2022年广东省中考化学试题有答案.docx

精品学习资源广东省 2021 年中考化学试题1.全卷共 6 页，总分值为100 分，考试用时为 80 分钟；2.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题 本大题包括 14 小题，每题 2 分，共 28 分；在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑1. 以下图属 “用后必需洗手 ”标志 贴在微毒或有毒的试剂瓶上的是2. 中华传统文化博大精深，以下古诗中不涉及化学变化的是A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D. 千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲3.以下水果中酸度最强的是A. 菠萝 pH=4.1B.木瓜 pH-5.5C. 草莓 pH=3.2D.柠檬 pH=2.3 4.以下说法正确的选项是A. 溶液都是均一、稳固、无色透亮的B. 金刚石、石墨、活性炭性质相同C. 排放 CO 2 是引起酸雨的主要缘由D. 空气中 O2 的体积约占 21% 5.以下物质不属于复合材料的是A. 塑料B. 玻璃钢C.碳素陶瓷D. 钢筋混凝土6.以下操作正确的选项是欢迎下载精品学习资源7. 以下属于分解反应的是A. 2H 202H2 +O2B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2OCO+H 2D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 38. 有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁显现水雾；符合上述现象的气体组合是A.H 2、CO 、CO2B.N 2、02、CO 2C.H 2、CH 4、 COD.H 2、CH 4、CO 29. 下表中学问的归纳正确的选项是欢迎下载精品学习资源A 用语2O 表示两个氧元素2O 2 表示两个氧分子B 安全有机物都易燃，都要远离火源安全封闭房间烧含碳燃料要防CO 中毒欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源C 环保生活垃圾集中燃烧用于发电新制木家具通风放置让甲醛挥发D 生活儿童需补钙是由于缺乏微量元素钙糖类、 脂肪、蛋白质和水都是养分素欢迎下载精品学习资源10. 区分以下物质的方法错误的选项是A. 羊绒与棉花 灼烧B. 醋酸与盐酸 滴入酚酞 C. 硬水与软水 加入肥皂水 D. 氯化钾与氯化铵 加熟石灰研磨 11. 以下说法正确的选项是A. 催化剂的作用是加快反应速率B.石油是有机物，也是纯洁物C. 铁器在干燥的空气中不易生锈D.节约用水对沿海城市意义不大12. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的选项是物质杂质除去杂质的方法ACaCl2 溶液HCl滴入碳酸钠溶液欢迎下载精品学习资源BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产愤慨泡DCuOCu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤13. 向确定质量的水中加入生石灰，以下曲线错误的选项是14. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动次序，以下试验可以不需要进行的是A. 铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液二、填空题 本大题包括 5 小题，共 21 分15.4 分 “题 15 图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分；请答复 :(1) 图、 中属于阴离子的是 填序号 ，该元素的质子数为；13 号元素原子的最外层电子数为；(2) 由表中原子序数为1、8、13 的元素组成物质的化学式为 ；16.5 分 “题 16 图”表示元素的化合价与物质类别关系；假设它表示氮元素的部分关系图；就: 1A 点对应的物质类别是； B 点表示物质的化学式为 ；2 某化合物的化学式为KNO 3，它代表的点是 填字母 ；写出由 D 点表示的物质与水发生反应生成 E 的化学方程式；欢迎下载精品学习资源17.4 分2021 年冬天， 某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝 ”该产品的部分说明书为: “暖身更暖心，升温快；发热成分: 高纯度铁粉、水、盐；发热时间: 10 小时；平均温度 :52 ，他把门窗关闭以防暖气泄漏；几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的伴侣准时救起；请答复 :(1) 铁氧化发热，主要生成物的化学式为 ；盐是催化剂，其质量和 不变； 该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的缘由，而是 ；18.3 分 “题 18 图”为两物质的溶解度曲线；请答复:150 时， Na2Cr2O7 的溶解度为 g； 60时溶解度 :Na 2Cr2O7 Na2SO4 填“ <、”“ =、”“ >”；(2) 在 50时，把 210gNa2Cr2O7 饱和溶液降温到 10时，析出 Na 2Cr2O7g 假设不含结晶水 ；19.5 分自然气可以在确定条件下合成甲醇；(1) 请把 “题 19 图”中反应物的微观示意图补画齐全；(2) 该反应的化学方程式为，基本反应类型为；三、 本大题包括 2 小题，共 15 分20.7 分学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发觉有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成 其它物质省略 ，如 “题 20 图 ”所示；请答复 :欢迎下载精品学习资源(1) 假设盐是疏酸钾，就中发生反应的化学方程式为；(2) 假设盐是氯化亚铁，就在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 填序号 ；(3) 假设盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为:；(4) 图中处应补充的文字是 写一种，不能与图中已有信息重复；21.8 分孔雀石主要成分为Cu2OH 2CO 3难溶于水 ，仍含有少量 SiO 2难溶于水、不与稀硫酸反应 、 Fe2O3 等杂质；现以孔雀石为原料制取胆矾CuSO4·5H 2O的部分工艺流程如 “题 21 图”；请答复 :(1) 滤渣 b 的化学式为；(2) 溶液 c 中的溶质有 写化学式 ： H 2SO4、；(3) 盐溶液 d 的颜色为；试验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 写 1 种；(4) 在气体 a 生成 CaCO3 的过程中， 发生反应 :CO2+CaCl 2+NH 3+H 2O=CaCO 3 +2X ，X 的名称为 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的化学方程式为；四、 本大题包括 2 小题，共 22 分22. 12 分依据下面 “题 22-1 图”省略夹持仪器 答复以下问题 :欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源(1) 仪器 e 的名称是；(2) 用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为 ，制备并导出氧气的装置应欢迎下载精品学习资源选取的仪器是 c、h、填序号 ，收集氧气 用于做铁丝燃烧试验 应选取的仪器是填序号 ；(3) 用锌粒和稀盐酸制备 H2可随时使反应发生或终止 应选取的仪器是 填序号；(4) 氢化钙 CaH2 常温下能与水反应生成 H2，是野外工作人员便携燃料的来源；课外小组同学利用 3中产生的 H2 与金属钙反应制取 CaH2 见“题 22-2 图”；欢迎下载精品学习资源请答复:洗气瓶中 m、n 应选以下试剂的、填序号 ；欢迎下载精品学习资源I.NaHCO 3 溶液II.NaOH 溶液III. 浓硫酸；为防止钙被氧化，在加热钙之前必需进行的操作是； CaH2 与水反应的化学方程式为；为防止空气中的 O2、CO2、水蒸气与玻璃管中 Ca 或 CaH2 反应，必需在导管末端再连接的装置是说出仪器名称及所装试剂 ；23.10 分请参与以下探究试验 :【试验探究】步试验操作试验现象结论或说明欢迎下载精品学习资源骤1用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上；酒精，蒸馏水 ；结论 :酒精是可燃物，水不是可燃物；2在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧；结论 :乒乓球碎片的 比硬纸片的低；加热；3在右图中打开分液漏斗的旋塞溶液中产愤慨泡；蜡烛火焰 a填现象的缘由是:CO2 不助燃；“先于 ”“后于 ” b熄灭；4用大烧杯罩住高低两支点燃的烧杯底部变黑；CO 2 不助燃， 蜡烛不完全蜡烛火焰 d 比 c 先熄燃烧； d 先熄灭的缘由蜡烛；灭；是:；【拓展】积存的面粉不简洁点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；假如把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸； “小火燃烧 ”和“发生爆炸 ”的缘由分别是 :；五、 本大题包括 2 小题，共 14 分24. 4 分大型电动车使用的磷酸亚铁锂LiFePO 4电池， 具有 “体积小、 成本低、 充电快、 输出功率高、循环寿命长 ”等优点；答复以下问题:(1) 磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 ；(2) 磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 ；(3) 磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 精确到 0.1% ；25. 10 分用煤直接做燃料假如不进行处理，会因煤中的硫生成SO2 气体造成大气污染；(1) 现有南方产的一种煤含硫8%；某火力发电厂燃烧100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，就产生 SO2 的质量是多少 .(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，就燃烧产生的 SO2 会与 CaCO3 反应生成 CaSO3 进入炉渣而削减大气污染；取 50g 此炉渣 含 24%CaSO3逐滴加入 20%的盐酸，请在 “题 25 图 ”坐标中画出相应的曲线图 纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据 ；欢迎下载精品学习资源 已知 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； CaSO3 和盐酸反应类似于CaCO3(3) 向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸取SO2 生成 CaSO3；现用一万元分别购买两种原料来除去SO2， 相关数据如下表 :方法物质相对分子质量纯度价格 元/t除SO2 的量tA石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法 B 比方法 A 除 SO2 的量略大，而且工业上多数接受方法B ；其缘由分别是 :；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源欢迎下载