2022年天津高考化学真题.docx

精品学习资源2021 天津卷1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可连续进展的战略举措；以下做法违反进展低碳经济的是A 进展氢能和太阳能B 限制塑料制品的使用C提高原子利用率，进展绿色化学 D 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 化学已渗透到人类生活的各个方面；以下说法不正确选项A 阿司匹林具有解热镇痛作用B 可以用 Si3N 4、Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装肯定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可削减汽车尾气污染1、解读：所谓低碳经济，是指在可连续进展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地削减煤炭石油等高碳能源消耗，削减温室气体排放，达到经济社会进展与生态环境爱护双赢的一种经济进展形状；进展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和进展绿色化学，都符合低碳经济；答案： D命题立意：考查低碳经济；此题关注社会，亲密联系实际进行了命题；2、解读：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确； Si3N 4、Al 2O3 是常用的高温结构陶瓷， B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C 错；铅是一种重要的污染物， D 正确；答案： C命题立意：考查化学与STES；化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容；3. 以下鉴别方法可行的是A 用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和 A g +欢迎下载精品学习资源B 用 BaNO32溶液鉴别 Cl 、SO 2和 CO 2欢迎下载精品学习资源43C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷欢迎下载精品学习资源D 用 K M n O 4 酸性溶液鉴别CH 3CH CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO3、解读： Al 3+ 和 Mg 2+ 与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错； SO42-和CO 32-与 BaNO 32 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错； 1 溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2 溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别， C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO 4 氧化， KMnO 4 溶液都退色，故无法鉴别；答案： C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质；4. 以下液体均处于25，有关表达正确选项A 某物质的溶液 p H < 7，就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐+B p H 4.5 的番茄汁中 cH 是 p H 6.5 的牛奶中 cH的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl 2 和 N aCl 溶液中的溶解度相同+D p H 5.6 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 混合溶液中， cNa > cCH 3COO4、解读：某些强酸的酸式盐pH 7，如 NaHSO 4，故 A 错； pH=4.5 ， cH + =10-4.5 mol ·L-·L2是 NaCl 的1， pH=6.5 ，其 cH +=10 -6.5 mol-1 ，故 B 正确；同浓度的CaCl 溶液的 cCl -两倍，它们对AgCl沉淀溶解平稳的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，就cH+ >cOH - ，依据电荷守恒，cCH 3COO ->cNa +，故 D 错；答案： B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关学问，包括盐类的水解、溶液的pH 与 cH +的关系、沉淀溶解平稳的移动和溶液中离子浓度大小的比较；5. 以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项A 用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e 3 + Cu 2+ + 2Fe2+22222222B Na O与 HO 反应制备 O： Na O+ HO 2N a + + 2O H + O222H+ Cl+ ClOC将氯气溶于水制备次氯酸：C l+ HO +D 用浓盐酸酸化的K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有仍原性：42MnO+ 6H + + 5H 2 O 2 2Mn 2+ + 5O 2 + H8 2 O6. 以下各表述与示意图一样的是欢迎下载精品学习资源A 图表示 25时，用 0.1 mol ·L 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B 图中曲线表示反应2S O 2 g + O 2 g2S O 3 g； H < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化LK M n O 4224C图表示 10 mL 0.01 mol ·1酸性溶液与过量的0.1 mol·L 1 HCO溶液混合时， nMn 2+ 随时间的变化D 图中 a、b 曲线分别表示反应CH 2 CH 2 g + H 2 gC H 3 C H 3 g； H< 0 使欢迎下载精品学习资源用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5、解读： B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-2； C 中欢迎下载精品学习资源+O的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式； D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO 4 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H 2O2 具有仍原性的目的 仍原性： HCl H2O2， HCl 先反应 ，D 错；答案： A命题立意：考查离子方程式的正误判定；6、解读：酸碱中和在接近终点时， pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快， C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D错；答案： B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像， 反应速率图像和能量变化图像；（14 分） X 、Y 、Z、L 、M 五种元素的原子序数依次增大；X 、Y 、 Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素；回答以下问题： L 的元素符号为；M 在元素周期表中的位置为 ；五种元欢迎下载精品学习资源素的原子半径从大到小的次序是 （用元素符号表示）； Z、X 两元素按原子数目比l 3 和 24 构成分子 A 和 B， A 的电子式为 ， B 的结构式为；硒（ se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层， 就 Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；该族 2 5 周期元素单质分别与H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是（填字母代号）；欢迎下载精品学习资源 1a. +99.7 mol L· 1b. +29.7 mol L· 1c. 20.6 mol L·d 241.8 kJ 1m·ol欢迎下载精品学习资源用 M 单质 作阳极，石墨作阴极， NaHC O3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q ；写出阳极生成 R 的电极反应式：；由 R 生成 Q 的化学方程式：；解读： 1X 、Y 、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素，为Al ，其在周期表的位置为第3 周第 A 族； 再依据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的次序是：Al C N O H；(2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH 3，电子式为； 2： 4 构成的分子为 N2 H4，其结构式为；(3) Se 比 O 多两个电子层，共4 个电子层， 14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6， 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为 H2 SeO4；非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，就第四周期的 Se 对应的是 b；(4) Al作 阳 极 失 去 电 子 生 成Al 3+， Al 3+3HCO 3-=AlOH 3+3CO 2，2AlOH 3Al 2O3+3H 2O；答案：1O 第三周第 A 族 Al C N OH欢迎下载精品学习资源23 34H 2SeO4 b4 Al-3e-Al 3+ Al 3+3HCO 3 -=AlOH 3+3CO 22AlOH 3Al2O3+3H2O；欢迎下载精品学习资源命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原欢迎下载精品学习资源子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方欢迎下载精品学习资源程式的书写，是典型的学科内综合试卷；28（ 18 分）已知： R CH CH O RH O / H +R CH 2CHO + R OH欢迎下载精品学习资源（烃基烯基醚）烃基烯基醚 A 的相对分子质量（ M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为3 4 ；与 A 相关的反应如下：请回答以下问题： A 的分子式为； B 的名称是； A 的结构简式为；写出 C D 反应的化学方程式：；写出两种同时符合以下条件的E 的同分异构体的结构简式： 、；属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子；欢迎下载精品学习资源由 E 转化为对甲基苯乙炔（H 3CCCH ）的一条路线如下：欢迎下载精品学习资源写出 G 的结构简式：；写出 步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型欢迎下载精品学习资源解读： 1 2由 B 可催化氧化成醛和相对分子质量为60 可知， B 为正丙醇；由 B 、E 结合题给信息，逆推可知A 的结构简式为：；3C D发生的是银镜反应，反应方程式为：4 符合苯环上有两种不同环境H 原子的结构对称程度应较高，有：；56 生成含有碳碳三键的物质，一般应实行卤代烃的消去反应，故第步是醛加成为醇，第步是醇消去成烯烃，第步是与Br 2 加成，第步是卤代烃的消去；答案：1C 12H16O2 正丙醇或 1 丙醇3456命题立意：典型的有机推断、有机合成综合性试卷，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判定与书写，有机合成，和有机信息的懂得与应用；全面考查了同学思维才能、分析问题和解决问题的才能；9（ 18 分）纳 MTiO 2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用；制备纳 MTiO 2 的方法之一是 TiCl 4 水解生成 TiO 2·x H 2 O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO 2 ；用现代分析仪器测定TiO2 粒子的大小；用氧化仍原滴定法测定TiO 2 的质量分数：一欢迎下载精品学习资源定条件下，将 TiO 2 溶解并仍原为 Ti 3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用NH 4FeSO42 标准溶液滴定 Ti 3+至全部生成 Ti 4+；请回答以下问题： TiCl 4 水解生成 TiO 2·x H 2 O 的化学方程式为 ；检验 TiO 2·x H 2 O 中 Cl是否被除净的方法是 ；以下可用于测定TiO 2 粒子大小的方法是（填字母代号）；a核磁共振法b红外 光谱法c质谱法d透射电子显微镜法配制NH 4FeSO42 标准溶液时，加入肯定量H 2 S O 4 的缘由是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，仍需要下图中的 （填字母代号）；abcde滴定终点的现象是；2滴定分析时，称取TiO （摩尔质量为Mg·mol 1 ）试样w g，消耗c mol·L 1NH 4FeSO42 标准溶液 V mL ，就 TiO 2 质量分数表达式为 ；判定以下操作对TiO 2 质量分数测定结果的影响（填“偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）如在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH 4FeSO4 2 溶液有少量溅出，使测定结果 ；如在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 ；解读： 1设 TiCl 4 的系数为 1，依据元素守恒，TiO 2·xH 2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再依据 O 元素守恒，可知 H2O 的系数为 2+ x；(2) 检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否仍存在；(3) 核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观看到微粒的大小；(4) NH 4FeSO42 易水解，故需加入肯定量的稀硫酸抑制水解；配制肯定物质的量浓度的溶液，仍需要容量瓶和胶头滴管；欢迎下载精品学习资源(5) 由于是用 KSCN 作指示剂，终点时NH 4FeSO42 不再反应，生成血红色的FeSCN 3；欢迎下载精品学习资源,(6) 依据得失电子守恒，有：1Ti 3+ 1Fe3+ 故3+nFe= nTi3+= nTiO2= cV×10-3mol，其质量欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源分数为cVM310；w欢迎下载精品学习资源(7) NH 4FeSO4 2 溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；如终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小；答案：(1) TiCl 4+2+ x H 2OTiO 2·xH 2O+4HCl(2) 取少量水洗液，滴加AgNO 3 溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已除净；3d(4) 抑制 NH 4FeSO4 2 水解 a c(5) 溶液变成红色(6) 6(7) 偏高偏低命题立意：此题是环绕化学试验设计的综合性试卷，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的运算 等；10（ 14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用；工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚；请回答以下问题：煤的气化的主要化学反应方程式为： ；煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用 Na 2CO 3 溶液吸取，生成两种酸式盐，该反应的化 学方程式为：；欢迎下载精品学习资源利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H 2 g + COgC H 3 O H g ； H 90.8 kJ 1m·ol欢迎下载精品学习资源 2CH3OHgCH3OCH3g + H 2 O g ； H 23.5 kJ ·mol 1欢迎下载精品学习资源 COg + H 2 O gC O 2 g + H 2g ； H 41.3 kJ 1m·ol欢迎下载精品学习资源总反应： 3H 2 g + 3COgCH 3OCH 3g + C O 2 g 的 H ； 肯定条件下的密闭容器中，该总反应达到平稳，要提高CO 的转化率，可以实行的措施欢迎下载精品学习资源是（填字母代号）；a高温高压b加入催化剂c削减 C O 2 的浓度d增加 CO 的浓度e分别出二甲醚已知反应 2CH3OHgCH 3OCH 3g + H 2 O g某温度下的平稳常数为400 ；此温度下，在密闭容器中加入C H 3 O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质C H 3 O HCH 3OCH 3H 2 O浓度 /（ mol·L0.440.60.61）比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆（填 “>”、“<”或“ ”；如加入 CH 3OH 后，经 10 min 反应达到平稳，此时cC H 3 O H ；该时间内反应速率 vCH 3 OH ；2OCO+H 2解读： 1煤生成水煤气的反应为C+H高温；2 既然生成两种酸式盐，应是NaHCO 3 和 NaHS，故方程式为：欢迎下载精品学习资源Na2CO 3+H 2S=NaHCO 3+NaHS ；3 观看目标方程式，应是×2+ +，故 H =2 H 1+H2+H 3=-246.4kJm·ol -1；欢迎下载精品学习资源正反应是放热反应，上升温度平稳左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平稳不移动，转化率不变；削减CO2 的浓度、分别出二甲醚，平稳右移，CO 转化率增大；增大CO 浓度， 平稳右移，但CO 转化率降低；应选c、e；欢迎下载精品学习资源4 此时的浓度商Q=0.60.440.60.44=1.86 400，反应未达到平稳状态，向正反应方向移动，欢迎下载精品学习资源故正 逆 ； 设 平 衡 时 生 成 物 的 浓 度 为 0.6+ x， 就 甲 醇 的 浓 度 为 （ 0.44-2 x ） 有 ：欢迎下载精品学习资源400=0.6x，解得 x=0.2 mol ·L -1，故 0.44 mol ·L-1-2x=0.04 mol2L -1；欢迎下载精品学习资源0.442x 2·欢迎下载精品学习资源由表可知，甲醇的起始浓度度为0.44+1.2 mol·L-1=1.64 mol ·L -1 ，其平稳浓度为 0.04 mol·L-1，欢迎下载精品学习资源10min 变化的浓度为 1.6 molL-1 ，故CH 3 OH=0.16 molL-1min -1；欢迎下载精品学习资源答案： 1 C+H···高温2OCO+H 2；欢迎下载精品学习资源2 Na2CO 3+H 2S=NaHCO 3+NaHS欢迎下载精品学习资源3 -246.4kJmol -1c、 e欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源·-14 0.04 mol L·0.16 mol L-1-1·min欢迎下载精品学习资源命题立意：此题是化学反应原理的综合性试卷，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平稳移动原理，和利用浓度商和平稳常数的关系判定平稳移动的方向、平稳常数和速率的运算等；欢迎下载