弱电解质的电离练习题带答案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -弱电解质的电离一、挑选题1.以下说法以下正确选项（）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已 知HClO是 比H2CO 3仍 弱 的 酸 ， 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl 2+H 2OHCl+HClO，+HClOH +ClO，达平稳后，要使HClO 浓度增加，可加入（）A 、H 2SB 、CaCO3C、 HClD、NaOH-13. 将浓度为0.1mol · L HF 溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. c（H + ）B.K a HF C.cFD .c H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c Hc HF 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4.肯定温度下，将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能变化如下列图，以下说法正确选项（）A. a、b、c 三点溶液的pH ： c<b<aB . a、b、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用潮湿的pH 试纸测量 a 处溶液的pH ，测量结果偏大导电能b力acO加水体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. a、b、c 三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积： c<a<b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5.以下电离方程式中正确选项（）A 、NaHCO 3 溶于水： NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32B、NaHSO4 溶于水：Na HSO 4 = Na + + H + +4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、HF 溶于少量水中：HF=H + + FD 、NH SO溶于水：NH SO2NH + +SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 244 2444可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 以下事实肯定能说明HNO 2 是弱电解质的是（）常温下NaNO 2 溶液的 PH 大于 7用 HNO 2 溶液做导电试验灯泡很暗 HNO 2 和 NaCl 不能发生反应 0.1mol/LHNO 2 溶液的 PH=2.1 A 、B、C、D、7. 已知：（ 1）PH=2 的次碘酸（ HIO ）溶液与 PH=12 的 NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液呈酸性。（ 2）0.01mol/L的 HIO 3 或 HMnO 4 溶液与 PH=12 的 BaOH 2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性。就以下有关结论不正确选项（） A 、HIO 是强酸B、 HIO 3 是强酸C、HMnO 4 是强电解质D 、HIO 是弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8.以下说法正确选项（）A. 纯水的 pH 值肯定等于7B. H + 大于 10-7mol/L 的溶液肯定是酸性溶液C. pH=2 的溶液中 H + 是 pH=1 的溶液的两倍D. H +=2 ×10-7 mol/L 的溶液可能是中性溶液9. 以下表达中，正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L ·A. 中和 10ml 0.1 mol-1 醋酸与中和100ml 0.01 mol ·L -1 醋酸所需同种碱溶液的量不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 体积相等、 pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C. 等体积 pH=3 的酸溶液与pH=11 的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 肯定等于7·D. 25 0C 时，将 0.1 mol L -1 NaOH 溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=710.以下关于等体积、等pH 的 NaOH 溶液和氨水的说法正确选项（）A.两种溶液中OH浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度上升10，两溶液的pH 仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11. 25时有浓度为1 mol L 的五种溶液：HCl H2 SO4CH 3 COOH NH 4ClNaOH ，由水电离出的 cH +大小关系正确选项（）A. > >= >B. = >> >C. > > >>D. > > >>12. 25时用 PH 均为 10 的氨水和NaOH 溶液，分别中和等体积的pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1 和 V 2，就 V 1 和 V 2 关系正确选项（）A. V 1=V 2B. V 1V 2C. V 1 V 2D. V 1 V 213. pH=2 的 A、 B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积（ V ）的关系如右图所示，就以下说法正确选项（）pHA A 、B 两酸溶液物质的量浓度肯定相等aAB 稀释后 A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强2B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C如 a=5，就 A 是弱酸， B 是强酸D 如 A 、B 都是弱酸，就2 a50 11000V/mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平稳pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判定正确选项（）A ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca 点 K W 的数值比c 点 K W 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结415. 常温下 , 将pH=5的硫酸溶液稀释500 倍 ,稀释后溶液中cSO2- 与cH + 的比值约为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 1:1B. 1:2C. 1:10D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： （）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -酸HClO4H2SO4HClHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a1.6 × 10K 59 9 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.3 × 101.6 × 104.2 × 10从以上表格中判定以下说法中不正确选项 A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸2C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H SO4D水对这四种酸的强弱没有区分才能，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b的稀盐酸充分反应。以下关于反应后溶液pH 的判定，正确选项A. 如 x=y ，且a+b=14 ，就pH>7B. 如 10x=y ，且a+b=13 ，就pH=7C. 如 ax=by ，且 a+b=13，就 pH=7D. 如 x=10y ，且 a+b=14 ，就 pH>718.室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，以下说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 溶液中导电粒子的数目削减B. 溶液中cCH 3COO不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cCH 3 COOH cOHC.醋酸的电离程度增大，cH亦增大D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液pH=7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 向 CH3COOHCH+ 的平稳体系中，加入以下物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结COO+ H3都变小的是（）A .H 2OB. CH 3COONaC. NH 3·H 2OD. H 2SO420. 如 pH=3 的酸溶液和pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由可能（）A 生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应123456789101112131415161718192021.肯定温度下，有a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸三种酸（用a、b、c 来回答）。（ 1）当其物质的量浓度相同时，H+ 由大到小的次序是。（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 的才能由大到小的次序是（ 3）当 H+相同时，物质的量浓度由大到小的次序为_ 。（ 4）当 H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的次序（ 5）当 H +相同、体积相同时，同时加入外形、密度、质量完全相同的锌。如产生相同体积的氢气（相同状况） ，就开头时反应速率的大小关系是，反应所需时间的长短关系是_ 。（ 6）将 H+相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原先的10 倍后， H+ 由大到小的次序为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入外形、密度、质量完全相同的足量的锌。就开头时反应速率的大小关系是 ，产愤怒体体积由大到小的次序为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22.常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平稳时，溶液的pH=5.60 ，cH 2CO 3=1.51×0-5 molL -1 。如忽视可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结·3水的电离及H2CO3 的其次级电离，就H2CO3HCO1（ 已知： 10-5.60=2.5 ×10-6）- H +的平稳常数K1=。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 123 1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L和 0.1 mol ·L，就甲、乙两瓶氨水中OH 之比 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小于 填“大于”、“等于”或“小于”10 。请说明理由2常温下， pH10 的 NH 3·H 2O 溶液稀释10 倍体积。NH 3·H 2O 原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 3·H 2O 后 10用“ >、<或”号填写。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 OH原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH 10用“ >、<或”号填写 。后可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 pH 值范畴是 _。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24 25 时欲配制1 L 某溶液，使水电离产生的 13 1。 10L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Hmol ·可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L·1如向水中加入5.0 mol 1 的盐酸能达到要求，就加入盐酸的体积是多少？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2如向水中加入NaOH晶体能达到要求，就加入NaOH的质量是多少？ 25 10 分25 时，在0.5 L 0.2 mol/L 的 HA 溶液中，有0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案123456789101112131415161718192021、（1）b>a>c（ 2）b>a=c（3）c>a>b（ 4）c>a=b（ 5）a=b=c _ ，a=b>c（6）c>a=b（ 7）b>a>c， b>a=c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22、5、4.17 ×10 7mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23、（ 1）设甲、乙两瓶氨水的电离转化率电离度 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结别为 和 ，就有 OH甲1 mol ·L 1· 11OH甲可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结121 10，由于 1<2，所以<10 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH乙0.1 molL· ·22OH乙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） _>_<9<pH<10 24、答案：10.02 L24 g 3 125、答案：2.22 ×10mol ·L10%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载