 紫 蓝酚酞试液无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性 酸性增强碱性增强pH 试纸 红 黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红 P、Cu、Fe2O3红褐色： FeOH3浅绿色： Fe2+盐的溶液黄色： S、 Fe3+盐的溶液绿色： Cu2OH2CO3紫黑色： KMnO4 晶体蓝色： CuOH2 、CuCO3 、CuSO·4紫红色： KMnO4 溶液5H2O、 Cu2+盐的溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO 、MnO2 、Fe3O4白色： BaSO4、AgCl 、MgO 、P2O5、CaO、NaOH 、CaOH2 、CaCO3、KClO3 、KCl 、NaCl 、BaCO3 、CuSO4、Na2CO3 等无色气体：空气、 O2、H2、 CO2、CO、 CH4、N2 、SO2刺激性气味气体： SO2、HCl 、HNO3 等无色透亮：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞水银 CO2 二氧化碳 干冰 CO 一氧化碳 煤气 CH4 甲烷沼气自然气CaO 氧化钙生石灰CaOH2氢氧化钙熟石灰、消石灰CaCO3 碳酸钙石灰石、大理石 NaCl 氯化钠食盐 KMnO4 高锰酸钾 灰锰氧 C2H5OH 乙醇酒精 CH3COOH 乙酸醋酸 NaOH 氢氧化钠烧碱、苛性钠Na2CO3 碳酸钠纯碱、苏打NaHCO3碳酸氢钠小苏打 HCl 氢氯酸盐酸 CuSO·4 5H2O 五水硫酸铜胆矾、蓝矾 NH42SO4硫酸铵硫铵 NH4HCO3 碳酸氢铵 碳铵 Cu2OH2CO3 碱式碳酸铜 铜绿 NH4NO3硝酸铵硝铵K2CO3 碳酸钾草木灰主要成分五、化学反应类型1、化合反应： A+B C2、分解反应： C A+B3、置换反应： A+BC B+AC4、复分解反应： AB+CD AD+CB初三化学中考总复习学问点汇总绪言5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口显现小水滴，石灰水变浑浊； Cu2OH2CO3 空气舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气；水1、水在地球上分布很广， 江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3；淡水资源却不充裕，地面淡水量仍不到总水量的1%，而且分布很不匀称；2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和排除对水源的污染，爱护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测， 工业 “三废 ”要经过处理后再排放，农业上要合理不是禁止使用化肥和农药等；5、电解水中正极产生氧气， 负极产生氢气， 体积比分子个数比 为 1 2，质量比为 8 1， 在试验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性；通的是直流电；O2 、H2 、CO2、CO、 C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的；氢气是无色无味，密度最小，难溶于水；二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是CO2 固体；碳酸气一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水；甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水；俗名沼气自然气的主要成分是CH4 2、金刚石 C是自然界中最硬的物质，石墨C是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同；3、反应物是固体，需加热，制气体时就用制O2 的发生装置；反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时就用制H2 的发生装置；密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、 HCl 、 NH3 只能用向上排空气法CO 、N2、NO 只能用排水法4、试验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式KClO3 KMnO4 工业上制制 O2 的方法是：别离液态空气物理变化原理：利用 N2 、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中；试验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O也不能用镁：反应速度太快了； 也不能用铁： 反应速度太慢了； 也不能用铜， 由于不反应 Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制 H2 的原料：水、水煤气 H2 、CO、自然气主要成分CH4试验室制CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸产生的气体不纯含有 HCl ，不能用稀硫酸 生成的 CaSO4 微溶于水， 掩盖在大理石的外表阻挡了反应的进行；CaCO3+ HCl 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂；黑色 C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光；黄色 S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2；红色或白色 P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5；用于发令枪银白色 Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁； 用于照明弹等银白色 Fe 和 O2 反应的现象是： 猛烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体 Fe3O4，留意点： 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的现象是：发出光明的蓝色火焰；酒精燃烧C2H5OH+ O2 甲醇燃烧CH3OH+ O2 6、H2 、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性复原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度CO+ O2 H2 的爆炸极限为 4 74.2%C+ O2 氧气充分C+ O2 氧气不足复原性H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠显现C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 与水反应：CO2+H2O 紫色石蕊变红色与碱反应：CO2+CaOH2 检验 CO2 的方程式与灼热的碳反应： CO2+C 吸热反应，既是化合反应又是氧化复原反应，CO2 是氧化剂除杂： COCO2通入石灰水 CO2+CaOH2 CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO CaOCaCO3 只能煅烧 CaCO3检验： CaOCaCO3 加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、CO 、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物H2 、O2、CO2：用燃着的木条H2、CO2，O2、CO2 ，CO、 CO2 用石灰水8、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ， 醋酸又名乙酸， CH3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色；无水醋酸又称冰醋酸；当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液；其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料来源广，放热多，无污染；铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体；2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3红棕色；全世界每年因生绣缺失的钢铁约占世界年产量的1/4；3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品外表的干净和干燥，在铁制品的外表涂上一层爱护膜； 详细操作是： 在其外表刷油漆， 在其外表涂油， 金属制品外表镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的外表生成致密的氧化膜；4、黑色金属： Fe、Mn 、Cr铬 有色金属：除前三种以外都是，如Cu 、Zn、Al5、合金混合物 ：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质；铁的合金有：生铁和钢混合物生铁的含碳量在 2% 4.3%之间，钢的含碳量在0.03% 2% 之间；生铁分为白口铁、 灰口铁和球墨铸铁， 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢；钢分为碳素钢和合金钢；6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石；原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来；不能：置换炼钢设备：转炉、电炉、平炉；原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去；7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件；低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管；高碳钢用来制刀具、量具和模具；8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大；9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡进一步氧化；铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应；钛耐腐蚀性好；溶液1、溶液的特点：均一稳固的混合物；加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓；2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g 10g，微溶物质的溶解度为0.01g 1g，难溶物质的溶解度为0.01g；3、别离： KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶；冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl ；对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO3 、CuSO4冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为CuSO·4 5H2O；4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；盐酸中溶质是 HCl ，石灰水中溶质为 CaOH2 ，食盐水中溶质为 NaCl ，氧化钙溶于水溶质为 CaOH2 ，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4 ，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO4 ，医用酒精中溶质为 C2H5OH ；组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质；原子是化学变化中的最小粒子；例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D 氯分子A 、Cl B 、Cl- C 、2Cl D 、Cl2 ；保持CO2 化学性质的最小粒子是CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子；原子中：核电荷数带正电=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是： 质子正电、中子不带电 、电子带负电 ；一切原子都有质子、中子和电子吗？错！ 一般的氢原子无中子 ；某原子的相对原子质量=某原子的质量 /C 原子质量的 1/12；相对原子质量的单位是“1，”它是一个比值；相对分子质量的单位是“1；”由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性 即电中性；2、由离子直接构成的： 离子化合物 金属与非金属或原子团如 NaCl 、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4 ；构成氯酸钾的微粒是K+ 、ClO3- ；3、打算元素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同；打算元素的化学性质的是最外层电子数；同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+ 、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同；核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O 、NH3 、CH4 ；已知 RO32- 有 32 个电子，就 R 的质子数为： R+8×3+2=32质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等；小结：在化学反应中 :肯定不变的是： 各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目 原子的质量；肯定转变的是：物质的种类分子的种类； 可能转变的是分子的数目；书写化学方程式应遵守的两个原就：一是必需以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“等号 ”表示两边各原子的数目必需相等；酸、碱、盐1、固体 NaCl 、KNO3 、NaOH 、MgNO32等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电；2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？没有，只含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性；例如某溶液中Na+ Mg2+ Cl-=3 2 5，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数，此类题要会解： 3n+2×2n=5n+2x ，就 x=4、盐中肯定含有金属离子或金属元素× 碱中肯定含有金属元素×化合物中肯定含有非金属元素 碱中肯定含有氢氧元素酸中肯定含有氢元素 有机物中肯定含有碳元素5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液；如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性6、X- 和 Cl- 具有相像的化学性质，说出HX 的化学性质酸的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色；ii. 与金属反应生成盐和氢气条件：在活动性次序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3 和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱iii. 与金属氧化物反应生成盐和水肯定反应iv. 与碱反应生成盐和水肯定反应v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH 7 时呈酸性， pH 7 时呈碱性；PH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强；蒸馏水的 pH=7 雨水的 pH 7 显弱酸性， SO3 溶于水，溶液pH 7， CO2 溶于水，溶液pH 7； pH 上升可加碱可溶性碱或水，pH 降低可加酸或水；PH=3 和 pH=4 混合溶液pH 7，测定 pH 的最简洁的方法是使用pH 试纸，测定时， 用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知溶液的pH；pH 数值是整数；8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH- 离子，所以它们有一些相像的化学性质；(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；条件：碱必需可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色；例如FeOH3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色；(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水； 条件： 碱必需可溶， 例如 CuOH2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水；酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；(4) 碱能跟某些盐起反应， 生成另一种盐和另一种碱，条件： 反应物均可溶， 生成物有沉淀；9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件： 盐可溶在活动性次序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；K 、Ca、Na 太活泼，不和盐置换盐与酸反应与前面相同盐与碱反应与前面相同盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀；10、氧化物 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物；除 Al2O3 、ZnO 外凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物； 除 CO 、H2O 外 性质 与水反应碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O 、K2O 、BaO 、CaO 外， Na2O+H2O=2NaOH ，CuO+H2O= 不反应；酸性氧化物大多数溶于水 除了 SiO2 外SO3+H2O=H2SO4 ，CO2+H2O=H2CO3 ，SiO2+H2O= 不反应；