2022年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡2.docx

精品学习资源江苏省 2021 届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平稳 21江苏省泗阳中学2021 届高三第一次摸底考试10 分随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视；目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇； 为探究反应原理， 现进行如下试验， 在体积为 1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2 和 3mol H 2，肯定条件下发生反应： CO2g 3H2gCH3OHg H2Og H测得 CO2 和 CH3OHg的浓度随时间变化如下图；cmol/LCH3OHCO2欢迎下载精品学习资源0310t min从反应开头到平稳，氢气的平均反应速率vH2mol/L该反应的平稳常数表达式为 ；以下措施中能使nCH3OH nCO2增大的是； A上升温度B充入 Heg，使体系压强增大C将 H2Og从体系中别离D再充入 1mol CO2 和 3mol H 2mi·n ；欢迎下载精品学习资源在载人航天器的生态系统中，不仅要求别离去除CO2，仍要求供应充分的O2；某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 CO O2， CO 可用作燃料；已知该反应的阳极反应为：4OH 4e O2 2H2O就阴极反应式为： ；有人提出，可以设计反应2CO 2C O2 H0、 S 0来排除 CO 的污染；请你判定是否可行并说出理由： ；答案 0.225 C、D 2CO2 4e2H2 O 2 CO 4OH不 可 行 ， 该 反 应 是 一 个 焓 增 、 熵 减 的 反 应 ， 任 何 情 况 下 不 能 自 发 进 行每空 2 分，共 10 分2、 江苏省泗阳致远中学2021 届高三化学综合模拟试卷二 .今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小B. 分别加水稀释10 倍，四种溶液的 pH 4C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中cCl cNH + cOH cH+欢迎下载精品学习资源aL与 VbL溶液混合后 ,假设混合后溶液pH=4, 就 Va Vb= 11 93. 江苏省泗阳致远中学 2021 届高三化学综合模拟试卷二 在恒压密闭容器 M如图 和恒容密闭容器 N如图中，分别加入 a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并到达化学平稳状态：2A. + B.xC g H 0平稳时 M 中 A、 B、C 的物质的量之比为1 3 4；以下判定正确的选项是 BCA.x 4B. 假设 N 中气体的密度如图所示，就A、B 有一种是气态C. 假设 A 为气体， B 为非气体，就平稳时M、 N 中 C 的物质的量相等D. 假设 A、B 均为气体，平稳时M 中 A 的转化率小于N 中 A 的转化率4. 江苏省泗阳致远中学2021 届高三化学综合模拟试卷二12 分煤化工中常需讨论不同温度下平稳常数、投料比及热值等问题；已知： CO g+H2gH2g+CO2g平稳常数随温度的变化如下表：温度 / 400500800平稳常数 Ke91试答复以下问题1上述正向反应是：反应填 “放热 ”或“吸热 ”2在 800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有选填 A、B、C、 D、E；nCOnH2OnH2 nCO2A1523B2211C3300D211E31213已知在肯定温度下， C s+H2OgCs+CO2g2COg平稳常数COg+H2g平稳常数 K1；K；COg+H2OgH2g+CO2g平稳常数 K2就 K、 K1 、K2 之间的关系是：；4假设在 500时进行，设起始时CO 和 H2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下， CO 的平稳转化率为：；5假设反应在 800进行，设起始时CO 和 H2O g共为 5mol ，水蒸气的体积分数为 x；平稳时 CO 转化率为 y，就 y 随 x 变化的函数关系式为：y=；6在 VL 密闭容器中通入 10 molCO 和 10 mol 水蒸气， 在 T到达平稳， 然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ已知 CO 燃烧为 283 kJ/mol， H2 燃烧热为 286/kJmol ，就 T平稳常数 K=；欢迎下载精品学习资源答案1放热2 BCE3K=K1/K2475%5y=x64/95. 09 届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 10 分工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：1希腊阿里斯多德高校的GeorgeMarnellos和 MichaelStoukides ，创造了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池， 利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率到达 78%，试写出电解池阴极的电极反应式；21 2氨气和氧气从145就开头反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物如下图：欢迎下载精品学习资源322224NH 5O4NO 6HOK=1×1053900欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源324NH 3O2N 6H OK=1×1067 900欢迎下载精品学习资源温度较低时以生成为主，温度高于900时，NO产率下降的缘由吸取塔中需要补充空气的缘由；3尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸取剂，此法运行费用低，吸取成效好，不产生二次污染，吸取后尾气中NO和 NO2 的去除率高达 99.95%；其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【 CONH2 2】反应生成 CO2 和 N2 请写出有关反应化学方程式：，；答案 1N2+6e-+6H+=2NH3 2 分2 N 2 1 分生成 NO的反应为放热反应，上升温度转化率下降2 分进一步与 NO反应生成硝酸 2 分3 NO+NO2+H2O=2HNO2；1 分CONH22+2HNO2=CO2 +2N2+3H2O2 分6、 09 届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2Ag+Bg2Cg+D s，已知将 2molA 和 1molB 充入该容器中，反应在某温度下到达平稳时，C的物质的量为 Wmo，lC 在平稳混合气体中体积分数为n%；1假设把 2molA 和 1molB 充入该容器时，处于状态，到达平稳时处于状态如以下图，就该反应的正反应是反应填：吸热；放热体积压强 P欢迎下载精品学习资源2假设降低原平稳体系温度，当再次到达平稳后，测得两次平稳条件下混合气体的平均相对分子质量未发生转变，试说明形成这种结果的可能缘由是：；3假设将原容器改为容积可变 的容器，在肯定温度和常压下，将2molA 和 1molB 充入该容器中，建立平稳之后，B 的物质的量浓度为a mol/L ；、现连续增大压强，当：当压强为原先 1.5 倍时， B 的平稳时物质的量浓度为m mol/L ，测得 m<；当压强为原先 10 倍时， B 的平稳时物质的量浓度为n mol/L ，测得 n >10 a ； 试说明形成第种结果的可能缘由：；、再将 2molA 和 1molB 充入该容器中， 就反应速率 Y与时间 X 关系图象可表示为 ；4以下图为 t 2 时刻后在原平稳的基础上转变反应条件，平稳体系中反应速率随时间变化的情形，且四个阶段都各转变一种不同的条件；已知各阶段平稳时对应的平稳常数如下表所示：t 1 t 2t 2t 3t 3t 4t 4 t 5t 5 t 6K1K2K3K4K5就 K1、K2、K3、K4、K5 之间的关系为用“ >”、“ <”或“ =”连接5假设维护该题条件不变，仅从生成物开头配比，要求到达平稳时，C 的物质的量仍为Wmo；l就 D 的起始物质的量nD应满意的条件是，用含有 W的代数式表示答案 . 放热反应MD原平稳状态的相对分子质量I A转化为非气态，增大压强，平稳左移欢迎下载精品学习资源 AK K K K nD= 2-W 27、2021-2021 年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 11 分工业合成氨的反应为：N2g+ 3H 2g2NH 3g ； H <0工业合成氨生产示意图如下图； 1写出该反应的化学平稳常数表达式：K=；欢迎下载精品学习资源随着温度上升， K 值 2Y 的主要成分为；填增大、减小、不变欢迎下载精品学习资源 3化工生产条件选定的主要缘由是选填字母序号 ；A 温度、压强对化学平稳的影响；B铁触媒在该温度时活性大； C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；4转变反应条件，会使平稳发生移动；如以下图像表示随条件转变，氨气的百分含量的变化趋势；当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是选填字母序号 ，当 横 坐 标 为 温 度 时 ， 变 化 趋 势 正 确 的 选 项 是 选 填 字 母 序号；5如下图三个容积相同的容器、，假设起始温度相同，分别向三个容器中充入中 3mol H 2 和 1mol N 2；中 2mol NH 3；中 1.5mol H 2 和 0.5mol N 2 和 1mol NH 3；肯定条件下反应，到达平稳时各容器中NH 3 物质的百分含量由大到小的次序为填容器编号6合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率；某工厂测得进入合成塔中 N 2、H2 的密度为 /L标准状况 ，从合成塔中出来的混合气体密度为/L ；就该合成氨厂 N 2 的转化率为；答案11 分，减小1 分2N2、H21 分3BC2 分4b，1 分a 1 分52 分625%2 分8 江苏省前黄高级中学国际分校09 姐上学期综合练习三 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用；1在酯化反应的试验中，乙酸、乙醇的用量和平稳时乙酸乙酯的生成量如下表欢迎下载精品学习资源反应乙醇 /kmol乙酸 /kmol乙酸乙酯 /kmol122232342X452该酯化反应的平稳常数K 的表达式为： K 由表中数据估计，数值X 的范畴是；推断的依据为假设乙醇的价格为500 元 /kmol ，乙酸乙酯的价格为1600 元欢迎下载精品学习资源/kmol ，同反应 2 相比，反应 3 的经济效益填：增加或削减 2 10mL0.10mol · L 1的 稀 醋 酸 中 存 在 着 平 衡 ：醋酸100%电欢迎下载精品学习资源CH3COOH3H ；向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中渐渐离欢迎下载精品学习资源CH COO滴加 0.10 mol · L1 的稀氢氧化钠溶液；中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在以下图中画出过程中醋酸电离度的变化图线；答案度1%0加入物质的量 /mol欢迎下载精品学习资源答案1KcH 2 O cCH 3COOC2 H 52 分； 21.57 X 1.762 分，在乙酸欢迎下载精品学习资源cCH 3COOH cCH 3CH 2OH的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平稳向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，削减乙醇的物质的量平稳向左移动，乙酸乙酯的物质的量削减2 分；3削减 2 分欢迎下载精品学习资源42 分醋酸100%电离度欢迎下载精品学习资源1%0加入物质的量 /mol9 江苏省前黄高级中学国际分校09 姐上学期综合练习三 在恒压密闭容器 M 如图和恒容密闭容器 N如图中，分别加入a molA 和 a molB ，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并到达化学平稳状态：2A.+ B.xCg H 0平稳时 M 中 A、 B、C 的物质的量之比为1 3 4；以下判定正确的选项是【B 】A x 4B. 假设 N 中气体的密度如图所示，就A、B 有一种是气态C. 假设 A 为气体， B 为非气体，就平稳时M、N 中 C 的物质的量相等D. 假设 A、B 均为气体，平稳时M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率10 江苏省前中 国际分校 2021 届高三第一学期第一次调研试卷10 分氮化硅 Si3N4是一种新型陶瓷材料， 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2s欢迎下载精品学习资源+6Cs+ 2N2gSi3N4s+6COg1该反应的氧化剂是2该反应的平稳常数表达式为K，其复原产物是；3 假设知上述反应为放热反应，就其反应热H0填 “>”、 “<”或“=”；上升温度，其平稳常数值填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”； 假设已知CO 生成速率v欢迎下载精品学习资源为 vCO18mol·L-1·min -1，就 N2 消耗速率为 vN2；4到达平稳后，转变某一外界条件不转变v 正v 逆v 正欢迎下载精品学习资源N2、 CO 的量，反应速率 v 与时间 t 的关系如右图；图中 t4 时引起平稳移动的条件可能是； 图中表示平稳混合物中CO 的含量最高的一段时间v 正 v 逆 v 逆欢迎下载精品学习资源t 0t 1t 2t3t4t 5t6t 7是；5假设该反应的平稳常数为K729，就在同温度下1L 密闭容器中，足量的SiO2 和 C与 2mol N 2 充分反应，就N2 的转化率是多少？写出运算过程提示： 272 = 729答案1氮气氮化硅化学式同样给分2K=cCO6/cN 223<减小6 mol .L-1.min-14上升温度或增大压强请同学说说t 3、 t6 时引起曲线变化的缘由t3 t4550%11 江苏省前中 国际分校 2021 届高三第一学期第一次调研试卷 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，肯定温度下发生反应 Ag+xBg2Cg，到达平稳后，只转变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如以下图所示；以下说法中正确是 【 BD】欢迎下载精品学习资源A. 0min 时降低温度， 40min 时上升温度B. 8min 前 A 的平均反应速率为0.08mol/LC. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应m·in欢迎下载精品学习资源D. 20min 40min 间该反应的平稳常数均为412、江苏省前黄高级中学国际分校09 届上学期综合练习一 I、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，掌握溶液的pH，到达别离金属离子的目的；难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度 s， mol·L-1见右图；1pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是：写化学式欢迎下载精品学习资源2假设要除去 CuCl2 溶液中的少量Fe3+，应当掌握溶液的pH 为填字母A、 1B、4 左右C、 63在 NiNO3 2 溶液中含有少量的Co2+杂质，能、不能通过调剂溶液pH 的方法来除去，理由是4要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，仍可以加入氨水，生成CuNH342+，写出反应的离子方程式；5已知一些难溶物的溶度积常数如下表；物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3 × 1-1082.5 × 1-1031.3 × 1-3063.4 × 1-2086.4 × 1-5031.6 × 1-204某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最相宜向此工业废水中加入过量的除去它们；A、NaOHB、FeSC、Na2S选填序号II 、配位平稳也是一种相对平稳状态，存在着平稳移动，它同溶液的pH 值、沉淀的反应、氧化复原反应等有亲密关系，也就是说，在溶液中形成配位物时， 经常显现颜色的变化、溶-2+欢迎下载精品学习资源解度的变化、PH 值的转变等现象；Br与 Cu 反应生成配位化合物, 就存在配位平稳；欢迎下载精品学习资源2+-2+-2-欢迎下载精品学习资源Cu + 2Br2+Cu Br 2Cu+ 4Br2-Cu Br 4欢迎下载精品学习资源已知： Cu 在水溶液中显蓝色，Cu Br 4在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，Cu2-2-2+-Br4浓度越大，颜色越深；同时，温度可能对Cu Br 4的稳固性有影响；欢迎下载精品学习资源某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br的假设与猜想填写空缺的假设：【假设与猜想】与 Cu 的配位平稳的影响，于是做了以下欢迎下载精品学习资源-1、增大配位离子 Br 的浓度，平稳向正反应方向移动，生成协作物的浓度增大，溶液颜色加深；2、3、温度变化可能影响协作物的稳固性，促进协作物的形成，平稳向正反应方向移动；4、温度变化也可能使化学平稳向左移动，抑制协作物的形成；【试验预备】1CuSO4 溶液的预备：分别取 3 份 8g 无水 CuSO4固体，各加入水稀释到 100ml、50 ml 、25 ml第三种溶液已饱和；2NaBr 溶液的预备： 分别取 2.06g 、4.12g 、4.12gNaBr 晶体， 各加入水稀释到 50 ml、50 ml、25 ml ；问题 1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：欢迎下载精品学习资源【试验现象】-表 1、不同浓度的 Br溶液与某一浓度的Cu；2+溶液反应欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2+编5 mlCu 溶液-110 ml Br溶液现象-1欢迎下载精品学习资源号mol·L mol·L 第一份 CuSO4 溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色欢迎下载精品学习资源第一份 CuSO4 溶液b溶液由蓝色变为草绿色第一份 CuSO4 溶液c溶液由蓝色变为亮绿色2+-表 2、不同浓度的 Cu 溶液与某一浓度的Br 溶液反应欢迎下载精品学习资源2+编5 mlCu 溶液-110 ml Br溶液现象-1欢迎下载精品学习资源号mol·L mol·L d第一份 NaBr 溶液溶液由蓝色变为蓝绿色e第一份 NaBr 溶液溶液由蓝色变为草绿色f第一份 NaBr 溶液溶液由蓝色变为亮绿色表 3、不同温度对协作物形成的影响欢迎下载精品学习资源2+编5 mlCu 溶液-1-10 ml Br溶液温现象-1欢迎下载精品学习资源号mol·L mol·L 度第一份CuSO4 溶液第一份NaBr 溶液2溶液由蓝色变为蓝5绿色第一份CuSO4 溶液第一份NaBr 溶液6溶液由蓝色变为草0绿色第一份CuSO4 溶液第一份NaBr 溶液7溶液由蓝色变为亮5绿色问题 2：上表中 b=mol/L e=mol/L；问题 3：通过表 3 得出的结论是；问题 4：上述反应依据的原理是答案1Cu2+；2B3不能； Co2+和 Ni2+沉淀的 pH 范畴相差太小4CuOH2+4NH3·H2O=CuNH34 2+2OH-+4H2O5BII 【假设与猜想】2+增大 Cu 的浓度，平稳向正反应方向移动，生成协作物的浓度增大，溶液颜色加深；2 分【试验预备】问题 1： 托盘 天平、烧杯、玻璃棒、量筒； 2 分【试验现象】欢迎下载精品学习资源问题 2： 0.8 4 分问题 3 ：温度上升影响协作物的稳固性，促进协作物的形成，平稳向正反应方向移动；2分问题 4：勒沙特列原理或化学平稳移动原理；2 分13 江苏省前黄高级中学国际分校09 届第一学期期末综合练习二I、在肯定温度下，在一 体积固定的密闭容器中加入2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应：2Xg + Yga Zg + Wg H = Q kJm·ol 1 Q>0当反应到达平稳后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；平稳后再上升温度，混合气体的平均相对分子质量减小，就1温度上升，平稳常数K 的值是填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”； 2化学计量数 a 的值为；(3) 有同学认为， Q1 肯定小于 Q，你认为该结论是否正确？其理由是；(4) 维护温度不变，假设起始时向容器中加入的物质的量如以下各项，就反应到达平稳后放出的热量仍为Q1kJ 的是稀有气体不参加反应 ；A2 molX、1mol Y、1molArB a molZ、1mol WC 1 molX、0.5mol Y、 molZ 、0.5 mol WD 2 molX、 1mol Y、1molZ(5) X 的转化率 用含 Q、 Q1 的代数式表示 ；II、二氧化碳作为一种温室气体，世界各国都在限制其排放量，同时科学家也加强了对CO2创新利用的讨论；答复以下问题： 目前，用超临界CO2其状态介于气态和液态之间代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 ； 最近有科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等；“绿色自由” 设想技术流程如下：N2、O2高温水蒸汽H2空气吸取池分解池合成塔甲醇循环 吸取池中盛有饱和碳酸钾溶液；分解池中反应的化学方程式为； 在合成塔条件：2× 105Pa、300、铬锌触媒中，假设有CO2 与足量 H2 恰好完全反应，放出 4947kJ 的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ； 利用 CO2 催化氢化制甲烷的讨论过程如下：欢迎下载精品学习资源CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤检测固体检测滤液检测欢迎下载精品学习资源反应终止后，气体中检测到CH4 和 X，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Y；试验说明， HCOOH 是 CO2 转化为 CH4 的中间体： CO2HCOOHCH4；当其他条件不变，仅转变镍粉用量时，CH4、HCOOH、X 的产量和镍粉用量的关系如下表所示：欢迎下载精品学习资源镍粉用量1mmol5mmol10mmol15mmol20mmol甲烷产量2mmol11mmol15mmol11mmol7mmolX 产 量甲酸产量27mmol17mmol3mmol X、Y 的化学式分别为、 ； 镍粉的作用是； 当镍粉用量从 10mmol 增加到 20mmol时，甲烷产量降低的缘由是；答案 1 减小 2 分212 分(3) 正确 1 分2 molX 和 1 molY 不行能完全反应1 分欢迎下载精品学习资源(4) A2 分，有错不给分 5100%2 分欢迎下载精品学习资源14、 江苏省大丰高级中学2021-2021 高三化学假期补课周练试卷二 . 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化： 2NO2gN2O4g H 0；在恒温条件下将肯定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图；以下说法正确的选项是【AD】A. 图中的两条曲线， X 是表示 NO2 浓度随时间的变化曲线B. 前 10 min 内用 vNO2 表示的化学反应速率为mol/L·minC. 25 min 时，导致平稳移动的缘由是将密闭容器的体积缩小为1LD. a、b、c、d 四个点中，只有 b、d 点的化学反应处于平稳状态15. 江苏省大丰高级中学2021-2021 高三化学假期补课周练试卷二右图是 198K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图；以下表达正确的选项是【 D】欢迎下载精品学习资源22A. 该反应的热化学方程式为：N +3H2NH H= 92kJ ·mol 1欢迎下载精品学习资源3B. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热转变D. 在温度体积肯定的条件下，通入1mol N 2 和 3 mol H 2 反应后放出的热量为Q1kJ，假设通入 2 mol N2 和 6mol H 2 反应后放出的热量为Q2kJ 就 184>Q2>2Q116. 江苏省大丰高级中学2021-2021 高三化学假期补课周练试卷二肯定温度下，在体积 为 VL 的密闭容器中加入1 molX 和 1 molY 进行如下反应： Xg+Yg2Zg+Ws H>0到达平稳，以下判定正确的选项是【C】A向平稳混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 B平稳后加入 X，上述反应的 H 增大1C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z 的平稳浓度变为原先的2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已到达平稳状态17. 江苏省大丰高级中学2021-2021 高三化学假期补课周练试卷二肯定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平稳：2Ag Bg，保持温度不变，假设再向容器中通入肯定量的 A 气体或 B 气体，重新到达平稳后，容器A 的体积分数比原平稳时【A】. 都减小 . 都增大 . 前者增大，后者减小 . 前者减小，后者增大18. 江苏省大丰高级中学2021-2021 高三化学假期补课周练试卷二在肯定条件下，将3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如 1下反应： 3Ag Bg· L；以下判定错误的选项是【D】A. x 1B. 2min内 A 的反应速率为 0.3 mol · L · min 1欢迎下载精品学习资源C. B 的转化率为 40%D.假设混合气体的密度不变就说明该反应到达平稳状态欢迎下载