2022年江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题Word含答案.docx

精品学习资源20212021 学年度第一学期期中考试试卷高三化学留意事项：1. 考试时间为100 分钟，总分 120 分；2. 本试卷分挑选题和非挑选题，共20 小题；3. 将试卷的正确答案填涂在答题卡指定区域内；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Fe 56 Cu 64挑选题 <40 分）单项挑选题：此题包括10 小题，每道题2 分，共计 20 分；每道题只有一个选项符合题意；1. 以下做法不能表达 “环境友好 ”思想的是A 汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅B 处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D 火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2. 以下化学用语使用正确选项A 石英的化学式：CaCO3B CO2的电子式：C HClO 的结构式： H O ClD Mg 2 的结构示意图：3. 以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A 滴入酚酞显红色的溶液中：NH 错误 . 、Mg 2 、F 、NO 错误 .欢迎下载精品学习资源· CaB 含有 0.1 molC含有 0.1 molL12 的溶液中： Na 、K 、CO 错误 . 、Cl L12 的溶液： Na、 ClO 、SO错误 . 、Cl 欢迎下载精品学习资源· Fe 12D cH >/ cOH> 1×10的溶液： Na 、K、AlO 错误 . 、CO错误 .4. 试验是化学讨论的基础，关于以下各试验装置图的表达中，正确选项图 图图图A 图配制 1mol/L NaCl溶液定容操作B图 a 口进气可收集Cl 2、CO 2 等气体C图探究 NaHCO 3 的热稳固性D 图蒸发结晶获得氯化钠晶体5以下各组物质不能按“”所示关系实现转化的是 “表”示反应一步完成>欢迎下载精品学习资源A BCD 6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值；以下表达中正确选项A 8 g 甲烷含有的共价键数约为NAB 常温常压下， 22.4 L 二氧化碳原子总数为3NAC 1 mol Fe 与足量稀 HNO 3 反应，转移 3 NA 个电子D 3.2g 硫<结构见右图）含 S-S 键的数目为 0.8NA7. 以下关于物质性质的说法正确选项A二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸8以下试验过程中，始终无明显现象的是A 向 Al 2SO4>3 溶液中通入 NH 3B向 NaHCO 3 溶液中滴入烧碱溶液C向淀粉 -KI 溶液中通入 NO 2 气体D向含酚酞的 NaOH 溶液中通入SO2 气体9以下离子方程式正确选项欢迎下载精品学习资源2H=H 2A Zn 和浓硫酸反应Zn2 Zn欢迎下载精品学习资源B 钠与水反应： Na 2H 2O=Na 2OH H2+4OH=AlO2C硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al 3+错误 . +2H OD 向 CaClO> 2 溶液中通入少量 CO 2： ClO H2O CO 2=HClO HCO 错误 .10. 标准状况下 H2 和 Cl 2 组成的混合气体 2.24L ，经点燃充分反应后，慢慢通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO 的浓度为 0.2mol/L< 假设溶液体积不变），就原混合气体中Cl 2 的体积分数 <物质的量百分含量）为A 55%B 60%C 65%D 70%不定项挑选题 :此题包括 5 小题，每道题 4 分，共计 20 分；每道题只有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项，多项时，该小题得0 分；如正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分；11. 依据以下物质的合理性质，判定其应用不正确 的是欢迎下载精品学习资源A Al 2O3 熔点很高，可用于制作耐高温材料B 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂12以下有关物质鉴别或检验的说法不正确的是A 利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2 和 CO 2B 利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C可以用 KSCN 溶液检验 FeSO4 固体是否变质D 用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气13以下试验操作、现象和说明都正确选项选项试验操作现象说明溶液中肯定含有A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体CO 32-新制 FeOH>2 露置于空气中白色固体快速变为灰绿B一段时间色，最终变为红褐色说明 FeOH> 2 易被氧化成FeOH> 3在 CuSO4 溶液中加入液，再加入苯，振荡KI 溶有白色沉淀生产，苯层呈白色沉淀可能为C紫色CuI向某无色溶液中滴加硝酸酸溶液中肯定含有D 产生白色沉淀化的 BaCl 2 溶液SO错误 .14一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙<CaO 2）等添加剂对食品进行增白；以下关于过氧化钙 <CaO 2）的表达正确选项A CaO2 中阴、阳离子的个数比为1:1B CaO2 对面粉增白原理与SO2 漂白原理相像C CaO2 和水反应时，每产生1 molO 2 转移电子 4 molD CaO2 放入 NaHCO 3 溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊15铝土矿的主要成分是Al 2O3、Fe2O3、SiO2 等，从铝土矿冶炼Al 2O3 的流程如下：欢迎下载精品学习资源以下说法正确选项A 气体 A 肯定为 HClB 滤液中溶质仅含NaAlO 2C沉淀的主要成分为硅酸钙D反应 1、反应 2 均不是氧化仍原反应非挑选题 <80 分）16. <18 分） <1）以下试验操作或对试验事实的描述不正确的有<填序号）；A 用托盘天平称量17.55g 氯化钠晶体B 碳酸钠溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶C. 用干燥的 pH 试纸测定新制氯水的pHD. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E. 向饱和 FeCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，可制取 FeOH> 3 胶体F. 除去 CO2 气体中混有的少量HCl ，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液<2）下图为中学化学试验中常见的试验装置ABC 试验室常用装置 A 制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整；气体O2Cl 2NH 3分液漏斗中试剂浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO 4 可用 B 装置排液收集气体，气体应从该装置 填“左”“右”>管口导进，倘如利用该装置收集Cl 2，试剂瓶中盛放的试剂为； C 装置用于处理余外气体对环境的污染，如利用该装置吸取Cl 2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 ；假如该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸取氨气的缘由是，如向烧杯中额外再加入一种液态有机物就可安全吸取氨欢迎下载精品学习资源气，这种有机物为；17. <18 分）镁在高温下与O2、N 2 或 CO 2 均可以发生反应，试解决以下问题；<1）工业通常采纳电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是 ；<2）将燃着的镁条伸入盛满CO2 的集气瓶中，镁条猛烈燃烧，发出刺眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为 ；<3）由金红石 <TiO 2）制取单质钛 <Ti ），涉及到的反应步骤为金属镁的作用为，在 Ar 气氛中的进行的理由是 ；<4）现拟在试验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁Mg 3N2>；已知：Mg+H 2OMgO+H 2 Mg3N 2 +6H 2O =3MgOH> 2+2NH 3 可供挑选的装置和药品如下图所示；导管口间的连接次序是：a < ） < ）< ） < ） < ） < ） h通气后，应先点燃 <填“ B”或“ C”）装置的酒精灯，装置A 的作用是 ，装置E 的作用是 ；请设计一个简洁的小试验验证产物是氮化镁；18. <20 分）讨论二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义；<1 ）煤燃烧产生的烟气中含有<SO 2、CO 2、PM2.5 等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有；<填写字母编号）A 温室效应 B 酸雨C粉尘污染D水体富养分化将含有 SO2 的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时掌握浆液的pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧欢迎下载精品学习资源化生成硫酸钙；二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ；亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为；<2 ）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：工业生产中，步骤的反应条件为 ；该工艺中物质D 可以作为原料循环利用，它的化学式为 ；写出步骤反应的离子方程式 ；<3）汽车尾气中含有的氮氧化物<NOx）能形成酸雨，写出NO 2 转化为 HNO 3 的化学方程式 ；当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被仍原成N 2 排出，写出NO 被 CO 仍原的化学方程式 _；<4）工业上常用Na2CO3 溶液处理氮的氧化物；已知： NO 不能与 Na2CO 3 溶液反应NO + NO 2 + Na2CO3 = 2NaNO 2 + CO 22NO 2 + Na2CO3 = NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2现用足量的 Na2CO 3 溶液完全吸取NO 和 NO 2 的混合气体 8.96L ，混合气体中NO 和NO 2 的体积比为 1： 3，就吸取过程中产愤怒体在标准状况下的体积为 ；19. <12 分）孔雀石主要含Cu2OH> 2CO 3，仍含少量铁的化合物和硅的化合物；以孔雀石为原料可制备CuCl 2·3H2O 及纯碱，流程如下列图；已知：溶液 A 只含 Cu 2 、Fe2 、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如表所示；回答以下问题；欢迎下载精品学习资源Fe金属离子Fe3+2+Cu 2+氢氧化物开头沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7pH<1 ） E、H 的化学式依次为 、 ；<2 ）图中 “试剂 1”如为 H 2O2，它在流程中的详细作用为；<3 ）加入 CuO 的作用是调剂溶液pH ，就 pH 的范畴为；<4 ）由溶液 C 获得 CuCl 2·3H 2O，需要经过蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤 CuCl 2·3H 2O 晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、；20. <12 分）活性 Fe3O4 为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4 在潮湿的空气中或高温下易被O2 氧化；工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4<或写为 FeO·Fe2O3）的流程如下：<1 ）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是；<2 ）设计合理的试验方案证明Fe3O4 与盐酸反应的产物中含有Fe2+、 Fe3+ ，简述试验操作步骤和试验现象 ；<可供挑选的试剂：KSCN 溶液、仍原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）<3 ）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里全部铁元素转化为Fe3 O4，就依据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3 与 Fe 物质的量之比接近于 ；<4 ）在一次制备 Fe3O4 的试验中，由于配料中心反应物比例掌握不当，获得了另一种产品 FexOy；取肯定量该产品溶于足量盐酸中，仍需通入标准状况下224 mLCl 2 才能把溶液中的 Fe2+全部氧化为 Fe3+ ，然后把所得溶液滴加足量NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g 固体；运算该产品的化学式；请写出运算过程 >20212021 学年度第一学期期中考试试卷高三化学参考答案评分建议：<1）化学式、中文书写错误或不规范不给分；欢迎下载精品学习资源<2）非挑选题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分；<3）运算题按过程给分，运算结果不带单位扣1 分；运算过程不带单位暂不扣分；<4）化学方程式误写为离子方程式暂扣 1 分，离子方程式误写为化学方程式不给分；<5）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式全部化学式正确但配平错误扣1 分， 重要反应条件不写扣1 分，关键符号错误扣1 分；题号12345678910答案BCDBBCCBCB题号1112131415答案BDDBCACD16 <18 分） <1） ABCE<4分 每多项 1 个或遗漏1 个均扣1 分）<2） <共 4 分）气体O2Cl 2NH 3分液漏斗中试剂H 2O2 <或 H 2O ）MnO 2<或 Na 2O2）浓盐酸浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO 4NaOH< 或 CaO ）右 饱和食盐水 Cl 2 2OH=ClO Cl H 2O氨气极易溶于水 <稀硫酸），会引起倒吸CCl 4或四氯化碳 >除标示外，其余每空2 分17 <18 分） <1） MgO 熔点很高，能耗太大<2） 2Mg CO 22MgO C<3）作仍原剂氩气作爱护气，防止高温下Mg 或 Ti>在空气中的O2<CO 2 或 N 2）作用<4 ） a < g） < f ） d >< e ） < b ） < c ） h C 除去空气中的CO 2 防止空气中的水蒸气进入与Mg 3N 2 反应取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，假如能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，就说明产物是氮化镁；除标示外，其余每空2 分18 <20 分） <1） ABC2 分 漏选扣 1 分> CaHCO 3>2 或碳酸氢钙CaHSO 3>2+O2=CaSO4+H 2SO4欢迎下载精品学习资源<2）点燃NaClSO 2+OH= HSO 3欢迎下载精品学习资源<3） 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2NO+2CON 2+2CO 2<4） 4.48L<4 分>除标示外，其余每空2 分2419. <12 分） <1） <1） CONH Cl<2 ） Fe2 开头沉淀时的pH 为 7.0，此时 Cu2 已完全沉淀；所以欲除去Cu 2 中混有的Fe2 ，利用双氧水 <也可用氯气）先将其氧化为Fe3 ；<3） 3.2<pH<4.7<4 ）冷却结晶玻璃棒、漏斗<漏写扣 1 分）除标示外，其余每空2 分20. <12 分） <1）有利于加快反应池中反应速率<2）取 2 份待检液，其中一份待检液滴入KSCN 溶液，如显示血红色就含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去就含有Fe3+欢迎下载精品学习资源<3） 4： 1<3 分）<4） Fe5O7 或 FeO·2Fe2O3<5 分）除标示外，其余每空2 分欢迎下载