工程施工化学试题及答案分部分.doc

- .第一局部判断题判断以下说法是否正确1、因为Qv=U，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。2、反响Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进展，说明>3、反响Cs+CO2(g)=2CO (g)的rHm>0，不用计算，就可判断该反响高温能自发进展。4、对某种物质，其熵值具有：Sm(g)Sm(l)Sm(s)。5、向NH3·H2O中参加NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3·H2O的解离度。6、在20cm3, 0.10mol·dm-3氨水溶液中参加10cm3, 0.10mol·dm-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。7、配离子Zn()42-的Kq不稳=2.0×10-47、Zn(NH3)42-的Kq，不稳=3.84×10-10，两者相比Zn(NH3)42-更稳定。8、AgCl的Kqsp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.12×10-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。9、将MnO2/Mn2+ =1.208V ，I2/I=0.535V 这组电对组成原电池时，那么该原电池的标准电动势E0.673V。10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。11、配离子Ag()2的K不稳7.94×10-22，配离子Ag(NH3)2+的K不稳8.93×10-8，两者相比，Ag(NH3)2+更稳定。12、在20cm3, 0.10mol·dm-3氨水溶液中参加10cm3, 0.10mol·dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，以下两化学方程式所表达的反响放出的热量是一一样值。H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数n2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。15、一切放热反响都是自发反响。16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反响速度通常随时间而减小。19、某反响G的负值很大，说明反响趋势很大，也说明反响速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。21、化学方程式中各反响物浓度指数之和称为反响级数。22、按溶度积规那么，Q<Ksp时，沉淀溶解。23、氢原子光谱不是线性光谱。24、原电池中，负极上发生氧化反响。25、对化学反响而言，其等压热效应等于系统的焓变。26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反响，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，那么一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。30、有两个原电池，测得其电动势相等，这说明两原电池中反响的G0值也相等。31、化学反响速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道的能量、形状、大小一样，不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB2分子为角形，那么意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。34、某反响G的负值很大，说明反响趋势很大，也说明反响速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反响物浓度指数之和称为反响级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、不同，所以Q+w不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质酸式盐溶液总浓度变化时，酸度不变。40、热力学第一定律U=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯洁单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。43、对于化学反响，可逆反响和可逆过程具有一样的含义。 44、H2SO4为二元强酸，当=0.05mol·dm-3时,pH=1。45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反响H2(g)+I2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。48、任何温度下，化学反响都能正向进展的条件是rHm>0,rSm<0 。49、当反响aA+bB cC+dD进展到一定程度时，。50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中氧化型物质的氧化能力越强那么复原型物质的复原能力越强。53、某个恒压反响，其能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，那么这一过程的焓变是-37 kJ第二局部 选择题1.对于以下电极反响，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，那么该电极的电极电势：A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能判断2. 以下说法哪一个是正确的A.  电池正极所发生的反响是氧化反响          B. 值越大那么电对中氧化型物质的氧化能力越强                        C. 值越小那么电对中氧化型物质的复原能力越弱    D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强那么复原型物质的复原能力越强3. 将反响2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：A. = 2Ag+/AgZn2+/Zn             B. =Ag+/AgZn2+/Zn    C. =Ag+/Ag)2 Zn2+/Zn D. = Zn2+/ZnAg+/Ag 4. 热力学第一定律的数学表达式为： A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW； D、 U=W5往1升0.01M HAc溶液中，参加一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 6以下各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A、 HCl和NH4Cl ；B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH7、自发进展的化学反响，其必要条件是 A、 S0； B、 H0； C、 HT·S； D、 G08在等容、无非体积功条件下进展反响的过程中： A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H9敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换10.反响中，G、H、S三者之间的关系为： A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H11N2(g)+O2(g)=2NO(g) H>0 以下变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反响时间 ； D、通入O212NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降13原子核外电子排布，遵循以下哪几个原那么：A、能量最低、Hund规那么、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规那么； C、能量交织、Pauling原理Hund规那么；D、能量最低、Pauling原理Hund规那么14. 以下每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm15热力学第一定律的数学表达式为： A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW； D、 U=W16往1升0.01M HAc溶液中，参加一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 17以下各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A、 HCl和NH4Cl ；B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH18.自发进展的化学反响，其必要条件是 A、 S0； B、 H0； C、 HT·S； D、 G019在等容、无非体积功条件下进展反响的过程中： A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H20敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换21.反响中，G、H、S三者之间的关系为： A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H22N2(g)+O2(g)=2NO(g) H>0 以下变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反响时间 ； D、通入O223NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降24原子核外电子排布，遵循以下哪几个原那么：A、能量最低、Hund规那么、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规那么； C、能量交织、Pauling原理Hund规那么；D、能量最低、Pauling原理Hund规那么25Ac+H2O=HAc+OH为吸热反响，抑制它向进展的是：A升温 B降温 C加酸D加水稀释26同离子效应可以使得：A 弱酸的电离度减小；B弱酸的电离度增大；C 弱碱的Kb值减小D难溶电解质的溶解度增大；27以下各组量子数n，l，m，S中不合理的是：A3，2，1，+1/2 B2，1，0，-1/2C 4，2，0，-1/2 D3， 1，-2，-1/228由以下电子对的标准电极电势可见，能氧化Br成为Br2的氧化剂是： Sn4+2e=Sn2+=0.14伏 Zn2+2e=Zn =-0.79伏Fe3+e=Fe2+=0.77伏 Cl2+2e=2Cl=1.36伏 Br2+2e=2Br=1.08伏AFe3+ BZn2+ CCe4+ DSn4+ ECl229.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于以下哪种原因：A 饱和作用 B扩散作用 C渗透作用 D放热作用30根据酸碱质子理论，H2PO4的共轭酸的化学式为： AHPO42BH3PO4CPO43DH2PO431以下物质中，硫的氧化数最高的是：AS2 BS2O32CSCl4 DHSO432正常成人胃液PH=14，婴儿胃液PH=5，两者的H+浓度相差的倍数为：A36倍 B36倍 C360倍 D3981倍33以下化合物中，不具有孤对电子对的是：AHF BH2O CCH4 DNH334热力学第一定律的数学表达式为： A、 U=Q+W； B、 U=Qv； C、 U=QW； D、 U=W35用以下何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：A HOCl Ka=3.5×108 BH3BO3一元酸Ka=5.8×1010C HAc Ka=1.8×105 DHNO2 Ka=5.1×10436下述化合物中，偶极矩不为零的是：ACS2 BH2S CCCl4 DSF637以下化合物中，哪个是螯合物：ACoNH36Cl3 BCuen2Cl2 CKCl·MgCl2·6H2O DK2PtCl638往1升0.01M HAc溶液中，参加一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于239以下各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A. HCl和NH4Cl ；B.NaOH和HCl ；C. HF和NaOH ； D. NaCl和NaOH12自发进展的化学反响，其必要条件是A、 S0； B、 H0； C、 HT·S； D、 G013在等容、无非体积功条件下进展反响的过程中： A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H14H2S和HS的酸电离常数分别为107和1013。01mol·L1 H2S水溶液的PH值为：A102 B2 C3 D415A，b，c三个电子具有的量子数n，l，m为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，1。三者的能量大小为：Aabc Bacb Cab=c Dcab15敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换16.反响中，G、H、S三者之间的关系为： A、G =H +TS ； B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H17N2(g)+O2(g)=2NO(g) H>0 以下变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反响时间 ； D、通入O218NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降19KaKb=Kw 表达了共轭酸碱之间的强度关系。以下说确的是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断；20以下两反响中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A、 分别相等； B、 E不等 G相等 ； C、 E相等 G不等 ； D、 分别都不相等21NH3分子的空间构型是： A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形22原子核外电子排布，遵循以下哪几个原那么：A、能量最低、Hund规那么、钻穿效应； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规那么； C、能量交织、Pauling原理Hund规那么； D、能量最低、Pauling原理Hund规那么23以下各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH4 ； D、 H2S 24. Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D. +3，325.Co(S)42离子中钴的价态和配位数分别是 ( )A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，1226在某溶液中，同时存在几种复原剂，假设它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反响，此时影响氧化复原反响先后进展次序的因素是 A. 氧化剂和复原剂的浓度B. 氧化剂和复原剂之间的电极电势差C. 各可能反响的反响速率D. 既考虑B又考虑C27原子核外电子排布，遵循以下哪几个原那么：A、能量最低、Hund规那么、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规那么； C、能量交织、Pauling原理Hund规那么；D、能量最低、Pauling原理Hund规那么28敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换29.反响中，G、H、S三者之间的关系为： A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H30.N2(g)+O2(g)=2NO(g) H>0 以下变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度；B、加大N2压力 ；C、延长反响时间 D、通入O231.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降32.方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后，HNO3的计量数是(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 1233. 按照质子理论, 以下物种中没有共轭碱的是： A. SO42- B. HSO4- C. H2SO4 D. H3SO4+34. La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.1 ´ 10-6 mol·L-1，其溶度积为A. 1.2´ 10-12B. 1.7 ´ 10-28C.1.6 ´ 10-3 D. 1.7 ´ 10-1435.在300 K时，反响(1)的Kp值为2.46，那么反响(2)的Kp值为 (1) NO2(g)N2O4(g) (2) 2NO2(g)N2O4(g)A. 6.05 B.4.92 C. 2.46 D.1.5736.可逆反响 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 在密闭容器中进展，放热反响.当到达平衡时，以下说确的是 A. 温度不变，参加催化剂，使平衡向右移动 B. 保持体积不变，参加氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 C. 不管条件如何变化, 平衡不移动 D. 降低温度，平衡向右移动37. 以下各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A. HCl (1 mol·L-1) + NaAc (2 mol·L-1) B. NaOH (1 mol·L-1) + NH3(1 mol·L-1) C. HCl (1 mol·dm3) + NaCl (1 mol·dm3)D. NaOH (1 mol·dm3) + NaCl (1 mol·dm3)38. 两个半电池，电极一样，电解质溶液中的物质也一样，都可以进展电极反响，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 A.= 0，E = 0 B.0， E 0 C.0，E = 0 D.= 0， E 039. 下面氧化复原电对的电极电势不随酸度变化的是 A.NO- HNO2 B. SO- H2SO3C. Fe(OH)3 - Fe(OH)2 D. MnO- MnO40.核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有A. 1个 B. 2个 C .3个 D. 4个第三局部 填空题1.系统经历一个循环，回到开场状态，状态函数的变化值为。2气相反响H =U (qp=qv)的条件是。3一定温度围，反响2NO+Cl22NOCl符合质量作用定律，那么反响速率表达式为，是级反响。4反响速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为_。5难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与_有关。6主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取_个数值。7等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：_。8金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。9.配合物Cu(en)2SO4的名称为；配位体是；Cu2+的配位数是。10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:。11.MnO4-/ Mn2+ =1.5V，Fe3+/ Fe2+=0.77V，那么反响2MnO4- +10 Fe2+ + 16H+ 2Mn2+ +10 Fe2+ +8H2O的方向为；该反响的原电池符号为13.某温度下，基元反响NO2g+COg=NOg+CO2g的反响速率方程表达式为 ，该反响为级反响。14对于某一化学反响，增大反响物浓度，使单位体积分子数增大，碰撞频率增多，所以反响速率加快。15如果在水中参加少量难挥发的溶质时，那么所形成的稀溶液的凝固点，而沸点那么 。16S电子云的形状是 的，P电子云的形状是 的。17根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，而NF3分子的空间构型是 。18CH4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。 19根据溶度积规那么，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件是 。2024号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为。21.配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是 _，配位原子是 _，配位数为_，它的系统命名的名称为 _。22.电池符号为：PtFe2+(1 mol·L-1), Fe3+(1 mol·L-1)Ce4+(1 mol·L-1), Ce3+(1 mol·L-1)Pt, 该原电池正极电极反响式_; 负极电极反响式_; 电池反响_ 。23. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化复原反响设计为一个原电池。那么电池的负极为_，正极为_原电池符号为_。24(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，那么原电池的电动势为_，为_，上题氧化复原反响的平衡常数为_。25某反响的H和S皆为负值，当温度升高时，G_增大，减小。26. 系统经历一个循环，回到开场状态，状态函数的变化值为。第四局部 计算题每题后括号为参考答案1.1mol甲烷在汽缸中燃烧反响：CH4(g)+2O2(g)®CO2(g)+2H2O(g)，其能变化为-892.4 kJ. 如果活塞对外做了492 kJ的体积功，体系损失多少热量？(-400kJ)2.某个恒压反响，其能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，问这一过程的焓变是多少？-37 kJ3.CS2可以从焦碳和元素硫反响得到：4C(s)+S8(s)®4CS2(l) = +358.8 kJ, 问20克C和过量的硫反响需吸收多少热量？+149 kJ4.计算PCl5(s)的标准摩尔生成焓，PCl3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7 kJ·mol-1, 且，PCl3(l)+Cl2(g) ®PCl5(s) 的= -124 kJ。-444 kJ/mol5.计算在炼铁过程中反响 FeO(s) + CO(g) ® Fe(s) + CO2(g)的标准摩尔焓变，：3Fe2O3(s) + CO(g) ® 2Fe3O4(s) + CO2(g)= -47.2 kJ(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ® 2Fe(s) + 3CO2(g)= -24.7 kJ(2)Fe3O4(s) + CO(g) ® 3FeO(s) + CO2(g)= +35.9 kJ(3)(-98.7/6=-16.4 kJ)6. 考虑各自的分解反响，确定以下化合物在25°C是否稳定？(a) PCl5(g); (b) H(g); (c) NO(g); (d) SO2(g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0 kJ/mol;124.7 kJ/mol; 86.55 kJ/mol; -300.19 kJ/mol。a, d, DGro >0, stable7. 计算以下反响在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反响的方向。2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)：SO2，O2和SO3的分压分别是2.6×103, 2.6×103, 5.0×105Pa， = 3.0´104。 (+22 kJ/mol, 逆向自发)8.通过计算判断，在1.00´103 K下，能否通过以下反响，用C将TiO2复原为金属钛，1.00´103 K下，(CO,g) = -200. kJ/mol, (CO2,g) = -396 kJ/mol, (TiO2,s) = -762 kJ/mol.(a) TiO2(s) + 2C(s) ® Ti(s) + 2CO(g)(b) TiO2(s) + C(s) ® Ti(s) + CO2(g)(a, +362kJ/mol, impossible; b, +366 kJ/mol, impossible)9.计算以下吸热反响可以自发进展的最低温度，2Fe2O3(s) + 3C (s) ® 4Fe(s) + 3CO2(g)： (CO2, g) = -393.5 kJ/mol， (Fe2O3, s) = -824.2 kJ/mol; Smo(Fe, s) = 27.3 J/Kmol，Smo(CO2, g) = 213.7 J/Kmol，Smo(Fe2O3, s) = 87.4 J/Kmol，Smo(C, s) = 5.7 J/Kmol。467.9*1000/558.4=838K10由0.5mol·dm3的HAc和0.5 mol·dm3 的NaAc组成混合液KaHAc=1.74×1051计算此混合液的pH值。2在混合液中参加0.1 mol·dm3 HCl溶液，计算此溶液的pH值。11计算298K时，以下原电池的电动势。：Fe2+/Fe =0.4402VFe | Fe2+0.5 mol·dm3|H+(0.1 mol·dm3)|H2140kPa|Pt+12在MgF2的饱和溶液中，测得Mg2+=0.0027 mol·dm3，求MgF2的溶度积。13.Zn2+ + 2e Zn，=0.763V；的= 5.75×1016求算： 的。14.在100cm30.2的AgNO3溶液中参加等体积的浓度为1.0的NH3H2O。(1)计算平衡时上述溶液中的Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。(2)在上述溶液中参加1.0gNaCl能否产生沉淀(忽略体积变化)？：Ag(NH3)2+的=9.1×10-8、AgCl的=1.8×10-10、MNaCl=58.515.假设某一反响的rHm298.15K= -100kJ·mol-1，rSm298.15K= -50J·mol-1·K-1，计算：求出标准状态下该反响自发进展的温度条件。求该反响温度即求出的温度下的Kq值。16. 将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0 mol·dm3 氨水中，假设再溶入0.01 mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生? 假设参加0.01 mol的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变)：AgNH32+的K稳=1.6×107 AgCl的=1.6×1010 AgI的=1.5×101617假设将200毫升6.0 mol·dm3 HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需参加多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75 , NaAc的摩尔质量M=82克/摩)18.有一原电池A|A2+B2+|B+，现假设使A2+=0.100 mol·dm3 , B2+=1.00×104 mol·dm3，这时该电池的电动势是多少伏？19. 某铜锌原电池 (-) ZnZnSO4(?)CuSO4(1mol/l)Cu (+)，假设测得电动势为1.22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？假设向锌半电池中参加浓氨水至平衡浓度为NH3 = 1 mol·dm3设体积不变，又测得电动势为1.50V，求Zn(NH3)42+的。Zn2+/Zn = -0.763V  Cu2+/Cu = 0.337V.20.配合物(NH4)2FeF5 (H2O)的系统名称为_，配离子的电荷是 _ ，配位体是 _ ，配位原子是 _ 。中心离子的配位数是 _ 。21. Au3+ + 3eAu j = 1.498 VAuCl4 + 3eAu + 4Cl j = 1.000 V计算AuCl4 的稳定常数。(2×1025)22.在含有 0.40 mol·dm3 Fe3+ 的溶液中参加过量 K2 C2O4 会生成配离子 Fe(C2O4)33，其= 1.6×1020，达平衡后 C2O42= 0. mol·dm3，求：(1) Fe3+ = ?(2) 溶液为中性时，有无 Fe(OH)3 沉淀生成? (， Fe(OH)3 = 1.1×1036 )23. 在 0.20 mol·dm3 Ag()2的溶液中，参加等体积 0.20 mol·dm3 的KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀? (K稳Ag()2=1.0×1.， Ksp(AgI)=1.5×1016 ) (能)24. 将23.4 g NaCl加到1.0dm3 0.10mol·dm3AgNO3溶液中，假设要求不析出 AgCl沉淀，至少需参加多少克K固体(忽略因固体参加所引起的体积变化)。(K稳Ag()2- =1.0×1021 ，Ksp AgCl =1.8×1010.原子量：Cl 35.5 ，Na 23 ，K 39 ， C 12 ，N 14 )(13 g)25. 近似计算AgBr在2.0mol·dm3氨水和2.0mol·dm3 Na2S2O3 溶液中的溶解度(mol·dm3)各为多少? (K稳Ag(NH3)2=1.6×107 ；K稳Ag(S2O3)23-=1.0×1014 ；KspAgBr=7.7×1013 ) 7.0×103mol·dm3； 0.95 mol·dm3) 26. 固体 CrCl3·6H2O 有三种水合异构体： Cr(H2O)6Cl3，Cr(H2O)5ClCl2·H2O ，Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O 。 假设将一份含0.5728gCrCl3·6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491mol·dm3 NaOH。试确定此 Cr()配合物的正确化学式。( 原子量：Cr 52.00， H 1.008， Cl 35.45， O 16.00 )( Cr(H2O)5ClCl2·H2O )27. 欲用100 cm3氨水溶解 0.717 g AgCl(式量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol·dm3)? (K稳 Ag(NH3)2 =1.1×107；KspAgCl =1.8×1010 ) (1.2 mol·dm3)28.将1.0dm30.10mol·dm3CuSO4溶液中参加1.0dm36.0mol·dm3的NH3·H2O中，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。(K稳=2.09×1013 ) (3.9×1017mol·dm3)29. 在0.10 mol·dm3CdCl2溶液中含有0.30 mol·dm3HCl，通入H2S至饱和，到达平衡时，1溶液中的H+浓度多大？2残留在溶液中的Cd2+浓度多大