无机化学期末考试卷B卷答案.doc

. -民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx级专业：xxx题目局部，卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分一、单项选择题20小题，共20分1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、He B、H2 C、CO2 D、CH4答案：B3、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 ) A、 40 g B、 4.0 gC、 4.0×10-11 g D、 4.0×10-12 g答案：A 4、有一种称“墨海的带盖砚台，其构造如下图，当在砚台中参加墨汁，在外圈参加清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁枯槁，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度一样C、砚中墨汁变淡，外圈水枯槁D、没有发生变化答案：C5、以下说确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在一样温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3那么Kp3 等于A、(Kp1 / Kp2 )1/2 B、(Kp2·Kp1)1/2C、Kp2 /Kp1 D、Kp2·Kp1答案：B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是A、10-2 B、 2 C、 3 D、4答案：D8、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为(pKa(HAc) = 4.75)A、6.4 ´102 cm3 B、6.5 ´102 cm3C、3.5 ´102 cm3 D、3.6 ´102 cm3答案：D9、钒的电势图为：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲将V(V) 复原到V(IV)，在以下复原剂中应选用A、FeSO4 B、Zn C、SnCl2 D、H2S答案：A10、对于下面两个反响方程式，说法完全正确的选项是2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+A、两式的，KC都相等B、两式的，KC不等C、两式的相等，KC不等D、两式的相等，KC不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反响是A、PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e-B、Pb + SO= PbSO4 + 2e-C、PbSO4 + 2e-= Pb + SOD、PbO2 + 4H+ + SO+ 2e-= PbSO4 + 2H2O答案：A12、金属 M 的以下标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) = -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) = 0.20 V那么M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的是A、0.80 V B、-0.20 VC、-0.40 V D、1.00 V答案：D13、对于一个一级反响，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反响，此时它的速率常数k值在A、 69.3 s-1以上 B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上 D、6.39 s-1以下答案：A14、反响2AB为二级反响，假设A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开场反响1 h之后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、 0.125 B、0.333 C、0.250 D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4s B、 4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等 D、不同原子中情况可能不同答案：D16、以下关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数s4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z一样时，某电子的s值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n一样，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，s值也愈大答案：D17、以下各对分子型物质中，沸点上下次序不正确的选项是A、HF > NH3 B、 S2(g) > O2 C、NH3 > PH3 D、SiH4 > PH3答案：D18、金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，那么晶胞中碳原子数是A、4 B、8 C、12 D、6答案：B19、按分子轨道理论，的键级是 A、1B、2 C、1D、2答案：C20、以下分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 A、 B、SO2 C、H3O+ D、OF2答案：D二、填空20小题，共20分1、0和标准压力下,1 dm3水能溶解49.0 cm3 O2和23.5 cm3 N2,在一样的条件下，1 dm3水约能溶解空气 _ cm3。答案：设空气组成为 79% N2和21% O2 ,溶解量与分压力或分体积成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm32、有一种称“墨海的带盖砚台，其构造如下图，当在砚台中参加墨汁，在外圈参加清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已枯槁，而砚台中墨汁变淡，这是因为。答案：墨汁为浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压。从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止。3、一个 > 0的反响，在_、温度_时可能自发进展。答案： > 0、较高4、一定温度下，反响PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 到达平衡后，维持温度和体积不变，向容器中参加一定量的惰性气体，反响将_ 移动。答案：不5、Zn2+离子的第一步水解常数是1.0 ´ 10-9，0.001 mol·dm-3 ZnCl2溶液的pH值是_。答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反响_；阴极反响_；总反响式_。答案：阳极反响：Ni e-= Ni2+阴极反响：Ni2+ 2e-= Ni总反响：Ni(阳) + Ni2+ =7、至今没有得到FeI3这种化合物的原因是_。答案：因为Fe3+具有氧化性，而I-具有复原性，所以Fe3+和I-不能共存。8、反响A2B + 1 / 2C如对来说，反响是一级反响，其速率方程表达式为_。如dB、 / dt = 1.0 mol·dm-3·min-1，那么-dA、 / dt =_；dC、 / dt =_。答案：v = k A= 0.5 mol·dm-3·min-1= 0.25 mol·dm-3·min-19、某一级反响，其反响物消耗掉7/8所需时间是反响物消耗掉3/4所需时间的倍。答案：1.510、一粒1.0 ´ 10-7 g，以1.0 cm·s-1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是：_。 (h = 6.63 ´ 10-34J·s)答案：= 6.6×10-22 (m)11、写出以下原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:答案：中文名称原子序数质子数中子数质量数氘1112氚1123氟991019锡505067117铀929214323512、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_该元素在周期表中位于第_周期第_族。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s26, 13、以下气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc3+( ) 24Cr3+( ) 77Ir3+( )答案：B(1) O(2) Sc3+(0) Cr3+(3) Ir3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_，_；第四周期元素中未成对电子最多可达_个；3d轨道为半满的+3价阳离子是_。答案：Si S 6 Fe3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc2和E = hn 推导出预言物质波的波长的计算公式是。答案：16、 Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为；Sc原子最外层电子的四个量子数依次为；P原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为，和。答案：3, 0, 0,(或 )4, 0, 0, (或)3, 1, 0,；3, 1, 1,3, 1, -1,后面三个空中，ms也可同时为17、波函数y是描述_数学函数式，它和_是同义词。|Y|2的物理意义是_，电子云是_的形象化表示。答案：核外电子运动状态原子轨道概率密度概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用_力学处理，因为_。答案：经典, x >> h, 不确定关系不起作用。19、以下各物种的几何构型是：，IF5 。答案：三角锥 四方锥20、按分子轨道理论，以下离子或分子中未配对的电子数分别是：，O2，NO 。答案：01211三、计算5小题，共20分1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO覆盖，在较高一些温度，黑色CuO转变成红色Cu2O，在更高温度下，氧化物覆盖层消失。根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反响过程。298 K Cu(s) CuO(s) Cu2O(s) O2(g)/ kJ·mol-1 0.00 -130 -146 0/ kJ·mol-1 0.00 -157 -169 0/ J·mol-1·K-1 33.15 42.6393.14 205.03答案：298 K Cu(s) +O2(g) = CuO(s) = -130 kJ·mol-1 2Cu(s) +O2(g) = Cu2O(s) = -146 kJ·mol-1Cu2O(s) +O2(g) = 2CuO(s) = -114 kJ·mol-1Cu无论氧化成Cu2O或CuO皆可发生，但室温Cu2O可转化成CuO。CuO不能转化成Cu2O，故Cu片暴露在室温空气下，生成黑色CuO。 2CuO(s) = Cu2O(s) +O2(g)= -169 + 2 ´ 157 = 145 (kJ·mol-1)= + 93.14 2 ´ 42.63 = 0.1104 (kJ·mol-1·K-1)T转=1.31´103 (K)所以温度升至1.31 ´ 103 K，CuO转变成Cu2O。 Cu2O(s) = 2Cu(s) +O2(g)= 169 kJ·mol-1=´ 205.03 + 33.15 ´ 2 93.14 = 0.07568 (kJ·mol-1·K-1)T转= 169 / 0.07568 = 2.23 ´ 103 (K)温度升至2230 K，Cu2O转变成Cu。2、(1) 0.055 mol·dm-3二氯乙酸pH为1.53，求二氯乙酸的Ka。(2) 0.010 mol·dm-3 NaOC6H5 pH = 11.0，求HOC6H5的Ka。(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH溶液滴定，参加12.6 cm3 NaOH溶液pH = 4.65，参加21.0cm3 NaOH溶液正好完全中和，求该未知酸的Ka。答案：3.4´10-2(1) Kb= 1.1 ´10-4Ka= 9.1 ´ 10-11(2)pH = pKa + lg12.6/(21.0-12.6)pKa = 4.47Ka = 3.4 ´10-53、电池PtH2 () H+ (1 mol·dm-3) O2 () Pt 电动势在298.15 K时是1.229 V，计算该温度下水的是多少？答案：该电池的两个半反响是：正极4H+(aq) + O2(g) + 4e-= 2H2O(l)负极H2(g) = 2H+(aq) + 2e-电池反响：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)= -= -4 ´96.5 ´1.229 = -474 (kJ·mol-1)(H2O,l) =´ (-474) = -237 (kJ·mol-1)4、 PbSO4 + 2e-= Pb + SO= -0.359 VPb2+ + 2e-= Pb = -0.126 V当Pb2+ = 0.100mol·dm-3，SO42- = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。(1) 写出该原电池的符号及电池反响方程式，并计算原电池的电动势；(2) 计算PbSO4的Ksp。答案：(1) Pb(s)，PbSO4(s)(1.0 mol·dm-3)Pb2+(0.100 mol·dm-3)Pb(s)电池反响：Pb2+ += PbSO4E =(+) (-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V)(2) lg= / 0.0591 = 2 ´ -0.126 - (-0.359) / 0.0591 = 7.885lgKsp = -lgK = -7.885Ksp = 1.30 ´ 10-85、金属铁(a)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm。采用单晶(a)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进展催化反响时，反响速率大不一样。如图a, b, c三晶面，其中一个晶面上反响速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大。它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？答案：该晶面是c晶面= 7.06 ´ (cm-2)四、问答题8小题，共40分1、指出以下各种碱的共轭酸。C5H5N，O2+，CH3COOH，Co(CO)4-答案：C5H5NH+，OH-，HCo(CO)42、指出以下各式中的Brfnsted酸及其共轭碱：(1)+ OH-=+ H2O(2)+ H2O =+ OH-(3) H2Fe(CO)4 + CH3OH = FeH(CO)4- +答案：酸/共轭碱：(1)/，H2O / OH-(2) H2O / OH-，/(3) H2Fe(CO)4 / FeH(CO)4-，/ CH3OH3、指出以下各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱：(1) HNO3 + H2O = H3O+ +(2)+ H2O =+ OH-(3) NH3 +H2S =+ HS-答案：酸/共轭碱：(1) HNO3 /，H3O+ / H2O(2) H2O / OH-，/(3) H2S / HS-，/ NH34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO/MnO2的；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO4氧化Fe2+ 时，当KMnO4过量时会发生什么现象?写出有关反响方程式。答案：(1)(/ MnO2) = 1.69 (V)(2) Mn3+易歧化为MnO2和Mn2+；易歧化为和MnO2；(3)先发生以下反响：+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O当 KMnO4过量时还发生以下反响：2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+所以可氧化Mn2+成为MnO2沉淀。5、化学反响的级数和反响分子数的区别是什么？答案：反响级数是用于宏观化学反响的，它说明了反响速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反响，也适用于非基元反响，只要化学反响能纳入v = k (A)m (B)n的形式，这里的m、n是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数。而反响分子数是为描述基元反响的微观变化提出来的概念。反响分子数就是参加基元反响相碰撞的反响物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数。6、用价层电子对互斥理论估计 COCl2分子的构型和键角。答案：COCl2分子以C为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ´ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如下图：由于碳氧双键电子云密度较大，使ClCCl键角略小于120°，而ClCO键角略大于120°。7、(1) 用VSEPR理论判断和IF7可能的构造；(2) 写出可能用于制备IF6SbF6的反响方程式。答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF7 + SbF5IF6SbF68、应用价层电子对互斥理论，画出以下化合物的空间构型(标出孤电子对的位置)(1) XeOF4 (2) (3) (4) (5) PCl3答案：(1) XeOF4 (2) (3)(4)(三角双锥) (5) PCl3. . word.zl-