2022年化学《酸-碱-盐》知识点总结.docx
一、酸、碱、盐的组成化学酸 - 碱- 盐学问点总结酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3· H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体颜色、状态3+无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe ）气味有刺激性气味无挥发性特性 敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸,助消化吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油+2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 +酸 盐 +氢气（ 3）碱性氧化物 +酸 盐 +水（ 4）碱 +酸 盐 +水（ 5）盐 +酸 另一种盐 +另一种酸（产物符合复分解条件）3 、三种离子的检验三、碱试剂-ClAgNO3 及 HNO32-SO4BaNO3 2 及 HNO3 HCl 及 BaCl 2 2-CO3HCl 及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOHCaO +H2O= CaOH2氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH- ）（ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ）如 CuOH2 CuO +H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgCl BaSO 4 CuOH2FeOH 3 MgOH 2 BaCO 3 CaCO 3复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分, 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时, 复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物（ 1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3化SO2+H2O= H2SO3学SO3+H2O= H2SO4性质2酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +CaOH 2= CaCO3 +H2O 不是复分解反应凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物（ 1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= BaOH2 CaO +H2O= CaOH22碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1） 转变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水（3） 用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1） 014酸性增强中性碱性增强（2） pH 的测定：最简洁的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管） 蘸取待测试液少许,滴在 pH试纸上, 显色后与标准比色卡对比, 读出溶液的 pH（读数为整数 ）（3） 酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6 （由于溶有 CO2） pH<5.6的雨水为酸雨练习：1、以下各组中的化学式、 俗名与化学名称均一样的是（）A、 CaO熟石灰氧化钙B、 CaOH2生石灰氢氧化钙C、 HCl盐酸氢氯酸D、 NaOH纯碱氢氧化钠2、以下四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不行能存在单质的是（）A、分解反应B、 化合反应C、 置换反应D、复分解反应2-2+-2+-+-3、以下各组内的离子, 在溶液中不能大量共存的是（）+-+-+2+2-A、HSO 4BaNO 3B、CaHNO 3Cl2+C、MgKNO 3ClD、KNaMgSO 44、将以下各组物质分别同时加入到水中,得到无色透亮溶液的是（）A、CuSO4 Na 2SO4 NaOHB、K2SO4 BaOH 2 HNO3 C、KOHMgSO4 KNO3D、 KClK2SO4KNO 35、以下各组溶液中, 不加任何其他试剂, 就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、 KOHHClNaClC、H2SO4 CuSO 4HClD、 KOHMgSO4 KNO 36. 在试验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的（）A 、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性7. 某同学检验某溶液是否显酸性时,取出少量该溶液进行如下试验,其中做法错误选项 A 、滴入紫色石蕊溶液B 、滴入酚酞溶液C、滴入 Na2CO 3 溶液D 、加入锌粒8.以下物质分别溶于适量水中时,溶液的温度显著上升的是 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰A 、B 、C、D 、9. 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中的（）A 、氢氧化钠的质量削减B、氢氧化钠的质量保持不变C、氢氧化钠的质量分数增大D、氢氧化钠的质量分数保持不变10. 向某溶液中滴加 BaCl 2 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该白色沉淀是（）A肯定是 AgCl 和 BaSO4 的混合物B肯定是 AgClC肯定是 BaSO4D可能是 AgCl 也可能是 BaSO4仍可能是它们的混合物11. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）34AAg +,Cu2+, Cl -, K +BMg 2+, SO42-, NO -, NH+4COH -, CO32-, H +, K +DNa+ , OH -, Ba2+, NH +12. 以下关于物质用途的描述不正确选项A. 食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤C. 干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈13、（ 2022苏州市）以下各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）A 酒精 乙醇 C2H 6OB 纯碱 氢氧化钠 NaOHC熟石灰氧化钙 CaOD铜绿 氢氧化铜 Cu2OH 2CO314、（ 2022. 淄博市） 除去以下物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确选项序号A B CD物质O2稀盐酸Na2CO3 粉末KNO 3 溶液杂质（少量）H2O 蒸汽稀硫酸NaHCO 3 粉末Ba（ NO 3） 2 溶液试剂和操作方法通过浓 H 2SO4加入适量加热BaCl 2 溶液,过滤加入适量的Na2SO4 溶液,过滤15、（ 2022. 孝感市） 在肯定质量的甲溶液中逐步加入乙至过量,加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是反应过程中溶液的总质量与溶液总质/量g（）序号甲乙H 2SO4 溶液NaOH 溶液HCl 溶液大理石BaCl 2 溶液Na2SO4 溶液H 2SO4 溶液锌粒A B .C.D.16、（ 2022鄂州市）以下各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A HClCuCl 2NaNO 3Na2SO4B BaCl 2Na2CO3HClNH 4 2CO 3乙的质量 / gCFeCl 3HClNaClNaOHD Na2CO3Na2SO4HClH2SO417、（ 2022.河南省） 能在 pH 为 1 的溶液中大量共存, 且溶液为五色透亮的一组物质是（）A FeCl3、CuSO4、 NaCIB BaCI 2、 Na2SO4、NaOHC CaCl2 、Na2CO3、AgNO 3D K 2SO4、NaNO 3、NH 4Cl18、（ 2022. 娄底市）以下试剂中,能把稀硫酸、KOH 溶液、 CaCl 2 溶液一次性鉴别出来的是（）A KCl 溶液B K 2CO 3 溶液C稀盐酸D NaNO 3 溶液如下列图； 请回答以下问题：（ 1） A 的化学式是 （2） B 与 I 之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型） （ 3）写出 G 与 H 反应的化学方程式_；20、挑选合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式1FeCl 2（ CuCl2）2KCl （ CuCl2） 3NaNO3Fe2SO4 34CO2（ O2）21、 A 为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A 做如下试验：白色沉淀 a稀 HNO 3白色沉淀不溶AK 2SO4蓝色沉淀 b滤液CuSO4 溶液稀 HNO 3溶解溶液 CA 溶液白色沉淀 a依据试验推断以下物质的名称：A 是,B 是滤液 B, C是写出反应的化学方程式：22、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一；学习时,应留意将学问进行归纳、总结,深刻懂得复分解反应发生的条件,形成完整的学问体系；写出以下反应的化学方程式；氯化钡溶液与硫酸溶液混合：碳酸钾溶液与稀盐酸混合：氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：；19、（ 2022. 襄阳市）A I 为九年级化学所学的物质；已知A 为金属氧化物, C 为大理石的主要成分, D 为蓝色沉淀, E 为单质, F 为浅绿色溶液,F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液；“”表示物质间存在着相互转化的关系
