2022年天津市高考化学试题及答案.docx

精品学习资源2021 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1. 6 分2021 .天津以下有关 “化学与生活 ”的表达不正确的选项是A 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜外表的铜锈C服用阿司匹林显现水杨酸反应时，用NaHCO 3 溶液解毒D 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污才能减弱【答案】 A【解析】 A 硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故 A 错误；B. 明矾溶液中Al 3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2OH 2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜外表的铜锈，故B 正确；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林显现水杨酸反应时，可以用NaHCO 3 溶液解毒，故 C 正确；D. 肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污才能减弱，故D 正确，Fe2. 6 分2021.天津以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是欢迎下载精品学习资源A 在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有3+，无 Fe2+欢迎下载精品学习资源B. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无 K +D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2【答案】 A【解析】 A Fe3+遇 KSCN 会使溶液显现红色， Fe2+遇 KSCN 不反应无现象，假如该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN溶液， 溶液呈红色， 就证明存在 Fe3+，并不能证明无 Fe2+， 故 A 错误；B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，就发生反应：CuSO4+5H 2O CuSO4.5H 2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B 正确；C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无 K +， Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光， K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观看，故C 错误；D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO2 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊， 就原气体不愿定是CO2，故 D 错误，3. 6 分2021.天津以下说法不正确的选项是A Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行欢迎下载精品学习资源B. 饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C. FeCl3 和 MnO 2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对H 2O2 分解速率的转变相同D. Mg OH 2 固体在溶液存在平稳： Mg OH 2s . Mg 2+aq+2OH aq，该固体可溶于 NH 4Cl 溶液【答案】 C【解析】 A Na 与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即 S O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即 H 0，就G= H T S0，故该反应自发进行，故 A 正确；B. 饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀， 饱和 Na2SO4 溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不行能，二者原理不同，故 B 正确；C. FeCl3 和 MnO 2 对 H 2O2 分解催化成效不相同， 同等条件下 H2O2 分解速率的转变不相同，故 C 错误；D. NH 4Cl 溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg OH 2s溶解平稳中的氢氧根离子， 使 Mg OH2s. Mg 2+aq+2OH aq平稳右移，故 Mg OH 2 可溶于 NH 4Cl 溶液，故 D 正确，4. 6 分2021.天津锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只答应阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是A 铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的cSO42减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平稳【答案】 C欢迎下载精品学习资源=Zn【解析】 A 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu 2+2+Cu，Zn 为负极，发生氧化反欢迎下载精品学习资源应， Cu 为正极，发生复原反应，故A 错误；4B. 阳离子交换膜只答应阳离子和水分子通过，故两池中c SO2不变，故 B 错误；欢迎下载精品学习资源C. 甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液欢迎下载精品学习资源呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的 Cu2+的物质的量相等，而Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增大，故C 正确；D. 甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D 错误，2CO3 将固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入以下物质， 有关结论正确的选项是 加入的物质结论欢迎下载精品学习资源A50mLB 11mol .LH2SO4反应终止后， cNa+=c SO42欢迎下载精品学习资源溶液中增大C 50mL H 2O由水电离出的 cH +.c OH不变NaD 4 固体反应完全后， 溶液 pH 减小，c+不变【答案】 B【解析】 n Na2CO 3 =0.05mol ，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，欢迎下载精品学习资源水解方程式为CO 32 +H 2O. HCO，3 +OH欢迎下载精品学习资源A nH 2SO4=1mol/L ×0.05L=0.05mol ， H2SO4 和 Na2CO3 反应方程式为Na2CO 3+H 2SO4=Na2SO4+CO 2+H 2O，依据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，就 cH+=cOH ，依据电荷守恒得 Na+=2c SO42 ，故 A 错误；2B. CaO+H 2O=CaOH2、 CaOH 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ，随着 CO3的消耗，欢迎下载精品学习资源3+H 2O. HCO 3+OH3CO 2 向左移动， cHCO减小，反应生成OH，就 c OH增欢迎下载精品学习资源大，导致溶液中增大，故 B 正确；C. 加水稀释促进碳酸钠水解，就由水电离出的c H+、cOH 都增大， cH +.cOH增大，故 C 错误；D. NaHSO 4 和 Na2CO3 反应方程式为： 2NaHSO 4+Na2CO 3=Na2SO4+H 2O+CO 2，依据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H 2O、CO 2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH 减小，由于硫酸氢钠中含有钠离子，所以cNa+增大，故 D错误；6. 6 分2021.天津某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX g和 2molY g发生反应： X g+mY g. 3Z g，平稳时， X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平稳体系中加入1molZ g，再将到达平稳后， X 、Y 、Z 的体积分数不变以下表达不正确的选项是A m=2 B两次平稳的平稳常数相同C X 与 Y 的平稳转化率之比为1：1D其次次平稳时，Z 的浓度为 0.4mol .L1欢迎下载精品学习资源【答案】 D【解析】 A 平稳时， X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平稳体系中加入1molZg，再将到达平稳后，X 、Y、Z 的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以 m=2 ，故 A 正确； B平稳常数只与温度有关，温度不变，平稳常数不变，所以两次平稳的平稳常数相同，故B 正确；C设第一次到达平稳状态时X 参加反应的物质的量为amol， X g+2Y g. 3Z g开头 mol120转化 mola2a3a平稳 mol1 a2 2a 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即1a：22a： 3a=30% ：60%： 10%，所以 a=0.1，就参加反应的 nX =0.1mol 、 nY =0.2mol ，转化率 =，X 的转化率 =10% ，Y 的转化率 =10% ，所以 X 和 Y 的转化率之比为 1： 1，故 C 正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是依据X 、Y 的计量数之比来投料， 所以其次次平稳与第一次平稳是等效平稳，两次平稳后各物质的含量不变，投入 Z 后，设 Z 参加反应的物质的量为3bmol ，X g +2Y g. 3Z g转化： b2b3b其次次平稳 mol ：0.9+b 1.8+2b1.3 3b各物质含量不变，所以0.9+b：1.8+2b：1.3 3b=30% ：60%： 10%=3 ： 6： 1， b=0.3，n Z=1.30.9mol=0.4mol ，Z 的物质的量浓度 =0.2mol/L ，故 D 错误；二、非选择题7. 14 分2021.天津随原子序数递增，八种短周期元素用字母x 等表示原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1 所示依据判定出的元素答复以下问题：欢迎下载精品学习资源1f 在周期表中的位置是第三周期 A 族 ；2比较 d、e 常见离子的半径大小用化学式表示，下同： O2 Na+；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO 4H2SO43任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：或 ；4已知 1mole 的单质在足量d2 中燃烧，复原至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：2Na s+O 2g=Na2O2s H= 511kJ.mol 1；欢迎下载精品学习资源5上述元素可组成盐R：zx4f gd42，向盛有 1 110mL1mol .LR溶液的烧杯中滴加1mol .L欢迎下载精品学习资源4NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如图2欢迎下载精品学习资源 cNH2 R 溶液中，离子浓度由大到小的次序是cSO4cOH；+ c Al 3+ cH +欢迎下载精品学习资源+ 写出 m 点反应的离子方程式：NH 4+OH=NH 3.H 2O；欢迎下载精品学习资源 假设在 R 溶液中改加 20ml 1.2mol .L 1BaOH 2 溶液， 充分反应后， 溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol 【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x 是 H 元素， y 是 C 元素， z 是 N 元素，d 是 O 元素， e 是 Na 元素， f 是 Al 元素， g 是 S 元素， h 是 Cl 元素1f 是 Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期 A 族，故答案为：第三周期 A 族；2电子层结构相同的离子， 核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： rO2 rNa+； 非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO 4 H2SO4，故答案为： rO2 rNa +； HClO 4H 2SO4；3四原子共价化合物，可以是NH 3、H 2O2、C2H 2 等，其电子式为：或，故答案为：或；41molNa 的单质在足量O2 中燃烧生成 Na2 O2s，放出 255.5kJ 热量， 2molNa 反应放出热量为 511kJ，就该反应的热化学方程式为：2Nas+O 2g=Na 2O2 sH= 511kJ.mol 1，44故答案为： 2Na s+O2g=Na2O2s H= 511kJ.mol 1；欢迎下载精品学习资源5 R 是 NH 4Al SO4 2，溶液中 Al 3+、NH+均水解使溶液呈酸性，但Al 3+比 NH +欢迎下载精品学习资源水解程度更大， 故离子浓度由大到小的次序是：cSO 2cNH+ cAl 3+ cH+欢迎下载精品学习资源cOH，44欢迎下载精品学习资源故答案为： cSO42 cNH 4+ cAl 3+ cH+ cOH ；与 OH反应生成 NH 3+4 m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH 4.H2O，离欢迎下载精品学习资源子方程式为： NH+OH=NH3.H2O，欢迎下载精品学习资源故答案为： NH+4 +OH=NH3.H2O；欢迎下载精品学习资源 1 10mL 1mol .LNH 4Al SO423+溶液中 Al+的物质的量为物质的量为 0.01mol ，NH 4欢迎下载精品学习资源2 12+欢迎下载精品学习资源0.01mol ，SO4的物质的量为0.02mol ， 20mL 1.2 mol .LBa OH2 溶液中 Ba物质的量欢迎下载精品学习资源为 0.024mol ， OH为 0.048mol ，欢迎下载精品学习资源由 SO422+42不足，故可以得到0.02mol BaSO 4欢迎下载精品学习资源+Ba=BaSO，可知 SO4，欢迎下载精品学习资源3+Al+3OH=Al OH30.01mol 0.03mol 0.01mol反应剩余 OH为 0.048mol 0.03mol=0.008mol ，Al OH3+OH=AlO 2 +2H 2O故得到 Al OH 3就最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol ， 故答案为： 0.022mol 1A 分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为醛基、羧基，写出 A+B C 的化学反应方程式：；2C中 、 、 3 个 OH 的酸性由强到弱的次序是 ；3E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物， E 分子中不同化学环境的氢原子有4种4DF 的反应类型是消耗 NaOH 的物质的量为取代反应，1molF 在确定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多3mol 写出符合以下条件的F 的全部同分异构体不考虑立体异构的结构简式：8. 18 分2021.天津扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 的路线如图 1：欢迎下载精品学习资源 属于一元酸类化合物 苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基5已知：A 有多种合成方法，在图2 方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图其他原料任选 ，合成路线流程图例如如下：H 2C=CH 2CH 3CH2 OHCH 3COOC 2H5【解析】1A 的分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，就A 是 OHC COOH ，依据 C 的结构可知 B 是，A+B C 发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：醛基、羧基；2羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱次序为： ， 故答案为： ；羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；3C 中有羟基和羧基， 2 分子 C 可以发生酯化反应，可以生成3 个六元环的化合物， C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，就E 为，为对称结构，分子中有 4 种化学环境不同的 H 原子，分别为苯环上 2 种、酚羟基中 1 种、亚甲基上 1 种， 故答案为： 4；4比照 D 、F 的结构，可知溴原子取代 OH 位置， D F 的反应类型是：取代反应； F 中溴原子、酚羟基、酯基羧酸与醇形成的酯基 ，都可以与氢氧化钠反应， 1molF 最多消耗 3mol NaOH ；F 的全部同分异构体符合： 属于一元酸类化合物， 苯环上只有 2 个取代基且处于对位， 其中一个是羟基，另外取代基为 CBr CH 3COOH 、 CH CH 2Br COOH 、欢迎下载精品学习资源CH 2CHBrCOOH 、 CHBrCH 2COOH ，可能的结构简式为：，故答案为：取代反应；3；5由题目信息可知，乙酸与PCl3 反应得到 ClCH 2COOH ，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH 2COONa ，用盐酸酸化得到 HOCH 2COOH ，最终在 Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC COOH ，合成路线流程图为：CH 3COOHCOOH ，故答案为：ClCH 2COOHHOCH 2COONaHOCH 2COOHOHC CH 3COOHClCH 2COOHHOCH 2COONaHOCH 2COOHOHC COOH 9. 18 分2021.天津废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量到达矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、 电解等操作得到纯铜产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：答复以下问题：1反应 是将 Cu 转化为 CuNH 342+，反应中 H 2O2 的作用是氧化剂，写出操作4 的名称：过滤；欢迎下载精品学习资源2反应 是铜氨溶液中的 CuNH 32+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：欢迎下载精品学习资源2+CuNH 3 4+2RH=CuR 2+2NH 4+2NH 3，操作 用到的主要仪器名称为分液漏斗，欢迎下载精品学习资源其目的是填序号ab欢迎下载精品学习资源a. 富集铜元素Cub. 使铜元素与水溶液中的物质别离c增加2+在水中的溶解度3反应 是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和 RH，假设操作 使用如图 2 装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；4操作 以石墨作电极电解CuSO4 溶液，阴极析出铜，阳极产物是作 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是5流程中有三处实现了试剂的循环使用，加热浓缩、冷却结晶、过滤O2、H 2SO4，操；已用虚线标出两处， 第三处的试剂是H2SO4，循环使用的NH 4Cl 在反应 中的主要作用是防止由于溶液中 cOH过高，生成 CuOH 2 沉淀【解析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，别离难溶性固+和 NH 3体和溶液接受过滤方法，所以操作 是过滤，反应 是将 Cu 转化为 CuNH 342+，Cu 元素化合价由 0 价变为 +2 价，所以 Cu 是复原剂，就双氧水是氧化剂，将Cu 氧化；反应 是欢迎下载精品学习资源铜氨溶液中的Cu NH 342+与有机物 RH 反应，生成 CuR2，同时生成 NH 4；欢迎下载精品学习资源互不相溶的液体接受分液方法别离，所以操作 是分液；向有机层中加入稀硫酸，依据流程图知，生成CuSO4 和 HR ，然后接受分液方法别离得到HR ，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时， 阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中猎取胆矾，接受加热浓 缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；1双氧水具有氧化性，能氧化复原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；别离难溶性固体和 溶液接受过滤方法，该混合溶液中宝贵金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作 是过2+滤，故答案为：氧化剂；过滤；欢迎下载精品学习资源2反应 是铜氨溶液中的 CuNH 34与有机物 RH 反应生成 CuR2，同时生成 NH +欢迎下载精品学习资源4和 NH 3，依据反应物和生成物书写该反应的离子方程式CuNH 3欢迎下载精品学习资源42+2+3欢迎下载精品学习资源+2RH=CuR+2NH 4 +2NH；别离互不相溶的液体接受分液方法，分液常常用分液漏斗，欢迎下载精品学习资源分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质别离，所以ab 正确，欢迎下载精品学习资源4故答案为： CuNH 32+2RH=CuR 2+2NH +2NH 3；分液漏斗； ab；欢迎下载精品学习资源43反应 是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成 CuSO4 和 RH ， 分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH ； 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；4以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以欢迎下载精品学习资源阳极上生成 O2，同时有大量的 H+生成，且 SO24也向阳极移动在阳极积存，因此阳极产物欢迎下载精品学习资源仍有 H2SO4；从溶液中猎取晶体接受加热浓缩、冷却结晶、 过滤方法， 故答案为： O2、H 2SO4；5电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III 中用到硫酸，所以H 2SO4 能循环利用；氯化铵是强酸弱碱盐， 铵根离子水解导致溶液呈酸性，能和氢氧根离子反应， 从而抑制氢氧化铜生成，故答案为： H 2SO4；防止由于溶液中cOH过高，生成 CuOH 2 沉淀欢迎下载精品学习资源Fe10. 14 分2021 .天津 FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小，请答复以下问题：欢迎下载精品学习资源1FeCl3 净水的原理是3+水解生成的 FeOH 3+胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，欢迎下载精品学习资源FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H 2Fe3+Fe=3Fe2+；作用外，另一主要缘由是用离子方程式表示欢迎下载精品学习资源2为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性 FeCl3 废液得到 FeCl3欢迎下载精品学习资源 假设酸性 FeCl2 废液中 c2+=2.0 ×102 mol .L 1，cFe3+=1.0 × 3mol .L1，c Cl欢迎下载精品学习资源=5.3 ×10 2 1Fe10pH 约为2；欢迎下载精品学习资源mol .L，就该溶液的欢迎下载精品学习资源Fe+6Fe+ 完成 NaClO 3 氧化 FeCl3 的离子方程式：欢迎下载精品学习资源31ClO +62+6H+=1Cl 3+3H 2O欢迎下载精品学习资源3FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H 2O. FeOH 2+H +K 1FeOH 2+H 2O. FeOH +H+K22+FeOH 2 +H 2O. FeOH 3+HK 3以上水解反应的平稳常数K 1、 K2、K 3 由大到小的次序是K 1K 2 K3 通过把握条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：欢迎下载精品学习资源3+2x3xy+欢迎下载精品学习资源xFe+yHO. FeOH y+yH欢迎下载精品学习资源欲使平稳正向移动可接受的方法是填序号bda降温b加水稀释c加入 NH 4Cld加入 NaHCO 3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调剂溶液的 pH；4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以 Femg.L 1表示 的最正确范畴约为18 20mg.L 1【解析】1Fe3+水解生成的 Fe OH3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+， 故答案为： Fe3+水解生成的 FeOH 3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3+Fe=3Fe2+；2 依据电荷守恒： cCl=2cFe2+3c Fe3+c H+ 酸性溶液中OH浓度很小， 在这里可以忽视不计 ，就 cH +=cCl 2c Fe2+ 3cFe3+=1.0×102mol.L1，就溶液 pH= lg1.0×102=2，故答案为： 2； 氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，就反应物中有氢离子参加，就生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从 +5 价降低到 1 价，得到 6 个电子，而 Fe 元素的化合价从 +2 价上升到 +3 价， 失去 1 个电子，依据得失电子守恒，就氯酸根离子的系数为1， Fe2+的系数为 6，就铁离子欢迎下载精品学习资源的系数也是 6，氯离子的系数是 1，依据电荷守恒，就氢离子的系数是6，水的系数是 3，配欢迎下载精品学习资源平后离子方程式为： ClO2+3 +6Fe+6H+=Cl3+6Fe+3H2O，欢迎下载精品学习资源故答案为： 1； 6； 6H+； 1； 6； 3H2O；3铁离子的水解分为三步，且水解程度逐步减弱，所以水解平稳常数逐步减小，就K1K 2K 3；把握条件使平稳正向移动，使平稳正向移动，由于水解为吸热反应，所以降温，平稳逆向移 动；加水稀释， 就水解平稳也正向移动； 加入氯化铵， 氯化铵溶液为酸性， 氢离子浓度增大， 平稳逆向移动；加入碳酸氢钠，就消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平稳正向移动，应选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调剂溶液的 pH ，故答案为： K 1 K 2 K 3； bd；调剂溶液的 pH；4由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18 20 mg.L 1 时，去除率到达最大值，污水的浑浊度减小，故答案为： 18 20欢迎下载