2022年化学《弱电解质的电离盐类的水解》优秀教案.docx

精品学习资源弱电解质地电离盐类地水解学习目标1、把握弱电解质在水溶液中存在地电离平稳及影响因素.2、把握盐地水解原理及规律，并能正确书写水解方程式.课堂重点1、 电解质电离地影响因素2、 盐类水解原理及影响因素一，弱电解质地电离1、电离平稳常数CH 3COOHH +CH 3COO -NH 3·H2ONH 4+ OHK a K b （1） 在肯定条件下达到时，弱电解质电离形成地各种 地浓度地与溶液中未电离地地浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平稳常数，简称电离常数. 它受影响，与溶液地无关 .（ 2 ） 电 离 常 数 表 征 了 弱 电 解 质 地能 力 ， 相 同 温 度 下 ， 弱 酸 地 电 离 常 数 越 ，达到电离平稳时电离出地 越多，酸性越 ；反之，酸性越 .对于弱碱来说，也有类似弱酸地规律(3) H 2S 地电离方程式，【练习，在 ppt 上】2、影响电离平稳地因素（1） 内因： （2） 外因条件： 温度：上升温度，平稳向 地方向移动，这是由于电离地方向是 浓度：在肯定温度下，浓度地变化会影响电离平稳. 对于同一弱电解质来说，溶液越欢迎下载精品学习资源稀，弱电解质地电离程度就越 地方向移动 . . 因此，稀释溶液会促使弱电解质地电离平稳向欢迎下载精品学习资源想一想 ：25 ， 0.1 mol·L -1 醋酸溶液中， CH 3COOHH+ CH 3COO-哪些因素影响该电离平稳 ,达新平稳时，溶液发生了哪些变化.【ppt 课件】二，盐类地水解欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源1、盐类地水解定义 ： 在溶液中盐电离出来地应，叫做盐类地水解 . 2、盐类地水解实质 ： 与水电离出来地或结合生成地反欢迎下载精品学习资源在溶液中盐电离出来地弱酸 离子或弱碱离子与水电离出来地合生成弱电解质，从而破坏了水地电离平稳.【摸索争论在ppt 上】3、盐类水解地影响因素（1） 、影响盐类水解地内因盐本身地性质，组成盐地酸或碱越 ，就水解程度越大.（2） 、影响盐类水解地外因 或结欢迎下载精品学习资源 温度：因水解是过程，故上升温度可水解 ，使水解平稳向移动. 浓度：增大盐地浓度，水解平稳向 移动下面这四种盐能否水解？NaNO 3、 NH 42SO4、K 2CO 3、CHCOONH 4，能水解地以水解实质为指导写出水解离子方程式.盐水解地规律：才水解， 不水解越越水解，都都水解谁显谁性欢迎下载精品学习资源想一想： 常温下， 0.1 mol/L地 NH4 NO 3溶液中， NH+H2ONH3·H2O +H+哪欢迎下载精品学习资源4些因素影响该水解平稳，溶液中发生了哪些变化？ppt 课件 拓展：1、在比较溶液中离子浓度时，仍经常用到电解质溶液中地两个重要守恒关系：电荷守恒， 物料守恒 .在 NH 4Cl 溶液中离子浓度地关系写出各种离子浓度由大到小地次序电荷守恒物料守恒欢迎下载精品学习资源2、溶液蒸干灼烧时要考虑盐地水解AlCl 3 溶液加热蒸干后灼烧，最终产物.（假如是硫酸铝呢？） FeCl 3 溶液加热蒸干后灼烧产物.（假如是硫酸铁呢？）3、判定离子大量共存，有时要考虑盐类地水解.如 Al 3+ 和Al （ OH） 4- 不能共存 ,缘由是Fe3+和 CO32-不能共存，缘由是 跟踪训练 1、在室温下， 0.1mol/L 100ml 地氨水中，欲使其溶液地pH 增大，但又要使氨水电离度增大，应实行 A 加入少量固 NH 4Cl 体B. 通入少量氨气 1C. 上升温度D. 加入少氯化氢气体欢迎下载精品学习资源·L2、在 25时，用蒸馏水稀释1mol项始终保持增大趋势地是1 地醋酸溶液至 0.01mol·L，随溶液地稀释，以下各欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源cHA.B. cH +C.cCH 3COOH D.cH + . cOH- 欢迎下载精品学习资源cCH 3COOH cCH 3COO3、以下各式中属于正确地水解反应离子方程式地是（） A 、 S2-+2H 2 OH 2S+2OH -B、CH 3COO- +H 2OCH 3COOH+OH -+C、CH 3COOH+H 2OCH 3COO +H 3 OD、CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2 O4、物质地量浓度相同地三种一元酸地钠盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液地 pH 分别为 8、9、10， 就这种一元酸地酸性由强到弱地次序为（）A. HX HY HZB. HX HZ HYC. HZ HY HXD. HYHX HZ 5、在 Na2S 溶液中以下关系不正确地是（）A、Na+=2HS -+2S 2-+H 2SB 、Na +H +=OH -+HS -+2S 2-C、Na+> S 2->OH ->HS -D 、Na+>S 2-> HS -> OH -6 、 常 温 下 ， 0.1mol/L一 元 酸 HA溶 液 地 pH=2 ， 0.1mol/L一 元 碱 BOH溶 液 中欢迎下载精品学习资源 OH H1012 ，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确地是（）欢迎下载精品学习资源A 、OH ->H +>B +> AA 、OH -<H +<B +<AC、OH -+A =H +B +D 、B=A >H +=OH -7、现有以下两组溶液（I）组： 0.1mol/L 地醋酸和盐酸；（II ）组： pH = 11 氨水和氢氧化钠溶液 .（1） 如将它们加水稀释相同地倍数，试比较（I）组和（ II ）组溶液 pH 地大小；（ I）组；（II ）组 .（2） 如将它们稀释成相同地pH ，试比较（ I）组和（ II ）组溶液稀释倍数大小；（I）组；（II ）组.（3） 现有两瓶 pH 相同地醋酸和盐酸，试用最简便地试验将其区分开来：.答案：（ 1）（ I）醋酸 >盐酸（ II）氨水 >NaOH(2) （I）盐酸 >醋酸（ II）氨水 >NaOH(3) 稀释相同地倍数，用pH 试纸测 pH 值， pH 较小者为醋酸 .8、将 NaHCO 3 溶于水，溶液地pH7 ，其缘由是（用离子方程式或电离方程式表示） 将 NaHSO 4 溶于水，溶液地pH7 ，其缘由是（用离子方程式或电离方程式表示） 答案： >,HCO 3- +H 2OH2CO 3 + OH -<,NaHSO 4=Na +H +SO4 2-9、已知 25时， CH 3COOH 和 NH 3·H 2O 地电离平稳常数分别为K a（CH 3COOH ） =1.7 ×10-5mol/L ， K b（ NH 3·H2 O） =1.7 ×105mol/L. 现有常温下1mol/L地醋酸溶液和1mol/L地氨水，且知醋酸溶液地pH=a，试回答以下问题：（1） 醋酸溶液中存在地电离平稳用电离方程式为表示为， 相同条件下，该浓度地氨水地pH=（用含 a 地代数式表达） .（2） 将上述两种溶液等体积混合，所得溶液地pH=.（3） 饱和氯化铵溶液显酸性，缘由是；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg （ OH ） 2 固体，固体完全溶解，合理地说明用相关离子方程式表示为.答案：（ 1） C H3COOHCH3COO -+H + ,14-a（ 2） 7欢迎下载精品学习资源4（ 3） NH+H2O.NH3·H2O +H+溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以欢迎下载精品学习资源溶液呈酸性 .欢迎下载精品学习资源42 NH +MgOH 2Mg 2+2 NH 3·H2O欢迎下载精品学习资源10、用相同浓度地盐酸中和体积相同地三种溶液至中性：欢迎下载精品学习资源a.BaOH 2、b.NaOH 、c.NH 3·H2O 以下盐酸地体积分别用VA 、VB 、Vc 表示（1） 如 A、 B、C 物质地量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为.（2） 如 A、 B、C 溶液地 pH 相同，所消耗盐酸体积关系为.答案：（ 1） V A >V B>V C, 2V A =V B=V C欢迎下载