2022年初中化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属.docx
精品学习资源竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属【内容综述】1. 对" 铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步熟悉2. 对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的学问3. 铜及铜锈 . 铜盐等常识 .【要点讲解】1. 由生活中铁 . 铜及其化合物的种种表现入手, 联系表达的性质解题2. 由铁 . 铜及其化合物的带色 , 转化等特性为解题突破口.例 1. 以下有关铁的学问表达不正确选项: A. 纯洁的铁是银白色的 , 铁粉是黑色的；一般见到的铁器表面发红, 铁的特性是有磁性.B. 铁桶不能盛稀硫酸 , 硫酸铜溶液；但可以盛冷的浓硫酸.C. 钢铁都是含碳的铁合金, 练钢练钢练铁都是氧化一仍原反应的原理D. 铁的的去锈剂是稀酸 , 铁的氧化物中 , 凡含 +2 价的称为氧化亚铁.解读 :铁在生活中各种表现都表达其性质,它具有金属通性 ,有磁性 ,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈, 可用稀盐酸.稀硫酸除去 .Fe 与稀反应 ,溶解并生成,Fe 与溶液反应 ,本身溶解置换出Cu；Fe 和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,爱护起来；所以A.B 都对 ,生铁是用 CO 把 Fe 从铁矿石中仍原的冶练出来 ,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C 也对 .HNO3 不是去锈剂 ,四氧化三铁 中有二 ,价铁 ,就答案为 D例 21 生锈的铁片 a 克, 在足量 b 克盐酸中浸泡 , 看到的现象有；如完全反应完溶液量 a+b-c 克, 就铁体上的铁锈有 克；反应后溶液的溶质为 写化学式 2 将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸, 反应一段时间后 , 向溶液中插入一铁片 , 铁片无变化 ,此时固体肯定有 物质名称 , 溶液中的阳离子是 符号 , 除 H解读 :1依据 :Fe+,反应, 观看到 : 锈先溶解 , 溶液欢迎下载精品学习资源由无色变黄 ,为棕黄色 , 继而有气体产生 , 直至铁片全消逝 . 引起反应前后质量变化的是跑走的 H . 用关系找到没生锈的Fe 就生锈部分为溶液中含2 依据的反应 ,当插入铁片无变化时,确定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中肯定有铜 .例 3. 已知 :A.B.C.D.E.F为化合物 , 甲乙为单质 , 有以下化学反应发生甲 +乙乙+BA+DC+B E+CF FA+B就依此判定 , 含有同种元素的物质有 写代号 , 写化学式 :A 为D 为 分析：实破口为为 F，对热不稳固分解为 ,和水，由 , 看出 A 为,B 为次序推出 .答案 : 乙,A,C,F.,HCl例 4 铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈, 其成份是碱式盐 , 写出铜锈生成的化合反应的方程式 :又知铜锈受热会分解为三种氧化物, 当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开头铜杯会变黑 , 经过一段灼烧 , 铜杯变成亮红色 , 将涉及的有关化学方程式写出来.解读 : 将有关铜的学过学问与题中信息联系起来, 铜锈生成 :分解 :【才能训练】1. 以下化学反应可以一步实现的 欢迎下载精品学习资源123456789A. B. 都可以 C. 除了D. 2 硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热 , 流出一种油状液体 , 放出刺激味气体 反应器中固体变为红色 , 试写出这一分解反应的化学反应方程式.3. 某同学将 CuO与稀反应 , 混合物放热 , 当反应体系不再显强酸性时, 他将反应停止 .(1) 用观看法 , 粗略判定的方法是 3反应类型是反应 氧化 , 非氧化 (2) 用简洁化学试验 , 操作是4混和体系变热缘由为 4. 氧化物组成可以写成 FeO, 写成盐的形式为铅的化合价有 +2,+4, 将写成两种氧化物的式子为 写成盐的形式为5. 1在高温条件下 , 用金属铝块与四氧化三铁搬肯定比例混合, 点燃后反应猛烈 , 产生大量热使铁单质以熔融态流出, 可以焊接铁轨 , 以 Q表示热量 , 写出反应热化学方程式2试验室用新制滴入 NaoH浓溶液马上得到白色沉淀, 随这 , 白色沉淀在空气中被氧化 , 颜化加深 , 变绿墨绿红褐 . 写出这一化合反应的化学方程式 提示 : 热化学方程式与一般方程式不同的, 只是标出式中各物质状态, 在最终用 +Q表示放热-Q 表示反应吸热 , 各项系数答应用分数表示6. A,B,C,D都为含金属元素的化合物, 依据以下各物质间转化关系, 判定各物质的化学式ABCD EFGH 答案和提示 1. . . . . . 依据金属活动次序表, 从金属与酸 , 金属与盐的置换反应条件判定；9由复分解反应判定3,4由氧化物互水的反应判定, 答案 D欢迎下载精品学习资源2.3. 1边反应边振荡 , 有少量固体不再溶解时(2) 将 PH试纸撕放白瓷盘内 , 取反应液滴在度纸上 , 试纸不变深红时(3) 非氧化(4) 反应放热4.5. 13Fe26. A.B.C.CaOD.E. F.HClG.H.欢迎下载
