金属活动性顺序表.doc
. .金属活动性顺序表常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K，Ca，Na除外。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反响，先与溶液中的水反响生成碱，碱再与盐溶液反响，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2+Na2SO4+H2(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反响，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比拟金属活动性顺序表的应用 1判断某些置换反响能否发生 a.判断金属与酸能否反响: 条件：金属必须排在氢前面 酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反响: 条件：单质必须排在盐中金属的前面盐必须可溶于水金属不包含K、Ca、Na2根据金属与盐溶液的反响判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反响后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反响有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量缺乏，应按照“先后原那么分别讨论滤液和滤渣的成分。 3根据金属活动性顺序表判断金属与酸反响的速率或根据反响速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反响产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，那么可判断金属活动性Mg>Zn>Fe, 4利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中复原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中复原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 5应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进展处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反响制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反响产生氢气，但Zn之前的金属与酸反响太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反响太慢，花费时间太长，从经济效益和反响速率多方而考虑，Zn是最适宜的金属。··金属与混合溶液的反响 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反响。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反响，与CuSO4反响完后再与FeSO4 发生置换反响。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：·金属锌的量析出金属滤液的成分锌缺乏(不能与CuSO4溶液完全反响)CuZnSO4、FeSO4、CuSO4锌缺乏(恰好与CuSO4溶液完全反响)CuZnSO4、FeSO4锌缺乏(不能与FeSO4溶液完全反响)Fe、CuZnSO4、FeSO4锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反响)Fe、CuZnSO4锌足量Zn、Fe、CuZnSO4·(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反响的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反响，然后是距离较远的反响。金属与酸反响生成氢气图像问题的分析方法：1等质氢图：两种金属反响产生的氢气质量一样，此图反映两种情况：酸缺乏，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 酸足量，投放的两种金属与酸反响产生氢气的质量恰好一样，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反响产生的氢气质量一样。2等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反响生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:金属越活泼，图示反响物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg>Zn>Fe 金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反响产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。3等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反响生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反响不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反响前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反响和金属与盐溶液的反响均为置换反响，反响后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反响前后溶液的密度的变化取决于反响前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反响后溶液密度变小：如Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，在该反响中，反响前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反响后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152<160，故该反响后溶液密度变小。(2)反响后溶液密度变大：如Zn+H2SO4= ZnSO4+H2，在该反响中，反响前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反响后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161>98。故该反响后溶液密度变大。··真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，参加少量稀盐酸或稀硫酸，假设有气泡产生(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)，那么原试样为黄铜;假设没有气泡产生，那么原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，假设密度相等，那么为黄金；假设有较大的差异，那么为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，假设金属块外表变黑(2Cu+O22CuO，那么原试样为黄铜；假设无变化，那么为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，假设金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)，那么原试样为黄铜；假设无变化，那么原试样为黄金。·. .word.
