初中化学实验总结大全.doc

. .气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶。气体的干燥与除杂气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1） 选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2） 选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。-氧气（O2）氧气 (通常状况下) 化学性质及用途 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属  （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）  1、氧气的检验：  在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。2、 氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。  3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）  红磷与氧气反应：  4P + 5O2 点燃2P2O5  磷   氧气    五氧化二磷（白色固体） 现象：黄色火焰、大量白烟。  铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4  铁   氧气    四氧化三铁 （黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2  碳   氧气    二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。   氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O  氧气的制取五、氧气的制法-3种氧气的制法：1 1、氧气的工业制法： 分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。   -22、高锰酸钾分解制氧气 . .word. .（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）装置：       （3） 原理：2KMnO4 加热 K2MnO4  + MnO2 + O2    高锰酸钾      锰酸钾  二氧化锰  氧气（紫黑色固体）        （黑色固体） （4）注意事项：  试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。 Ø 试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。 Ø  加热时要先均匀加热，后固定集中加热。  用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气   体，否则收集到的氧气不纯。  实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒 吸入试管中，使试管炸裂。  （5）操作过程：连接仪器检查气密性装药品组装仪器加热收集气体 从水槽中撤出导管熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性-塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管，则说明气密性良好。 （7） 氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。 （8） 氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。. .word. . -3 3、过氧化氢分解制氧气. .word. . 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）  原理：2H2O2  MnO22H2O + O2   过氧化氢    水    氧气 注意： （1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂； （2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂 （3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。  装置：. .word. . -4、氯酸钾制取氧气 2KClO3 MnO22KCl+3O2 氯酸钾 氯化钾 氧气 . .word. .（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品 的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上 应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为 原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快， 很容易着火燃烧，以至发生爆炸。 （2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡 逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡 是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸 出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止 氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻 璃片，正放在桌面上。（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物 质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反 应速率，催化剂一定要纯净。. .word. .-氢气（H2）氢气(通常状况下) 化学性质及用途 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。   可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）提炼金属（还原性）   还原性： 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O  氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2步骤 ： 向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （1） 实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；（2） 制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。（3） 酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声， 表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。-氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。-二氧化碳（CO2）二氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。  CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O  氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）二氧化碳的制取CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+H2O 碳酸钙盐酸 氯化钙二氧化碳水 实验用品： 石灰石、稀盐酸、澄清石灰水  锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片 实验步骤： 连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把石或石灰石的小块装入广口瓶； 注：向广口瓶注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。实验现象：石灰石表明出现大量气泡。 收集气体：用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大） 注：A 用块状石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡 沫，进入导管甚至集气瓶。B 制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。C 制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）E 碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：  碳酸钙盐酸氯化钙碳酸 碳酸水二氧化碳验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶已充满二氧化碳。灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。-一氧化碳（CO）一氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 可燃性：2CO + O2 = 2CO2  （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属  还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）一氧化碳的制取实验用品： 分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。工业：C+H2O= CO+H2或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少）实验室：1. 2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO 2. HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂） 3. H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥 （草酸结构简式HOOCCOOH）检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水变浑浊，说明是CO-氯化钠溶液的配制例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,所需 水的质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml2、称量用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。-化学常见物质的颜色. .word. .（一） 、固体的颜色：1、 红色固体：铜，氧化铁Fe2O3，HgO；2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3  3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；4、 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4；5、 淡黄色固体：硫磺  6、无色固体：冰，干冰，金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）；9、红褐色固体：氢氧化铁  磷（暗红色）10、白色固体：氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙，氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO (二）、液体的颜色:11、无色液体：水，双氧水、无色酚酞试液;12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）;13、 浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子Fe2+）;14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子Fe3+）；15、 紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液。（高锰酸钾溶液为紫红色）（三） 、气体的颜色：17、 红棕色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；19、 无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，甲烷CH4，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。20、三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 . .word. .二、 初中化学溶液的酸碱性：1、 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；  2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；3、 显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；7. 有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。  具有刺激性气体的气体：氨气NH3、SO2、氯化氢HCl（皆为无色）-化学物质的检验. .word. .（一）  、气体的检验：、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二） 、离子的检验：、 氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒；、 氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液；、 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；  10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；12、 铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；13、 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；  16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3；18、 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。. .word. .-. .word. .常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）78%和氧气（O2）22% 。2、 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）。3、 煤气：一氧化碳（CO）。4、 天然气：甲烷（CH4）。5、 石灰石/石：（CaCO3）。6、生铁/钢：（Fe）含碳量决定 。7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、 铁锈：（Fe2O3）常见物质俗称  1、氯化钠（NaCl）：食盐。2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，打，口碱。3、 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。4、 氧化钙(CaO)：生石灰。  5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、 二氧化碳固体(CO2)：干冰。  7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。9、 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾。10、 甲烷(CH4)：沼气。11、 乙醇(C2H5OH)：酒精。  12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。13、 过氧化氢(H2O2)：双氧水。14、汞(Hg)：水银。15、 碳酸氢钠（NaHCO3）：小打. .word. .-物质的除杂 . .word. .1、CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜。2、 CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液。 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，11、 NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液  12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液，13、 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液  14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，15、 KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。16、 CO2（水蒸气）:通过浓硫酸。17、 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; . .word. .除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 -