152《有关化学方程式计算》教案(旧人教第二册).docx

152 有关化学方程式计算第二课时教学目标1知识目标1掌握多步反响计算的解题步骤和方法。2能正确解答一些较复杂的多步反响计算题。2能力和方法目标1根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。2掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。3情感和价值观目标1通过要求化学计算题的解题标准、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、标准美。教学重点、难点根据多步化学反响建立化学计算关系。见第五节第二课时ppt文件稳固练习1用含FeS2 80% 硫铁矿 150 吨制H2SO4，在煅烧时损失2% 的硫，问可制得98%的硫酸多少吨 注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反响式为： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2将28.8 g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反响，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g 。求：1混合物中铁和硫化亚铁各为多少克 2把最后所得溶液稀释到500ml ，求此溶液的物质的量的浓度。3在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50 mol«L-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。4将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反响，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。5 HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中屡次循环用水吸收制备的。工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过屡次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸假定上述过程的每一步反响中无其它损失。1试写出上述反响的化学方程式。2设循环操作的次数为n，试写出NO2HNO3转化率与循环操作的次数n之间的关系的数学表达式。3计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸参考答案1196吨。21Fe 11.2g FeS 17.6g；20.8 mol«L-1。3根据反响式可找出关系式为：SH2SO42NaOH，解得S%=36%。42:1。513NO2+H2O = 2HNO3+NO ，2NO+ O2 = 2NO2 。2经n次循环氧化后转化为硝酸的总量为：Sn= +×+恰好是一个等比数列关系，经等比数列求和可得Sn =1-。因此，NO2HNO3转化率为1-×100%。31-×100%=95%，n=2.6再根据化工生产实际处理数学结论：工业生产中循环操作的次数不可能是2.6次，所以必须经3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3。