2022年最全面上海高一化学知识点全总结.docx

氯气【学习目标 】1、知道氯气的物理性质和化学性质2、懂得氯水和漂粉精的消毒原理【学习内容 】一 . 氯气学习元素及化合物学问,第一要明确,物质的结构打算物质的性质；氯原子最外电子层有7 个电子, 打算了它易得 1 个电子变成稳固结构,因此Cl 2 具有强氧化性；1. 氯气的化学性质点燃（ 1）与金属反应, Cl 2 均作氧化剂,得电子变成Cl离子；金属都作仍原剂失电子；变价金属铁、铜与 Cl 2 反应都生成较高价态；第 16 页,共 84 页2 Fe3Cl 22 FeCl 3仍原剂氧化剂氧化产物 Fe3 仍原产物 Cl点燃CuCl 2CuCl 2积仍原剂极氧化剂氧化产物Cu 2向仍原产物Cl上（ 2）与非金属反应,探Cl 2 与非金属除 F、O 之外,非金属均作仍原剂被氧化,Cl 2 作氧化剂被仍原；索自点燃己H 2本2P身Cl 25Cl 2足量2HCl点燃2PCl 5白色烟雾 价2P值3Cl 2不足量点燃2P C3l,（ 3）与水与碱反应业2学Cl与水的反应属于自氧化仍原反应中的歧化反应；在歧化反应中,不仅氧化剂与仍原剂是同一种物有质,仍必需是同种元素的中间价态物质；成011C l 2H 2OHC lH Cl O氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物HClO 不稳固,光照会分解放出氧气；光照2 H C l O2 H C lO2Cl 2 与碱溶液之间的反应也是歧化反应；方程式不用记忆； 只要用碱去中和 Cl2 与水反应生成的 HCl 和HClO 就能写诞生成产物；1Cl 22 NaOHNaClNaClOH 2 O2Cl 22Ca OH 2CaCl 2Ca ClO 22 H 2O漂白粉2、氯气的试验室制法（ 1）药品：浓盐酸和MnO 2；或浓盐酸和 KMnO 4 ；（ 2）反应原理：用氧化剂（ MnO 2 或 KMnO 4）氧化浓盐酸中的HCl 而生成 Cl 2,发生的是氧化仍原反应；MnO 2 +4HClMnCl 2 +Cl 2+2H 2O2KMnO 2+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H 2O（ 3）发生装置： 制取氯气时所用的MnO 2 为固态粉未, 所用的浓盐酸为液态,且需要在加热的条件下才能反应；故制取氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯；（ 4）收集方法： 因氯气的密度 （约 3.2g/L ） 比空气大, 且能溶于水, 故可用向上排空气法收集氯气；又由于 Cl 2 难溶于饱和食盐水,所以也可用排饱和食盐水的方法收集氯气；（ 5）验满方法：因 Cl 2 是黄绿色气体,可观看到整个集气瓶内都已布满黄绿色气体,就已收集满氯气；可在集气瓶口放一潮湿的淀粉碘化钾试纸,如底纸变蓝就说明集气瓶内已收集满氯气；2KI+Cl 2 =2KCl+I 2（ I2 遇淀粉变蓝色）（ 6）尾气的吸取：氯气不毒,为防止污染,余外的氯气可用碱溶液来吸取；一般用NaOH 溶液吸取积余外的氯气,而不用石灰水吸取,这是由于CaOH 2 溶解度小,吸取氯气的才能小；极向留意：不能用水吸取余外的氯气,由于氯气不易溶于水；上（ 7）氯气的净化：由于浓盐酸有挥发性,能挥发出氯化氢气,在加热时挥发加剧；因此,用MnO 2,与浓盐酸反应生成的氯气中常混有氯化氢气和水蒸气；为了得到纯洁而又干燥的氯气应将气体先通入盛有探饱和食盐水或水的洗气瓶,以除去氯气中混有的氯化氢气；再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,以除去氯气中混索自有的水蒸气；然后再用向上排空气法收集,便可得到纯洁而又干燥的氯气；己由上列表达可知,在试验室一套完整的制取氯气的装置如下图所示：本身价值, 学业有成这是试验室制取气体的三种典型装置之一,它适用于固体和液体或液体和液体加热制取气体；除制取Cl 2 外,仍可用于制取HCl 、HBr 等气体；一套完整的制取气体的装置,应当由四部分组成：对于这套制取气体的装置,肯定要熟识各仪器并精确叫出名称,仍要明确各装置的作用、原理及留意事项；A 分液漏斗,用来往烧瓶中加浓盐酸B 圆底烧瓶, MnO 2 与浓盐酸发生反应的反应器；加热时要垫上石棉网；2甲 洗气瓶,内盛饱和食盐水；乙 洗气瓶,内盛浓硫酸；丙 集气瓶,收集 Cl 2,进气管伸入瓶底；丁 尾气吸取装置,内盛NaOH 溶液；3. 氯气用途氯气的性质打算了氯气的用途；Cl 2 具有强氧化性, Cl 2 与 H 2 O 反应生成的 HClO 氧化才能更强； 因此 Cl 2 用于杀菌消毒,漂白以及处理工业上具有仍原性物的废水（含H 2 S 或含酚、氰化物等） ；【学问详解 】氯水的多重性（ 1）新制氯水的成分与长期放置的氯水的成分新制氯水的成分：Cl2H 2OH C lH C l OH C lHClH C l OHC l O * H2OHOH注：“”号式只存在生成物； “”号式前后物质共存；新制氯水的成分为：分子：Cl2 、H 2O、HClO （三分子）积极离子； H向上、 Cl、ClOO、H（四离子）,长期放置的氯水； 由于 HClO 分解, Cl 2 全部反应掉, 这长期放置的氯水已变成HCl 水溶液, 即盐酸,探自索就所含成分为： HC、 l 、OHH、O2己本（ 2）氯水是一种常见试剂,环绕氯水而显现的各类问题也较多；由于氯水成分比较复杂,一时抓不身住要点,答题经常感困惑,错误较多,对于什么情形下考虚Cl价2值的性质,什么情形下考虑HClO 的性质,什么情形下考虑 H学、Cl的性质,很多同学拿不准,下面针对这个问题作一分析：业1 考虑氯气的性质：有成新制氯水中存在着大量Cl 2 分子, Cl 2 是新制氯水的主要成分,为了便利,有时试验室中常用氯水代替 Cl 2 ,如将新制氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中和通入Cl 2 的成效一样,都是 Cl 2 分子将 I氧化成 I 2 使淀粉变蓝；Cl 22 KI2KClI2 ；类似的仍有KBr、FeCl 2、H 2 S,但 Na2 SO3 、SO2、H 2SO3 等与氯水的反应, Cl 2 和HO2都参与反应；2 考虑 HClO 的性质HClO表现有三性：见光受热分解的不稳固性、强氧化性及极弱的酸性,出题多考查不稳固性和强氧化性；如不稳固性有：将新制氯水光照有何现象？长期放置的氯水跟新制氯水成分有何不同？关于强氧化性的有：为什么 Cl 2 能用于自来水的消毒？为什么氯水能漂白？为什么将石蕊试液滴加到新制氯水中先变3红后又褪色了？3 考虑 H的性质：将 NaHCO3、CaCO3等 加 入 到 新 制 氯 水 中 有 何 现 象 ； 要 考 虑 盐 酸 电 离 出 的 H跟NaHCO3 、CaCO3 等发生反应产生 CO2 气体；NaHCO3CaCO3HCl 2HClNaCl CaCl 2CO2CO2H 2OH 2O再如将石蕊试液滴加到新制氯水中为什么变红等,需考虑H的性质；4 考虑 Cl的性质：向新制氯水中滴加AgNO3 溶液有何现象？这个问题需考虑Cl的性质,AgClA g C l（ A g N O3H C lA g C lH N O3）产生 AgCl 的白色沉淀；留意： AgClO 不是沉淀；留意： 氯水与液氯的区分积极氯水液氯向含有微粒上H 2 O、Cl2,、HClO、H、Cl、ClO、OHCl 2探类别 混合物纯洁物索制法 把氯水通入水中氯气经加压或降温自保存 棕色瓶冷暗处钢瓶己本【疑难解答】身价某温度下, 将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中, 反应得到 NaCl、NaCl O、NaCl O3 的混合液, 经测定 ClO与值学,ClO3 的离子数之比为1:3,就 Cl 2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的Cl 元素与被氧化的氯元素的质量比为业（）有成A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1解析： Cl 2 与 NaOH 溶液在加热的条件下也能歧化为+5 价氯 NaCl O3 和1价氯；写出并配平以下两个歧化反应方程式：Cl 22 NaOHNaClNaClO15H 2O3Cl 26 NaOH5 Na ClNa Cl O33H 2ONa ClO3 电离出的 ClO3 数是 NaClO 电离出的 ClO离子数的 3 倍,因此要将后边的方程式系数扩大3 倍；9Cl 218 N a O H15N a C l3 N a C l 3O9 H 2O反应中被仍原的氯元素是指作氧化剂得电子的氯元素,反应后必定变成NaCl 中的 Cl离子；反应中被4氧化的氯元素是指作仍原剂失电子的氯元素,反应后必定要变成NaClO （ ClO）和 NaClO 3（ ClO3 ）；因此被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比应为两方程式中NaCl 系数之和与 NaClO 与 NaCl O3 系数之和比； 115: 134故 D 为正确选项；【例题分析】:1 ；例 1. 以下有关氯水的表达中,正确选项（）A. 新制氯水中只含 Cl2 和HO2分子B. 新制氯水能消毒杀菌是由于其中含有Cl 2 有毒,能消毒、杀菌C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D. 氯水放置数天后酸性增强解析： 此题是通过氯水中含有氯气,以及少量Cl 2 与 H 2O 反应生成的 HCl O 这一学问点变换形式进行发散思维； A.新制的氯水中仍含有HClO 分子； B. 是 HClO 杀菌、消毒,而不是Cl 2 分子； C. 逸出积的气体应为 O2 ；由于氯水放置数天后HClO 的分解,生成更多的盐酸,所以酸性增强,需要留意的是即极向使 HClO 全部分解,由于氯水的浓度不大,得到的也仅是很稀的盐酸；上答案： D,探例 2. 当不慎有大量 Cl 2 逸出四周空间时, 可以用浸有肯定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质索自最相宜采纳的是：己本A.NaOHB.NaClC.KBrD.NaC2O3身价解析： 挑选合适的物质时必需同时比较两个方面,一是要能够吸取氯气；二是本身无毒无腐蚀性,对值人体无害, 同时吸取氯气时的产物也应对人体无害；从以上两点可以得出 （ A ）NaOH 有腐蚀性；（ B）NaCl,学不能吸取氯气； （ C）生成 Br2 有毒；（ D）综合考虑两个方面,NaC2业有答案： D成例 3. 以下物质能使红墨水褪色的是（）A.活性炭B. 二氧化碳C. NaCl 溶液D. 酸化了的 NaClO 溶液O3 可用；解析： 通过比较：活性炭具有吸附作用,吸附色素而使红墨水褪色；CO2 和NaCl溶液不能使红墨水褪色； NaClO 酸化后有 HClO 生成, HClO 具有漂白性,使红墨水褪色；答案： D例 4. 试验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有：（ 1）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；（ 2）把酒精灯放在铁架台上,依据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；（ 3）用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2 ,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中；（ 4）检查装置的气密性；5（ 5）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连结好导气管,最好的试验操作次序是A.（ 2）（ 3）（ 4）（ 1）（ 5）B. （ 2）（ 1）（ 3）（ 5）（ 4）C. （ 2）（ 1）（ 5）（ 4）（ 3）D. （ 2）（ 1）（ 3）（ 4）（ 5）解析： 装置的安装次序为“由下而上”,另外需留意的是,加入药品前检查装置的气密性,就这两点不难得出选 C；答案： C例 5. 今有 H 2 、Cl2 混合气体 100mL （标准状况） ,其中一种气体体积为45mL ,另一种气体为 55mL ；光照使两种气体发生反应后,复原到标态, 气体体积为mL ；为了证明反应后气体中H 2 和Cl2 有剩余,使气体通过10mL 水,并使剩余气体干燥后复原到标态,如：（ 1）剩余mL 气体,证明有剩余,理由是：；（ 2）溶液有性质,证明有剩余,理由是：；解析： 由 H 2Cl 22HCl,该反应前后气体分子数不变,在相同状况下, 反应前后气体体积不变,所以反应后的体积不变仍为100mL ；使反应后的气体通过水后, 氯化氢全部被吸取, 假如仍有 10mL 气体,说明 H 2 过量,由于 H 2 难溶于水,如氯气过量,溶于水后使溶液有漂白性；积极答案： 100mL （ 1） 10mLH 2H 2 难溶于水；向上,（ 2）漂白性Cl 2Cl 2 与 H 2 O 反应生成具有漂白性的HCl O ；探索氯化氢自学习目标 己本1明白氯化氢的物理性质,懂得并把握氯化氢的试验室制法；身2明白制取并收集气体的一般试验过程,学会相关试验的基本操作；价学习内容 值一、氯化氢的分子结构,学氯化氢分子是由 1 个氢原子和 1 个氯原子共用一对电子形成的共价分子；因氯原子吸引电子才能比氢业原子大,故电子对偏向于氯原子；有二、氯化氢的物理性质成1、无色,有刺激性气味的气体；2、极易溶于水；在标准状况下,1 体积水约能溶解 500 体积氯化氢； 用氯化氢可做喷泉实验；氯化氢的水溶液是盐酸,因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾,这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致；3、氯化氢的密度比空气的密度大；三、氯化氢的试验室制法1、药品：浓 H2SO4 和食盐（固体） ；2、反应原理：用高沸点酸与低沸点酸的盐发生复分解反应来制取低沸点酸；或者说,用难挥发酸与易挥发酸的盐发生复分解反应来制取易挥发酸；浓 H2SO4 是高沸点酸,难挥发酸；盐酸是低沸点酸,易挥发酸；浓 H2SO4 与食盐发生反应的化学方程式为：6NaCl （固） +H 2SO4（浓）微热NaHSO4+HCl4NaHSO（固） +NaCl （固）加热Na SO4+HCl（ 500 600）2加热2NaCl （固） +H 2SO4（浓） Na2SO4+2HCl （500 600）留意：反应物的状态,肯定要是 NaCl 固体与浓 H2 SO4 反应才能生成氯化氢,如是 NaCl 溶液与稀H2SO4 就不发生反应；留意反应条件对产物的影响； 反应物相同, 反应时温度不同, 所得产物也可能不同； 浓 H2SO4 与 NaCl 固体的反应中, 微热或不加热时生成 NaHSO 4 和 HCl 气,加热到 500 600时生成 Na2 SO4 和 HCl 气；3、发生装置：试验室制取氯化氢与制取氯气时,所用反应物的状态相同（都是固体与液体）,且反应时都需要加热,因此制取氯化氢与制取Cl 2 的发生装置相同；4、收集方法：因氯化氢密度比空气大,且极易溶于水,因此收集HCl 气体只能用向上排空气法；5、验满方法：当观看到集气瓶口有白雾显现时,可证明集气瓶内已收集满HCl 气体；将潮湿的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口邻近,如蓝试纸变红时,证明已收集满HCl 气体；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口,如有白烟（NH 4Cl 固体）生成,就证明集气瓶内已收集满HCl 气体；6、尾气吸取：可用水吸取余外的氯化氢气,但吸取装置与Cl 2 的吸取装置不相同；用水吸取余外的HCl积气体或用水吸取 HCl 气制盐酸时,应加一个倒扣的漏斗,极向上如下图中的 A 所示：, 探究自己本身价值AB,这样, 一方面扩大了 HCl 气体与水的接触面积,有利用HCl 气体的充分吸取；另一方面,更得要的是学业可以防止倒吸； 由于漏斗内容积较大, 当漏斗内液面上升时, 烧杯中的液面就会下降, 漏斗口便脱离液面,有由于重力的作用使漏斗内的液体又回落到烧杯内,从而防止了倒吸；凡极易溶于水的气体,如HBr 、NH 3成等都可用这种装置来进行吸取；四、氯化氢与盐酸的比较21、组成： 氯化氢是纯洁物, 只含有一种分子 氯化氢分子； 盐酸是氯化氢气的水溶液,是混合物, 由 H +、Cl 、H O 等多种微粒组成；2、状态：氯化氢在常温下为气态；盐酸在常温下为元色液态；3、导电性：氯化氢无论在气态、液态、固态时均不能导电；盐酸中有自由移动的离子,因此盐酸能够导电；4、与石蕊试纸：氯化氢不能使干燥的石蕊试纸变红,但能使潮湿的石蕊试纸变红；盐酸可使石蕊试纸变红；5、化学性质：氯化氢的化学性质不活泼,在高温下表现出仍原性；例如：CuCl 24HCl+O 22H 2O+Cl 2（地康法制 Cl 2）500 C盐酸的化学性质活泼,溶于水氯化氢电离出 H +、Cl ,故盐酸具有酸类的通性, H+的氧化性及 Cl 的7仍原性；例如：HCl+NaOH NaCl+H 2O（酸性）Zn+2HCl ZnCl 2+H 2（氧化性）加热MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2（仍原性）【例题精选】 ：例 1怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述试验步骤、现象,并写出有关反应的化学方程式；3333解析 ：由于 KClO溶于水后发生电离： KClO K +ClO ,所以溶液中并无 Cl ,向溶液中加入AgNO溶液也无沉淀产生（ AgClO 3 可溶）,无法检验出氯元素的存在；依据我们把握的学问,只能先将KClO 3 分解,使 KClO 3 中的氯元素转化成含Cl的化合物再加以检验即可证明；答：取少量氯酸钾固体加MnO 2 后加热,充分反应,待不产愤怒体后停止加热,冷却后将残留物溶于水过滤,弃去沉淀物,在滤液中滴加AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,再加少量稀HNO 3,沉淀不消逝,即说明原 KClO 3 中含有氯元素；2KClO 32KCl+3O 2KCl+AgNO 3 AgCl+KNO 3例 2如何利用氯酸钾与二氧化锰的混合物,通过适当反应来制取氯气？写出有关反应的化学方程式；积解析 ： KClO 3 与 MnO 2 的混合物充分加热后的残渣成分为KCl 和 MnO 2, MnO 2 与浓盐酸共热可产生极向Cl 2,但无浓盐酸,这时可利用KCl 与浓 H 2SO4 反应来制取即可达到目的；上答：向 KClO 3 和 MnO 2 混合物充分加热分解后的残渣中加入浓H2SO4,共热,即可制出Cl 2；,探2KClO 32KCl+3O 2索自己2KCl+H 2SO4浓K 2SO4+2HCl本身MnO 2+4HClMnCl 2+2H 2O+Cl 2价值,例 3食盐和足量浓硫酸混和并加强热,将生成的气体用100 毫升水吸取制成溶液,向该溶液中加足学业量硝酸银充分反应后,得沉淀28.7g,求食盐的质量；有解析 ：据题意分析发生的反应第一生成的气体是氯化氢,溶于水就成盐酸,向该溶液加AgNO 3 溶液成后生成的沉淀是AgCl ,应依据有关反应方程式,利用起始物（食盐）与最终物（AgCl ）之间的质量关系建立关系式求解,就可将多步反应的运算转化成一步运算,可简化其运算过程；解：设需食盐的质量为x 2NaCl+ H 2SO4浓Na 2 SO4+2HCl HCl+ AgNO 3 AgCl+HNO3关系式NaCl HCl AgCl58.5143.5x28.7g58.5 x=143.5 28.7g x=11.7g答：略8氧化仍原反应【学习目标】把握氧化仍原反应的原理及反应规律,以及氧化仍原规律的应用；【学习内容】1. 氧化仍原反应基础学问实质：有电子转移即得失与偏移特点：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低,得电子,被仍原发生仍原反应氧化仍原反应有关概念及转化关系概念及： 氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物转化氧化性仍原性化合价上升,失电子,被氧化（发生氧化反应）积极向上 氧化仍原反应 有关概念,及转化关系 电子转移表示法探究自己本单线桥表示法表示电子转移的过程,箭号由失电子元素指向得电子元素, 表示转移电子数时,无需“ 得” 、“失”二字双线桥表示法 表示电子转移的结果,箭号连接变化前后的同种元素；表示转移电子数时, 需标明“ 得” 或“失”身价值氧化仍原反应,方程式配平原就：氧化剂化合价降低总数仍原剂化合价上升总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查” 即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”学有关运算：关键是依据氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解业有2. 物质氧化性或仍原性强弱的比较成（ 1）由元素的金属性或非金属性比较<1> 金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱单质的仍原性逐步减弱K、CaN、aM、gA、l、ZnF、e、 SnP、b、 H CuH、gA、gP、t、 Au对应阳离子的氧化性逐步减弱<2> 非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐步减弱F、Cl、 Br 、I对应阴离子的仍原性逐步减弱9（ 2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强；如：2 KMnO 416HCl2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O （常温）MnO24 HCl 浓MnCl 2Cl22H 2 O （加热）前者比后者简洁发生反应,可判定氧化性：KMnO4MnO2 ；同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强；（ 3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强；如2 FeC 3l22 F eCl 3, FeSF eS ,依据铁被氧化程度的不同Fe3、 Fe2 ,可判定氧化性：Cl2S ；同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强；（ 4）依据反应方程式进行比较氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 >氧化产物；仍原性：仍原剂>仍原产物（ 5）依据元素周期律进行比较积一般地,氧化性：上 >下,右 >左；仍原性：下 >上,左 >右；极向（ 6）某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关：上温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；,浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强；探索酸碱性：如中性环境中NO3 不显氧化性,酸性环境中NO3 显氧化性；又如 KMnO4 溶液的氧化性随自己溶液的酸性增强而增强；本留意：物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关；如仍身价原性： NaMgAl ,氧化性：浓HNO3 >稀 HNO3 ；值,学【学问详解】氧化仍原反应中的几条基本规律；业（ 1）守恒关系：化合价升降总数相等,电子得失数目相等；成有（ 2）元素处于最高价态时, 只有氧化性； 元素处于最低价态时, 只有仍原性； 元素处于中间价态时,既有氧化性又有仍原性； 如硫元素： 浓 HS2O4 中的 S 处于 +6 价, 是最高价, 只有氧化性； HS2、NaS2中的 S 处于 2 价,是最低价,只有仍原性；SO2 、NaS2O3 中的 S 为中间价态 +4 价,既具有氧化性,又具有仍原性；（ 3 ）强氧化剂与强仍原剂之间一般都能发生氧化仍原反应；中学化学中常见的强氧化剂有浓H 2SO4、 HNO3 、KM nO4、 Cl2、 Br2、 O2 、HClO、 KCl O3、H 2 O2 、Na 2O2、 O3等；常见的强仍原剂有活泼金属单质、C、 H 2、CO、 H S、Fe2、 SO2 等；2（ 4）同一氧化仍原反应中,反应物与生成物间氧化性与仍原性强弱对比的一般规律是：10氧化性氧化剂 >氧化产物； 仍原性仍原剂 >仍原产物；即强氧化剂和强仍原剂生成弱氧化剂和弱仍原剂；（ 5）金属单质仍原性越强,其对应阳离子的氧化性越弱；非金属单质氧化性越强,其对应阴离子的仍原性越弱；（ 6）氧化仍原反应中,元素以相邻价态间的转化最易发生；同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素,相邻价态间不发生氧化仍原反应；【典型例题】例 1.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 32 HCNCaCN 2COH 2CO2,在反应中（）A. 氢元素被氧化,碳元素被仍原B. HCN 既是氧化剂又是仍原剂C. CaCN 2 是氧化产物, H 2 是仍原产物D. CO 为氧化产物,H 2 为仍原产物解析： 此题考查氧化仍原反应的有关概念；解题时要认真分析反应物和生成物的分子式,正确标出化合价,然后依据“价上升失电子仍原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂仍积极原反应仍原产物” 确定有关概念；向12CaCO 32 H C N4Ca C N 20COH 2CO2（留意生成物 CO2上中碳元素来自 CaCO,3探,它的化合价在反应前后没有发生变化）,即氢元素化合价降低, 碳元素化合价上升,索故 HCN 既是氧化剂又是仍原剂,CaCN 2 是氧化产物,H 2 是仍原产物；自己答案： B、C；本身点评： 此类结合实例确定氧化仍原反应的有关概念的试题,其解题方法是：找变价判类型分升价降定其他；其中“找变价”是特别关键的一步,特殊是反应物中含有同种元素的氧化仍原反应（如本值题反应物均含有碳元素） ,必需弄清它的变化情形；,学例 2.对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下：有业2CrO 3 红色 3C 2H 5OH3H 2SO4Cr2 SO4 3 绿色3CH 3C H O6 H 2O成被检测的气体成分是,上述反应中氧化剂是 ,仍原剂是；解析： 氧化仍原反应有关概念的确定都是从分析元素化合价有无变化及其升降情形入手,有机反应也不例外； 此题的关键是如何确定有机物中各元素的价态,通常的处理方法是： 把 H、O 的价态分别定为 +1、2（即它们的价态不变） ,碳元素价态可变, 其价态依据化合物中化合价的代数和为零进行推算,据此有：2C2 H6OC2 H 5OH 1C2 H4O CH3CHO ,明显 CH2 O56H 是仍原剂； 由于 Cr O33Cr2 SO4 3 ,故 CrO 3 是氧化剂；答案： C25H OHCr O3C25H OH点评： 此题也可依据氧化仍原反应的规律进行推理得解,即：在 CrO3、 H 2SO4 两反应物中, 只有 Cr11的化合价降低,而任何氧化仍原反应中元素的化合价有升有降,故CH2 O5H 中必含化合价上升的元素,CH2 O5H 是仍原剂；例 3.以下表达正确选项（）A. 含金属元素的离子不肯定都是阳离子B. 在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原D. 金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质解析： 此题主要是考查氧化仍原反应概念正误的判定；A. 含金属元素的离子不肯定是阳离子；如Al O、Cr OM2 、nO 等； A 正确；2274B. 物质的氧化性、仍原性与元素的价态有关；一般地,处于最低价态的元素不能再得电子,只有仍原性,如金属单质、 Cl、S2 等；处于最高价态的元素不能再失电子,只有氧化性, 如 Fe3、Cu 2、Ag00加热等；处于中间价态的元素,如S、 H 20、 Cl2等既有氧化性又有仍原性,当遇强氧化剂时,它做仍原剂,当遇强仍原剂时,它做氧化剂,如2NaSNa2 S, S 是氧化剂, S2SO2 , S 是仍原剂, BO不正确；积极C. 元素处于化合态,其价态本身有高、低价态之分,所以从化合态变为游离态,其价态可能是从高向价态降为 0 价,也可能是从低价态升为0 价,如上,Fe探2Cu SO4FeSO40Cu 和Cl 212Na Br2 NaCl0Br 2,因此该元素可能被仍原,也可能被氧索化； C 不正确；自D. 金属阳离子被仍原,只说明金属阳离子的化合价降低,其产物不肯定是单质,如高价金属阳离子己本被较弱的仍原剂仍原时,可被仍原成低价态的金属阳离子：身价答案： A 、D；值32 FeCu22 Fe2Cu ；D 正确；,点评： 解此类有关概念辨析的试题应遵循“懂得概念抓实质”的原就,如是再辅以详细实例,会使抽学象的问题详细化,其判定结果更具有牢靠性；业2有例 4. 已 知 I成、Fe、SO2 和 H 2 O2 均 有 仍 原 性 , 它 们 在 酸 性 溶 液 中 仍 原 性 的 强 弱 顺 序 为222SOIH OFe2；就以下反应不能发生的是（）A. 2 Fe3SO22 H 2O2 Fe2SO24 H4B. I 2SO22H 2OH 2 SO42HIC. H 2O2H 2 SO4SO2O22H 2O2D. 2 Fe2I2 Fe 32 I解析： 解题时可先假设各选项反应均能发生,推出选项中相应微粒仍原性的强弱次序,然后对比已知微粒仍原性强弱次序,从而确定反应能否发生；122由仍原性强弱次序的判定规律可知,各选项有关微粒仍原性强弱次序为：A.SO2Fe2； B.SO2I； C.H 2 O2SO2； D.FeI,对比 SOIH OFe2, C、D 与此相违反,故222C、 D 反应不能发生；答案： C、D；点评： 氧化仍原反应能否发生,其规律是：强氧化剂+强仍原剂弱氧化剂 +弱仍原剂,或者说氧化性、仍原性表达“以强制弱”的原就；例 5.依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是（）（ 1） H 2 SO3I 2H 2O2 HIH 2SO4（ 2） 2 FeCl 32 HI2 FeCl 22HClI 2（ 3） 3FeCl 24 HNO 32 FeCl 3NO2 H 2OFe NO3 3A. H 2SO3IFe2NOB. IFe2H SONO23积C.Fe2极IH 2SO3NO2向D.NOFe上,H 2 SO3I探解析： 此题是依据物质氧化性或仍原性强弱的规律解题；在同一氧化仍原反应中,氧化剂+仍原剂 =仍索原产物 +氧化产物,仍原性：仍原剂>仍原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物,概括为：左>右；据此规律,自己由反应式（ 1）可知仍原性 H 2 SO3HI本,由（2）可知仍原性 HIFeCl2,由（ 3）可知仍原性 FeCl2NO ；23身综合