2022年初中化学方程式及知识点总结.docx
化学方程式及其相关学问点总结1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应CaOH2 + CO2 =CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消逝,可用BaOH2 溶液2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末；相关学问点：1 这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；2 ）物质的颜色由银白色转变成白色；3 镁可做照明弹；4 镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；5 镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色爱护膜,点燃前要用砂纸打磨洁净；3. 水通电分解（分解反应）2H2O =2H2 + O2 现象：通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为1： 2相关学问点： 1 正极产生氧气,负极产生氢气；2 氢气和氧气的体积比为2 ：1,质量比为 1： 8； 3 电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性； 4 电源为直流电4. 生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（ OH2现象：白色粉末溶解相关学问点： 1 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；2 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；3 生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；4 发出大量的热5. 试验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2 作催化剂 = 2KCl + 3O2 相关学问点： 1 二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； 2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；3 反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是：洗净、干燥、称量；加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关学问点：在试管口要堵上棉花,防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管；过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2作催化剂 =2H2O+O2共同学问点：1 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上； 2 试验终止要先撤导管,后撤酒精灯,防止水槽中水倒流炸裂试管；3 加热时试管要略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管；4 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集；5 用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气；6. 木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C + O2= CO2不充分燃烧：2C + O2= 2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体；相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= SO2现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体；相关学问点： 1 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；2 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH 以吸取生成的二氧化硫,防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 =Fe3O4现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关学问点： 1 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；2 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；3 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太晚,不能引燃；4 事先在集气瓶底部放少量细沙,防止灼热生成物溅落炸裂瓶底；9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量；10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 =2H2O现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；11. 木炭仍原氧化铜（置换反应）C + 2CuO =2Cu + CO2现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,放热相关学问点： 1 把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；2 导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2；3 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； 4 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；5 试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO； 6C是仍原剂,CuO是氧化剂12. 氢气仍原氧化铜（置换反应）H2 + CuO= Cu + H2O现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问点： 1 试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;2） 试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜；13. 试验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石 石灰石 和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生；相关学问点：1 碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；2 不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性, 挥发出 HCl 气体混入 CO2中；使 CO2不纯； 3 不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映,产生 CaSO4微溶于水,掩盖在固体表面,使反应停止；4 不能用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大,反应速度太快；14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2相关学问点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 =2CO2现象：产生蓝色火焰相关学问点：1 一氧化碳是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；16. 一氧化碳仍原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关学问点：一氧化碳是仍原剂,氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰光明呈浅蓝色相关学问点：甲烷是自然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料；18. 工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2= 2HCl相关学问点: 该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定需要氧气；19. 试验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 =2CO相关学问点： 1 ）一氧化碳是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸；22. 碳酸不稳固分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2相关学问点： 1 碳酸是一种不稳固的酸,受热易分解；2 分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色；23. 灭火器的反应原理Al2SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2AlOH3+6CO2灭火原理 : 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上, 使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的.24. 金属和水的反应（置换反应）2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H225. 水与非金属的反应（置换反应）C+H2O= CO+ H226. 水与氧化物的反应（化合反应） SO3 +H2O =H2SO4 Na2O +H2O =2NaOH27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3= NH3 + H2O + CO228. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH=Cu（ OH）2+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31. 二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32. 点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO335. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+CaOH2=2NH3+2H2O+CaCl236. 碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解,产愤怒泡相关学问点：碳酸钠俗名为纯碱
