2022年初中化学中考中常用的基础知识点总结备课讲稿.docx

此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除一、元素及其化合物（一）水1. 水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物；矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废” ）和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流；3. 电解水试验（水中加少量硫酸或 NaOH,增强水的导电性）通电 水通电（正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2）2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4. 空气的成分按体积分数运算：氮气78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 0.03%5. 环境污染学问：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6. 测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分别；不能用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分别；（ 三）氧气的性质和用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色；8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供呼吸用,是常用的氧化剂；点燃只供学习与沟通木炭在氧气中燃烧（ O2可使带火星的木条的木条复燃） C + O2现象：发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体CO2硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S + O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量点燃磷在空气中燃烧4P + 5O2现象：发出白光,产生大量的白烟,放出热量2P2 O5白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封储存,可隔绝空气,防止它自燃；点燃镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O22MgO现象：发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3 O4现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂 , 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂点燃氢气在空气中燃烧 点燃爆鸣气2H2 + O22H2 O现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠；向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊； 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿） Cu2 OH2 CO32CuO H2 O CO2 （现象：绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法 ： 10工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应试验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 MnO 2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3试验室制取氧气留意事项：2KCl + 3O2 试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒 流,使试管破裂）；用排水法收集氧气, 导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集, 当气泡连续地较匀称地放出后再收集（由于开头放出的气泡不纯,含有空气）排水法收集 氧气终止时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂； ） 其他生成氧气的反应：通电水通电（正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2 ） 2H2 O 2H2 O2 加热氧化汞2HgO2Hg O2 （五）氢气的性氢气的性质和用途11. 氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体,难溶于水（）化学性质点燃可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 O22H2 O现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；仍原性：氢气仍原氧化铜 H 2CuO CuH2 O现象：黑色氧化铜逐步光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气仍原氧化铜试验留意事项：“酒精灯迟到早退”,即开头时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；试验终止时要先停止加热,连续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12. 生成氢气的反应（试验室制取 H2最常用的试剂是： 锌粒和稀硫酸, 也可用）锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4 FeSO4 H2 H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4Al2SO433H2H2铝和稀硫酸反应2Al 3H2 SO4锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HCl FeCl2 H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al 6HCl2AlCl 33H2 六 铁的性质13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质： （）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有 O2 时）易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁 Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁, 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe CuSO4 Cu FeSO4现象：铁丝表面掩盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应：Fe H2 SO4 FeSO4 H2 铁跟盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2 现象 : 有气泡生成 , 反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金,区分是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低；合金：金属与金属（或非金属）熔合而成,具有金属性质的混合物； （纯洁物不是合金） 七 单质碳的性质15. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同的单质,它们物理性质不同、 化学性质相同；它们的物理性质差别大的缘由 碳原子的排列不同16. 碳的化学性质 跟氢气的性质相像 常温下碳的性质不活泼 可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2点燃CO2 现象：发出白光,放出热量点燃碳燃烧不充分（或氧气不充分）2CO22CO仍原性：高温木炭高温下仍原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验留意事项 : 试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；试验终止时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂； ）高温木炭高温下仍原氧化铁 3C 2Fe 2 O34Fe 3CO2 氢气跟 不反应高温高温条件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳C CO22CO点燃一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO22CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CO2CO（八）二氧化碳的性质17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水,密度比空气的大；加压降温易变为固体“干冰用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18. 二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2 O H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水： （用澄清的石灰水鉴定 ）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 CaOH2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象）通常情形下, CO2不支持燃烧,也不能燃烧；（九）一氧化碳的性质19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20. 一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰,放出热量2COO2点燃2CO2仍原性：一氧化碳仍原氧化铜（不是置换反应）CO CuOCu CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体特殊留意尾气的处理：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必需把未反应的CO燃烧转变成无污染的 CO2 一氧化碳仍原氧化铁3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧才能三种有可燃性、仍原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途 21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ；大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥；22. 碳酸钙 的物理性质：白色固体,难溶于水；化学性质：跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水,可溶于酸 ）CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （试验室制取 CO2 的反应） CaCO3 2HNO3 CaNO3 2 H2 O CO2 CaCO 3高温高温高温分解： CaCO3CaOCO2 加水CaOH2OC（a OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaOCa （OH）2（十一）有机物23. 甲烷 CH4（俗名：沼气,自然气的主要成分）是最简洁的有机物；难溶于水,密度比空气的小点燃有可燃性 CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象：火焰光明呈蓝色,放出大量热24. 乙醇（俗名：酒精 ,C2 H5 OH）无色液体,易挥发,与水可任意比互溶点燃酒精燃烧2 5 322 2 32 甲醇 （CH3OH）有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡；25. 煤（主要含碳元素,称为 “工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素,称为“工业的血液”）自然气（主要成分是 CH4）,三种最重要的矿物燃料,都是混合物（十二）酸 碱 盐 氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化系列一金属系列二系列三非金属O2O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物H2O碱盐H2O酸碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色,紫色石蕊试液遇酸变红色, 无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色氢前的金属酸盐H2 留意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水碱酸性氧化物盐水酸碱性氧化物盐水碱酸盐水（“中和反应”）酸碱盐水（“中和反应”）碱盐另一种碱另一种盐酸盐另一种酸另一种盐 碱的通性的项的碱必需是可溶于水碳酸盐酸盐H2O CO2 盐的通性 （盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必需是可溶于水）金属盐金属盐（必需符合金属活动性次序规律）酸盐酸盐碳酸盐酸盐 H2 O CO2 盐 1碱 1盐 2碱 2参与反应的盐和碱都必需是可溶于水盐 盐 盐 盐参与反应的盐都必需是可溶于水 且符合复分解反应的规律）26. 氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 OH2 O2NaOHCaO H2 OCaOH2K2 OH2 O 2KOHBaO H2 OBaOH2酸性氧化物： 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸；CO 2 H2 OH2 CO3SO2 H2 O H2 SO3SO3 H2 O H2 SO427. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸 （氢氯酸, HCl 气体的水溶液,无色液体）浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸 （H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂酸物理性质 化证明是酸的方法学跟属金氧石蕊试液 跟 金属反应氧化铁化物反应氧化铜盐酸挥发性 在空气中产生白雾石蕊试液遇盐酸：变红色无色酚酞遇盐酸：不变色Zn +2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeC2l+H2固体溶解,溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O固体溶解,溶液由无色变蓝色硫酸浓硫酸有吸水性石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞遇硫酸：不变色Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2固体溶解,溶液变黄色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2（SO4）3+3H2O固体溶解,溶液由无色变蓝色跟反的碱应方氢氧化铁固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色性氢氧固体溶解,溶液由无色变蓝色固体溶解,溶液由无色变蓝色28. 浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时, 必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；程 式 化铜现象跟酸碳盐碳酸钠质反应碳酸钙检 验 方法Cl ：加硝酸银溶液,再加硝酸有不溶于硝酸的白色沉淀生成SO4：2Cl 、SO42现象方程式有不溶于硝酸的白色沉淀生成此类反应必需加稀硝酸,以排除CO3 、OH对试验的影响；2-盐酸（或氯化物） 和硫酸（硫酸盐）的区分方法： 最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡） ,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐） ,无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成；29. 硝酸（ HNO3 ）有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3 PO4 30氢氧化钠 （俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：）物理性质 ：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必需放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量；NaOH会吸取空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必需密封 储存用途 ：作中性或碱性气体的干燥剂, 不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢, 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质 ：（ KOH的化学性质跟 NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=N2Ca O3+H2OSO 2 +2NaOH=N2 SaO3+H2O SO2+2NaOH=N2SaO4+H2 O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+F2e（ SO4） 3=3Na2SO4+2Fe（OH） 3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成： 2NaOH+CuS4=ONa2SO4+Cu（OH）2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式： 2NaOH+MgS4=ONa2 SO4+Mg（OH）231. 氢氧化钙 （俗名：消石灰、熟石灰化学式（） 2 ） 白色固体,微溶于水,溶解度随温度上升而降低；用生石灰跟水反应制得；用途 ：与硫酸铜配制农药“波尔多”液,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠就无沉淀生成；CO2+ Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O Na 2CO3 + Ca（ OH）2 =CaCO3 +2NaOH写出以下转变的化学方程式： CaCO3 CaOCa（OH）2CaCO332. 常见的盐a. 氯化钠 （ NaCl食盐的主要成分）NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤： 1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 称量并运算粗盐的产率；试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b. 碳酸钠 （俗名：纯碱, Na2 CO3类别：盐,正盐不是碱 ）碳酸钠酸盐 H2 O CO2 例： Na 2 CO32HNO3 2NaNO3 H2 O CO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO 3 Ca（ OH） 2 Na2 CO3 2NaOH CaCO3 c. 硫酸铜 （硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO4· 5H2OCuSO45H2 OCuSO45H2O= CuSO4· 5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4 2NaOH CuOH2 Na2 SO4置换反应 Fe CuSO4 FeSO4 CuZn CuSO4 ZnSO4 Cu二、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1. 物质的变化： 物理变化 ： 没有生成其他物质的变化； 化学变化 ： 生成了其他物质的变化；化学变化和物理变化经常同时发生；物质发生化学变化时肯定相伴物理变化 ；而发生物理变化,不肯定同时发生化学变化；物质的三态变化（固、液、气）是物理变化；物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化； 化学变化的特点 ：生成了其他物质的变化；2. 物质的性质 描述性质的语句中常有“ 能”“可以”等字 物理性质 : 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性；化学性质 : 通过化学变化表现出的性质；如仍原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳固性；元素的化学性质 跟原子的最外层电子数 关系最亲密； 原子的最外层电子数 打算元素的化学性质；（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯洁物 元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3. 混合物 ：是由两种或两种以上的 物质混合而成 或由不同种物质组成）例如,空气, 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） , 矿物（煤、石 油、自然气、铁矿石、石灰石） ,合金（生铁、钢）留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物；纯洁物、 混合物与组成元素的种类无关 ；即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物；4. 纯洁物 ：由一种物质组成的； 例如：水、 水银、 蓝矾CuSO4 ·5H2 O都是纯洁物冰与水混合是纯洁物；名称中有 “某化某 ”某“酸某 ”的都是纯洁物,是化合物；5. 单质 ：由同种（或 一种）元素组成的纯洁物；例如 : 铁 氧气（液氧）、氢气、水银；6. 化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯洁物；名称中有 “某化某”某“酸某”的是化合物；7. 有机物 （有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物 ：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物；a. 酸 性 氧 化 物 ： 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 ； CO2, SO2, SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸；CO2 + H2O= H2CO3SO2 + H 2O= H2SO3SO3 + H2O= H2SO4b. 碱性氧化物 ：跟酸反应生成盐和水的氧化物；CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K 2 O CaO Na2 O 溶于水立刻跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应；CaO+H2O=Ca（ OH）2 BaO+H2O=Ca（OH） 2Na2O+H2 O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc. 留意： CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物；9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；酸溶液的值小于7酸的名称中最终一个字是 “酸”,通常化学式的第一种元素是“ ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色依据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子 na. 依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（ H2 SO4、H2 S、H2 CO3）和三元酸（ H3 PO4）b. 依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（ H2 SO4,HNO3 , H 3 PO4名称为：某酸） 无氧酸（ HCl, H 2 S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法 有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（ KOH,CaOH2无色；,NaOH BaOH2,氨水）它们的溶液有颜色的碱（不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（ FeOH3 ）、蓝色的氢氧化铜（ CuOH2）其他固体碱是白色；碱的名称通常有“氢氧化某 ”,化学式的最终面是 “OH”可溶性碱的溶液值大于, 紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色, 无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱 .方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱；11. 盐：电离时生成 金属离子 和酸根离子 的化合物；第一种分类方法 :a. 正盐（酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子）,例如 NaCl 、Na2 SKNO 3无氧酸正盐叫 “某化某 ”Na2 S MgCl2 FeS 含氧酸盐叫 “某酸某 ”KNO3BaSO4 Na2CO3b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代,夹在中间）NaHC3O、 CaHCO3 2、NaH2 PO4 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c. 碱式盐（化学式的中间有 “OH”）： 2 （） 2 3其次种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐 、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐 、含铁离子的盐称为 铁盐,等等；12. 酸碱指示剂 （石蕊试液、无色酚酞）和 值 ：酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ,酸性越强 PH 值越小,酸性越弱PH值越大；水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,值等于；不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液值大于；碱性越强PH值越大,碱性越弱 PH越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl不溶硫酸盐 BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义 ：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡 、氢氧化钾、氢氧化钙 、氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水4含 CO32 的物质只有含 K+ Na + NH+溶于水,其他都不溶于水14. 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸, FeOH3 是红褐色沉淀 ,CuOH2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色 （包括 F（eOH）2）有以下常见的沉淀： MgOH2AlOH 3CaCO3 BaCO3Ag2 CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：如讲沉淀不溶解,就沉淀中肯定有AgCl 或 BaSO4 ；如讲沉淀全部溶解, 就沉淀中肯定没有AgCl 或 BaSO4 ；如讲沉淀部分溶解,就沉淀中肯定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种,且仍有另一种可溶于稀硝酸的沉淀；（三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：具有相同 核电荷数 （即核内 质子数）的一类原子总称元素；原子的核电荷数 即核内质子数 打算原子或离子的元素种类；大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O Cl 等符号不能表示单质,它们的单质是： H2N2O2Cl 2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： O氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁；铝是地壳中含量最多的金属元素；化学的“语法” : “某分子 ”由“某 原子构成 ”“某物质” 由“某元素组成” 或“某某分子构成”（金属单质、 稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成, 水由水分子构成； 1 个水分子 由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数； 不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的 粒子不肯定是同种元素,以下粒子有相同的核电荷数： H 和 He CO、N 和 Si O 、S 和 S 2- OH 和 F 元素、分子和原子的区分与联系元素组成物质宏观概念,只讲种类,不讲个数同类原子总称构成构成微观概念,既讲种类,又讲个数构成原子分子16. 粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数；分子、原子、离子都是构成物质的粒子；金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成；17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成,例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成18. 原子：原子是 化学变化 中的最小粒子；（留意：原子不是构成物质的最小粒子； ）原子的的构成： 原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；在不显电性的粒子 里： 核电荷数质子数核外电子数留意：原子不是构成物质的最小粒子；原子只是化学变化中的最小粒子； 一般氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子；分子和原子的区分：在化学变化中分子可分为更小的粒子- 原子,原子不能再分；物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化； 发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化；在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变；19. 原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参与反应的原子集团常见的原子团： SO42-CO32-NO3-OH-MnO4MnO 42 ClO3 PO43-HCO3-NH4-2-碳酸氢根（HCO3 ）硫酸氢根 （HSO4 ）磷酸氢根（ HPO4 ）磷酸二氢根 （H2PO4 ）留意：原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素, 二种元素组成的物质不含原子团； 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子；20. 离子：带电的原子或原子团叫离子；带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子；离子里： 质子数核电荷数电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价23+2+3+2+阳离子:NaMgAl、 NH4 、FeFeCa334443阴离子: 、OH S2- 、 F-Cl -SO4 2-CO 2-NO MnO PO 3 MnO2-ClO21. 核外电子排布的规律 ：核外电子按能量由低到高从里往外排, 第一层最多容纳个电子,其次、三层最多容纳个电子；按次序背诵 ：质子数从 18 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩22. 稳固结构 ：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构；元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最亲密, 原子的最外层电子数打算元素的化学性质：最外层电子数小于时,易失去最外层全部电子,成为阳离子； （通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时,易得到电子使最外层电子数变为 8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价（正价） ；最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价23. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号, 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须留意：氢气 H2氧气 O2氮气 N2氯气 Cl 2氟气 2溴（ Br2 碘（ 2 ）臭氧 O3化合物的化学式写法与读法的一般关系： “倒写倒读”；化合价与化学式 （交叉法确定化学式：正价在前负价在后,约简化合价,交叉）NH 3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后；同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N3 价 ,后 N5 价；24. 元素的化合价 ：一种元素肯定数目的原子与另一种元素肯定数目的原子化合的性质；标在元素符号的 正上方a 价的钙元素 价的氧元素2 水中氢元素化合价是 价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢,价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,氟、氯、溴、碘价氧硫要记清；氢氧根、硝酸根（ OH、NO3 ）价, 硫酸根、碳酸根（ SO4 、CO3 ） -2 价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零；注： 铵是 NH4 原子团； 2 价的铁叫“亚铁”； +1 价的铜叫“亚铜”2无氧时 S 为-2 价,跟氧结合时 4 或 6 价；SO3原子团叫“亚硫酸根”无氧时 Cl 为-1 价,跟氧结合时 1、+3、+5 或+7 价25. 相对原子质量 ：以一种碳原子（碳 -12 ）质量的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量；相对原子质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比,单位为 1）一个碳原子的质量相对原子质量质子数 中子数26. 化学反应基本类型化合反应： . 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应： .一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种 单质跟一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应溶液里的置换反应必需符合金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱： Ba K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au（按次序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应；排在前面的金属, 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应；留意 ：单质铁在置换反应中总是变为 2 价的亚铁等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的次序按相对原子质量 / 化合价 由小到大排列：Al （ 9） Mg （ 12） Ca（ 20） Na（ 23） Fe（ 28） Zn （ 32.5 ） K39复分解反应：两种化合