2022年环境化学期末考试题及答案B.docx
精品学习资源环境学院 环境化学 课程考试题题 号一二三四五六七总分复核人A 盐度上升B pH 降低 C 增加水中协作剂的含量D 转变氧化仍原条件欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源得 分评卷人4、五十岁月日本显现的水俣病是由A CdB HgC PbD As B污染水体后引起的；欢迎下载精品学习资源,一、填空 <20 分，每空 1 分）,1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构 和在环境中的存在状态；,5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到A 风B 湍流 C 天气形式D 地理地势 A 、B 、C、D _的影响；欢迎下载精品学习资源,2、 污染物在环境中的迁移 、 转化 、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研,究领域；,3、 大气中的 NO 2 可以转化成 HNO 3、NO 3 和 N 2O5；线,4、 大气颗粒物的去除方式有干沉降和 湿沉降 ；6、大气中 HO 自由基的来源有 A 、C、D_ _的光离解；A O 3B H 2COC H 2O2D HNO 27、烷烃与大气中的HO 自由基发生氢原子摘除反应，生成A ROB R 自由基C H 2OD HO 2 B 、C；欢迎下载精品学习资源,5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附；,6、 有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物,降解作用等过程进行迁移转化；封,7、 自然水的 pE 随水中溶解氧的削减而降低，因而表层水呈氧化性 环境，深层水及底泥呈,仍原性 环境；,8、 一般自然水环境中，打算电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决,密定电位的物质是有机物；,9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质；,10、 土壤具有缓和其 _ 酸碱度发生猛烈变化的才能，它可以保持土壤反应的相对稳固，称为,土壤的缓冲性能；,线二、不定项挑选题 <20 分，每道题 2 分，每题至少有一个正确答案）号,1、五十岁月日本显现的痛痛病是由A污染水体后引起的；座,A CdB HgC PbD As,2、属于环境化学效应的是 C；封A 热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声,3、以下 A、B 、C、D因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？名,姓,密班,第8、两种毒物死亡率分别是M 1 和 M 2, 其联合作用的死亡率M<M 1+M 2, 这种联合作用属于 D；A 协同作用B 相加作用C 独立作用D 拮抗作用9、依据 Whitby 的三模态模型，粒径D_ _m的粒子称为粗粒子模；A <0.05B >0.10C >1.00D >2.0010、气溶胶中粒径 A m的颗粒，称为降尘； A >10B <5C >15D <10三、判定题 <10 分，每道题 1 分，正确的请在括号内打“”，错误的请在括号内打“×”）1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性；< × ）2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由 SO2 氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象；< ）3、干沉降是大气中NOx 最主要的排除方式；< × ）4、光化同学成产率白天高于夜间，峰值显现在阳光最强时，夏季高于冬季；< ）5、在自然水的碳酸平稳封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响；< ）6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出 的吸附热小；<× ）7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素；其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取；< × ）欢迎下载精品学习资源,1,页8、同价离子中，半径越大，被土壤交换才能越强，例如Al3+的交换才能大于 Fe3+；< × ）欢迎下载精品学习资源,9、一般来说，在仍原条件下，许多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解,态1 / 4,欢迎下载精品学习资源和交换态含量增加；< ）,10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根颖壳茎叶籽实；< × ）,四、综合题 <20 分，每道题 10 分）,1、光化学烟雾形成的反应机制可简况为如下12 反应来描述，请完成该链反应方程式：解：由反应方程式 3> ，得： pFe3+=3pH-42 分+2+由反应方程式 3>和 1>，得： pFeOH>=2pH-1.842 分由反应方程式 3>和2> ，得： pFeOH> 2 =pH+2.742 分-由反应方程式 3>和 4>，得： pFeOH> 4 =19-pH2 分欢迎下载精品学习资源4+,引发反应,线NO2h OO2NOOMO3M由反应方程式 3>和 5>，得： pFeOH> 2=2pH-5.12 分五、运算题： <30 分，每道题 10 分）欢迎下载精品学习资源,自由基传递反应,RHHONOO3O2NO2RO2O2H 2O1、含镉废水通入 H 2S 达到饱和并调整 pH 为 9.0， 已知 CdS 的溶度积为 7.9× 10-27，运算水欢迎下载精品学习资源,终止反应,3+HROCHONOH2OO2 HNO3RC O O2H 2O中剩余镉离子浓度； <已知： H 2S 电离常数： K1=8.9 ×10-8， K2=1.3 ×10-15，饱和时 H2S 的浓度欢迎下载精品学习资源,2、已知 Fe 与水反应R生RC成C的OH主OO要配h合物N及O平2衡O2常数如RR下CO：OOHNOOCO为 0.1mol/L ）欢迎下载精品学习资源封Fe3H O222FeOH 2H222lg K2.162、在厌氧消化池中和pH=7.0 的水接触的气体含65%的 CH 4 和 35%的 CO 2，请运算 pE 和欢迎下载精品学习资源,R2HCOO2 O2NO 2NROC2 OHOO2NO2 1欢迎下载精品学习资源22,请用 pc3pH 的公式表示 Fe O H > 3 s>在纯水中溶解产生的各种形状FeIII> 含量与 pH 的关Eh；欢迎下载精品学习资源Fe,系；2HR2OONFOeOHO2 2N2OHR CHOlgKHO2 26.743、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，如悬浮物中83%为细颗粒，有机欢迎下载精品学习资源2,FeOH ,s3RCFe3O O23OHO 2NONO2lgRO2K 3CO 38碳含量为 3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L ，欢迎下载精品学习资源密Fe3,2Fe3,2,4H 2 O2H 2OFeOH 44H FeOH 42Hlg K 423lg K 52.91依据有关公式运算该有机物的安排系数<Kp ）；1、运算镉离子浓度；解： H 2S 电离常数： K 1=8.9 ×10-8， K 2=1.3 ×10-15欢迎下载精品学习资源+ 22-号,K 1.2=H S /H 2S= K 1 K 2、2 分座线,=1.16 ×10-221 分,饱和时 H 2S 的浓度为 0.1mol/L,H +2 S2-= K 1.2 H 2 S2 分欢迎下载精品学习资源,封,S 2-=K SP=1.16 ×10H +2-22×0.1=1.161×0-23=K SP1 分欢迎下载精品学习资源名,/姓,=1.16 ×10-23/10-18=1.16 ×10-52 分欢迎下载精品学习资源,Cd,2+2-= K SP/S 欢迎下载精品学习资源班密=7.9 ×10-27/1.16,第,2页1×0-5=6.8 ×10-222 分欢迎下载精品学习资源2、运算 pE 和 Eh；,解：（ 1）求 p E ：欢迎下载精品学习资源2,3、计1算C分O配系数H,8K p；e1 CH481 HO24p E2 .872分欢迎下载精品学习资源,解： plgEKow=p5E.00-0.l6g70plg1 /8Sw H ×103/M1>/ 8 2 分2 分欢迎下载精品学习资源4CO 2 / p CH欢迎下载精品学习资源,=5.00-0.670 lg0.05 01.3053/1×91 /28> 7欢迎下载精品学习资源,2 .87lg0 .65104 . 162分欢迎下载精品学习资源线（ =2）5.3求9 E ：1 分h,E0 .0595 p E0. 0594 .16 0 .25V4分,Kowh=2.4610×1 分,Koc=0.63 Kow2分,5,=0.63 ×2.46 ×10封=1.55 ×1051 分,OC,Kp= Koc0.21-f>XOCS+ fXf 2 分欢迎下载精品学习资源,=1.55 ×1050.21-0.83> 0.01>+ 0.83,0.03 ×欢迎下载精品学习资源,=3.91 ×1031 分密,号,座线,封第名,3,页姓,班,密,欢迎下载精品学习资源申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途；欢迎下载
