2022年初三化学《酸和碱》知识点-习题及答案.docx

酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸 H2SO4、盐酸 HCl 、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3 ·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色含 Fe3+无色粘稠、油状液体有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性敞口置于空气中，瓶口有白雾强氧化性腐蚀性金属除锈金属除锈特性用途制造药物人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3金属氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO 3及 HNO 32-SO4BaNO3 2 及 HNO3HCl 及 BaCl22-三、碱CO3HCl 及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水溶解放热 白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀熟石灰、消石灰性CaOH2+Na2CO3= CaCO3CaO +H2O= CaOH2+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸用途去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物 +碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐 +另一种碱反应物均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物1大多数可与水反应生成酸CO2+H 2O= H2CO3SO2+H 2O= H2SO3化SO3+H 2O= H2SO4学性质2 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +CaOH2= CaCO3+H2O不是复分解反应 1少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK 2O +H2O= 2KOH可溶BaO +H2O= BaOH 2性碱CaO +H2O= CaOH22 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2 O注：难溶性碱受热易分解 不属于碱的通性 如 CuOH 2 加 热 CuO +H2O2FeOH3 加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、实质： OH+H+= H 2O3、应用：1转变土壤的酸碱性； 2处理工厂的废水； 3用于医药；4、溶液酸碱度的表示法 pH1014酸性增强中性碱性增强2pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸比色卡对比，读出溶液的 pH读数为整数 3酸碱性与酸碱度关系：用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准指示剂pH 值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色4酸雨：正常雨水的 pH 约为由于溶有 CO2；的雨水为酸雨第八章复习检测题一一、挑选题1、以下化学方程式正确的选项是 A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、C+O2=CO2C、2Al+H 2SO4=Al 2SO43+3H2D、CaCl2+Na2CO3=NaCl+CaCO32、以下电离方程式正确的选项是A、H2SO4=H 2+SO42B、CaOH2=Ca2+2OH2C、FeCl2=Fe+2+2ClD、CuNO32=Cu2+NO3 3、以下各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2 的是 A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、氢氧化铜和稀盐酸D、碳酸铜和稀盐酸4、以下物质一般不发生复分解反应的是 A、CuSO4B、KNO 3C、Fe2O3D、H2 SO45、可以作复合肥料使用的是A、KH 2PO4B、NH 42SO4C、KClD、CONH2 26、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有 A、1 类B、2 类C、3 类D、4 类7、某电镀厂排出的酸性污水中， 含有有毒的 Cu2+，欲除去 Cu2+，并降低其酸性，加 入适量以下物质不能到达目的的是 A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的选项是 A、置换反应不肯定要在溶液中发生B、碱能与一切非金属氧化物起反应C、酸能跟全部盐起反应D、酸与活泼金属反应肯定生成盐和氢气 9、对以下试验过程的评判，正确的选项是A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体肯定含CO32B、某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含4SO 2C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不肯定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含 Cl ，先加入稀盐酸除去 OH ，再加入 AgNO3 溶液， 有白色沉淀显现，证明含 Cl10、以下物质溶于水后，所得溶液的PH<7 的是 A、CuOH2B、NaOHC、SO3D、CaO11、以下物质属于酸式盐的是A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、以下物质的俗名、化学式相符合的一组是 A、熟石灰 CaOB、铜绿 Cu2OH2CO3C、纯碱 NaOHD、氯酸 HCl13、以下物质久置于空气中质量会削减的是 A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓盐酸D、烧碱固体14、通常条件下，以下转化不能一步实现的是A、Fe2O3FeCl3B、FeOH3FeCl3C、Fe2SO43FeCl3D、Fe2O3FeCl2二、填空题15、填表 其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐名称硝酸胆 矾水氢氧化铜化学式FeONH 43PO4类别16、完成以下化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内(1) 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和 ，用法可使生成物别离(2) 用盐酸洗去试管壁上的氧化铜 属反应填反应类型 17、向稀盐酸中滴加石蕊试液， 溶液显色，稀盐酸的 PH7填<、>、=18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是： 1.加入一小块锌，收集到纯洁的气体后，点燃，产生蓝色火焰，并用干燥的烧杯 罩住，有液滴产生，说明收集到的气体是H2 ，进而说明溶液中含有H 元素；2.再往反应后的溶液中加入过量的硝酸溶液和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明 有 Cl 元素；其中过量的硝酸目的是与过量的锌反应 假如锌加入过量 ，同时可以检验产生的沉淀不溶于硝酸3.即可说明该酸溶液为盐酸如区分稀硝酸和稀硫酸需用试剂是： 19、现有白纸、溶质质量分数分别为： A10% 的 NaOH 溶液BH 2SO4 溶液C5%的紫色石蕊试液；试设计 “雨”落叶出红花开的趣味试验：先在白纸上用玻璃棒填序号，下同 画上花，再蘸上画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可；试验的化学原理是 ；20、溶有 A 、B、C、D 四种物质的溶液， 它们各是 Na2SO4、HCl 、BaOH2、Na2CO3 中的一种；现确知它们与反应产物的关系是： A+C E +F； B+CG+F； B+D H+J+K ；试写出化学式 :ABCD A Na2SO4 B Na2CO3 C BaOH2 D HCl ；21、三支试管分别盛有稀 H2SO4、NaOH、NaCl 的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是 溶液，显红色的 溶液，仍显紫色的是溶液；22、少量 CaO 溶于水，所得溶液的 PH 值 7填<、>、=，溶液中的溶质是 三、试验题23、试验室用如下图装置进行试验；试验进行一段时间后可以看到装置C 的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成；(1) 仪器 A 的名称为 (2) 装置 C 内发生的化学方程式为 (3) 此试验有多步操作：点燃酒精灯检查装置的气密性通过仪器 a 向瓶内倒入足量的反应溶液；此三步操作的次序为 填序号 (4) 要配制加入到 A 瓶中的某种溶液，就挑选以下试剂中的填序号 ；浓硫酸浓硝酸氢氧化钠固体蒸馏水，配制时特殊要留意的是 ；23：1长颈漏斗 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H23 4、，肯定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中， 并不断搅拌， 冷却后， 再从长颈漏斗倒入四、运算题24：将 34 克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有 100 克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产愤怒体克；求： 1原混合物中碳酸钠的质量 2盐酸溶液中溶质的质量分数 3反应后所得溶液溶质质量分数是多少？第八章复习检测题一1234567891011121314ABABADCACCDBCD一、挑选题5. 复合肥料是含有氮磷钾两种或以上的肥料6. 1.H2+1/2O2=H2O=CO2+H2O3.H2+CuO=Cu+H2O+HCl=NaCl+H2O7. A、在废水中加入碳酸钠后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，故A 正确；B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子，故B 正确；C、氯化铁只会除去硫酸根离子不会除去铜离子和氢离子，故C 错误；D、铁能将铜离子置换出来，仍能与氢离子反应放出氢气，故D 正确8. B COD 硝酸会使铝铁钝化，不产生氢气11. NaHCO3 的水溶液显碱性的缘由是HCO3- 离子发生了水解的缘故；第一NaHCO3 在水中发生电离 NaHCO3=Na+ HCO3-, 其次,碳酸氢根离子结合水电离出来的氢离子发生水解反应,HCO3- +H2O=H2CO3 +OH-,中间的 =是可逆符号 , 这个过程使得溶液中多出了一部分氢氧根离子 ,从而使得水中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶液是显碱性的12.B 碱式碳酸铜铜绿 孔雀石15：硝酸氧化亚铁胆矾水磷酸铵氢氧化铜HNO 3FeOCuSO4· 5H2OH2ONH 43PO4CuOH2酸氧化物盐氧化物盐碱名 称 化学式 类 别16：1：FeOl3 3 NaOH=FeOH3 3NaCl、过滤；22HCl CuO=CuCl2H2O复分解； 17：红、 <；18：Zn、AgNO 3、稀 HNO 3；19：B、A 、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红； 20：A Na2SO4 B Na2 CO3 C BaOH2 D HCl ；21：NaOH、H2SO4、NaCl22：>、CaOH2三、试验题： 23：1长颈漏斗 2.Zn+H2SO4 =ZnSO4+H23 4、，肯定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入；四、运算题： 、7,3 、9