初三化学化学式及化合价练习题含答案及解题方法.doc

. .初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价【模拟试题】答题时间：35分钟一、选择题：1. 以下物质的化学式书写正确的选项是A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO2. 二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的选项是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.3. 以下符号只具有微观意义的是A. B. C. D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠NaNO2所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +55. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵NH4ClO4的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是A. +1 B. +3 C. +5 D. +76. 与中数字“1”关系密切的是A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性7. 化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是A. 2H表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg2+C. O2中氧元素的化合价为2价 D. 一氧化碳的化学式是Co 8. 以下微粒符号中，对“2”的含义理解正确的选项是A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D. Al2 中化学式上方的“2”表示硫元素为2价9. 明矾KAl SO4m可用作净水剂，在该物质中m的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是A. 物质的类别 B. 所含元素种类C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，那么A、B元素的核电荷数可能为A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和912. 以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：NH3；N2；NO；X；N2O5。根据规律，X不可能是A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O*13. 蛋白质是构成细胞的根本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，以下图是丙氨酸的分子构造模型图。以下对丙氨酸的表达不正确的选项是A. 丙氨酸的化学式为C3H7O2NB. 丙氨酸分子中，氢原子最小C. 丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为32D. 丙氨酸是混合物14. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。下面对该信息素的说法中正确的选项是该信息素由C、H、O三个元素组成的该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1该信息素C10H18O是由原子构成的化合物该信息素是由C10H18O分子构成的A. 、B. 、C. 、D. 、15. 现有六种物质，它们按以下顺序排列CO H2O NH3 X C2H4 P2O5根据它们的组成和排列规律，推断X可能是A. CH3OHB. CH4 C. Fe2O3 D. SO3二、填空题：1、从质子数中子数最外层电子数原子核等选项中选择填空。1原子的核电荷数决定于原子构造中的_；2原子序数主要决定于原子构造中的_；3原子的相对原子质量决定于原子构造中的_；4原子的质量主要集中在原子构造中的_；5元素的种类决定于原子构造中的_；6元素的化学性质主要决定于原子构造中的_；7原子的种类主要决定于原子构造中的_；8元素的化合价主要决定于原子构造中的_；2、写出下面氧元素符号周围的数字“2”分别表示的含义：1O2 ；22O；5H2；62H2O 。3、元素名称钠钙铝氢氯氧硫1上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；2氯化钙的化学式为；Na2SO3中S元素的化合价为；*3以下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是填字母序号，属于混合物的是填字母序号。选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为写出两种即可。A B C4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。1图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子构造示意图。图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。*2下表所列的是局部元素的有关信息。元素名称最外层电子数离子符号常见化合价锂1Li+1钾1K+1镁2Mg2+2铝3Al3+3氧6O22氟7F1硫6S22从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关联，请你对表中的各项内容进展比拟、分析，寻找其中的规律。、。【试题答案】一、选择题：题号12345678答案DCDCCDABB题号9101112131415答案BCCDDDAB二、填空题：1、123456782、1一个氧分子由两个氧原子组成；2两个氧原子；3两个氧分子；每个氧分子中含2个氧原子；42个氧离子；每个氧离子带2个单位的负电荷；5水中氧元素显2价；62个水分子。3、1Al O H2CaCl2 +4 3B C H2、O2或Cl24、1Na 6 2化合价的数值与原子的最外层电子数有关化合价的正负与离子所带电荷一致初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒指参加化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质。理解质量守恒定律抓住“五个不变，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考察学生的化学根底知识,又考察学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。    、差量法：差量法是依据化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反响后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液质量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，那么原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求原混合气体中CO的质量？反响后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？   5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸足量至反响完毕时，溶液质量最大的是             A  Fe     B  Al     C  BaOH2      D   Na2CO3、关系式法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反响方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。    此题涉及三个化学反响：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2    2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量与未知量的关系式：    2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn     设需用锌的质量为x，根据上述关系式，    KClO3 3Zn    122.5 3×65     12.25g x     x=19.5g 2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反响，假设生成氢气的质量相等，那么参加反响的钠、镁、铝的原子个数比为_；质量比为_。解析：涉及到的三个方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、阳光牌小包装“脱氧剂成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进展如下探究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、枯燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，参加足量的稀H2SO4与滤渣充分反响，过滤、洗涤、枯燥得固体1.2 g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，参加足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。(2)该“脱氧剂在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂的变质程度。、守恒法：根据质量守恒定律，化学反响中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反响前后不变。 1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克   29.25克2 、向一定量的FeOH2溶液中参加200克4.9%的硫酸充分反响后，向溶液中参加一定量的铁正好完全反响，蒸发冷却可得到晶体不含结晶水多少克   15.2克3 、现有不纯的金属M含有不溶于水也不溶于酸的杂质，取该金属样品4.0克，投入1945 克20%的稀盐酸中，恰好完全反响，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，那么该金属样品中金属M的质量分数为多少？    97.25%4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反响，经蒸干水分后得到固体物质N克，不含结晶水，求生成氢气多少克？NM/48 克 5、有一局部变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克参加98克质量分数为20%的稀硫酸充分反响后，再参加20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反响后所得溶液小心蒸干得到固体不含结晶水多少克  34.8克 6、 向一定量的MgOH2溶液参加200克36.5%盐酸完全反响后再向溶液中参加一定量的镁正好完全反响，蒸干冷却得到固体不含结晶水多少克？   95克 7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中参加足量的水配成溶液，向该溶液中参加足量的硝酸银溶液，过滤，枯燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克     48克 8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反响测得R的氯化物中氯元素为52·5%，那么样品中金属R的质量分数为多少88%、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以防止过多计算，准确而快捷地选到正确答案。1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，那么加一种氧化物可能是：A   MgO      B Na2O       C  CO2         D  SO2 2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反响，产生氢气0.4克，那么该合金的组成可能为：     A 、 Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、  Zn  Cu   D 、 Mg  Zn 3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，那么混合物中一定含有以下氮肥中哪一种：   A 、 NH4Cl      B、CONH22      C、NH4HCO3     D 、NH42SO4 4 、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反响，那么混合物可能是：A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO      C、 MgO和CuO    D、CaO和MgO 5 、现有50mLPH=8的溶液假设使其PH变为3，应参加以下哪种溶液A 、PH=0的溶液     B、 PH=7的溶液   C、PH=14的溶液     D、PH=5的溶液、规律法：化学反响过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反响规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反响通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,到达事半功倍的效果。【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，那么其中镁粉的质量分数是A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，那么所含的杂质可能是( A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，那么碳元素的质量分数为A.60% B.45% C.30% D.22.5%、极植法：取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反响完毕后，金属仍有剩余；假设2.5克该金属投入与上述一样质量、一样质量分数的稀盐酸中，等反响完毕后，参加该金属还可以反响。该金属的相对原子质量为( )   A.24   B.40   C.56 D.65   解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反响后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，那么其中氮气的质量分数可能为 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56，那么CaCO3的质量分数可能是( ) A10 B25 C 30 D35、图解法：例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，那么R的相对原子质量是A、27B、23C、39D、56解析1由题意可知，R%=130%=70%，那么R元素与氧元素的质量比为7：3。2依据题意画出图示分析。请见以下图。3列比例式，求得R=56，故正确选项为D。小结图解法适用于化合物中，元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，假设化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，那么化合物乙的化学式为AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧设数据法：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。   解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，那么原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。    、十字穿插法： 溶液局部涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比拟大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字穿插法，对此类计算题就迎刃而解了。取100克胆矾，需参加多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?   解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 160250 ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，那么  64% 40%(100+x) 100x=60克     那么RORCl2 质量增加     m              55     4.0克        (9.5-4.0)克    m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。、估算法：有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，那么混入的烃可能是A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8练习：1、以下化合物中含氯为47.65%的是A、KClO3B、NaCl C、AlCl3D、KCl 可以近似看着50%2、5.6g不纯粹的铁块与足量的稀硫酸完全反响，放出氢气0.18g，那么铁块所含杂质是：A.镁 B.铝 C.锌 D.铜    . .word.