化学平衡练习题含解析答案.doc

. .化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反响： 3A(g)+B(g)2 C(g)+D(g)到达平衡时C的浓度为wmol·L-1。 答复小题： (1)保持温度和压强不变，按以下四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol·L-1，应按以下哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，假设仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反响，那么平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)w (B) w (C)= w (D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平 衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)无法比拟 (5)维持原起始温度和体积不变，按以下哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析略：答案为A因容器P的体积可变，且正反响是体积缩小的反响，故相当于加压而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断答案为(D)此题所述条件相当于减压，平衡向逆反响方向移动，C的浓度降低答案为(B)温度、体积不变时2mol C和1 mol D反响与3 mol A和1 mol B相当，属等效平衡再加1 mol D时平衡将向左移动，V<w。答案为(B)恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为同一平衡状态，属等效平衡答案为(C)【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反响N2+3H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(molL)如果温度不变，只改变初始物质的参加量，要求M、N、G保持不变，那么N2、H2、NH3的参加量用x、y、z表示时应满足的条件是：假设x=0，y=0，那么z=；假设x=0.75 mol，那么y=，z=；x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z)。 假设将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，那么 a假设x=0，y=0，那么z=； b假设x=0.75 mol，那么y=，z=； cx、y、z取值必须满足的一般条件是。 解析 因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中参加2 mol NH3与参加l mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全一样。z=0，y=0时，N2、H2的物质的量为0，z=2 molz=0.75 mol可认为是N2有0.25 mol已反响掉，同时消耗H2为0.75 mol，生成NH3为0.5 mol，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol。依上述思路知，生成z mol NH3时必消耗mol N2， mol H2，故而 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N2)n(H2)=13，n(NH3)为任意值，均是同一平衡状态，故而 az=0，y=0时，z为任意值 bz=0.75(mol)时，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z为任意值。SO2 O2 SO3 cxy=13，即y=3x时z为任意值 【例3】4如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0该反响到达平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c表示 (1)向到达平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数(填“增大或“减小或“不变")要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A一样，可采取的措施是或。 (2)假设起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且到达平衡后各气体的体积分数与平衡状态A一样，那么起始时c的取值为。 (3)要使反响开场时向逆反响方向进展，且到达平衡后各气体的物质的量与平衡状态A一样，那么起始时c的取值X围为。 解析 (1)考察了勒夏特列原理的应用。 (2)考察了等效平衡中恒温恒压的情况。只需参加的反响物的物质的量之比与反响方程式中对应物质的计量数之比一致即可，C的取值为任意值。 (3)结合平衡计算考察反响方向及平衡移动的方向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始时物质的量 4mol 2mol 0转化的物质的量 2x x 2x平衡时物质的量 4-2x 2-x 2x 据题意有6-x=4.2，x=1.8 mol，2x=3.6 mol，3.6C4时，方能满足使反响开场时向逆反响方向进展的条件 答案 (1)通入适量的SO2 给体系升温 (2)任意值 (3)3.6C4稳固与应用【根底题】1、在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响：2Ag+Bg 3Cg+Dg，到达平衡时C的浓度为Wmol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反响到达平衡时，得到含NH352%体积分数的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，到达平衡时NH3的体积分数为 A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2，1molH2，发生反响：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在一样条件下，按以下情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是 A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反响：Cs+H2Og COg+H2g。当反响到达平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按以下配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是 A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反响A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进展，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下到达平衡时，C的体积分数为m%；假设向容器中充入1molC，在同样的温度下到达平衡时，C的体积分数为n%，那么m和n的关系正确的选项是 Am>nBm<nCm=nD无法比拟6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反响： 2A(g)B(g)xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为w；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为w，那么x的值为 A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3D无法确定7、体积一样的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响：2SO2O22SO3并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率为 A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断8、在一样温度下，有一样体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。以下表达中，错误的选项是 A化学反响速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反响：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)到达平衡时，C的体积分数为m%，假设维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，到达平衡时C的体积分数仍为w%，那么x,y的值分别为 A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=310、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反响：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当此反响进展到一定程度时，反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量mol，假设a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证到达平衡，反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全一样，填写以下空白：1假设a=0，b=0，那么c=。2假设a=0.5，那么b=，c=。3假设a、b、c取值必须满足的一般条件是请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c；【能力题】11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反响到达平衡时，生成NH3的物质的量为amol。1一样温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲一样，当反响到达平衡时，各物质的浓度与甲平衡中一样。起始时乙中还通入了_mol N2和_mol H2。2一样温度下，假设向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反响到达平衡时，生成氨的物质的量为b mol，那么ab_12；假设乙与甲的容积始终相等，到达平衡时，生成氨的物质的量为c mol，那么ac_12(填“、“或“)。12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进展以下反响：N23H22NH3。参加1mol N2和4mol H2时，到达平衡后生成a mol NH3见下表项。在一样温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对以下编号的状态，填写表中空白。 编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)132003XXI恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A气B气C气1假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。2假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。3假设开场时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，那么xmol，ymol。平衡时，B的物质的量选填一个编号甲大于2 mol 乙等于2 mol丙小于2 mol 丁可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。4假设在3的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II假设维持温度不变，在一个与1反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。5开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与1小题中的a进展比拟选填一个编号。甲ab 乙ab 丙ab 丁不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是。【易错题】14、在固定体积的容器中参加1molN2O4发生如下反响 N2O4 2NO2当到达平衡时保持温度不变再充入1 molN2O4气体，那么平衡向移动？N2O4转化率如何变化？15、一定温度下，向一固定体积为V的容器中参加4molNO2.发生如下反响：2NO2N2O4当到达平衡时，保持温度不变再充入1 molNO2气体，那么平衡向移动？NO2的转化率如何变化？16、在一固定体积为V的容器中，参加1molA和1molB发生如下反响：A(g)+B(g) 2C(g)到达平衡后：1如果再参加1molA那么平衡向移动？平衡时B的转化率如何变化？A的的转化率如何变化？2在反响1的根底上再参加1molB那么平衡向移动？平衡时A的转化率如何变化？B的的转化率如何变化？(与反响1相比拟)32的平衡状态与原平衡状态相比，A、B的转化率如何变化？17、在T K、pkPa时，向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B保持恒温恒压，反响A(g)+B(g)芦兰C(g)到达平衡时C的体积分数为40使温度和压强在上述条 件下恒定不变，假设向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B，那么反响到达平衡时容器的体积为，C的体积分数为。参考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：12 20.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211、1当乙的容积与甲保持一样时，要到达等效平衡，那么应满足乙中的投料量与甲中相等，将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2，因此还差2mol N2和1mol H2。2当乙的压强与甲保持一样时，只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可到达等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，到达平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量物质的量b2a，所以ab12；假设乙的容积与甲保持相等，那么相当于在原平衡的根底上使压强增大2倍，那么平衡要向右移动，所以平衡时氨的物质的量物质的量c2a，即ac12。12、对于一般的可逆反响，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡一样，那么达平衡后，与原平衡等效。因为从题干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以状态下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。起始状态时，有1mol NH3，那么相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，可得状态时n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.520.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。设起始时n(NH3)为x mol，那么相当于N2和H2总量分别为(m)mol和gmol，那么mg14，即可得x2(g4m)设为n(NH3)平衡y mol，可得： 4agy，即：yg3m·a。13、11a 23a 32 33a 丁假设3a1，B的物质的量小于2mol；假设，B的物质的量等于2mol；假设3a1，B的物质的量大于2mol45乙 因为5小题中容器容积不变，而1小题中容器的容积缩小，所以5小题的容器中的压力小于1小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后ab。14、平衡向正反响方向移动 、N2O4转化率减小15、平衡向右移动、NO2转化率增大16、1参加A那么增大反响物浓度，平衡正反响方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。2再参加B那么平衡向正反响方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。3假设与原平衡相比，那么A、B的转化率不变。17、原文解析略 答案： 40%. .word.