人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷.doc

人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ） A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能       B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料    C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用       D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅    【考点】 2. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A . 采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体    B . 合金材料中不可能含有非金属元素    C . 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅    D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体    【考点】 3. （2分） (2020·广东模拟) 2019年是中华人民共和国成立70周年。近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。下列说法不正确的是（ ） A . 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理B . “蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C . 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D . 高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料【考点】 4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（ ） A . 镁合金的硬度比镁小    B . 镁必须密封保存    C . 镁合金是电的绝缘体    D . 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应    【考点】 5. （2分） (2019高一上·吉林月考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大【考点】 6. （2分） 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A . 测定密度    B . 放入硝酸中    C . 放入盐酸中    D . 观察外观    【考点】 7. （2分） (2019·哈尔滨模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料B . 用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色C . 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D . 钠与水反应、镁与沸水反应、红热的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气【考点】 8. （2分） 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（ ） A . 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2B . 总反应式为2H2O 2H2+O2C . 该过程中，能量的转化形式只有两种D . 铝镓合金可以循环使用【考点】 9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【考点】 10. （2分） (2020高一上·宣城期末) 以下是四位同学在学习了化学必修一后，对一些知识的认识，你认为正确的是（ ） A . A       B . B       C . C       D . D    【考点】 11. （2分） 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ） 合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A .     B .     C .     D .     【考点】 12. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁    B . 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率    C . 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O    D . 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀    【考点】 13. （2分） 下列物质不属于合金的是（ ）A . 硬铝    B . 水银    C . 不锈钢    D . 黄铜    【考点】 14. （2分） 下列有关说法中，正确的是（ ） 钢较纯铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金A .     B .     C .     D .     【考点】 15. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列各种说法正确的是（ ） 铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3合金材料可能含有非金属元素             合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        不能用自来水直接配制AgNO3溶液粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A . 仅    B . 仅    C . 仅    D . 除外    【考点】 16. （2分） (2020高一上·吉林期中) N2O5中N元素的化合价为（ ） A . 0    B . +1    C . +3    D . +5    【考点】 17. （2分） 碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（ ） A . 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点    B . 它易导电、导热，具有延展性    C . 它的熔沸点比Zn的低    D . 它的硬度和强度比Cd的大    【考点】 18. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 下列关于合金的叙述中正确的是（ ） A . 合金是由两种或多种金属熔合而成的    B . 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金    C . 合金在任何情况都比单一金属性能优良    D . 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的    【考点】 19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 青铜、碳素钢和石英都是合金    B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料    C . 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应    D . 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程    【考点】 20. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价    B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁    C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料    D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子    【考点】 二、 非选择题 (共5题；共35分)21. （5分） (2016高一下·惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_ （2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_ （3） 铜与稀硝酸的反应：_ （4） 碳与浓硫酸的反应：_ （5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 【考点】 22. （5分） (2019高一下·海南期末) 某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题： （1） .引发铝热反应的实验操作是_ （2） 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） .已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下： 物质AlFe熔点()6601 535沸点()2 4672 750某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_【考点】 23. （7分） (2019高二下·葫芦岛期末) 某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示，回答下列问题： （1） “步骤2”焙烧过程产生的废气为 _。 （2） 已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为_（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。 （3） “固体2”的成分是_，步骤5的分离方法是_。 （4） 写出步骤5的离子方程式_。 （5） 若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe3O4的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为_。 （6） 该流程中存在较为明显的缺陷是_。 【考点】 24. （4分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2） 在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 则浓硫酸的实际体积_（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_（3） 镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克 【考点】 25. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是       A . 纯铁的硬度比生铁高    B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈    C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素    D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应    E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化    （3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+ ， 请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+ ， 该氧化物的化学式是_ 【考点】 第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、 非选择题 (共5题；共35分)答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、答案：21-5、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、答案：23-5、答案：23-6、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、考点：解析：答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、答案：25-5、答案：25-6、答案：25-7、考点：解析：