213《化学反应速率》教案(旧人教第二册).docx

213 化学反响速率第三课时教学目标1知识目标整理和总结相关的根本概念、根本规律，把零散知识串成线、结成网。2能力和方法目标1通过有关化学反响速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。2通过用化学反响速率的根底知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。教学过程1有关化学反响速率的根本内容化 概念：单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化学 以单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反 表示方法： 单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。应 计算公式：=c/t式中-平均速率、c-浓度变化、t-时间速 影响因素： 内因：反响物的性质率 外因：反响所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照 等多种因素都可影响反响速率对于反响： mA气+ nB气= pC气+qD气同一时刻的反响速率可用各种反响物或生成物的浓度变化来表示，即A、B、C、D，且有A:B:C:D= m:n:p:q。2化学反响速率的分类分类角度从测定时间分从反响方向分类型瞬时速率：某一时刻的反响速率平均速率：某段时间内的反响速率的平均值正反响速率：可逆反响中正反响方向的反响速率逆反响速率：可逆反响中逆反响方向的反响速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反响抵消后的总反响速率3影响化学反响速率的条件1不同的化学反响具有不同的反响速率，影响反响速率的主要因素是内因，即参加反响物质的性质。2化学反响过程：反响物分子之间发生碰撞是化学反响发生的先决条件。只有活化分子之间采取适宜的取向的碰撞才是有效碰撞。能发生反响的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。3在同一反响中，影响反响速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。还有像反响颗粒固体的大小、光、波等对化学反响速率也有影响4浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反响速率的关系。4化学反响速率与外界条件的关系条件变化反响体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反响速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反响速率增大。无气体物质参加或生成的反响，压强变化不影响反响速率。可逆反响中，增大压强正、逆反响速率都加快，且气体体积增大的反响方向反响速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反响速率都减慢，且气体体积增大的反响方向反响速率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高，使反响速率增大。温度每升高100C，反响速率通常增大到原来的24倍。可逆反响中，升高温度正、逆反响速率都增大，且放热反响方向的反响速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反响速率都减小，且放热反响方向的反响速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反响历程，反响易于发生，使反响速率增大。催化剂降低了活化能，使一局部原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反响速率的影响很大，是工业生产中改变反响速率的主要手段。正逆反响速率都增大，且正逆反响速率以相同的幅度增大。5条件对化学反响速率影响的原因课堂练习：1以下关于化学反响速率的说法，不正确的选项是 A化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，那么该物质反响就快C化学反响速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反响速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒到达纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。以下对“纳米铜的有关表达正确的选项是 。A常温下“纳米铜比铜片的金属性强，反响时反响速率快B常温下“纳米铜比铜片更易失电子，反响时反响速率快C常温下“纳米铜与铜片的复原性相同D“纳米铜颗粒更细小，化学反响时接触面大，所以反响速率快。3解释以下反响事实：（1） 氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。（2） 硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。3把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反响速率变化趋势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。4有一化学反响，aA+bB C，根据影响化学反响速率的因素可得0=kAmBn，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在 298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到以下实验数据：编号A的初始浓度mol·L-1B的初始浓度mol·L-1生成C的初始速率mol·L-1·s-1)11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.01.01.2×10-251.02.04.8×10-261.04.01.9×10-21根据上表可求得：m_，n_，k_，k的单位是_。2假设a=m，b=n，当A=B=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反响速率。5在锌与某浓度的盐酸反响的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量g锌的形状温度溶解于酸花的时间sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用从A到F的结果：（1） 画一幅以时间对温度的曲线图纵轴表示时间，横轴表示温度。（2） 利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反响速率的什么结论（3） 20时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间（4） 比照结果B与F，解释结果F为什么那么快课堂练习答案1AB，2CD，31纯氧气中O2分子的浓度大，反响速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反响发生，并到达着火点而燃烧。2O2分子浓度大，硫跟O2分子反响速率大，产生的火焰的颜色深。3硝酸跟铜的反响是放热反响，随着反响的进行，溶液的温度逐渐升高，反响速率逐渐加快；反响产生的氮的氧化物又是该反响的催化剂，所以反响进行到某一时刻反响速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反响速率又会逐渐变慢。411；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1。2B=1.926×10-1 mol·L-1·s-151可作如以下列图：2从这5组实验数据可归纳出，温度对该反响速度影响的规律为：温度每升高10，反响速率加快到原来的两倍。3题目要求用已得有关反响速率的规律来求解20时的反响时间。根据1中的图象可求得，当温度为20时，反响时间约需150s。4比照B和F，反响温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反响速率比B中反响速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。