2019-2020学年八年级科学下册-2.5-表示元素的符号教案2-浙教版.doc

2019-2020学年八年级科学下册 2.5 表示元素的符号教案2 浙教版联想情景导入 为了便于表达和统一认识，人们常把很多科学语言符号化，组成物质的元素也可以用特定的符号来表示。在科学发展的历史长河中，人们认识和使用元素符号经历了一个漫长的过程，古希腊时，人们已开始用符号来表示当时所谓的元素。19世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素。1818年贝采乌斯提出用该元素拉丁文的开头字母作为元素符号的建议。那么热爱科学、崇尚科学的我们又将怎样表示元素符号呢！重点知识详解一、元素符号 1元素符号的书写。 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。当元素的第一个字母与其他元素重复时，再写上该元素名称的第二个字母以示区别。 2元素符号表示的意义。 (1)表示一种元素。 (2)表示这种元素的1个原子。 3元素符号周围数字的意义。 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成。2H中的2表示2个氢原子。202前面的2表示2个氧分子，右下角的2表示一个氧分子由2个氧原子构成。二、元素周期表 1元素周期表。 科学家把元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。元素周期表是由门捷列夫发现的。 2元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。 3元素周期亵共有7个横行为7个周期；l8个纵列分为16个族（其中第族有3个纵列）。 4元素周期表的排列规律。 (1)同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。 (2)同一族元素的化学性质相似。精典例题解析例1下列元素符号书写正确的是 ( ) A. MN BCA Cmg DZn解析本题考查元素符号的表示方法。元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。答察D例2读元素周期表，回答：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 。(2)查出碳的相对原子质量 ，写出16号元素的元素符号 。(3)表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同(4)利用元素周期表。人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。(5)周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为 和 ，他们的单质易发生如下图所示变化：根据图中信息，可以得到的结论是 。解析本题考查对元素周期表的应用。(1)通过学习知道，门捷列夫、我国化学家张青莲等对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献；(2)可通过元素周期表直接查出；(3)质子数（或核电荷数）决定元素的种类，因此，不同元素间的本质区别应是质子数（或核电荷数）不同；(4)根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知：118号元素的核电荷数为118；(5)要从题中图示和两种原子结构示意图相结合进行回答：第三周期开头的元素是钠元素，其原子最外层电子数小于4个，易失去电子形成稳定结构，同理，靠近尾部的17号氯元素的原子最外层电子数大于4个，易得到电子形成稳定结构答察 (1)门捷列夫（或张青莲） (2) 12.01 S (3)A (4) 118 (5)钠元素的原子容易失去电子，氯元素的原子容易得到电子例3学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点： (1)元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。 (2)元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。 (3)元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。(4)元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族。 以上观点中，你认为不正确的是 ，理由是 。解析本题考查对元素周期表的认识。元素周期表是按原子序数排列的。原子序数和核电荷数相等。尽管目前只发现一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百余种。还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中每个纵行叫做一族。但第8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16族。所以以上观点中，第(1)、(2)、(4)是不准确的。答察见解析考点应试必备1“2Na”表示的意义是 ( ) A表示两个钠元素 B表示裰种钠元素 C表示两个钠原子 D既表示两个钠元素，又表示两个钠原子2下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是 ( ) A钠、镁、铝 B氮、氖、汞 C镁、银、汞 D锰、铜、钠3下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是 ( ) A2Zn BmO CC D5S4下列化学符号表示两个氧原子的是 ( ) A2O B2O2 CCO2 DO25地壳里含量最多的三种元素。由多到少的顺序是 ( ) AAl>Fe> Ca BFe>Ca>Al CO>Si>Al DSi>O>Al6用符号与数字表达含义。 5个铝原子 ；1个氧原子 ；氧元素 ； 3个银原子 ；4个氟原子 ；金属钡 ； 氩气 ；氯气 。7现在已发现的元素有一百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数。下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示，我对它进行探究：(1)9号元素F属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。形成简单离子的离子符号是 。 (2)从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数等于原子序数，等于 ，等于 。 (3)研究表明：第二周期从3号9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大。核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径变化规律是： 。 (4)据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律。此外，我还探究出了一些规律： 。8下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：(1)一个水分子共有 个原子核、 个质子；(2)一个Mg2+核外共有 个电子；Cl-的核外电子数和 原子的核外电子数相同；(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。参考答案：第5节 表示元素的符号1.C 2.C 3.C 4.A 5.C 6. 5Al O O 3Ag 4F Ba Ar Cl2 7.(1)非金属 F- (2)质子数 核电荷数 (3)原子电子层数相同，核电荷效逐渐增大，所以其原子半径逐渐减小 (4)答案开放，合理即可8(1)3 10 (2)10 氩(Ar) (3)随着原子核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性地变化