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高一化学必修二知识点【高中化学知识点总结必修一】 化学基本概念和基础理论是高中化学重要的组成部分,是化学知识的基础。高中化学必修一的知识点你都掌握了吗?接下来小编为你整理了高中化学知识点总结必修一，一起来看看吧。 高中化学知识点总结必修一：氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4Cl=NH3+HCl xxxx=NH3+H2O+CO2 可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 高中化学知识点总结必修一：硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 高中化学知识点总结必修一：Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=CO2+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 反应实质：HCO3+OH-=H2O+CO32 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32+H2O+CO2=HCO3 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32=CaCO3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 猜你感兴趣的： 1.高一必修一化学知识点归纳 2.高一化学必修一知识点整理 3.高中化学必修一第四章知识点总结 4.高一必修一化学实验操作知识点归纳 5.高一必修一化学第一章节知识点总结 第 4 页 共 4 页