2022年电化学试题及答案.docx

精品学习资源1. 用石墨作电极电解CuSO4 溶液；通电一段时间后，欲使电解液复原到起始状态，应向溶液中加入适量的 A CuSO4B H 2OCCuO D CuSO4·5H 2O答案： C电解解读： 由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO 4 2H2 O=2Cu O2 2H 2SO4 可知， 加入 CuO 才可与生成的H 2SO4 反应生成 CuSO4 而使电解液复原到原浓度，故C 正确；2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe Ni 2O3 3H2O=FeOH 2 2NiOH 2以下有关该电池的说法不正确选项2A 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为Fe 2OH 2e=FeOHC电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH 降低欢迎下载精品学习资源D电池充电时，阳极反应为2NiOH 2 2OH答案： C 2e=Ni 2O3 3H 2O欢迎下载精品学习资源解读： A 项，由电池反应可知，Ni 2O3NiOH 2， Ni 的化合价由 3 价 2 价，化合价降低，发生仍原反应，故Ni 2O3 为正极， Fe FeOH 2， Fe 的化合价由 0 价 2 价，化合价上升，发生氧化反应，故Fe 为负极，正确； B 项，负极发生氧化反应，Fe 2OH 2e =FeOH 2，正确； C 项，阴极发生仍原反应，FeOH 2 2e =Fe 2OH ， cOH 增大，溶液的 pH 增大，故错误； D 项，阳极发生氧化反应，电极反应为2NiOH 2 2OH2e=Ni 2O3 3H 2O， D 正确；3. 结合下图判定，以下表达正确选项欢迎下载精品学习资源A. 和中正极均被爱护2欢迎下载精品学习资源B. 和中负极反应均是Fe2e =FeC. 和中正极反应均是O2 2H 2O 4e =4OHD. 和中分别加入少量K 3FeCN 6 溶液，均有蓝色沉淀欢迎下载精品学习资源答案： A解读： A 项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被爱护；B 项， 中的负极反应为Zn 2e=Zn2； C 项， 中的正极反应为2H 2e=H2 ； D 项， 由于 中负极反应产生 Zn 2，不会与 K 3 FeCN 6 溶液作用产生蓝色沉淀；4. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发觉液滴掩盖的圆圈中心区 a已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环b ，如下图所示；导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘处少；以下说法正确选项A 液滴中的 Cl由 a区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H 2O 4e =4OH C液滴下的 Fe 因发生仍原反应而被腐蚀，生成的Fe2 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH形成 FeOH 2，进一步氧化、脱水形成铁锈D如改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，就负极发生的电极反应为： Cu 2e =Cu2答案： B解读： 此题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等学问；依题意，可判定中心区a 为原电池的负极，液滴边缘O2 含量较大，是原电池的正极，A 中 Cl 在电池工作时向负极 a移动，A 选项错误； B 项明显正确； C 中 Fe 失电子被氧化而被腐蚀，故C 项错误； D 中因 Fe 比欢迎下载精品学习资源Cu 活泼，充当负极的是Fe，负极反应为Fe2e2 ，故 D 错误；欢迎下载精品学习资源=Fe5. 讨论人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源；该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电；关于该电池的以下说法不正确选项 A 水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动D总反应为： 2Li 2H2O=2LiOH H 2 答案： C解读： 在原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极；欢迎下载精品学习资源6. 讨论人员最近创造了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 2Ag 2NaCl=Na 2Mn 5O10 2AgCl以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确选项欢迎下载精品学习资源A 正极反应式： Ag Cl e=AgCl欢迎下载精品学习资源B. 每生成 1 mol Na 2 Mn 5O10 转移 2 mol 电子C. Na 不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是仍原产物答案： B解读： A 项， Ag Cl e=AgCl 应为负极反应式，故错误；B 项，负极只有 Ag 失电子，依据电荷守恒，由总反应式可知B 项正确； C 项， Na 由负极向正极移动，故错误； D 项， AgCl 为氧化产物，故错误；7. 以 KCl 和 ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确选项A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，上升温度不转变电解反应速率D镀锌层破旧后即对铁制品失去爱护作用答案： C解读： A 项，该装置中没有自发的氧化仍原反应发生，因此，不能构成原电池；B项，依据能量守恒定律可知，总的能量肯定，它等于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C 项，电流恒定，单位时间内供应应阴极的电量就肯定，析出的锌的量也肯定；D 项，镀锌层破旧后形成的Zn Fe原电池起到牺牲阳极爱护阴极的作用；8. 某小组为讨论电化学原理，设计下图装置，以下表达不正确 的是A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e =CuC. 无论 a和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐步变成浅绿色欢迎下载精品学习资源2D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动答案： D解读： a 和 b 不连接时，铁与CuSO4 溶液发生反应： Fe Cu2=Fe2 Cu， A 项正确； a 和 b 用导线连接时，组成了原电池，Fe 作负极， Cu 作正极，铜片上发生仍原反应： Cu2 2e =Cu，铁片上发生氧化反应：Fe 2e =Fe2， B 项正确；通过以上分析可知，无论 a 和 b 是否连接，均发生反应：FeCu 2 =Fe2 Cu ，故溶液均从蓝色Cu2 的颜色 逐步变成浅绿色 Fe2的颜色 ， C 项正确； a 和 b 分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu2应向阴极 铁电极 移动， D 项错误；9. 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图；电池的一个电极由有机光敏染料S涂覆在 TiO 2 纳 M 晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：hTiO 2/STiO 2/S*激发态 欢迎下载精品学习资源TiO2/S* TiO2/S e欢迎下载精品学习资源I3 2e 3I欢迎下载精品学习资源2TiO 2/S 3I 2TiO 2/S I3欢迎下载精品学习资源以下关于该电池表达错误的是 A 电池工作时， I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电B. 电池工作时，是将太阳能转化为电能欢迎下载精品学习资源C. 电池的电解质溶液中I和 I3 的浓度不会削减欢迎下载精品学习资源D. 电池中镀铂导电玻璃为正极答案： A解读： 太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用；评析： 此题考查了一种新型的电池 太阳能电池，应留意不要用原电池的原理去分欢迎下载精品学习资源析问题；难度区分：中难；10. 依据下图，可判定出以下离子方程式中错误 的是 A 22Ags CdsCdaq=2AgaqB22Coaq Cds=Cos Cdaq2C2Agaq Cds=2Ags CdaqD22Agaq Cos=2Ags Coaq答案： A解读： 依据原电池学问，金属活动性负极>正极，可得三种金属的活动性次序应为： Cd>Co>Ag ，就选项中符合此关系的置换反应成立；评析： 由原电池判定金属的活泼性；11. Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：欢迎下载精品学习资源2Li FeS 2e=Li 2S Fe欢迎下载精品学习资源有关该电池的以下说法中，正确选项A. Li Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为 1 价B. 该电池的电池反应式为：2Li FeS=Li 2S FeC. 负极的电极反应式为Al 3e =Al 3欢迎下载精品学习资源D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S Fe 2e答案： B=2Li FeS欢迎下载精品学习资源解读： 在该电池中 Li Al 是负极材料，该材料中Li 的化合价为 0 价，负极电极反应 式为： Li e =Li ，结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2Li FeS=Li 2SFe；故 B 正确， A 、C 错误； D 项，充电时，阴极上发生仍原反应，是得电子的反应， 故 D 项错误；评析： 此题考查原电池原理、电解池原理及同学的分析、推理才能，属于中等题；解答此题的关键是懂得原电池原理和电解池原理，能正确书写电极反应式；12. 铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H 2SO4 =2PbSO4 2H 2O 研读下图，以下判定不正确的是 欢迎下载精品学习资源4A K 闭合时， d 电极反应式： PbSO4 2H 2O 2e =PbO2 4H SO2B当电路中转移 0.2 mol 电子时， I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol4CK 闭合时，中SO2 向 c 电极迁移D K 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极答案： C解读： C 项，当K 闭合时I 为原电池、 为电解池， 中 c 为阴极， d 为阳极，故4SO2 向 d 电极迁移；评析： 将铅蓄电池的充电、放电过程放在两个装置中完成，使同学能够更加直观地明白铅蓄电池的工作原理；试卷的难度较大，侧重考查同学的分析才能；13. 以下说法不正确选项A 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加FeB常温下，反应 Cs CO2g=2COg 不能自发进行，就该反应的H>0 C肯定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率欢迎下载精品学习资源D相同条件下，溶液中答案： AC3、Cu2 、Zn2 的氧化性依次减弱欢迎下载精品学习资源解读： A 项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C 项，催化剂不会影响平稳转化率； B、D 正确；评析： 此题考查了铅蓄电池的工作原理及催化剂的作用等学问，如不明白铅蓄电池的工作原理就会漏选A ；学习过程中理清问题的实质才能真正把握学问；14. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液， 铝合金为负极，空气电极为正极；以下说法正确选项欢迎下载精品学习资源A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2 2H2O4e =4OH欢迎下载精品学习资源B. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH 3e=AlOH 3 C. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案： A欢迎下载精品学习资源解读： B 项，以 NaOH 为电解液时，不应生成AlOH 3 沉淀，而应生成 AlO 2 ；C 项，电解液的 pH 应减小； D 项，电子通过外电路从负极流向正极；15. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下列图；关于该电池的表达正确的是A 该电池能够在高温下工作欢迎下载精品学习资源B电池的负极反应为：C6H12O6 6H2 O 24e C放电过程中， H 从正极区向负极区迁移=6CO2 24H欢迎下载精品学习资源6D在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2 气体 22.4 L答案： B解读： 该燃料电池的原理为C6H12O6 6O2 =6CO2 6H 2O，依据总反应方程式可书写出电极反应方程式负极为C6H12O6 6H2O 24e =6CO2 24H ，正极为 6O2 24e 24H =12H 2O，从电极反应方程式显而易见H 应从负极移向正极，从总反应方程式可见每生成 1 mol CO 2 消耗 1 mol O 2 ；16. Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如通电下图所示，电解总反应为：2Cu H2O=Cu2O H 2；以下说法正确选项 A. 石墨电极上产生氢气B铜电极发生仍原反应 C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O 生成答案： A解读： 绿色化学提倡无污染过程，此题结合电化学中电解原理涉及这一理念；从反应中得欢迎下载精品学习资源知 Cu 在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极石墨 作阴极，发生仍原反欢迎下载精品学习资源 e2Cu2 2应， 2H O 2e H 2OH ，相应的 Cu 12O，转移0.1 mol 电子生成 0.05欢迎下载精品学习资源mol Cu 2O，故 B、C、D 项错；欢迎下载