新课标高考化学知识点详解第讲镁铝及其重要化合物.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第 9 讲镁、铝及其重要化合物考点 1Mg 、Al 的化学性质1与非金属反应（ 1）与 O2 反应。常温下与空气中的O2 反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝 都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：。（ 2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl 22Al+ 3Cl 22Al+ 3S（用于工业制备）Mg+ S 特殊提示 ：镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C燃烧时都放出大量的热，发出刺眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2与 H 2O 反应Mg 、A1 和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O2A1+6H 2O3与酸反应置换出H 2Mg 、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H 2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4与某些氧化物反应（ 1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 特殊提示 ：“CO2 不能助燃 ”的说法是不全面的，CO 2 对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca、 Na、Mg 等可燃物却是助燃剂。（ 2）铝热反应： 2Al+ Fe 2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr、等。 特殊提示 ：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO 2 等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 KClO 3 作为引燃剂， 也可以用Na2O2 代替。 试验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：。 例 1 用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排 水集气法收集产生的气体，就收集到的气体为（标准状况）（）A O2 和 H2 的混合气体B 1.12L H 2C大于 1.12LH 2D小于 1.12L H 2 解析 Na 与水反应放出H2，并且生成NaOH ，铝能与 NaOH 溶液反应， 也生成 H2，故最终收集到的气体是这两部分H 2 总和，明显比Na 单独反应产生的H2 多。2Na+2H 2O2NaOH +H 22A1+6H 2O2A1OH 3+3H 20.1mol0.1mol0.05mol0.1mol0.15mol如铝箔足量，共生成H2： 0.05mol 0.15mol 0.2mol V（H 2） 0.2mol × 22.4mol L 4.48L 。答案 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -规律总结 铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成 AlOH 3，然后 AlOH 3 再和强碱反应生成偏铝酸盐。考点 2 氢氧化铝1物理性质： A l O H 3 是几乎不溶于水的，具有性。2化学性质与酸反应：AlOH 3 +3HCl AlCl 3+3H 2O（离子反应方程式：）与碱反应：AlOH 3 NaOH NaAlOH 4 （离子反应方程式：）3 AlOH 3 的制取铝盐与碱反应：试验室制取氢氧化铝时采纳过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是由于。四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2 的方法制取AlOH 3。当 CO 2 不足或适量时：。（填离子反应方程式，下同） CO 2 过量时：。4 AlOH 3 的用途：由于A l O H 3 具有吸附性，既能凝结水中悬浮物，又能吸附色素，因此 A l O H 3 可作净水剂和色素吸附剂。特殊提示 ：（1）制取 AlOH 3 也可用铝盐与强碱作用，但应严格掌握加入碱的量，由于强碱过量会使制得的AlOH 3 转化为四羟基合铝酸盐：AlOH 3 OH AlOH 4 。（ 2）一般不用强酸，由于强酸的量掌握不当会使制得的AlOH 3 溶解： AlOH 4+H +AlOH 3+H 2O。 AlOH 3+3H + Al 3+3H 2O。例 2 使溶液中Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、Ag + 、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入以下试剂的次序正确选项（）A NaCl Na2S Na 2SO4 NaOH HNO 3B H 2SO4HCl H 2SNaOH CO 2CHCl H 2SO4 H 2SNaOH CO 2D Na2 S Na2SO4 NaCl NaOH HCl解析 SO42 能同时除去Ba2+和 Ag + ，S2 能同时除去Ag +和 Cu 2+，所以不能放在第一位，排除 BD 。AC 相比，在加入前四种试剂后，Al 3+以 AlO 2 形式存在， 加酸可使 AlO 2 以 AlOH 3形式沉淀。但HNO 3 量 不好掌握，所以最好的选项为C。答案 C规律总结 解除杂题应留意除杂试剂的挑选。此题要求将离子分步逐一除去，所以试4剂要一一对应：Ba 2+ SO 2 ，Mg 2+ OH ，Ag +Cl ， Cu2+ S2 ，除杂的次序。为了将杂质除洁净， 除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，仍要有将前一过量除杂试剂清除的作用。考点 3镁和铝的图像基本坐标图像试验现象及反应原理衍生坐标图像化学反应原理铝盐溶液与强碱反应现象：。原理：铝酸盐溶液与强酸反应现象：。原理：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -铝盐溶液与弱碱反应现象：。原理：铝酸盐溶液与弱酸反应现象：。原理： 例 3 （ 上海 已知 BaAlO 2 2 可溶于水。右图表示的是向 A1 2 SO43 溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加人 BaOH 2 的物质的量x 的关系。以下有关表达正确选项（）A a b 时沉淀的物质的量：A1OH 3 比 BaSO4 多比 Ba2+ 多B cd 时溶液中离子的物质的量：AlO 2C a d 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于A1OH 3D d e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH 解析 采纳定量法分析。假设有1molA1 2SO4 3 就溶液中含有2molA1 3+、3molSO42。向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中逐滴加入BaOH溶液时发生的反应为：Al 3+-、 SO 22+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+3OHAlOH 34+Ba可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaSO4。就当2molA1 3+完全沉淀时，消耗BaOH2 3mol ，此时 3molSO2全部沉淀。生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4-沉淀为 2molAlOH 3 和 3molBaSO 4 共 5mol ，因此，在整个反应过程中BaSO4 的物质的量始 终大于 AlOH 3 的物质的量。 再加入 BaOH 2 溶液时发生AlOH 3 +OH =AlOH4 ，沉淀的量将逐步削减， 因此 b 点是沉淀的最大值，b d 中 AlOH 3 沉淀逐步溶解转化为BaAlO 2 2，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于 AlO2 柔弱水解，因此再b d 中 AlO2 的物质的量大于Ba2+。 d 点时 AlOH3 沉淀恰好可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-完全溶解，此时溶液中只存在BaAlO 22，因此随 BaOH 2 的加入在某一点，当de 中加入的 BaOH 2 的物质的量等于BaAlO 22 的物质的量时，溶液中Ba2+与 OH 的量相等。 答案 BD规律总结 析图或作图时不仅要留意加入酸或碱的强弱，而且要留意所加入的量或滴加 次序， 正因滴加次序不同可产生的现象不同。如产生沉淀有多种，就应细细分析相关量间的关系。 要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要留意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键点（如最高点，最低点，转折点）和变化趋势，才能较顺当的解决图像问题。镁、铝及其重要化合物参考答案考点 1Mg 、Al 的化学性质1（ 1）2Mg+O 22MgO4Al+ 3O 22Al 2O3（ 2） MgCl 22AlCl 3Al 2S3MgS2 MgOH 2+H 2 2A1OH 3+3H 23可4（ 1） 2MgO+C（ 2） 2Fe+ Al 2O35 2Al+2NaOH+6H 2 O2NaAlO 2+4H 2O+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考点 2 氢氧化铝1白色胶状固体吸附2 AlOH 3+3H + Al 3+3H 2O AlOH 3 OH AlOH 43氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 2AlOH 4 CO2 2AlOH 3CO考点 3镁和铝的图像现象：先产生沉淀，后沉淀消逝。2 H2OAlOH 4 CO 2AlOH 3 HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理： Al 3+3OH AlOH现象：沉淀不断增多，而后沉淀溶解。3AlOH3+OHAlOH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理： AlOH4 +H+ AlOH3 +H2OAlOH 3+3H+ Al 3+ 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：产生沉淀反应原理：Al 3+ 3NH 3·H2OAlOH3 3NH 4+现象：产生沉淀反应原理：Al 3+ 3NH 3·H2OAlOH3 3NH 4+现象：产生沉淀反应原理： AlOH 4 CO 2 AlOH 3 HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载