2022年初三化学复习五常见的酸和碱.docx

（一）生活中的酸和碱初三化学复习五 常见的酸和碱1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途10 / 61. 酸碱指示剂： 我们可以用 识别酸和碱；紫色石蕊试液遇到酸 ，紫色石蕊试液遇到碱 ，紫色石蕊试液遇到中性溶液 ；无色酚酞试液遇到酸 ，无色酚酞试液遇到碱，无色酚酞试液遇到中性溶液 ；2 、酸碱盐的概念 :浓盐酸浓硫酸质 物纯洁的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸理易挥发，产生的HCl 气体遇空气中水蒸气形性成；有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为 g/cm3 ；工业品因含杂质而呈色；纯洁浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出；常用浓硫酸溶质质量分数，密度 g/cm 3 ；浓硫酸有性性和很强性；工业品因含杂质而呈色；用途化工原料；制取氯化物及医药等，金属除锈；化工原料；用于生产人造棉、化肥、农药和染料；精炼石油、除锈等；酸： 电离时生成的阳离子全部是的化合物，是由和组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸 ；是使紫色石蕊试液变红，仍能刺激我们的味觉，使我们感到了酸味；碱:电离时生成的阴离子全部是的化合物，由（或铵根）和组成的化合物如：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氨水（ NH 3·H2 O ）；正是使紫色石蕊试液变蓝；盐： 是由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠 （）、碳酸钠（）酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2 、溶液酸碱性的强弱程度酸溶液中都含有， 使溶液呈性；碱溶液中都含有， 使溶液呈；在肯定量的水溶液中，的数量越多溶液的酸性越强； 的数量越多碱性越强；化 学家通常用来表示溶液的酸碱性强弱， 的数值范畴是从；溶液显酸性，越小，越强；溶液显碱性，越大，越强； 溶液显中性；水的，所以水是一种中性物质；测 定 溶 液 的 酸 碱 性 强 弱 ， 通 常 用， 溶 液 酸 碱 性 强 弱 的 测 定 方 法 ： （二）酸和碱的性质2 、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是；（ 1 ）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液；留意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律；（ 2 ）跟活泼的金属反应生成；为 反应Mg+ HClMg+ H2 SO4 Al+ HClAl+ H2 SO4 Zn + HClZn+ H2SO 4 Fe + HClFe + H2SO 4 活泼金属一般指，稀硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气；（ 3 ）与金属氧化物反应，生成为 反应CuO + HCl现象：Fe 2 O 3 + HCl 现象：CuO + H2 SO4 现象：Fe 2 O 3 + H 2 SO4 现象： 常见的金属氧化物有：等；（ 4 ）跟碱反应生成NaOH + HClNaOH + H2SO 4CaOH 2 + HClCaOH2+ H 2 SO4 FeOH 3 + HClFeOH3+ H 2 SO4 现象：CuOH 2 + HClCuOH2 + H 2SO 4 现象：（ 5 ）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为反应HCl+CaCO3 现象：HCl+AgNO3 现象：（此反应可检验盐酸的存在）H 2SO 3 +Na 2CO 3现象：H 2SO 4+BaCl 2 现象：（此反应可检验硫酸的存在）3 、浓硫酸和硝酸的特性（ 1 ）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H 2 、O 2、CO 2 等）的干燥剂；（ 2 ）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此试验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸；（ 3 ）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生猛烈的氧化反应引起燃烧；所以在储存和运输浓硝酸时，要防止跟可燃性物质接触；4. 浓硫酸的稀释（ 1）在稀释浓硫酸时，肯定要（ 2）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH氢氧化钙CaOH 2俗名、；、 ；CaOH 2 + HClCaOH2 +H 2 SO 4 FeOH 3 + H 2 SO4 FeOH3 + HCl CuOH 2 + H 2 SO4 BaOH2 + H 2 SO4 请你描述上述反应的试验现象.（ 4 ）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4 现象：NaOH + FeCl3现象：CaOH 2+ Na 2 CO 3 现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）BaOH 2 +CuSO 4 现象：BaOH 2 +Na 2CO 3 现象：要求：反应物碱和盐都必需是可溶的，且符合复分解反应发生的条件；（小结）碱的通性：（ 1 ）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2 ）非金属氧化物 + 碱 盐+ 水（ 3 ）酸+ 碱 盐+ 水物理性质色固体，溶于水，溶于水时放 出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性；用途化工原料；用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂；干燥剂色状固体体，溶于水，其水溶液称， 有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的上升而；建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等；（ 4 ）盐+ 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 不溶性碱（如 FeOH 3 、CuOH2 ）的特性1 、 不能使指示剂变色2 、不与酸性氧化物或盐溶液反应3 、受热易分解；例： CuOH 2 CuO + H2O2FeOH3 Fe 2O 3 + 3H 2O使用 NaOH必需非常当心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应当防止溅到眼睛里；假如万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；6 、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性；在不同的碱溶液中都含有相同的离子， 所以碱溶液具有相像的化学性质；（ 1 ）与酸碱指示剂反应； NaOH 、CaOH 2 等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（ 2 ）与非金属氧化物反应生成NaOH + CO2NaOH+SO 3 CaOH 2 + CO 2现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在） 常见的非金属氧化物有：等；（ 3 ）与酸反应生成（反应）NaOH + HClNaOH +H2SO 44 、氢氧化钙的制法；工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得；高温CaCO 3 CaO + CO2CaO + H2 O CaOH 27. 复分解反应：叫做复分解反应；复分解反应的条件：（三）中和反应及其应用1. 概念：，其中的盐是化合物；2、中和反应的实质： OH +H + = H 2 O4 、应用：（1 ）转变土壤的酸碱性；酸性的土壤用或中和；碱性的土壤用酸性的肥料NH 4 2SO 4）或用碳酸水浇灌（ 2 ）处理工厂的废水；如：用熟石灰处理硫酸厂的污水；（ 3 ）用于医药；治疗胃酸的碱性药如NaHCO 3 、AlOH 3、MgOH2、2021年中考题汇编1 、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉仍有剩余，就溶液中肯定含有 A 、FeCl 3B 、CuCl 2C、HClD 、FeCl 22 、人体中如缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒微小的仍原铁粉，能够被人溶解吸取，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应；3.2021年眉山市 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做胜利的家庭小试验是检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢A. B. C. D.4.2021年镇江市 铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如下列图，图中两圆相交部分 A 、B、C、 D 表示物质间反应的类型或主要试验现象；以下说法错误选项A.A 处发生置换反应B.B 处发生复分解反应C.C 处产愤怒泡 D.D 处生成白色沉淀+BaCl+NaOH10. 2021年南通市 以下物质的转化能实现的是2A.H 2SO 4HClB.CONa2CO 3A.NH 4Cl 与 KCl ：观看外观B.NH4HCO 3 与 KCl：加水C.K 2SO 4 与 Ca 3 PO 42：闻气味D.NH4 2 SO4 与 K2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味12.2021年南京市 右下图中连线两端的物质在通常情形下可以相互反应；以下四组选项中，符合该图要求的是14.2021年宿迁市 以下说法正确选项A. 验证 NaOH溶液中是否含有SO 42- ,先加入稀硫酸 ,再加入 BaCl 2 溶液,有白色沉淀 ,证明含有SO 4 2-B. 测定溶液的 pH, 先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸插入待测液中C. 向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液肯定是碱溶液D. 点燃可燃性气体时 ,要先检验气体纯度 ,后点燃15. 2021年宿迁市 以下离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是 A.SO 42- 、Fe3+ 、Na + 、OH -B.K + 、SO 42- 、Cu 2+ 、 NO 3 -C.Cl - 、 K+ 、SO 42- 、Na +D.Ca2+ 、Cl - 、CO 3 2- 、Na +16.2021年咸宁市 已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32 、CuSO 4 、Na 2 SO4 、Na 2CO 3 中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3 溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判定正确选项A. 可能含 CuSO 4 和 Na 2 CO 3B. 肯定含 NaCl, 可能含 BaNO 32 、Na 2SO 4,肯定不含 Na 2 CO 3 、CuSO 4+NaCl+BaCO3C. 肯定含 NaCl 、BaNO 3 2、 Na 2 SO4 ,肯定不含 Na 2 CO 3 ，可能含 CuSO 4C.CuOH 2NaOHD.NaNO3BaNO3 211.2021年南通市 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区分三种化肥，在农业生产中具有有用性；区分以下相关化肥的方法可行的是D. 可能含 NaCl, 肯定含 BaNO 32、Na 2SO 4 ,肯定不含 Na 2 CO 3 、CuSO 417.2021年青岛市 以下各组物质能依据关系图表示反应一步完成相互转化的是 将 pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测ABCD得的结果与该溶液的实际pH 比较XNaOHCaOH2Fe 2O 3CuYNaNO 3CaCl 2FeCuOA. 偏低B. 偏高C.不变D. 无法判定25.2021年宜昌市 用 10mL量筒取 2mL 氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 2酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是 ；再用试管夹夹18.2021年贵港市 分别将以下各组物质同时加到水中，能大量共存的是 A.NaCl 、AgNO 3、Na 2 SO4B.H2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3C.Na 2 SO4 、KNO 3 、NaOHD.BaCl2、NaCl 、KOH双选19.2021年常州市 以下物质的名称、俗名与化学式完全对应的是住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体；这一变化的化学方程式是 ；B26.2021年宜昌市 构建学问网络是一种重要的学习方法；下图是关于盐A. 氯化钠食盐NaCl 2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰 CaOD.氢氧化钠火碱NaOH20.2021年达州市 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A. 无色酚酞试液B. 二氧化碳气体C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液酸化学性质的学问网络，“”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物；完善这个学问网络：(1) 写出 A 、B、C 的化学式：A；B；C；AHClCZn21.2021年苏州市 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe 2+ 、Ca 2+ 、CO 3 2 、OH -B.Na + 、SO4 2 、Cl 、OH -C.Ba 2+ 、H + 、Cl 、OH D.Ag+ 、NH 4+ 、NO 3- 、OH 22.2021年揭阳市 以下各组物质，能共同存在于水溶液中的是 A.BaCl 2 、Na 2SO 4 、 CaOH 2B.MgCl2、CuSO 4 、NaNO 3C.AgNO 3 、BaCl 2 、K2 SO4D.CaCl2 、K2 CO 3 、NaNO 3A. 胃液B. 血浆C. 乳汁D. 唾液23.2021年河北省 推理是化学学习中常用的思维方法；以下推理正确选项A. 酸能使紫色石蕊溶液变红；通入CO 2 后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2 是酸B. 酸性溶液的 pH 小于 7 ；食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于 7C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素肯定显负价D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数肯定减小24.2021年眉山市 小明同学在试验室中测定某未知溶液的pH ，他的试验操作如下：先用蒸馏水(2) 依据自己得出的学问网络写出一个复分解反应化学方程式： 27.2021年重庆市 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培育液中浸泡，培育液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成；(1) 取少量培育液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，就培育液的pH7 填“ < ”、“ > ”或“ = ” (2) 在 1 的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：(3) 在2 所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 A.BaCl 2B.CuSO 4C.AgNO3D.KNO328.2021年南充市 从供应的试剂中，挑选一种以除去以下物质中的少量杂质括号内为杂质 ，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1) 把挑选的试剂的代号填写在相应的横线上；CaC0 3 粉末 Na 2 C0 3 ； H2 C0 2(2) 写出有关反应的化学方程式：29.2021年恩施自治州 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重；某化学课外活动小组在调查一化工厂时发觉该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透亮，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+ 、Ba 2+ 、Cu 2+ 、OH - 、NO 3 -、CO 32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：(1) 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+ 、Cu 2+ 、OH -、 CO 3 2- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田；清液中含有的溶质主要是填写物质的化学式 ；(2) 已知甲车间废水明显呈碱性，就乙车间废水中含有的阴离子是 ；(3) 依据以上溶解性表判定，CuNO 3 2 和 BaOH 2 溶液 填“能”或“不能” 发生复分解反应；如能反应写出化学方程式；如不能反应写出理由：；30.2021年黄石市 很多植物的果实和花瓣中含有色素；现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表；植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1) 上述植物的汁液不能用来区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、；填植物的名称 (2) 手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液匀称的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色；(3) 与试验中常用的指示剂石蕊的变色原理相像的是；填植物的名称 32.2021年自贡市 如图， A 、B、C、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质；常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且 B 的相对分子质量大于D ；请填空：(1) 写出以下物质的化学式：A ，B， D ；(2) 相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 ；Li+溶微溶溶溶34.2021年烟台市 炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清新凉快的感觉；右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有 机酸，具有酸的通性；香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性；(1) 以上信息中属于柠檬酸物理性质的是；(2) 小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明第一将适量的雪碧汽水倒入一干净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发觉石蕊试液变红色；据此，小明肯定柠檬酸的确具有酸性；他做出这种判定的依据是；小红认为小明的试验结论不够严密，她的理由是；她建议在原先试验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，如看到，这样就能充分证明柠檬酸的确具有酸性了；36.2021年徐州市 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下试验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g ，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g； 假设其他物质不与盐酸反应(1) 产生二氧化碳气体g ；(2) 运算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；