2022年化学必修三单元检测试卷a.docx

精品学习资源绝密启用前2必修 1 三单元 a6. 以下有关离子检验的方法中，正确选项（）A. 取少量溶液，加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl 欢迎下载精品学习资源B. 取少量溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO4欢迎下载精品学习资源留意事项：* 测试试卷考试范畴： xxx；考试时间： 100 分钟；命题人： xxx题号一二三四五总分得分C. 取少量溶液，加入NaOH溶液后加热，产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH+ D用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看到黄色火焰，证明只有Na4+7. 质量相同的两份铝分别和足量的KOH溶液和稀 HCl 反应，相同条件下产生H2 的体积比是（）A 1： 1B 1：2C1：3D 3： 28. 以下反应中，产物有氧化铁的是 A.加热蒸干 FeC3l 溶液，并将得到的固体灼烧B. Fe在纯 O2 中燃烧欢迎下载精品学习资源1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（挑选题）C. 灼热的 Fe与水蒸气反应D. 加热蒸干 Fe2SO4 3 溶液9. CO 和 H2 的混合气体共 3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，就固体的质量增加了 A 3 g B 3.2 gC 4.4 g D5.6 g欢迎下载精品学习资源请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、单项挑选10. 将肯定质量的镁和铝混合物投入200mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的变化关系如下列图；就以下说法不正确选项（）欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源1. 以下判定正确选项 A. 可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B. 可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的 Na2O2 D将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色2. 钠着火时，灭火方法可选用（）A. 泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C干粉灭火器 D. 砂土A. 镁和铝的总质量为9gB. 最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸1C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol· LD. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第 II卷（非挑选题）欢迎下载精品学习资源3. 下 列 有 关 金 属 元 素 特 征 的 叙 述 正 确 的 是A 、 金 属 元 素 的 原 子 只 有 仍 原 性 ， 离 子 只 有 氧 化 性B 、 金 属 元 素 在 化 合 物 中 一 定 显 正 价C 、 金 属 元 素 在 不 同 化 合 物 中 的 化 合 价 均 不 同D 、 金 属 元 素 的 单 质 在 常 温 下 均 为 金 属 晶 体请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二、试验题欢迎下载精品学习资源4. 以下物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 CaOH2 Al 2O3CaHCO3 2 NaHSO4 AlOH 3 Al NH4 2SABCD5. 以下表达正确选项 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱C Li 、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D NaHCO3、Na2CO3、 NH4 2CO3 三种固体受热后均能生成气体11. （ 1）将一小粒金属钠投入盛有滴加酚酞的冷水的烧杯中可观看到哪些试验现象？产生这些现象的缘由是什么？；（ 2）请你对课本中钠与水反应的试验装置进行改进，要求你所改进的试验装置在进行钠与水反应的试验时，能够将气体富集后用于检验（点燃）；12. 某校化学小组的同学开展测定Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 质量分数的探究试验，他们提欢迎下载精品学习资源出以下试验方案；方案一 气体分析法mL水待不再产愤怒体， 10 min 以后，加入用小纸片包好的 MnO2，快速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开， MnO2 与溶液开头接触请认真阅读有关内容后回答：左右 已转换成标准状况下体积且已考虑 50 mL 水和导气管中水两者所占容 积的体积因素 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL 氧气 已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同 欢迎下载精品学习资源(1) 甲同学用图 1 所示装置，把 x g 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2 气体的体积；试验开始时检查该装置气密性的方法是 ；(2) 乙同学用图 2 代替图 1 中的收集装置，就所测CO2 气体的体积填“偏大”、“偏小”或“不变” ，你的改进方案是；(3) 丙同学用图 3 装置测定 CO2 的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致试验误差，请你填写其中的三点缺陷：； ； ； 方案二 沉淀分析法 如下列图 (4) 操作 1 的名称是；操作 2 的名称是；在进行操作 1 前，应判定是否沉淀完全，判定的方法是；(5) 依据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3 质量分数的运算式为；13. 某中学同学将过氧化钠与水的反应作为争论性学习的课题；他们经过查资料、提出假设、进行试验设计，并通过试验得到结论验证；下表是他们的试验方案及试验现象；试验序号试验方案试验现象(1) 依据试验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外仍存在另一反应，其化学方程式为；(2) 写出试验 5 中“加入少许 MnO2 产愤怒体”时所发生反应的化学方程式：；(3) 从以上试验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳固性 填“相等”、“前者大” 或“后者大” ；(4) 综合分析上述试验，指出访变红的酚酞褪色的物质是，从今试验你认为该物质具有哪些性质；(5) 如气体流向从左到右，将完成试验6 所需仪器填入表中并连接好；14. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相像，此外仍含有氧化铝和少量氧化铁杂质；详细试验步骤如下图所示：依据上述图示，完成以下填空：（1） 明矾石焙烧后用稀氨水浸出；配制500 mL 稀氨水（每升含有 39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有 251.28 g氨）mL，用规格为mL量筒量取；欢迎下载精品学习资源1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体将试验 1 所得溶液分成两份，一份加入紫色石2 蕊试液；一份加入无色酚酞试液如把试验 1 所得溶液分成两份；一份加热至沸3 1min 2min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1 min 2min，再滴入紫色石蕊试液反应猛烈，有大量气体产生，并能使木条复燃溶液变蓝且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色溶液显红色，但仍很快褪色溶液显蓝色且很快褪色（2） 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K 、外，仍有大量的；检验的方+法是；（3） 写出沉淀物中全部物质的化学式 ；（4） 滤液的成分是水和；（5） 为测定混合肥料 K2SO4、（ NH4） 2SO4 中钾的含量，请完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀；、（依次填写试验操作名称）；冷却，称重；（6） ）如试样为 m g，沉淀的物质的量为n mol ，就试样中 K2SO4 的物质的量为： mol（用含欢迎下载精品学习资源4 在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2 溶液加热至沸蓝色褪去如把试验 1 所得溶液中加入少许MnO2，静置到m、 n 的代数式表示）；15. 已知 A、B、C、D 四种可溶化合物 所含离子各不相同 ，分别由阳离子 Na 、Mg 2 、Al3、Ba2 和阴欢迎下载精品学习资源5 无气体产生时，分成两份；一份加入无色酚酞加热至沸一份加入紫色石蕊加热至沸溶液变红且不再褪色溶液变蓝且不再褪色离子 OH 、Cl SO4 2 、CO32 两两组合而成；为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下试验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；欢迎下载精品学习资源6 称取 3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50测得氧气体积为170 mL取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录试验现象如下：欢迎下载精品学习资源滴入 A溶液B 溶液C 溶液滴入 A溶液白色沉淀再加 A溶液白色沉淀再加 A溶液沉淀不溶解沉淀不溶解18.已知 A、 B、C、D 均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如下图所示：欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源D 溶液滴入 A溶液白色溶淀再加 A溶液沉淀部分溶解固体 A溶液气体 C欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显试验现象；请回答以下问题：(1) 写出它们的化学式： A； B； C；D；(2) 上述的第三次试验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为 ；gB 溶液体白色沉淀 D欢迎下载精品学习资源(3) 中如是向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能显现的试验现象是 ；评卷人得分三、推断题16. A 、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系 部分反应物质已略去 ；(1) 如 A 是一种两性氧化物， B 的水溶液呈酸性，请写出A、B、C 三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：，B 溶液显酸性的缘由 用离子方程式表示 ，反应的离子方程式：；(2) 如 A 为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应；请写出检验B 中阳离子存在的试剂是，现象是，写出反应和可能的离子方程式：；317. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 发生氧化仍原反应，转化关系如下：已知：气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀；请回答以下问题（ 1）A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式；（ 2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质的电子式；（1） 如 A 是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液；图示中的离子方程式为；（2） 如 C 是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A 与 B 的溶液反应只生成气体C、CaCO3和 H2O，就 C 的电子式为 ， B 的化学式为 ；（3） 如 C 是元素 M的气态氢化物，且 C 能与 M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B 是一种正盐， 与 E 含有相同的阳离了； D 不溶于稀硝酸；就A 的化学式为， B 的溶液中各离子浓度由大到小的次序为；19. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图；常温常压下， D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体， B 是最常见的无色液体， A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体； 反应中生成的部分物质已略去 请回答以下问题：(1) 物质 A 的化学式为；(2) 化合物 E 的电子式为；(3) 反应的离子方程式为； 反应的化学方程式为；20. 2004年 2 月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇” 号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红 棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；试回答以下问题；（ 1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一 性质对物质的存在进行估计的；假如要进一步确定这种估计是否正确，必需通过试验验证；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源（ 3）完成并配平以下离子方程式：Al NO3 OH H2O；（ 2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的学问设计化学试验来证明该火星矿物中是否有三价欢迎下载精品学习资源（4） ）过量 D的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是；（5） ）DC 反应的化学方程式是；（6） ）除去气体 C中的杂质气体 E 的化学方法： 用化学方程式表示 ；铁元素；试验原理：；试验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS欢迎下载精品学习资源（7） ）Al 与NO3在酸性条件下反应， Al 与被仍原的 NO3的物质的量之比是；溶液欢迎下载精品学习资源试验步骤及方法：；试验结果分析及结论：；28. 农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒；明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式：；漂白粉的成分是，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌；写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式：；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源评卷人得分四、填空题29. （1）在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由色, 化学反应方程式为； 色变为 欢迎下载精品学习资源21. 在金属单质钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是写出有关的化学方程式， ；22. 正常情形下，大气中含有约78%的 N2,21%的 O2，仍含有少量的 CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质；假如大气中 CO2 的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖；(1) CO2 是共价化合物，它的电子式可表示为 ；(2) 试验室中检验CO2 气体最便利的方法是将CO2 气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的试验现象是 ，相应的反应方程式为；(3) 在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出 CO2 ，飞船内可以使用一种 物 质 ， 它 能 吸 收 CO2并 产 生 O2 ， 该 物 质 是， 其 反 应 方 程 式 为 ；23. 当铁丝加热后放入氧气中可观看到的现象是说明这个反应是反应（填 “吸热”或“放热 ”），说明铁单质的稳固性填（ “强”或“弱”）于四氧化三铁；24. 金属钠在 700 800时与四氯化钛（ TiCl 4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为；25. 实 验 室 里 ， 有 一 瓶 浸 在 煤 油 中 的 钠 块 ， 现 要 用 一 小 块 钠 进 行 实 验 ， 正 确 的 操 作 方 法 是 ；不能用手直接拿金属Na 的主要缘由是；钠在高温条件下能与氢气 化合生成白色的 NaH，反应的化学方程式为，其中氧化剂为；NaH 有较强的仍原 性 ， 因 此可 用 氢 化钠 在 高 温 下 将 四氯 化 钛 （ TiCl4 ） 仍 原 成钛 ， 写 出 该反 应 的 化 学方 程 式 ： ； NaH 能与水猛烈反应： NaH H2O=NaOH H2， NaH 与液氨（ NH3 ）也有类似反应，写出反应的化学方程式：；26. 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行以下试验；（1） ）如取 ag 样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL；反应的化学方程式是；样品中铝的质量是g；（2） ）如取 ag 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是： ，氧化铁与铝的质量比是；（3） ）待（ 2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（ 1）中所得气体的体积比 cb；27. 物质的性质打算了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性仍原性 延展性具有金属光泽；请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号；(1) 用铝锭制成包装用的铝箔； (2) 用铝制成的高压铝锅；(3) 用铁粉回收照相业废液中的银；(4) 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆； （ 2）再滴入2 滴 KSCN溶液，溶液颜色 ；再加入几滴氯水，观看溶液颜色变为 ，说明，反应方程式为 30. 向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份 NaOH溶液中，分别通入肯定量的CO2 后，再稀释到 100 mL；(1) 在 NaOH 溶液中通入肯定量的CO2 后，溶液中溶质的组成可能是， ，；(2) 在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关系如下图所示；A 曲线说明，原溶液通入CO2 后，所得溶质与盐酸反应产生CO2 的最大体积是mL标准状况 ；B 曲线说明，原溶液通入CO2 后，所得溶液中溶质的化学式为 ；原 NaOH 溶液的物质的量浓度为；31. 室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体；在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知 E 溶液是无色的，请回答：1A 是， B 是， C 是， H 是填写化学式 ；2反应的化学方程式为： ；(3) 反应的离子方程式为： ；(4) 反应的离子方程式为：；(5) 反应的试验现象为： ；欢迎下载精品学习资源(6) 简述检验溶液 D 中阳离子的操作方法： ；32. FeC3l 溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下试验，请填表：编号试验操作试验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量 Na2O2 粉末加入少量 AgNO3 溶液-33. 写出以下离子方程式能表示的一个化学方程式；(1) 写出此反应的化学方程式： .(2) 如 何 由 上 述 所 得 的 产 物 中 获 取 金 属 钛 ？ 简 述 实 验 步 骤 并 写 出 有 关 的 化 学 方 程式 .36.近年来，我国某些地区显现了私自采黄金的现象；试回答以下问题：(1) 提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是污染水体破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被欢迎下载精品学习资源-（1） ）Cl 2+2OH=Cl+ClO +H2OA B欢迎下载精品学习资源 ；2+（ 2）Ba +=BaSO4C D(2) 古代的“药金”外观与金相像，常被误认为金子；它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜 Cu2O、木炭欢迎下载精品学习资源混合加热至800 ，得到金光闪闪的“药金”，就药金的主要成分是 ； ； ，有关化学方程式为欢迎下载精品学习资源3+-（ 3）Fe +3OH=Fe（ OH） 3 ；37.依据你的生活体会和表所供应的信息，分析并回答以下问题；+3+（ 4）Fe2O3+6H=2Fe +3H2O欢迎下载精品学习资源 ；34.某氯化铁样品含有少量FeCl2 杂质；现要测定其中铁元素的质量分数，试验按以下步骤进行：请依据上面欢迎下载精品学习资源盐酸 水溴水 过量氨水流程，回答以下问题：欢迎下载精品学习资源样品 a操作250.00mL操作25.00mL过滤灼烧沉淀溶液液洗涤红棕色固体（ 1 ） 操 作I所用到的玻璃仪器除(1) 为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？；(2) 银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？欢迎下载精品学习资源烧杯、玻璃棒外，仍必需有、，（填仪器名称） 操作 II必须用到的仪器是；（填以下编号）A 50mL烧杯B50mL量筒C 100mL量筒D 25mL滴定管（2） ）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的缘由是；（3） ）检验沉淀是否已经洗涤洁净的操作是；(3) 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？；38.铜、铁、锌等质量组成的合金Wg ，加入到（1）如无固体剩余，就溶液中的阳离子肯定有FeCl3 和盐酸的混合液中，充分反应后： ，仍可能有欢迎下载精品学习资源（4） ）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为（2）如剩余固体为 W3 g ，就溶液中的阳离子肯定有 ，可能仍有 欢迎下载精品学习资源b2g，如 b1 b2 0.3g ，就接下来仍应进行的操作是；（5） ）如蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，就样品中铁元素的质量分数是（3）如剩余固体为3W g ，就溶液中的阳离子肯定有 ，肯定没有4欢迎下载精品学习资源（列出原始算式，不需化简）；如称量精确，最终测量的结果偏大，就造成误差的缘由可能是（写出一种缘由即可）35.钛由于具有奇妙的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应钛是航空、军工、电力等方面的必需原料地壳中含钛矿石之一称金红石 TiO2，目前大规模生产 Ti 的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2 制得 TiCl4 和一种可燃性气体该反应的化学方程式为，该反应的仍原剂为其次步：在氩气的气氛中，用过量的Mg 在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛39. 人体的胃液中含有胃酸0.2%0.4%的盐酸 ，能起到杀菌、帮忙消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必需掌握在肯定范畴内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗；(1) 用小苏打片NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式为 ；(2) 假如病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平 主要成分是AlOH3 ，反应的离子方程式为 ；(3) 有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用；据说这种疗法成效仍不错；请用学过的知识分析其中的道理；欢迎下载精品学习资源高”或“偏低” ； 探究二 ；盐酸欢迎下载精品学习资源(4) 氢 氧 化 钠 也 能 中 和 胃 酸 ， 为 什 么 不 用 氢 氧 化 钠 来 治 疗 胃 酸 过 多 ？ ；40. 在一小烧杯里混合 10mL 0.01mol/L FeC1 3 溶液和 10mL 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液立刻变为红色；写出反应的化学方程式：；再向溶液中滴入 1mol/LFeC1 3 溶液，现象是，平稳移动后KSCN浓度会；在烧杯中加少量 KC1固体（不考虑溶液体积变化），溶液颜色，平稳移动；试验方案：铝镁合金测定生成气体的体积，试验装置如图，问题争论：欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源41. 有一种溶液，其中含有Ag 、Al 3 、K 、Mg2 ；（1） ）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为；3+（2） ）将试验（ 1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式(1) 某同学提出该试验装置不够完善，应在A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置；你的看法是： ；填“需要”或“不需要” 欢迎下载精品学习资源2+有 Mg+ 2OH= Mg（ OH） 2、 Al+ 3OH=Al （ OH）3和；(2) 为使测定结果尽可能精确，试验中应留意的问题是写出两点 ：欢迎下载精品学习资源22（3） ）将试验（ 2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为，反应的离子方程式有 H+OH=H O、和；欢迎下载精品学习资源Al （ OH）3+ 3H + =Al 3+ + 3H O探究三 欢迎下载精品学习资源（4） ）检验溶液中有 K 的方法是 , 现象是；试验方案：称量 xg 铝镁合金粉末，放在如下列图装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧；42. 向 MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量；经测定，加入的NaOH的物质的量mol 和所得沉浮的物质的量 mol 的关系如下图所示；就：欢迎下载精品学习资源问题争论：(1) 欲运算 Mg 的质量分数，该试验中仍需测定的数据是(2) 如用空气代替 O2 进行试验，对测定结果是否有影响？ ； ；填“是”或“否” 欢迎下载精品学习资源（1） ）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段，CD段，试验拓展 参照探究一、探究二试验方案，请你另设计一个试验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数；书写形式可以仿照探究一、二 ；欢迎下载精品学习资源23欢迎下载精品学习资源（2） ）原溶液中 Mg 、Al物质的量浓度之比为；44.铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有很多用途；欢迎下载精品学习资源3（3） ）图中 C点表示当加入 mol NaOH时， Al已经，Mg2已经；（4） ）图中线段 OAAB；43.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料；争论性学习小组三位同学，为测定某含镁3% 5%的铝镁合金 不含其他元素 中镁的质量分数，设计以下三种不同试验方案进行探究；填以下空白；探究一 （1） 铝与 NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液；（2） ）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：；（3） 为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为； 1（4） 将 5.4g Al投入 200.0mL 2.0mol ·L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余；该溶液可能为；A. HNO3 溶液B. Ba（ OH）2 溶液C. H2SO4 溶液D. HCl溶液欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源实 验 方 案 ： 铝 镁 合 金NaOH溶液测 定 剩 余 固 体 质 量 ； 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式45. 正三价铁元素有肯定的氧化性，FeCl3溶液吸取肯定量 SO2 后溶液颜色变浅；欢迎下载精品学习资源 ；（1）反应的离子方程式为；欢迎下载精品学习资源试验步骤：(1) 称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/LNaOH 溶液中，充分反应；NaOH 溶液的体积VmL；（2） 对溶液中仍不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设： 假设 1：只存在 Fe ；3假设 2：；欢迎下载精品学习资源(2) 过滤、洗涤、干燥、称量固体；该步骤中如未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ； 填“偏假设 3：只存在 H2SO3；欢迎下载精品学习资源（3） ）设计试验方案，进行试验；写出试验步骤以及预期现象和结论 ；试验步骤预期现象和结论步骤 1：步骤 2：欢迎下载精品学习资源限选试验试剂： 3mol· L 1H SO、1mol·L241NaOH、0 01mol· L1KMnO4、20% KSCN、 3%H2O2、淀粉 KI 溶上述氧化过程中发生反应的化学方程式有：欢迎下载精品学习资源液、紫色石蕊试液、品红溶液；欢迎下载精品学习资源46. 向 20 mL 某浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2 mol/L 的 NaOH 溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH 溶液的 ；滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为 、过滤、洗涤、干燥；欢迎下载精品学习资源体积之间的关系如下图所示：(1) 图中 A 点表示的意义是 ；(2) 最大沉淀量为g；3B 点表示的意义是 ；(4) 所用 AlCl3 溶液的物质的量浓度是；(5) 当所得沉淀量为 0.39 g时，用去 NaOH溶液的体积是mL或mL；147. 呼吸面具中 Na2 O2 可吸取 CO2 放出 O2，反应方程式为 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2；如用超氧化钾49. 向明矾 KAlSO 4 2·12H2O溶液中逐滴加入 BaOH2 溶液至过量(1) 写出可能发生的有关反应的离子方程式(2) 在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入BaOH2 的物质的量试在图中画出当溶液中明矾为 1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随BaOH2 物质的量变化的曲线 在曲线上标明沉淀的化学式 (3) 当向 a L物质的量浓度为 M mol L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol L 的 BaOH2 溶液 b L，用含 a， M，N 的表达式表示：当 b 满意条件时，沉淀的总物质的量为最大值当 b 满意条件时，沉淀的质量为最大值欢迎下载精品学习资源（ KO2）代替 Na2O2 也可起到同样的作用；50. 向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 mol· L的 NaOH 溶液时，得到的 AlOH3 沉淀的质欢迎下载精品学习资源（ 1）写出 KO2 与 CO2 的反应方程式： ；量与所滴加 NaOH 溶液的体积 mL关系如下列图，试回答以下问题：欢迎下载精品学习资源（ 2）1 kg Na2O2 和 1 kg KO2 分别和 CO2 反应，生成的 O2 体积比（同温同压下）为；（3） ）等物质的量的 CO2 分别与足量 Na2 O2、KO2 反应生成的 O2 体积比（同温同压下）为；（4） ）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？欢迎下载精品学习资源48. 在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁；潮湿状态的四氧化三铁在空气中简单被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂；磁性氧化铁用于制 录音磁带和电讯器材；1Fe3O4 与 O2 反应的化学方程式是；(1) 图中 A 点表示的意义是；(2) 图中B点表示的意义是欢迎下载精品学习资源(2) Fe O与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3 的欢迎下载精品学习资源3 4 ；欢迎下载精品学习资源方法是；(3) 实 验 室 可 用 铁 与 水 蒸 气 反 应 制 备Fe3O4 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ； 工业上可用绿矾制备Fe3 O4·4H2O，其流程为：(3) 总的反应用离子方程式可表示为 ；欢迎下载精品学习资源参考答案一、单项挑选1. 【答案】 A【解读】 CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，但与 Na2O2 反应时能产愤怒体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2 也是气体，故 CO2 与 Na2O2 的反应无明显的现象产生，水与 Na2O2 反应就会产愤怒泡而有明显的现象，故A 项正确， B 项错误；在空气中