2022年最全面高二化学原电池重点知识点总结.docx
WORD格式原电池学问点归纳小结一、原电池1 、原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化仍原反应,但区分于一般的氧化仍原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和仍原剂之间的有效碰撞完成的,而是仍原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过 外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生仍原反应,从而完成仍原剂和氧化剂之间电子的转移；两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化；从化学反应角度看,原电池的原理是氧化仍原反应中的仍原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化仍原反应分别在两个电极上进行；原电池的构成条件有三个：（ 1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；（ 2（ 3）两电极必需浸泡在电解质溶液中；）两电极之间有导线连接,形成闭合回路；只要具备以上三个条件就可构成原电池；而化学电源由于要求可以供应连续而稳固的电流,所以除了必需具备原电池的三个构成条件之外,仍要求有自发进行的氧化仍原反应；也就是说,化学电源必需是原 电池,但原电池不肯定都能做化学电池；（ 4）形成前提：总反应为自发的氧化仍原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属 锌铜原电池,锌作负极,铜作正极；b. 金属和非金属（非金属必需能导电） 锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极；c. 金属与化合物 铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极；d.惰性电极 氢氧燃料电池,电极均为铂；电解液的挑选：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化仍原反应；原电池正负极判定：负极发生氧化反应,失去电子；正极发生仍原反应,得到电子；电子由负极流向正极,电流由正极流向负极；溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极2、电极反应方程式的书写正确书写电极反应式(1) 列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物；(2) 标明电子的得失； 3使质量守恒；电极反应式书写时留意：负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；如不共存,就该电解质溶液中的阴离子应当写入负极反应式；+如正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,就H2O 必需写入正极反应式,且生成物为OH ；如电解液为酸性,就H必需写入反应式中,生成物为H2O；电极反应式的书写必需遵循离子方程式的书写要求；4 正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式；如能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式；留意相加减时电子得失数目要相等；负极： 活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在；假如金属阳离子不能与电解液中的离子共存,就进行进一步的反应；例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH ,负极甲烷失 8个电子生成 CO 2 和 H 2 O,但 CO-2 不能与 OH共存,要进一步反应生成碳酸根；正极：当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子；例：锌铜原电池中,电解液为HCl ,正极 H+得电子生成H 2 ；当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O 2 得电子；假如电解液呈酸性,O +4e - +4H + =2H2 O ；假如电解液呈中性或碱性, O+4e - +2H2O=4OH- ；22特别情形 :1、 Mg-Al-NaOH, Al作负极；专业资料整理第 1 页,共 5 页负极： Al-3e- +4OH-=AlO2 、 Cu-Al-HNO3 ,- +2HO；正极： 2HO+2e -222 =H2 +2OH-Cu作负极；2+留意： Fe作负极时,氧化产物是Fe而不行能是Fe 3+ ；肼（ NH）和 NH的电池反应产物243是H2O 和 N2无论是总反应,仍是电极反应,都必需满意电子守恒、电荷守恒、质量守恒；pH 变化规律a 、电极四周：消耗液的 pH增大（减小）；OH- H+ ,就电极四周溶液的pH 减小（增大）；反应生成OH - H + ,就电极四周溶b 、溶液：如总反应的结果是消耗OH - H + ,就溶液的pH减小（增大）；如总反应的结果是生成OH- H+ ,就溶液的pH增大（减小）；如总反应消耗和生-+成OH H 的物质的量相等,就溶液的pH由溶液的酸pH 减小,溶液呈中性碱性打算,溶液呈碱性就pH 增大,溶液呈酸性就3、原电池表示方法就pH 不变；原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦；为书写简便,原电池的装置常用便利而科学的符号来表示；其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极电池符号表示式的左边,正极写在电池符号表示式的右边；2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度（ mol/L） , 如为气体物质应注明其分压Pa,仍应标明当时的温度；如不写出,就温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L；以符号 “ ”表示不同物相之间的接3. 界,用“”表示盐桥；同一相中的不同物质之间用“, 隔”开；4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化仍原电对作半电池时,需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体；其中,惰性导体不参加电极反应,只起导电（输送或接送电子）的作用,故称为 “惰性 ”电极；Cu 按上述规定,（ -） Zns ZnZn原电池可用如下电池符号表示：2+2+C CuC Cus（ +）-理论上 ,任何氧化仍原反应都可以设计成原电池,例如反应 :Cl 2 + 2I 2Cl+I2此反应可分解为两个半电池反应：-负极： 2I I2 +-2e（氧化反应）正极： Cl2+2e- 2Cl-（仍原反应）该原电池的符号为：二 两类原电池腐蚀（ - ） Pt I2s I- C Cl- C Cl2 PCL2 Pt（ +）1 、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀；例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（ Fe）： 2Fe- 4e=2Fe2+ 正极（ C）： 2H2 O +O2+ 4e= 4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀2 、析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀；在钢铁制品中一般都含有碳；在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜；水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解专业资料整理第 2 页,共 5 页WORD格式2+质溶液,使水里的H + 增多；是就构成很多个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池；这些原电池里发生的氧化仍原反应是：负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe；正极（碳）：溶液中的H被仍原 2H+2e=H 2 这样就形成很多的微小原电池；最终氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀； 析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀；三、 常用原电池方程式1 Cu H 2 SO 4 Zn原电池+-2+正极：2H+ 2eH 2负极：Zn- 2eZn总反应式：2Zn+ 2H+ = Zn2+H 2 Cu FeCl3C原电池专业资料整理第 3 页,共 5 页3+-2+-2+3+正极：2Fe+ 2e2Fe负极：Cu- 2eCu总反应式：2Fe+ Cu=2Fe 2+ + Cu2+3 钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀-正极： O 2 +2H 2O+4e 4OH -2Fe 2+负极： 2Fe-4e-总反应式：2Fe + O2+2H 2O=2Fe （ OH24 AlNaOH Mg原电池正极： 6H 2O+ 6e- 3H2 + 6OH -负极： 2Al- 6e-+2 O=2AlO 2 -8OH- 2AlO 2-+4H2O总反应式： 2Al+2OH-+2H+3H 2 5 熔融碳酸盐燃料电池正极： O2 + 2CO 2+4e-O 2（ Li 2CO 3 2CO 3 2-和 Na 2CO 3 熔融盐作电解液,CO 作燃料）：连续补充CO 2气体 负极： 2CO +2CO3 2- -4e- 4CO 2总反应式： 2CO+=2CO 2四、几种常见的电池（化学电源）1、一次电池（干电池）放电之后不能充电,内部的氧化仍原反应是不行逆的；碱性锌锰电池构成：负极是锌,正极是MnO2,电解质是 KOH负极： Zn+2OH 2e =ZnOH2；正极： 2MnO2+2HO+2e =2MnOOH+2OH2总反应式： Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+ZnOH 22、二次电池铅蓄电池2+放电电极反应： 负极 ：Pbs+SO 2e4aqPbSO4s； 正极： PbO2s+4H4aq+SO2 aq+2ePbSO4s+2H 2 Ol总反应式： Pbs+PbO2s+2H 2SO4aq 2PbSO4s+2H 2Ol+22充电电极反应：阳极 ： PbSO4s+2H 2Ol 2e=PbO2s+4Haq+SO 4aq；阴极 ：PbSO4s+2e=Pbs+SO 4aq总反应： 2PbSO4s+2H 2Ol=Pbs+PbO 2s+2H 2 SO4aq总反应方程式： Pb s+ PbO2s +2H2 SO4aq2PbSO4s +2H 2Ol极 b电池的正负极分别和电源的正负极相说明： a 负极阴极正极阳连c 各极的 pH 变化看各电极反应,电池的pH 变化看电池总反应镍一镉碱性蓄电池负极： Cd+2OH 2e =CdOH 2； 正极： 2NiOOH+2H 2O+2e =2NiOH 2+2OH总反应式： Cd +2NiOOH+2H2O2NiOH 2 + CdOH 23、燃料电池电池电极反应酸性电解质碱性电解质氢氧负极2H 4e 4H+2H+4OH 4e 4H O222+燃料正极O2+4H +4e 2H2OO2+2H 2O+4e4OH2电池总反应2H2+O2 2H2O2H2+O2 2H2 O CH4 + 2H 2O甲烷负极8e=CO2 + 8H+CH4+10OH 8e =CO 3+7H 2O2燃料正极2O + 8H+ + 8e 4H2O2O2+4H 2O+8e =8OH 电池总反应CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2OCH 4+2O2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O2+甲醇负极2CH3OH + 2H 2O12e = 2CO2 + 12H2CH 3OH +16OH12e=2CO 3+12H 2O专业资料整理第 4 页,共 5 页+2燃料正极3O2 +12H+12e 6H O3O2+6H 2O+12e=12OH 电池总反应2CH3OH + 3O 2= 2CO2+ 4H 2O2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO3+6H 2O专业资料整理第 5 页,共 5 页
