2022年化学2..3..2《配位键》教案.docx

精品学习资源第三节 离子键、配位键与金属键其次课时 配位键【学习目标】1. 以简洁分子为例，明白配位键的形成过程；知道形成配位键的条件；2. 知道配位键在国防及其工农业生产中的应用；欢迎下载精品学习资源【学习探究】问题探究：二、配位键活动 探究原理 规律 方法 技巧配位键的概念：欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源在水溶液中， NH3 能与 H+结合生成NH4+，请用电子式表示和形成NH3 的过程并争论NH3 和 H+是如何形成 NH4+的？成键微粒：配位键的表示方法：欢迎下载精品学习资源练习：已知水电离成为氢氧根离子和归纳：配位键的成键条件：欢迎下载精品学习资源水合氢离子，试写出阳离子的电子依据 NH+和 H3O+供应孤对电欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源4式.写 出 阳 离 子 的 形 成 过 程 ：试验探究：1. 向盛有 AgNO 3 溶液的试管里加入氨水至过量（1） 试验现象：子和空轨道的原子的特点归纳：（1） 能供应孤对电子的分子和离子有：（2） 能供应空轨道的原子或离子有：协作物的概念：欢迎下载精品学习资源（2） 发生反应的化学方程式（3） 说明氢氧化二氨合银中配位键的形成3. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水至过量（1） ） 试验现象：（2） ） 发生反应的化学方程式（3） ） 说明硫酸四氨合铜中的化学键的形成欢迎下载精品学习资源用学过的学问说明一氧化碳中毒的缘由归纳总结：协作物的用途：欢迎下载精品学习资源1. 本节内容小结：2. 比较非极性键、极性键、配位键非极性键 极性键配位键类型本质成键条件特点表示方式 < 电子式）存在键的强弱判定欢迎下载精品学习资源【典题解悟】例 1.以 下 微 粒 含 配 位 键 的 是 ： N2H5+ CH4OH-欢迎下载精品学习资源4NH+FeCO>FeSCN>H OAgNH> OH欢迎下载精品学习资源333+32A、BC 、D 、全部解读：形成配位键的条件是一个原子<或离子）有孤对电子，另一个原子 <或离子）有空轨道；在 CH4 OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子；答案： C例 2. 以下关于配位化合物的表达中，不正确选项<）A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu<H 2O）62+中的 Cu2+供应空轨道， H2O 中的氧原子供应孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用；解读：配位化合物中肯定含有配位键，但也可能含有其他化学 键， Cu2+有空轨道， H2O 中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特殊广泛， D 选项中提到的几个领域都在其中；答案： B【当堂检测】1. 以下化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是<）A. 硝酸B苛性钠C氯化铵D三氧化硫 2以下各组物质中，化学键的类型<离子键、共价键）完全相同的是 <）A CO 和 MgCl 2B NH4F 和 NaFC Na2O2 和 H 2O2欢迎下载精品学习资源D H2O 和 SO23. 由配位键形成的离子 PtNH 3>62+和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是 <）A都是+8B都是+6C都是 +4D都是 +24. 在Co<NH 3 ） 63+ 中， 与中心离子形成形成配位键的原子是<）A N 原子B.H 原子C Co 原子D.N、H 两种原子同时5膦<PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形；以下有关PH3 的表达正确选项 <）A PH3是非极性分子B PH3 分子中有未成键的电子对 <或称孤对电子）C PH3 是一种强氧化剂D PH3分子中 P H 键是非极性键6 与人 体 血 液中 血红 蛋白 以 配位键 结 合 的一 种 有毒 气体 是<）A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷7. 在 NH4+离子中存在 4 个 N-H 共价键，就以下说法正确选项 <）A. 四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原先的三个 N-H 的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同；D四个 N-H 键键长相同，但键能不同8. 已知 NH3 分子可与 Cu2+形成配位化合物离子 Cu<NH 3）42+，就出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是<）A. NaOHB NH3CBaCl2D Cu<OH）2欢迎下载精品学习资源9. 氮化钠 <Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3；请回答以下问题：<1） Na3N 是由键形成的化合物；欢迎下载精品学习资源<2） Na3N 与盐酸反应生成<3） Na3N 与水的反应属于 种盐； 反应欢迎下载精品学习资源10. 用电子式表示 NH3 分子与 H+通过配位键形成 NH 4+的过程；11. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱；但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成协作物离子Zn<NH 3） 4 2+；回答以下问题：<1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为<用化学式表示）；<2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式；<3）以下各组中的两种溶液，用相互滴加的试验方法即可鉴别的是； 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水<4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式；试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由；参考答案1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D9.<1）离子键； <2）2； <3）复分解欢迎下载精品学习资源10 错误.+ H+ 错误. 错误.11 <1）Al<OH ） 4 -<2）Zn+2NaOH+2H 2O=Na2Zn<OH ）4+H2<3）<4）Al 3+3NH3·H2O=Al<OH ）3+3NH 4+可溶性锌盐与氨水 反应产生的Zn<OH ） 2 可溶于过量氨水中，生成Zn<NH 3）42+，氨水的用量不易掌握申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途；欢迎下载