无机化学试题库.doc

. -无机化学水平测试题()一、选择题(在以下各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.以下物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)= 21.0CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=0.034因此，以下反响SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)的=( )A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.以下化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.(Cu2+/Cu)=0.34V，(Cu+/Cu)= 0.52V，那么(Cu2+/Cu+)为( )A.0.18VB.0.16VC.0.86VD.0.18V 5.以下元素原子半径排列顺序正确的选项是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反响3A2+2B=3A+2B3+在标准状态下电池的电动势E为1.8V，某浓度时，反响的电池电动势E为1.6V，那么此时该反响的lgK值为( )A.3×1.8/0.0592B.3×1.6/0.0592C.6×1.6/0.0592D.6×1.8/0.05927.以下离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用Ar3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8.H2S的=1.0×107，=1.0×1013，在饱和的H2S水溶液中c(S2)应为( )mol·L1A.1.0×107B.1.0×1013C.1.0×104D.1.0×10209.以下表达正确的选项是 ( )A.放热反响均为自发反响B.I2(g)的f (298.15)=0C.某反响的rGm>0，并不表示该反响在任何条件下都不能自发进展D.假设反响的和均为正值，那么升高温度将增大10.配合物K3FeF6的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3Fe()6的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差异的原因是( )A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe () 6不是配合物C.F原子比C原子的电负性大，使比F有更强的配位能力D.在配体的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，参加BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再参加过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.K2CO312.根据ROH规那么，以下次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO13.以下物理量中，属于状态函数的是( )A.HB.QC.HD.U14.某反响的速率方程是v=kca(A)cb(B)，当c(A)减小50%时，v降低至原来的，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，那么a、b分别为( )A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，215.所谓原子轨道是指( )A.一定的电子云B.核外电子的几率C.一定的波函数D.某个径向分布函数16以下物质中酸性最强的是( )A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7二、填空题(共26分，每空1分)1.298.15K时，CaF2的=3.4×1011，其在纯水中溶解度为(也可只列式)。2.以下各电极的大小的顺序是。(1)(Ag+/Ag) (2)(AgI/Ag) (3)(Ag2S/Ag) (4)(AgCl/Ag)3由于惰性电子对效应，Pb()具有较强的，所以Pb的化合物以氧化值为主。4如果发现了第121号元素M，那么其所在周期表中的位置为周期，族；其金属活泼性较同族元素要。5以下碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸点的上下顺序是。6在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是杂化；HgCl2分子为分子；H2O分子中O原子采取的是杂化，其分子的空间构型为。7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反响：酸性介质；碱性介质。8.晶体与非晶体相比，有如下特征：(1)；(2)；(3)。9.对一给定的化学反响，在一定温度下，活化能越小，反响速率；越小，平衡常数。10.将100mL0.1mol·L1的NH3水溶液与50mL0.1mol·L1的HCl溶液混合，混合后的溶液为溶液，其溶液的c(OH)的计算式为(注明混合后物质的浓度)。11.根据分子轨道理论，判断以下物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是。12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_。13.以下各组物质HCO3和CO32、NH3和NH4+、H3PO4和HPO4、H3O+和OH中，不是共轭酸碱对的有；以下分子NH3、BCl3 、CO2、H2S、SiCl4中，属于极性分子的是。14.由反响进度定义的反响速率的量值与表示反响速率物质的选择，但与反响的计量数。三、是非题(判断以下表达是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1分)1.某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，那么在阴离子、中，可能存在的是。2.298K时(H2O2/H2O)=1.77V，那么H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。3.H2O的熔点、沸点比H2S和H2Se高，主要与H2O形成分子间氢键有关。4.按配合物的价键理论，Cr(H2O)63+为外轨型配离子，而Cr()63为轨型配离子。5.在酶催化反响的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8.将CrCl3溶液与Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9.所有单质分子均为非极性分子。10.当速率方程中各反响物的浓度项的幂指数等于各反响物的化学计量数的绝对值时，该反响一定是基元反响。四、完成并配平以下反响方程式(共10分，每题2分)1.Zn+HNO3(稀)N2O2.MnO4(碱性介质)+SO323.Cr(OH)4+H2O2+OHCrO424.Hg2Cl2+SnCl25.PbS+H2O2PbSO4五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.如何配制SnCl2溶液？2.Co(OH)3+eCo(OH)2+OH=0.17VCo3+eCo2+=1.82V试判断Co(OH)3的和Co(OH)2的哪个大?为什么?六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)1.0.2mol·L1的钠盐NaX溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX的解离平衡常数？2.化学反响HC2O4(ag)+C6H5O(ag)=C2O42(ag)+C6H5OH(ag)(1)计算反响在298.15K时的(298.15)；(2)当反响物的浓度皆为0.01mol·L1，生成物的浓度皆为0.1mol·L1时，反响向哪个方向进展？(H2C2O4=6.4×105，C6H5OH的=1.0×1010)3.Cu2+Cl+eCuCl(s)的=0.54V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Cu+/Cu)=0.52V，试计算：(1)CuCl的；(2)Cu+在水溶液中发生歧化反响的平衡常数。4.在含有1mol·L1的Ba2+和0.01mol·L1的Ca2+的溶液中参加(NH4)2C2O4溶液：(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开场沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(CaC2O4)= 1.0×1010，(BaC2O4)=1.0×107)5.(Ag()2)=1.0×1021，(Ag(NH3)2+)=1.0×107，在1L浓度为0.1mol·L1的Ag(NH3)2+的溶液中，参加0.2mol的固体Na(忽略体积变化)，计算溶液中的Ag()2、Ag(NH3)2+、NH3的浓度。参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C)8.(B)9.(C)10.(C、D)11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C)16.(D)二、填空题1. 2.0×104mol·L1或S= 2.(1)>(4)>(2)>(3)3.氧化性 氧化值为+2 4.第八周期 B 强5.K2CO3>SrCO3>CaCO3>ZnCO3 BI3>BBr3>BCl3>BF36.sp杂化直线型不等性sp3V字形7.Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2OCrO2+4OH8.有一定的几何外形 固定的熔点各向异性 9.越快 越大10.缓冲溶液 c(OH)=11.O2 12.不变13.H3PO4和HPO42，H3O+和OH NH3和H2S 14.无关 有关三、是非题1.2.×3.4.×5.6.×7.×8.×9.×10.×四、完成并配平以下反响方程式1.4Zn+10HNO3(稀) =N2O+4Zn(NO3)2+H2O2.MnO4+SO32+2OH=2MnO42+SO42+H2O3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH=2CrO42+8H2O4.Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O五、简答题1.加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn粒，以防Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的小于Co(OH)2的。因为，说明溶液中的c(Co3+)远远小于c(Co2+)，即Co(OH)3解离出的c(Co3+)远远小于Co(OH)2解离出的c(Co2+)，所以(Co(OH)3)一定小于(Co(OH)2)。六、计算题1.NaX是一强碱弱酸盐，pH=9.0，pOH=5.0，c(OH)=1.0×105 mol·L1 解之：2.0×1052.(1)=RTlnK=8.314×298×ln5.71×105=32.84(kJ·mol1)(2)反响商：，所以反响正向进展。(或根据DrGm的正、负判断：DrGm =+RTlnQ=32.84+RTln100=32.84+11.41=21.43(kJ·mol1)<03.(1)根据电势图求：2×解之，6.42，(2)2Cu+Cu2+Cu将代入得：,。4.(1)Ba2+开场沉淀时，C2O421(BaC2O4)/Ba2+=1.0×107mol·L1；Ca2+开场沉淀时，C2O422(CaC2O4)/Ca2+=1.0×108mol·L1。因为C2O422<C2O421，所以Ca2+先沉淀。(2)当C2O421.0×107mol·L1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba2+也开场沉淀。此时Ca2+浓度为Ca2+=0.001mol·L1，其百分数为=90%。5.Ag(NH3)2+2=Ag()2+2NH3，其反响的K为：K= = 由于K=1.0×1014很大，可认为Ag(NH3)2+几乎完全转化为Ag()2，平衡时Ag(NH3)2+2=Ag()2+2NH3c平(mol·L1)x 2x0.1x0.22x由于x很小可以忽略不计，将数据代入可得：x105.7mol·L1故：cAg(NH3)2+105.7mol·L1，c(NH3)0.2mol·L1cAg()20.1 mol·L1，c()2×105.7mol·L1无机化学水平测试题()一、选择题(在以下各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.以下说确的是( )A.放热反响均为自发反响B.DrSm为正的反响均为自发反响C. DrSm为正、DrHm为负的反响均为自发反响D. DrSm为负、DrHm为正的反响均为自发反响2.升高温度可以加快反响速率，其主要原因是( )A.降低了反响的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.以下各组量子数，不合理的是( )(按n、l、m的顺序)A.(2，2，1)B.(3，1，1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4枯燥，又能用碱石灰枯燥的物质是( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.H2S的=1.0×107，=1.0×1013，在1L饱和的H2S水溶液0.1mol的HCl气体，c(S2)为( )mol·L1A.1.0×1013B.1.0×104C.1.0×1020D.1.0×10198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310配制I2溶液时，参加固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3离子11.在Al2(SO4)3溶液中参加Na2CO3，其主要产物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L1HAc与20mL0.1mol·L1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，(Fe2+/Fe)=0.44V，那么(Fe3+/Fe)=( )A.0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的Co(NH3)63+是轨型配合物，那么中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.以下分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3C.NO2D.NO2+16.按热力学上通常的规定，以下物质中标准摩尔生成焓为零的是( )A.C(金刚石)B.P4(白磷)C.O3(g)D.I2(g)二、填空题(共30分，每空1分)1M2+离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为，其价层电子构型为，属于周期，族。2Fe(OH)2(H2O)4Cl的系统命名为，形成体是，配位原子为，配位数为。3.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。4.A+B =2C的平衡常数为K1；C+D =E的平衡常数为K2；而反响A+B+2D=2E的K3=。5. 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)是基元反响，为113kJ·mol1。其正反响的速率方程为，当反响到达平衡时，升高温度平衡常数；降低压力，平衡移动。6.BF3中B原子采取的是杂化，分子的空间构型为。7.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29，它们的单质属于分子晶体的是；属于原子晶体的是；属于金属晶体的是；既有分子晶体又有层状晶体的是。8.在分子间力中，力存在于一切分子中。9.同离子效应使弱电解质的电离度，是难溶电解质的溶解度。10.298K，101325Pa的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)= V，在碱性溶液中，(c(OH)=1.0mol·L1)，(H+/H2)= V。11.化学平衡最主要的特征是。12.在原电池中，流出电子的极为_；_发生氧化反响。13.配合物的价键理论的根本要点是：在配位个体中，形成体与配体以_结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先_。14.浓度为0.01mol·L1的一元弱碱(=1.0×108)，其pH。三、是非题(判断以下表达是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。)1.需要加热才能进展的反响一定是吸热反响。2.O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。3.HAc溶液与NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH适当过量。4.将10mL0.1mol·L1HAc溶液加水稀释到100mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。5.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中复原型物质的浓度， 电对的电极电势增大。6.p区元素的外层电子构型为ns2np16。7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8.中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9.同浓度的NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合后发生化学反响，该反响的标准平衡常数等于NH3标准解离常数的倒数。10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四种物质中，Na2CO3的热稳定性最高。四、完成并配平以下反响方程式(共10分，每题2分)1.MnO4+SO32+H2OMnO2+SO422.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O4.H2S+H2SO3S5.H2O2+I+H+五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.H2O为弱场配体，为强场配体。利用晶体场理论说明Fe(H2O)63+和Fe()63是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O，以下氧化剂H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，选用哪种最适宜？为什么？六、计算题(共25分，每题5分)1.计算：(1)CaF2在纯水中的溶解度；(2)CaF2在0.1mol·L1的CaCl2溶液中的溶解度。(CaF2)=2.7×1011)2.有一含有0.10mol·L1的NH3、0.010mol·L1的NH4Cl和0.15mol·L1的Cu(NH3)42+的溶液，问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成？(Cu(NH3)42+)=4.8×1012、(Cu(OH)2)=2.2×1022、(NH3)=1.8×1053.电对(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，(I2/I)=0.54V，试判断以下反响：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I+2H+(1)在标准态下，向什么方向进展？(2)溶液中c(H+)=108mol·L1，反响向什么方向进展?4.在749K条件下，密闭容器中进展以下反响：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) Kc=2.6，求：(1)当H2O与CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？(2)当H2O与CO的物质的量之比为3时，CO的转化率又为多少？5.在50mL0.2mol·L1AgNO3溶液中参加等体积的1mol·L1的NH3·H2O，计算达平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。(Ag(NH3)2+)=1.0×107)参考答案一、选择题1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题1.25 3d54s2 四 B2.一氯化二羟基·四水合铁() Fe3+ O 63.电负性的 偶极矩是否4.K1·K225.v=kc(NO2)2 增大 右6.sp2 平面三角形7.B A D C8.色散力9.降低 减小10.0.000 0.82611.v正v逆12.负极 负极13.配位键 进展杂化14.9.0三、是非题1.×2.×3.×4.×5.6.7.8.×9.10.四、完成并配平以下反响方程式1.2MnO4+3SO32+H2O =2MnO2+3SO42+2OH2.2CuSO4+4KI =Cu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O4.2H2S+H2SO3=3S+3H2O5.H2O2+2I+2H+=I2+2H2O五、简答题1.H2O为弱场配体，DO<P，因此Fe(H2O)63+为高自旋配离子；中心原子的d电子排布为(d)3和(d)2。为强场配体，DO>P，因此Fe()63是低自旋配离子，中心原子的d电子排布为(d)5和(d)0。2.应该是选(NH4)2S2O8，因为(NH4)2S2O8既是氧化剂(复原产物为SO42)，又能提供NH4Fe(SO4)2·12H2O复盐中的NH4+和SO42。六、计算题1 (1) CaF2Ca2+2F平衡浓度(mol·L1)： s 2s=()()2=s·(2s)2=5.2×109，解之：s=1.1×103mol·L1(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡浓度(mol·L1)： s+0.10.1 2s=()()2=0.1·(2s)2=5.2×109，解之：s =1.1×105mol·L12.平衡时： Cu2+ + 4 NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O平衡浓度(mol·L1)： x 0.1 0.15c(Cu2+)=x=3.2×1011(mol·L1)=1.8×104(mol·L1)J=c(Cu2+)·c2(OH)=1.0×1018>(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3.(1)因为(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V>(I2/I)=0.54V，所以在标准态下，反响向左进展。(2)(H3AsO4/H3AsO3)=(H3AsO4/H3AsO3)+ lg (H+)2=0.58+lg(108)2=0.108(V)<(I2/I)所以，反响向右进展。4.由于在一定体积的容器，物质的量之比即等于浓度比，故当H2O与CO物质的量之比为1时，那么c(H2O)/c(CO)=1。CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)原始浓度(mol·L1) cc 0 0新平衡浓度(mol·L1) cxcxxxKc=2.6解之： =(CO)=×100%=61.5% (2)设到达平衡后，已转化的CO的浓度为xmol·L1=2.6解之：=0.865 故(CO)=×100%=86.5%5.混合后尚未反响前：c(Ag+)=0.10mol·L1，c(NH3·H2O)=0.50mol·L1又因(Ag(NH3)2+)较大，可以认为Ag+根本上转化为Ag(NH3)2+，达平衡时Ag+ + 2 NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2 H2O平衡浓度(mol·L1) x 0.30+2x 0.10x，将数据代入得 解得x=9.9×108即c(Ag+)=9.9×108mol·L1，c(Ag(NH3)2+)=(0.10x)mol·L10.10mol·L1c(NH3·H2O)=(0.30+2x)mol·L10.30mol·L1无机化学水平测试题()一、选择题(每题有一或两个适宜的答案，将所选的答案符号填入题后的括号，共24分，每题1.5分)1以下氢化物中，热稳定性由高到低的正确顺序是( )ACH4>NH3>HF>H2OBCH4> HF> NH3> H2OCHF>H2O>CH4>NH3DHF>H2O> NH3> CH42以下物质中，为一元酸的物质是( )AH2CO3 BH3BO3CNH3DH3PO43根据分子轨道理论，指出以下分子中键级为零的是( )ABe2 BN2CO2DHe24将H2S气体通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是( )AHg2S BHgCHgS+ HgDHgS 5298K时，NH3(g)的=46.19kJ·mol1，反响N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的=198J·mol1·K1，欲使此反响在标准态下能自发进展，所需温度为( )A<193K B<466K C>193KD466K6以下反响在25时，K=1.086×104，欲使CuSO4·5H2O变成CuSO4·3H2O时，空气中的水蒸气压力为( )CuSO4·5H2O(s)=CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)A11.0Pa B>0.02896Pa C<1056Pa D<22.0Pa7卤化银的溶解度依ClBrI的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A杂化理论 B分子间力 C共价键 D离子极化8以下电对中，假设改变电极反响的pH值，那么电对电极电势不变的是( )ACl2/ClBC2O72/Cr3+CFe3+/Fe2+ DSO42/SO29以下物质与微酸性K2Cr2O7溶液反响没有沉淀生成的是( )AKBr BH2S CBa(NO3)2 DPb(NO3)210单电子原子中电子的能量取决于( )AnBn和lCn、l、m Dn、l、m、ms11(Ag+/Ag)、(AgI/Ag)、(AgBr/Ag)、(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示，其值从大到小的顺序是( )A2 >3 > 4 >1 B1 > 4 > 3> 2C4> 3> 2 > 1 D3> 1 > 2 >412欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用( )(：(HCOOH)=1.8×104，(HAc)=1.8×105，(NH3 )=1.8×105，H2CO3的=5×1011，H3PO4的=1.0×107)AHCOOHHCOONa和NaHCO3Na2CO3BHAcNaAc和NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa和NH3NH4ClDHAcNaAc和NH3NH4Cl13欲将溶液中的Cl、CO32、S2分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其参加试剂的正确顺序为( )ABa(NO3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2BAgNO3 Ba(NO3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3DCu(NO3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO314(NH3·H2O)=1.8×105，在含有0.010mol·L1NH3·H2O和0.010mol·L1KOH混合液中，c(NH4+)等于( )A9.0×104mol·L1B1.8×105mol·L1C0.020 mol·L1D6.0×104mol·L115将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再参加KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是( )AS2O32BSO32CNO3DPO4316以下氢氧化物中，参加过量氨水(必要时可参加NH4Cl)后，不能被溶解的是( )ANi(OH)2BFe(OH)3CCu(OH)2DZn(OH)2二、填空题(共26分，每空1分，注明者除外)1波函数是描述数学函数式，它和是同义词；|2的物理意义是。2CCl4中C原子以杂化，其分子的空间构型为。3：(S2)=85.80kJ·mol1，(HS)=12.05kJ·mol1，那么H2S的第二级电离常数为。(2分)4HgCl2是共价型分子，在水溶液局部以存在，所以有之称。5KMnO4在以下介质中与复原剂反响的复原产物为：(1)强酸性_，(2)中性或弱酸性_，(3)强碱性。6：Zn(OH)42+2e=Zn+4OH=1.22VZn2+2e=Zn=0.76V，那么(Zn(OH)4)2=。(只列式)(2分)7四氯·二氨合钴()酸钾的化学式为，中心离子是，配位原子是。8分子间最普遍存在的作用力为。9在饱和的PbCl2溶液中，c(Cl)为3.0×102mol·L1，那么PbCl2的=。(不考虑水解)(2分)10反响：2O3(g)3O2(g)的K1=y，求以下反响：O3(g)O2(g) K2=。3O2(g)2O3(g) K3 =。11在Na2S2O3的溶液中参加，那么产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反响方程式为，这是鉴定的常用方法。三、是非题(判断以下表达是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。)1将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2在Na2HPO4溶液中参加AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。3标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反响进展的程度，它们都与浓度无关。4每个CsCl晶胞中含有4个Cs+和4个Cl。5冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。6在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10浓硝酸的复原产物为NO2，而稀硝酸的复原产物为NO。因此，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。四、完成并配平以下反响方程式(共10分，每题2分)1MnO4+C2O42+H+2K2Cr2O7+KI+H2SO43Zn+HNO3(极稀)NH4NO343+H+MnO2+H2O5Mn2+S2O82+8H2O五、简答题(共8分，每题4分)1为什么说双氧水(H2O2)是一种“干净试剂?2Au不溶于HNO3，但能溶于王水，为什么？写出反响方程式。六、计算题(共30分，每题6分)1PCl5加热分解：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)，在10L密闭容器盛有2mol PCl5(g)，25时，有1.5mol的PCl5(g)分解，求该温度下的平衡常数？假设在该密闭容器通入1mol的Cl2(g)，温度不变，PCl5(g)分解的百分数是多少？2等体积的0.2mol·L1的HAc和0.2mol·L1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？假设配制1.1L pH5.74的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？(HAc)=1.8×105)3. 通过计算说明1.0gAgBr能否完全溶于L1.0mo·L1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8，(AgBr)=1.0×1013 ，(Ag(NH3)2+)=1.0×107。(Cu(NH3)4)2+=4.8×1012，(Cu(OH)2)=2.2×1020，(NH3)=1.8×105)4含有氢电极H2(101325Pa)H+(?)。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。假设将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的j()=0.65V