2022年化学选修期末历考试试卷.docx

精品学习资源绝密启用前选修 3 期末 13* 测试试卷A 24 B 25 C 26D273. 电子数相等的微粒叫等电子体，以下微粒组是等电子体的是<）2424422和 PO 3A N O 和 NOBNa 和 Cl C SOD NO 和 O4. 以下分子构型为正四周体形的是<）P4NH3 CC4lCH4 H2S CO2欢迎下载精品学习资源考试范畴： xxx；考试时间： 100 分钟；命题人： xxx题号一二三四五总分得分留意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上A B C D5. 以下物质分子的几何构型为三角锥形的是<）A CO2 BP4CNH3 D H2O6. 能正确表示 CH4 中碳原子的成键轨道的示意图为<）欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源评卷人得分第 I 卷<挑选题）请修改第 I 卷的文字说明一、单项挑选7. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物C3N4>的薄膜，该碳氮化合物比金刚石仍坚硬，就以下说法正确选项<） A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中 CN 键键长大于金刚石中 CC 键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源1. 元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如下列图；已知 Y 元素原子的外围电子排布为nsn 1>npn 1>，就以下说法不正确选项 <）AY 元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y 元素在周期表的第三周期A 族C X 元素所在周期中所含非金属元素最多DZ 元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s 23p63d104s 24p32. 某元素基态原子失去3 个电子后， 3d 轨道半布满，其原子序数可能为<）8. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是<）1s12s11s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D 9. 金属晶体的形成是由于晶体中存在<） A脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D金属原子与价电子间的相互作用欢迎下载精品学习资源10. 已知一般情形下原子核外最外层电子数相等的元素具有相像的化学性质；氟元素原子的核外电子排布示意图为；以下原子中，与氟元素原子的化学性质相像的是<）11. 以下晶体中含有非极性共价键的离子晶体是<）硅晶体 H2O2CaC2 NH4Cl Na2 O2苯酚AB CD12. 以下性质适合于分子晶体的是<） A熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液能导电 3C难溶于 CS2，熔点 1 128 ，沸点 4 446 D熔点 97.81 ，质软，导电，密度0.97 g·cm13. 以下有关 键的说法错误选项 <） A假如电子云图象是由两个s 电子重叠形成的，即形成s-s 键B s 电子与 p 电子形成 s-p 键C p 电子与 p 电子不能形成 键DHCl 分子里含一个 s-p 键14. 国际无机化学命名委员会在1989 年做出打算：把长式周期表原先D第 16、17 列元素都是非金属元素15. 以下变化或数据与氢键无关的是<） A水的沸点比硫化氢的沸点高 B氨分子与水分子形成一水合氨 C乙醇能跟水以任意比混溶D SbH3 的沸点比 PH3 高16. 以下有关熟悉正确选项 <）2A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的次序依次为 1、3、5、 7 B各能层的能级都是从s 能级开头至 f 能级终止C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n17. 下 列 元素 最 高价 氧 化 物 的 水 化 物溶 于 水一 定 是 强 碱 溶 液 的 是<）A. 原子最外层只有 1 个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8 倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4 倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素18. 关于晶体的自范性，以下表达正确选项<） A破旧的晶体能够在固态时自动变成规章的多面体 B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中渐渐变为完善的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的表达了晶体的自范性D由玻璃制成规章的玻璃球表达了晶体的自范性19. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4 ；欢迎下载精品学习资源22623225欢迎下载精品学习资源的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1 18 列，碱金属为第11s 2s 2p 3s 3p ； 1s 2s 2p ；就以下有关比较中正确选项<）欢迎下载精品学习资源列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，以下说法不正确选项<） A第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5A. 最高正化合价：B原子半径：C电负性：D 第一电离能：欢迎下载精品学习资源B. 第 2 列元素中确定没有非金属元素C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸20. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC4l<）中溶解度很大，这是由于欢迎下载精品学习资源ACCl4 与 I2 相对分子质量相差较小，而H2 O 与 I2 相对分子质量相差较大B CC4l 与 I2 都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子C CC4l 和 I2 都不含氢元素，而 H2 O 中含有氢元素 DCCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子21. 以下表达正确选项 >A 同周期元素中，第A 族元素的原子半径最大粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体；等电子体的结构相像、物理性质相像；依据上述原理，以下各对微粒中，空间结构相像的是 >A SO2 与 O3BCO2 与 NO2CCS2 与 NO2D PCl3 与 BF3126.请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 g·cm 3，其摩欢迎下载精品学习资源B 现已发觉的零族元素的单质在常温常压下都是气体尔质量为 M g· mol，阿伏加德罗常数为 NA，就在食盐晶体中 Na 和 Cl欢迎下载精品学习资源C第A族元素的原子，其半径越大，越简洁得到电子 D 全部的主族元素的简洁离子的化合价与其族序数相等22. 科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能；泽维尔讨论发觉，当激光脉冲照耀NaI 时， Na 和 I的核间距大约是 <）A.cm B.cmC.cm D.cm欢迎下载精品学习资源两核间距在 1015 A；，出现离子键；当两核靠近约2.8 A；时，出现共价键；依据泽维尔的讨论成果能得出的结论是<）A. NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B. 共价键和离子键没有明显的界限C. NaI 晶体中既有离子键，又有共价键D. 离子晶体可能含有共价键23. “飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能；你认为该技术不 能观看到的是 <） A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动 C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解24. 以下对一些试验事实的理论说明正确选项<）25. 1919 年， Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微27. 以下关于碱金属的描述正确选项<）A碱金属都可以储存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上28. 砹是原子序数最大的卤族元素，依据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的表达，正确选项 >A与 H2 的化合才能： At 2I2 B砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外电子层上有7 个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳29. 多数晶体中的微观微粒听从紧密积累原理的根本缘由是 A便于形成规章的几何外形B 微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳固C便于使晶体具有对称性D为了使晶体具备各向异性30.已知 N N、N=N、NN 键能之比为 1.00 2.174.90 ，而 C C、C=C、CC 键能之比为 1.00 1.77 2.34；以下有关表达不正确的欢迎下载精品学习资源是<）A. 乙烯分子中 键、 键的电子云外形对称性不同B. 乙炔分子中 键重叠程度比 键小，易发生加成反应C. 氮分子中的 NN 键特别坚固，不易发生加成反应D. 氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧31. X 、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、 3s23p1 和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是<）A. XYZ2 B X2YZ4 C X2YZ2 D XYZ332. 以下说法正确选项<）A. 用 M汤检验食盐是否加碘B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中肯定存在化学键D用小苏打焙制糕点33. X微粒与水有以下反应，就X 微粒是 <）34. X 、Y 为短周期元素， X 位于 I A族， X 与 Y 可形成化合物 X2Y，以下说法正确选项 >A.X 的原子半径肯定大于Y的原子半径B.X 与 Y 的简洁离子不行能具有相同的电子层结构C.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1： 135. 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B 两种元素都是第 3 周期的元素，分子中全部原子的最外层电子数都达到8 个电子的稳固结构；以下说法不正确选项 <）A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键36. A 、B、 C、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素. 已知 A、C、D 三种原子的最外层共有11 个电子 , 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 , 均生成盐和水 . 以下判定正确选项 <）A A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B A、C、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属C D元素在第三周期第A 族D A、B、C 三种元素的单质熔沸点依次降低37. 在以下各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质>，以下选项中的对应关系错误选项<）A. 图可以表示 F、Na、Mg 2 、Al3 四种离子的离子半径大小关系B. 图可以表示 A 族元素的最外层电子数C. 图可以表示 A 族元素氢化物的沸点高低关系D. 图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系38. 有关苯分子的说法不 正确选项 <）A. 苯分子中 C 原子均以 sp2 杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2 杂化轨道，故为正六边形的碳环B. 每个碳原子仍有一个未参加杂化的2p 轨道，垂直碳环平面，相互交欢迎下载精品学习资源盖，形成大 键C. 大 键中 6 个电子被 6 个 C 原子共用，故称为 6 中心 6 电子大 键D. 苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同39. 以下物质的分子中既有 键，又有 键的是 > HClH2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D40. 在以下选项中判定错误选项 <）A. 沸点： NH3>PH3>AsH3B. 熔点： Si3N4>NaCl>Si4IC. 酸性： HClO4>H2SO4>H3 PO4D. 碱性： NaOH>MgOH>2>AlOH>3第 II卷<非挑选题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分<1）甲同学设计实验的依据是 ；写 出 选 用 物 质 的 名 称 ： A， B， C；上述反应的离子方程式分别为 ；欢迎下载精品学习资源二、试验题41. 某讨论性学习小组设计了一组试验来探究元素周期律；甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1 装置来一次性完成 N、 C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的试验讨论；乙同学设计了如图2 装置来验证卤族元素性质的递变规律；A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、潮湿的淀粉KI 试纸、潮湿红纸；已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； ；<2）乙同学的实验原理是 ；写出B处的离子方程式： ；评卷人得分三、运算题42. 某 元素的 同位素X， 其氯化 物 XCl21.11g配 成溶液 后，需 用31mol· L-1 的 AgNO溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀下来；已知同位素中欢迎下载精品学习资源有 20 个中子；<1）运算 X 的质量数为多少？<2）指出 X 元素在周期表中的位置；评卷人得分四、推断题欢迎下载精品学习资源43. 如图为短周期一部分； A、C 两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子；试回答：1>B 、 C两 种 原 子 的 电 子 排 布 式、 ；2>短周期元素 D 与 A 同主族，就A、B、 D 三种元素形成的氢化物的分子构型分别是、；已知氢化物分子中， A、B、D 原子的孤电子对均在杂化轨道内，就A、B、 D 原子的杂化类型分别是、； A、B、C、D 四种元素氢化物的稳固性由强到弱的次序为；3> 短周期元素 E 原子核外也有两个未成对电子，且E 是形成化合物最1>题中非极性共价键是键，特殊的化学键是 键；2>臭氧与氧气的关系是；3>以下物质的分子与 O3 分子的结构最相像的是；A H2OB CO2CSO2D BeCl24>分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对；那么， O3 分子中有对孤电子对；45. 有 X、Y、Z3 种元素 <X、Y、Z 分别代表元素符号），原子序数均不超过 20；已知：X+和 Y 两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个；Y 和 Z 两元素可以形成 4 核 42 电子的 1 价阴离子；请回答以下问题：<1）写出 X、Y、 Z 三种元素的元素符号：X， Y， Z；<2）写出 X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式：欢迎下载精品学习资源多的元素，其常见的同素异形体的名称是评卷人得分五、填空题 、； ；46. 3 氯 2丁氨酸的结构简式为：，一个该欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源44.臭氧 O3>能吸取有害紫外线，爱护人类赖以生存的环境；O3 分子的结构如下列图：呈V 形，键角为 116.5°，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子供应2 个电子，旁边两个氧原子供应一个电子，构成一个特殊的化学键虚线有机物分子中含有个手性碳原子；其中一对对映异构体用简洁欢迎下载精品学习资源内部分 >，分子中三个氧原子均等地享有这4 个电子；请回答：的投影式表示为：和，就另一对对映异构体的简欢迎下载精品学习资源单投影式为：和；欢迎下载精品学习资源47. 已知： A、B、C、D、E、 F、X 为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大；A 是周期表中原子半径最小的元素；B 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；D 的基态原子 2p 能级上式>48. 今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z 三种元素；已知：三者原子序数之和为25欢迎下载精品学习资源22欢迎下载精品学习资源的未成对电子数与B 原子的相同； D离子与 E离子具有相同的稳固电4元素 Y 的原子价电子排布为欢迎下载精品学习资源子层结构； F 有“生物金属”之称， F离子和氩原子的核外电子排布相82欢迎下载精品学习资源同； X 的基态原子的价电子排布式为3d 4s ；请回答以下问题：X 和 Y 在不同条件下可形成 X2Y 和 X2 Y2 两种固态化合物， Y 和 Z 在不同条件下可形成 ZY 和 ZY2 两种气态化合物欢迎下载精品学习资源1>B 、 C、D 三种元素的电负性由大到小的次序是号 >； 填元素符元素 Z 的硫化物与元素 Z 的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38 77欢迎下载精品学习资源2> 在 A 元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3 杂化的为 ； 写出 2 种即可 >3> 与 C 同 族且 位 于 第四 周 期元 素 所 形成 气 态 氢化 物 的电 子 式 为 ，它属于 填“极性”或“非极性” >分子，其沸点低 于C的氢化物的沸点，主要原因是据此填写以下空白：1> 写出元素 X 基态原子的电子排布式；2>X2 Y 2 属于晶体，构成晶体的微粒是<填微粒符号）；3>Z 的硫化物的分子空间构型是，依据原子轨道重叠方式的不同，Z 的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是；欢迎下载精品学习资源 ；4>F的基态原子核外电子排布式是 ；5>E原 子 的 第 一 电 离 能 比 同 周 期 后 面 相 邻 元 素 的 第 一 电 离 能 填“大”或“小” >；6> 氢气是抱负的清洁能源， X 元素与镧 La> 元素的合金可作储氢材料， 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X 原子，其他 X 原子都在晶胞面上，就该晶体的化学式为 ；已知该晶体的密度为d g·cm3 ，其摩尔质量为M g·mol 1，就该晶胞的体积是； 请列出算欢迎下载精品学习资源参考答案一、单项挑选1. 【答案】 A【解读】由于 Y 元素原子的外围电子排布中显现了np 能级，故其ns 能级已经排满且只能为 2 个电子，就 n 1 2，n3，即 Y 元素原子的外围电子排布为3s23p4，故 A 项错误， B 项正确； Y 为 S 元素， X 为 F 元素，其次周期所含非金属元素最多，故C 项正确； Z 为 As 元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 项正确；欢迎下载精品学习资源2. 【答案】 C【解读】失去3 个电子后， 3d 轨道半布满，也就是 3d5，可写出这种离子的电子排布式欢迎下载精品学习资源2262652262662欢迎下载精品学习资源为： 1s 2s2p 3s3p 3d ，原子的电子排布式为： 1s 2s2p 3s3p 3d4s ，共有 26 个电子，欢迎下载精品学习资源为 26 号元素；3. 【答案】 C欢迎下载精品学习资源【解读】此题考查等电子体；N2O4 电子数是 NO2 的 2 倍； Na 的电子数是 10， Cl的电子欢迎下载精品学习资源数是 18； NO的电子数是 15， O2 的电子数是 16，故 A、B、D 不正确；4. 【答案】 C【解读】分子构型为正四周体形的有P4、CCl4、CH4；因此选项 C是正确的；5. 【答案】 C【解读】物质分子的几何构型为三角锥形的是NH3，因此选项是正确的；6. 【答案】 D【解读】依据题中所给出的信息分析，此题重点考查的是杂化轨道的相关学问；7. 【答案】 B【解读】由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石仍大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；由于碳原子半径大于氮原子半径，所以CN 键的键长小于CC 键的键长；故 B正确；8. 【答案】 D226222621欢迎下载精品学习资源【解读】电子排布式是基态原子的电子排布的是1s2s 2p 3s 、1s 2s 2p 3s 3p ；欢迎下载精品学习资源9. 【答案】 C【解读】金属晶体的形成是由于晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用；10. 【答案】 D【解读】依据题中所给出的信息分析，最外层电子数相同的元素F 与 Cl ，化学性质相欢迎下载精品学习资源似；11. 【答案】 D【解读】含有非极性键的物质有H2O2，含 O O键， CaC2 中含 CC非极性键，苯酚含碳碳非极性键，只有 CaC2、Na2O2 为离子化合物；12. 【答案】 B【解读】熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电，这些性质是适合于分子晶体的；因此选项B 是正确的；13. 【答案】 C【解读】有关 键的说法错误选项 p 电子与 p 电子不能形成 键；因此选项是错误的；14. 【答案】 D【解读】第 15 列为A 族，最高价为 5，A 项正确；第2 列包括 Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全为金属， B 项正确；第 17 列为A族第一种元素是 F，无含氧酸， C 项正确；15. 【答案】 D【解读】 A、B、C 都具备形成氢键的条件，且表达都与氢键有关，唯独D项中的物质不能形成氢键；16. 【答案】 A22【解读】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1 时，它只有一个 s 能级， 当 n2 时，含有两个能级，分别为s 、p 能级，所以 B、C 都不正确； D选项中每个能欢迎下载精品学习资源层最多能填充2n个电子，但不是肯定含有2n个电子；欢迎下载精品学习资源17. 【答案】 B【解读】 A、D 均有例外，如 H 元素； B 可能是即为 K，其碱为 KOH；C 选项有可能是，符合条件，但 MgOH>2 不是强碱；18. 【答案】 B【解读】晶体的自范性指的是在相宜条件下，晶体能够自发地出现封闭的规章的多面体外形的性质，这一相宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A 选项所述过程不行能实现； C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D 项欢迎下载精品学习资源中玻璃是非晶体；19. 【答案】 D【解读】20. 【答案】 D【解读】依据“相像相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；CCl4 和 I 2 都是非极性分子， H2O是极性分子，比较而言， I 2 更易溶于 CCl4 中而不易溶于水中，D项正确；21. 【答案】 B22. 【答案】 B【解读】 NaI 晶体在不怜悯形下属于不同的晶体类型，不是离子晶体和分子晶体的混合物，并且NaI 晶体中的化学键在Na 和 I核间距发生变化时可能是离子键，也可能是共价键，说明共价键和离子键无明显界限；D 项中内容不是依据泽维尔的讨论成果得出的结论；23. 【答案】 A【解读】可以观看到原子，但不能看到再小的原子内部结构，A 项符合题意；24. 【答案】 A【解读】选项 B 事实与说明无因果关系；选项C 的理论说明错误，缘由是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D 的理论说明错误，缘由是HF 分子间存在氢键；25. 【答案】 A【解读】由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判定； B 的最外层电子数为 3， C 的最外层电子数为 4； N、P 的最外层电子数为 5， O、S 的最外层电子数为 6；26. 【答案】 B欢迎下载精品学习资源【解读】已知一个晶胞中有4 个 NaCl 分子，且食盐晶体中Na与 Cl的核间距的 2 倍欢迎下载精品学习资源正好是晶胞的边长；设边长为a，故有×NA 4，解得 a，就错误 .cm，选 B；27. 【答案】 B 3【解读】 A 项中，金属锂的密度为0.534 g ·cm，会浮在煤油的上面，不能储存在煤油中，所以A 项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较 3小，密度最大的铯也只有1.879 g ·cm，熔点最高的锂只有180.5，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B 项正确； C 项中，锂在空气中加热只生成Li 2O，不 3可能生成多种氧化物， C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 g ·cm，所以 D项也不正确；解答此题要娴熟把握碱金属的物理性质和递变规律，特殊应留意碱金属欢迎下载精品学习资源物理性质的特殊性；28. 【答案】 C【解读】从 F 到 At，元素的非金属性逐步减弱，与 H2 的化合才能逐步减弱， A 项不正确；由 F2 到 At 2，单质的颜色逐步加深，状态由气态到液态再到固态， I 2 是紫黑色固体，就砹为黑色固体， B 项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有 7 个电子， C 项正确；由 I 2 微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知， At 2 微溶于水，易溶于四氯化碳， D 不正确；29. 【答案】 B30. 【答案】 D【解读】由题意知，NN 键能大于NN 键能的三倍， N=N 键能大于 N N 键能的两倍；而 CC 键能小于 CC 键能的三倍， C=C键能小于 C C 键能的两倍；说明乙炔分子和乙烯分子中的 键不坚固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的 NN 键特别坚固，化学性质稳固，不易发生加成反应及氧化反应； 键的电子云外形呈轴对称， 键的电子云外形呈镜像对称；31. 【答案】 A【解读】由三种元素原子的排布可知，X 为第一主族的元素，化合价为1，Y 为 Al ， 化合价为 3，而 Z 为氧，化合价为 2，形成的化合物化合价代数和为0，所以可以看出为 A；32. 【答案】 D33. 【答案】 D【解读】依据题中所给出的选项分析，依据示意图知，X 2H2ONH3·H2OH3O ，推知 X 为；34. 【答案】 C35. 【答案】 B【解读】由题中描述：“二聚分子”、“该分子中”等词语，知该化合物为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，不存在离子键，由图示知，只存在A、B 之间的极性共价键；所以利用排除法结合题干描述知该化合物为Al 2Cl 6，分子晶体中含共价键、配位键；36. 【答案】 B【解读】依据题中所给出的信息，结合已经学习过的学问分析，37. 【答案】 D【解读】依据题中所给出的信息分析，此题重点考查的是物质的某种性质与核电荷数的关系的相关学问；38. 【答案】 D【解读】依据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原欢迎下载精品学习资源子共平面；39. 【答案】 D【解读】40. 【答案】 A【解读】 B 考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是：原子晶体>离子晶体 >分子晶体，所以 B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强； D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A 项错误， NH3 分子间存在氢键，故最高， AsH3、 PH3 分子间不存在氢键，只有范德华力， 组成和结构相像的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，故应当为： NH3>AsH3>PH3；二、试验题341. 【答案】 1> 强酸制弱酸稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液CaCO2H =Ca2 2CO22 H2O， SiO 3 2CO2 2H2O=H2SiO3 2HCO32> 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2I Cl 2=2Cl I 2【解读】依据题中所给出的信息分析，此题重点考查的是元素周期律的相关学问；三、运算题42. 【答案】 <1）A=40<2）第四周期第 IIA族【解读】四、推断题43. 【答案】 1>1s22s22p63s2 3p31s2 2s22p63s23p52>V 形 三角锥形V 形 sp3sp3sp3H2O>HCl>H2S>PH3 3> 金刚石石墨【解读】 1> 在元素周期表中，前三个周期是短周期，A 可能处于第一或其次周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A 是氢仍是氦元素都不行能在周期表中显现题中给出的 A、B、 C 的相对位置，所以 A 应当处于其次周期，B、C 处于第三周期；其次周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，假如A 是碳，依据图中的位置C 应当是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意；所以A 肯定是氧元素，由此推出 B 与 C 分别是磷和氯； 2>D 与氧元素同主族且属于短周期，肯定是硫元素，氧、3磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成 键电子都参加杂化，它们的价电子对数是4，采纳 sp 杂化； 3> 依据题中所示的条件推知 E 是碳元素；常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨；五、填空题44. 【答案】 1> 2> 同素异形体3>C4>5【解读】 1>由题意可知，中心氧原子以2 个 键和 1 个 键与四周 2 个氧原子连接；2>O2 和 O3 互为同素异形体；3>H2O 分子中氧原子采纳 sp3 杂化方式； CO2 中碳原子采纳sp1 杂化方式； BeCl2 中 Be 原子采纳 sp1 杂化方式； SO2 中 S 元素和 O元素为同族元素，所以SO2 和 O3 结构类似；45. 【答案】 <1）K、Cl、O； <2） H+OH-=H2O【解读】欢迎下载精品学习资源46. 【答案】 2【解读】考查对手性碳原子及对映异构体的判定；如同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，就该碳原子被称为手性碳原子，所以 3氯 2丁氨酸中的手性碳原子共2 个，表示为：；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”；47. 【答案】 1>O>N>C2>CH4、H2O、NH3 写出 2 种即可 >3>极性NH3 分子间能形成氢键而 AsH3 不能 4>1s 22s22p63s23p63d24s25> 大6>LaNi 5【解读】 A 是周期表中原子半径最小的元素，就A 是 H 元素； B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数相等，就B 是 C 元素； D 的基态原子 2p 能级上未成对电子数224与 B 原子的相同，即其基态原子核外电子排布式为1s 2s 2p ，就 D 是 O 元素；由于七22种元素原子序数依次增大，就C 是 N 元素； D 离子与 E离子有相同的稳固电子层结4构，就 E 是 Mg元素； F和 Ar 原子核外电子排布相同，就F 是 22 号元素 Ti ；X 的基态82原子价电子排布式为3d 4s ，就 X 是 Ni元素；同周期从左到右元素的电负性逐步增强，故电负性 O>