2022年初中化学知识要点十一项大总结.docx

中学化学学问要点十一项大总结一水1. 水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物；矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气即“三废 ”和生活污水的劝斥排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流；3. 电解水试验 水中加少量硫酸或NaOH ,增强水的导电性 水通电 正极 O2 负极 H2,体积比 1:2 2H2O=2H2+ O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 .除去混合气体中的水蒸气,通常放在最终除,如除去氢气中含有HCl 、水蒸气、 CO2,先通过再通过； .要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证明氢气中含有 HCl 、水蒸气、 CO2,应先让混合气体通过填仪器和其中的药品 ,观看到时, 就说明含有 ;再通过,当观看到,就含有,接着通过,当观看到,就说明含有；二空气4. 空气的成分按体积分数运算：氮气78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO20.03%5. 环境污染学问： 排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳；二氧化硫 - 大气污染物、酸雨来自于含硫燃料的燃烧；6. 测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分别；不行以用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分别； 三氧气的性质和用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色；工业上制取氧气的方法：分别液态空气物理变化；8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供呼吸用,是常用的氧化剂；木炭在氧气中燃烧 O2 可使带火星的木条的木条复燃C O2 CO2现象：发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象： 产生大量的白烟, 放出热量白磷着火点低,易自燃 ,要放在水中密封储存, 可隔绝空气, 防止它自燃；镁在空气 或氧气 中燃烧 2MgO2 2MgO现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁丝在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3 O4现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量；此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧 点惹缶痊鸣气 2H2 O22H2O现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸 ;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸.蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠；向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊； 加热碱式碳酸铜 俗称铜绿 Cu2 OH2CO32CuO + H2 O + CO2 现象：绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四氧气的制法：10. 工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应试验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl3O2 试验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流,使试管破裂;用排水法收集氧气, 导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集,当气泡连续地较匀称地放出后再收集 由于开头放出的气泡不纯,含有空气排水法收集氧气终止时,应先撤去导管,后停止加热防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂； 其他生成氧气的反应：水通电正 O2 负 H2 ,体积比 1:22H2O= 2H2 + O2 加热氧化汞2HgO= 2Hg + O2 五氢气的性质和用途11. 氢气的性质 1物理性质：密度最小的气体,难溶于水(2) 化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O22H2O 现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧, 发出淡蓝色火焰, 放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；仍原性：氢气仍原氧化铜H2 +CuO Cu+H2O 现象：黑色固体逐步变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气仍原氧化铜试验注意事项：“酒精灯迟到早退 ”,即开头时要先通入氢气后加热 目的是排净管内空气, 防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸; 试验终止时要先停止加热,连续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO 现象.(3) 氢气的用途：充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料12. 生成氢气的反应 试验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸,锌粒和稀硫酸反应Zn + H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸反应 Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2SO43+3H2锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和盐酸反应 Mg+ 2HCl=MgCl2+H2铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 六铁的性质13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质： 1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里既有 H2O 又有 O2 时 易生锈, 铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜如涂漆或油 ;镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量铁可跟酸 盐酸或硫酸 和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应反应后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸铜溶液反应 现代湿法冶金的先驱 化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面掩盖一层红色的铜 ,溶液由蓝色变为浅绿色铁跟硫酸反应：Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2铁跟盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2现象 :有气泡生成 ,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O414. 生铁和钢：是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低； 合金： 金属与金属 或非金属 熔合而成, 具有金属性质的混合物； 纯洁物不是合金 七单质碳的性质15. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同；它们的物理性质差别大的缘由碳原子的布列不同16. 碳的化学性质跟氢气的性质相像常温下碳的性质不活泼 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C + O2 CO2 现象：发出白光,放出热量碳燃烧不充分或氧气不充分 2C+O2 2CO仍原性：木炭高温下仍原氧化铜C + 2CuO2Cu+ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜 防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂;试验终止时,应先把导管从 石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯 防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂；木炭高温下仍原氧化铁 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2高温条件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳C +CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2八二氧化碳的性质17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水,密度比空气的大；加压降温易变为固体“干冰 ”,怎么收集二氧化碳 .；用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18. 二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液, 石蕊试液变红色 ;加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定 CO2 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + CaOH2 = CaCO3 +H2 O现象：有白色沉淀生成 或：澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO2 + 2Na OH= Na2 CO3 +H2 O 无明显现象 ,怎么用试验证明可以反应 . ； 通常情形下, CO2 不支持燃烧,也不行以燃烧； 九 一氧化碳的性质19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,怎么收集.20. 一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰,放出热量2CO+O2 2CO2 仍原性：一氧化碳仍原氧化铜不是置换反应 CO +CuOCu + CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体特殊注意尾气的处理：未反应的CO 燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来；一氧化碳仍原氧化铁3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、仍原性的物质：氢气、碳、一氧化碳都可用于冶炼金属、用作燃料十碳酸钙的性质和用途21. 碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ；大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰CaO和二氧化碳、制水泥；22. 碳酸钙的物理性质：白色固体,难溶于水；化学性质：跟盐酸、硝酸反应 碳酸钙不溶于水,可溶于酸制二氧化碳可用硝酸代替盐酸. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2试验室制取 CO2 的反应 CaCO3 +2HNO3=CaNO32 +H2 O+CO2 高温分解：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2生石灰跟水反应生成熟石灰 十一 有机物23. 甲烷 CH4 俗名：沼气,自然气的主要成分是最简洁的有机物；难溶于水,密度比空气的小可燃性 CH4 +2O2CO2 +2H2O 现象：火焰光明呈蓝色,放出大量热24. 乙醇 俗名：酒精, C2H5OH 无色液体,易挥发,与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2H5 OH+3O2=2CO2+3H2O甲醇 CH3OH 有毒,不行以饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡；25. 煤主要含碳元素,称为 “工业的粮食 ”、石油 主要含碳元素、氢元素,称为“工业的血液 ”天然气 主要成分是 CH4 ,三种最重要的矿物燃料,都是混合物十一 酸 碱 盐 氧化物26. 氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=CaOH2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=BaOH2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸；C O2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO427. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸 氢氯酸, HCl 气体的水溶液,无色液体 浓盐酸有挥发性,会挥发出 HCl 硫酸 H2 SO4 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂28. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；盐酸或氯化物 和硫酸 硫酸盐 的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡硝酸钡或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是硫酸 硫酸盐 ,无现象的是盐酸不行以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成；29. 硝酸 HNO3有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO430. 氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式： NaOH 物理性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必需放在玻璃器皿 如烧杯、表面皿 里称量；NaOH 会吸取空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必需密封储存用途：作中性或碱性气体的干燥剂,不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO 、NH3、CH4 等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：KOH 的化学性质跟 NaOH 相同 二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象 CO2 2NaOH=Na2CO3H2O SO2 2NaOH=Na2SO3H2OSO3 2NaOH=Na2SO4H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应无明显现象 氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化 铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2SO43=3Na 2SO4 2FeOH3 b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、 硫酸铜、 硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成： 2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH2 c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4MgOH231. 氢氧化钙 俗名：消石灰、熟石灰化学式CaOH2白色固体,微溶于水,溶解度随 温度上升而降低；用生石灰跟水反应制得；用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液 ”,可用来降低土壤酸性, 制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、 碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠就无沉淀生成；CO2 CaOH2=CaCO3H2O Na2CO3 CaOH2=CaCO3 2NaOH 写出以下转变的化学方程式：CaCO3 CaO CaOH2 C aCO332. 常观察的盐a. 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 粗盐提纯的步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b. 碳酸钠 俗名：纯碱, Na2 CO3 类别：盐,不是碱 碳酸钠 +酸 盐+H2 O + CO2 例：Na2 CO3 +2HNO3=2NaNO3+H2 O+CO2 2AgNO3+Na2 CO3 =2NaNO3+Ag2CO3CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3BaCl2+Na2 CO3 =2NaCl+BaCO3 CaOH2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3c. 硫酸铜 硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾 加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO·45H2OCuSO4+5H2OCuSO4 +5H2O=CuSO·45H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=CuOH+2Na2SO4 置换反应 Fe+Cu SO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu