2022年初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案.docx

1 第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律 :1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质如气体有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”；3、化学反应前后1肯定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变3可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：留意：一写、二配、三标、四等3、含义：以 2H2+O2点燃 2H2O为例宏观意义：成水微观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数×相对分子质量之比每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应反应物；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质生成物；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等；5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化复原反应氧化反应：物质得到氧的反应复原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质复原剂：夺取氧的物质常见复原剂： H2、C、CO3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念；2：反应前后各物质质量相等的缘由：在一切化学变化中，反应前后原子的种类 没有，原子的数目没有，原子的质量也没有，所以，化学反应前后各物质的必定相等；二：化学方程式1：化学方程式：2：化学方程式可说明 反应物和生成物各是什么； 符合质量守恒定律； 反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子 或原子 数的关系；ABCD都可说明3 ： 化 学 方 程 式 中 符 号 的 含 义 ： “+”， “=”，“”，“”， “”；4：在 3Fe+2O2Fe3O4 的反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁；5：写出以下反应的化学方程式： 镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解： 加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾有少量的二氧化锰 ： 加热高锰酸钾：三：依据化学方程式的运算1：在反应“ C + O2 点燃 CO2 ” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为 12:32:44 是指每反应12 份质量的碳，同时就有份质量的氧气参与反应，生成份质量的二氧化碳；2：用 28 克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气 -多少 g？第四章测试题一、挑选题1、化学反应前后必定发生转变的是A、元素种类B、原子数目 C 、分子种类D、物质的质量总和2、以下说法不符合质量守恒定律的是A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量削减了C、2 g 氢气与 8 g 氧气反应生成了 10 g 水 D 、8g氢气与 8g氧气反应生成了 9g水3、对化学变化前后描述正确的选项是A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程D 、是原子重新组合的过程4、依据质量守衡定律判定， 2AB2 + B 2 = 2M ， M 的化学式是A、A2BB、 AB 2C、 B 3AD、 AB 35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成 c g二氧化硫，以下表达不正确的选项是A、a与 b 之和等于 cB、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变D、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是A、“ +” B、 “ =”C、“ ”D、 “ ”7、用足量的氢气在加热条件下复原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，就消耗掉氢气的质量A、小于 2克B、等于 2克C、大于 2克D、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n气，就 Cu 的相对原子质量是 A、16n/ M-n B 、16M/M-nC、2n/W克的 Cu ，同时用去D 、n-M/16MW 克的氢9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物共放出克 H2 ，就R的相对原子质量为A、13B、26C、52D、6510、某纯洁物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于该物质组成的判定中，正确的选项是A肯定含有碳、氢、氧三种元素B肯定含有碳、氢元素，但确定不含氧元素C肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D肯定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、以下反应中，不属于置换反应的是A、 Cl 2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2B、 Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2C、 Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + CuD、 CuO + H 2 = Cu + H 2 O12、在 X + 2O 2 = CO2 + 2H 2O 的反应中，依据质量守恒定律可判定出X 的化学式为A、CB、 COC、 CH 4D、 C 2 H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调剂天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的Mg 和 Zn待烧杯中的 Mg 和 Zn全部反应完毕后，天平的指针A、仍旧留在原先的位置B、不能停止 C 、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边14、以下化学方程式书写正确的选项是点燃A、Zn + HCl = ZnCl2 + H 2B、 4Fe + 3O 2 2Fe 2O3C、2KMnO4K 2 MnO4 + MnO2 + O 2 C、CuO + H2Cu H 2 O15、某二价金属 2 g与适量的稀 H 2 SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，就该金属的相对原子质量是A、 65B、56C 、24D 、2316、以下物质在肯定条件下都会分解，生成氧气，假设相同质量的以下物质完全分解，生成 O2的质量最多的是A、HgOB 、 KMnO4C 、H2OD 、 KClO317、在反应 A 2 + 2AB 2 = 4AB中， 1克 A 2 与足量的 AB2 反应生成 5克AB，就 A2与AB2 的相对分子质量之比为A、3：4B、4：3C、1：2D、2： 118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，就反应中得到氧气的质量为Aa+b-cgBb-cgC a+b+cgDa-cg19、以下图横坐标 x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标 y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的 Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是20、已知化学反应 2A + B = C + D， 7克的A与20克B恰好完全反应生成 16克C， 已知D的相对分子质量为 44，就以下说法正确的选项是A、B的相对分子质量是 80B、A的相对分子质量是 28C、14克A参与反应可生成 D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反应里，由于反应前后，种类没有转变，的数目没有增减， 的质量也没有变化，所以反应前后各物质的 必定相等；22、书写化学方程式要遵守两个原就：一是 ；二是23、设R表示某元素，且在下面反应中 R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2SO43 + z H2O ，就x =； y =； z =；24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应， 产生H2最多的是；填金属的化学式25、在以下的化学方程式中：点燃A、 4P + 5O2 =2P2O5 B 、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2 C、S + O2SO2 2B、 D、2HO 点燃 2H2 + O2 E 、Al + H2 SO4 = Al2 SO4 3 + H 21 未配平的是； 2反应条件写错的是； 3 未注明反应条件的是；4箭头使用不当的是 ；三、试验题 ； 5化学式写错的是26、无色液体 A 在肯定的条件下可分解成 B、C 两种气体，将点燃的硫放人 B 中，就燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D；将C 通过加热的氧化铜，就生成 A 和 E；1由此可推断 填化学式：A 是： B 是： C 是： D是： 2写出以下化学方程式： A B + C C + CuO A + E 四、运算题27、用氢气复原 24 克的氧化铜；可得到纯铜多少克？28、试验室需要 O2 38.4 克，假如用加热 KClO 3 的方法来制取，就需要完全分解 KClO 3 的质量是多少克？同时生成 KCl 的质量是多少？一、挑选题第四章复习检测试题1234567891011121314151617C18C19D20DCCCADCBCCCCCCDBA二、填空题21：原子、原子、原子、质量总和22：以客观事实为依据、必需遵循质量守恒定律；23：2、3、3；24：Mg25：1E、 2D3A 4C 5B三、试验题26：1H2O、O2 、H 2SO222H 2O通电2H2 +O2CuO+H 2Cu+ H 2O四、运算题