2019-2020学年九年级化学上册-6.1-金属学案(新版)粤教版.doc

2019-2020学年九年级化学上册 6.1 金属学案(新版)粤教版备课人： 【学习目标】1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【学习过程】【课前热身】1， 同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_2， 铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？3， 你猜想金属会有那些性质呢？_4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？_【探究活动1】1， 铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据_2铁具有 色，铝具有 色，铜具有 色，它们都具有 光泽。相同大小的三种金属片 最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的 性。3用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发 ，说明金属具有良好的 ，所以常用 、 制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有 ，而且能在烹饪的食物中留有 。4测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有 ，但小灯泡的亮度不同，最亮的是 ，最暗的是 。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5测试铁、铝、铜的磁性，发现 具有导磁性，可以用磁铁制起重机。【我能自学】阅读P169，回答下列问题：1， 金属的性质与用途的关系？_。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从_来研究每类物质，从_来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。2， 看表完成讨论与交流。最难熔的金属 ；最易熔的金属 ；最重的金属 ；最轻的金属 ；最硬的金属 。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？【思考1】1， 饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么? 2，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？3，分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。4， 金属的用途不仅与它们的物理性质有关,而且与它们的 性质有着密切的关系. 回忆与再现【探究活动2】 1 铁丝在空气中 （填能或不能）燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象 ，该反应的化学方程式为 。反应的类型为 2常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的 ，从而防止铝进一步 。该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。3铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由 色变成 色，反应的化学方程式为，反应的类型为 。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由色变为。4，镁在空气中燃烧的现象 ，该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。5， 金属常温下在空气中会和氧气反应吗？ 【小结】通过实验，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中， 的化学性质最活泼， 的化学性质最不活泼。判断活动性的方法【探究活动2】1， 铁、锌、镁、铜四种金属分别放入稀硫酸中看到、的表面有气泡产生。的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式、。【思考2】1， 为什么铁、锌、镁能和稀酸反应产生氢气而铜不能呢？2，通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法【探究活动3】金属与金属化合物溶液的反应1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu不填发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？_【自主学习】1， 在金属活动性顺序中，位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。位置在 的金属不可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外！）2， 结论：锌、铜、铁、钠、银的活动性顺序：_。3.在金属活动性顺序里,金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。4.通过探究活动2得出：在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，生成_。【练习】判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 银和稀盐酸 镁和硫酸铜溶液 完成【讨论与交流】说一说什么是置换反应1.为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：（1）铝片浸入稀硫酸中（2）铜片浸入稀硫酸中（3）铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。合金阅读173-1761. 什么是合金？2. 合金与其各组分相比的特点是_生铁和钢是铁的两种常见的合金生铁中含碳量2%-4.3% 钢中含碳量0.03%-2%3.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）A、铁 B、金 C、银 D、铜4.小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧。于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃迅速伸入有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式_（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：_,_5.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）A.Mn+H2SO4=MnSO4+H B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu6.下列反应属于置换反应的是（ ） 高温A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 B.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 点燃C.H2+CuO=Cu+H2O D.CH4+2O2=2H2O+CO27.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与盐酸反应。相同条件下，C、D能与盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、ABCD B、BACD C、DCAB D、DCBA 第六章 第二节金属矿物与冶炼学案主备人：陈英 备课人：王玉玲 李新玲 陈英【学习目标】 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。3.了解钢铁是怎样炼成的。4.认识还原反应及物质的还原性。5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。6.了解冶炼金属的常用方法。 7.初步学会关于不纯物的化学计算。【学习过程】【课前热身】1、氧化反应： ，氧气是常用的 剂。2， 地壳中质量分数最大的元素是 ，其次是 。地壳中质量分数最大的金元素是 ，其次是 。3、自然界中大多数金属元素以 （填单质或化合物）形式存在。俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以 （填单质或化合物）例如：金、银、铂。4、化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。说出几种金属矿物，写出它的主要成分的化学式 、 、 。5、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是 。 【阅读1】 认识几种金属矿物。 图6-8 金属矿物，认识几种金属矿物。【讨论1】今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有 元素，不同之处在于Fe比Fe2O3少了 元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失 ，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的 元素结合，主动夺取Fe2O3中的“ ”元素，使Fe2O3转变为金属 。你觉得哪个更实际 （1或2）【总结】：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择 或 。 观察活动【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁 现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 ；说明反应物是 和 。尾气燃烧产生 色火焰。开始时为什么先通入CO，然后再用喷灯加热_,尖嘴导管处的酒精灯有何作用_,实验结束后若先停止通CO，后熄灭喷灯，可能会出现什么后果_，化学方程式： 【实验6-4】氢气还原氧化铜现象： 色粉末逐渐变成 色；试管口 _；说明反应物是 _和 _。化学方程式： 【实验6-4】木炭还原氧化铜现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 _；说明反应物是 _和 _。化学方程式： 解释和结论：在这些反应中，氧化物失去 _变成 _。 含氧化合物失去 _的反应叫做 _。能夺取含氧化合物里的 _，使它发生 _反应的物质具有 _性。 _、 _和 _都具有还原性。这些物质都可以用来炼金属。知识拓展：有元素化合价升降的反应是氧化反应。下列属于氧化还原反应的是（ ） 高温A.CaCO3=CaO+CO2 B.HCl+KOH=KCl+H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【阅读2】P180 炼铁 回答下列问题 1，钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 设备_过程：将 _、 _和 _按一定比例加入高炉， _转变成 _，化学方程式： 、 。 还原 石灰石除去 化学方程式： _ 。 产物：含有 的碳，以及少量的 和 ，是铁的合金 。2、生铁与钢有何异同？如何把生铁炼钢？【阅读2】P.181最后一段 我国何时开始炼铁及产量【观察活动】【实验6-4】孔雀石加热分解 现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 _；试管口 _说明反应物是 _、 _和 _。解释与结论：化学方程式： 6.2 第六章第二节金属矿物与冶炼学案 姓名 班级 第二课时 主备人：王玉玲【学习目标】 1.了解冶炼金属的常用方法。 2.初步学会关于不纯物的化学计算。【学习过程】【课前热身】1， 分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。2，对金属而言:越活泼的金属,越 （填易或不易）与其他物质形成化合物,也就越 _（填易或不易）从化合物中还原出金属单质。越不活泼的金属, 越 （填易或不易）与其他物质形成化合物,也就越 （填易或不易）从化合物中还原出金属单质.所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的 有关。 阅读1P.183 冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨） 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等） 3.较不活泼金属（如汞、银） 4.极不活泼金属（如金、铂）直接以 形式存在（游离态存在）阅读2P.167 长话短说回忆大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有 。再根据化学方程式计算时，就要考虑 问题。回忆公式 混合物的质量= 的质量+ 的质量【讨论一下各题】1， 1.25吨赤铁矿中，含有三氧化二铁为1吨，则这种矿石的三氧化二铁纯度为 %。2， 1000克生铁中只含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有 克铁。3， 克生铁（含铁的纯度为96.1%）中才含有96.1克铁。试一试1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？炼出的铁折算成生铁（含铁96%）多少吨？课堂练习若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？4.一定量的生铁与足量的稀盐酸充分反应后，仍有少量残渣，该残渣主要是（ ）A.Fe B.C C.FeSO4 D.FeCl25.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）A从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁6.铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿石资源。（1）写出工业上用一氧化碳和赤铁矿反应冶炼铁的化学方程式。（2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称_（3）铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分是Fe3O4）黄铁矿（主要成分是FeS2）及上述的磁铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点。（写出两点即可）6.3 珍惜和保护金属资源 姓名 班级【学习目标】 主备人：李新玲1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。3.认识防锈的几类简单方法。 4.初步形成保护金属资源的意识。【学习过程】课前热身1，冶炼金属的常用方法 、 、 等。 2，热还原法常用的还原剂是 、 、 等。3， 自然界的金属资源是取之不尽的吗？ 4、化学方程式的计算是 间的计算，含杂质物质的计算一定要注意把混合物的质量转换成 的质量后再计算，弄清楚哪些是已知物，哪些是要求的，规范解题格式。混合物的质量= 的质量+ 的质量；纯净物的质量= 的质量 ；混合物的质量= 的质量÷ 。阅读讨论1P185 金属资源的消耗，回答下列问题：1.几种碱金属元素的开采年限是多少？2.金属设备和材料会因什么而报废？ 3.什么金属设备最容易锈蚀？ 探究活动一问题 钢铁锈蚀的因素有哪些？ 实验与事实【实验6-6】 讨论与交流1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？3. 氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ 解释与结论 铁在有 和 等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（ ）。 由于铁锈是一种 的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。 拓展与迁移 【练习1】一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。哪种方案是科学的呢？ 2， 根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？ 【阅读2】 保护金属资源：铜在空气中会发生缓慢氧化而生成碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】请你探究铜在空气中生锈的条件【当堂训练】1能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )A铁元素在地壳里含量少 B冶炼铁的原料少，且冶炼困难C铁易置换出其他金属 D铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用2.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢的是（ ）A.在干燥、致密的土壤中 B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中 D.在潮湿、疏松的土壤中3、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_，理由是：_。金属活动性规律：1.在金属活动性顺序里，金属位置越靠前面，其金属活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。且一种金属若同时与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律。如Fe与CuSO4和AgNO3同时反应时，Fe先置换Ag后置换Cu。4.很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐反应，先与盐溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，不能置换出金属。5.金属铁与酸溶液或盐溶液反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。金属活动性顺序表的应用：金属活动性顺序表可作为金属与酸、盐能否发生置换反应的判断依据，也可以用于验证金属的活动性。1.验证三种金属活动性的实验设计思路与方法：一、“两液夹一单”，即两端的金属取盐溶液，中间的金属取单质。二、“两单夹一液”，即两端的金属取单质，中间的金属取盐溶液。如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性。用第一种方法：取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。用第二种方法：取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。2.比较四种金属活动性的实验设计思路和方法：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（例如稀盐酸）,然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡的速率来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。含杂质物质的有关化学方程式的计算：化学方程式计算是依据纯净物之间发生化学变化的质量关系。因此，在含杂质物质的计算时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量代入化学方程式计算。纯净物和含杂质物质的换算公式：1. 纯净物在含杂质物质的质量分数（简称纯度）纯净物质量a%=-×100% 含杂物质质量 纯净物的质量=含杂质物质的质量×a%