福建省宁德市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

福建省宁德市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分注意：1在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137第一卷 选择题共48分此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1以下物质不属于毒品的是 A吗啡 B青霉素 C海洛因 D冰毒2以下物质属于弱电解质的是 AO2 BAgCl CC2H5OH DNH3H2O 3以下说法正确的选项是A钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属C电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝4以下化学用语不正确的选项是A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na+HCO3C. 氯化铵的水解离子方程式：NH4+H2ONH4OH+H+D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)5对于反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反响速率最快的是A. v(D) = 0.30 mol·L1·s1   B. v(A) = 0.50 mol·L1·s1  C. v(B) = 0.60 mol·L1·s1   D. v(C) = 0.50 mol·L1·s1 6如右图所示的双液原电池，以下表达正确的选项是 ACu为电池负极 BAg电极上发生氧化反响 C盐桥中的阳离子向左池移动 D外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极7某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反响：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。该条件下，一定能说明该反响已到达化学平衡状态的是A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为221的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体密度不再改变的状态8反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H <0，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大B3 v正(N2) v逆(H2)C降低温度，v正(N2)变小，v逆(H2)增大D增加N2的物质的量，H2的转化率降低9. 以下装置或操作不能到达目的的是A装置验证温度对反响2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响B装置验证增大反响物浓度对平衡的影响C装置测定中和热D装置比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响10为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+) / c(SO42)接近2:1，可采取的措施是A加热 B加适量NaOH(s) C加水 D通HCl11 25时，体积均为V0且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至V， pH随 变化如下列图。以下说法正确的选项是AMOH为一元强碱 Ba点溶液的导电性大于b点溶液C原溶液中：c(MOH) = c(ROH)D水的电离程度：a点小于b点 12以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A假设C(石墨, s) = C(金刚石, s)H0，那么石墨比金刚石稳定B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反响，那么SO2的能量一定高于SO3的能量 C由C(s)O2(g) = CO(g) H = +110.5kJ·mol1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol1D2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H1；2C(s)O2(g) = 2CO(g)H2，那么H1H213以下条件下，对应离子一定能大量共存的是A. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32、SO42B. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Mg2+C25时，水电离出的c(H+)=1×1013 mol·L1：K+、Ba2+、NO3、S2Dc(OH)/ c(H+) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3、HCO3、Na+14室温时，向20 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol·L1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下列图，在滴定过程中，以下关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的选项是Aa点时：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)Bb点时：c(Na+)>c(CH3COO) Cc点时：c(OH)= c(CH3COOH)+c(H+) Dd点时：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO) >c(H+)15“重油氧气熔融碳酸钠燃料电池装置如下列图。以下说法不正确的选项是Ab为电池的正极B放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC该电池工作时，CO32经交换膜2移向b极DH2参与的电极反响为： H2 2e + CO32 = H2O + CO216硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。以下说法不正确的选项是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q)C 向n点的溶液中参加少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动D 温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动第二卷 非选择题共52分17. 10分电化学法复原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。答复以下问题：1：C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) H1 =45. 8kJ·mol1 C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H2=1277.0kJ·mol1那么2CO2(g) + 2H2O(g) = C2H4(g) + 3O2(g) H3=_。2电化学法复原二氧化碳为乙烯原理如以下列图所示。 反面还有试题A为电源的_极(填“正或“负)，阴极电极反响式为_。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_ L标准状况。3铜作阴极能提高复原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜外表复原为乙烯的机理如以下列图所示参与反响的水分子及其它生成微粒未画出。以下有关说法不正确的选项是_填标号。A. 铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂B. 二氧化碳复原产物有甲烷和乙烯C. 两个反响历程都是先加氢再除氧D. 两个反响历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成18.14分碳酸钠作固硫剂并用氢复原辉钼矿的原理为MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s) Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) H，实验测得平衡时的有关变化曲线如下列图。1该反响的平衡常数表达式为K=_。2由图1可知，该反响H_0 (填“>或“<)， p1、p2、p3由大到小的顺序为_。3由图2可知，A点时H2的平衡转化率为_。 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识答复以下问题：4t时，纯水中c(H+)1×106 mol·L1，该温度下，pH10的NaOH溶液的物质的量浓度为_。525时，相同物质的量浓度的以下溶液中：NaCl NH3·H2O H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为_填标号。625时，将 a mol·L1 的醋酸和 b mol·L1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，那么a_ b填“> “<或“。19.14分从某矿渣【成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等】中回收NiSO4的工艺流程如下：:(NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。答复以下问题：1“研磨的目的是_。2 矿渣中局部FeO在空气焙烧时与H2SO4反响生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_。3“浸泡过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_。“浸渣的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外还含有_填化学式。4向“浸取液中参加NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F)至少为_mol·L1时，可使钙离子沉淀完全。Ca2+浓度小于1.0×105mol·L1时沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0×1011 5萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与别离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+ 2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下列图，V0/VA的最正确值为_。在_填“强碱性“强酸性或“中性介质中“反萃取能使有机相再生而循环利用。6假设将流程图中浸泡步骤改为以下列图步骤前后步骤不变。依据下表数据判断，调pH范围为 _。2014分莫尔盐硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr392是一种重要的复原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。答复以下问题：. 制取莫尔盐i连接装置，检査装置气密性。将13.2 g (NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑参加锥形瓶中。ii翻开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，翻开K2、K1，加完55.0 mL 2mol·L1稀硫酸后关闭K1。iii待大局部铁粉溶解后，翻开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。iv关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。1仪器a的名称是 。2操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是 。3操作iv中洗涤晶体所用试剂是 填标号。 A水 B无水乙醇 C硫酸溶液为测定所得莫尔盐晶体纯度，取m g该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个 实验方案，请答复： 方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。重复三次。：Cr2O72复原产物为Cr3+4写出此反响的离子方程式 。5滴定时必须选用的仪器是 。填标号方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。待测液w g固体足量的BaCl2溶液过滤洗涤枯燥称量6莫尔盐晶体纯度为_。用含m、w的式子表示7假设实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_。 宁德市20222022学年第一学期高二期末检测化 学 试 题参考答案：1B 2D 3D 4C 5B 6A 7C 8B 9D 10D 11A 12A 13B 14B 15C 16B17. 10分1+1322.8 kJ·mol12分2负2分 2CO2+8H2O+12e=C2H4+12OH2分 1.122分3C2分18.14分1 K= 2分 2> 2分 p3>p2>p1 2分 350% 2分 40.01 mol·L1 2分 5 2分 6> 2分 19.14分焙烧1增大接触面积，加快反响速率 2分 24FeO+6H2SO4+O22Fe2(SO4)3+6H2O2分 3Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ 2分 SiO22分 42.0×103 2分 50.25 1分 强酸性 1分 6 3.7 pH <7.12分 2014分1分液漏斗 2分 2A中产生H2使其压强大于B2分3B 2分 46Fe2+Cr2O72+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O2分5 2分 6×100%2分7局部Fe2+被空气氧化2分6